高中化學(xué)魯科版有機化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 省一等獎

山東省海陽市第四中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說法中，正確的是（）A．除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉可以采用加熱的方法B．相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強于碳酸氫鈉D．向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都不顯紅色【答案】A【解析】碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，故A正確；相同條件下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故B錯誤；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度弱于碳酸氫鈉（因：2H++CO32-

=H2O+CO2↑、H++HCO3-

=H2O+CO2↑），故C錯誤；向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色（因兩者在水溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)顯堿性：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-），故D錯誤；2．電解質(zhì)電離時，一定相等的是（）A．陰、陽離子的個數(shù)B．每個陽離子與陰離子所帶的電荷C．正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)D．陰、陽離子的質(zhì)量【答案】C【解析】電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離后，整個體系仍呈電中性，故電解質(zhì)電離后正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)一定相等。3．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導(dǎo)電的是A．液態(tài)溴化氫B．蔗糖C．鋁D．稀硝酸【答案】A【解析】試題分析：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，存在自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，據(jù)此來解答。A.液態(tài)溴化氫是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，所以HBr是電解質(zhì)，但是液體中沒有帶電微粒，不導(dǎo)電，A項正確；B.蔗糖是在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)，B項錯誤；C.鋁為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，但能導(dǎo)電，C項錯誤；D.稀硝酸為混合物，不屬于電解質(zhì)，但能導(dǎo)電，D項錯誤；答案選A?！究键c定位】考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，物質(zhì)導(dǎo)電性的判斷。【名師點睛】本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)，注意概念的理解并抓住化合物來分析，明確導(dǎo)電的原因來解答。水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)。有自由移動的電子或自由移動的離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，例如金屬單質(zhì)、電解質(zhì)溶液和熔融的離子化合物。4．下列離子方程式書寫正確的是A.用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B.用兩個銅片作電極電解鹽酸：C.含molFeBr2的溶液中通入molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-D.碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O【答案】B【解析】A中用氨水吸收少量SO2生成SO32-，錯；B正確；D會生成碳酸鈣。5．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將amolH2S和bmolO2混合充分燃燒后，兩反應(yīng)物都沒有剩余，得到三種產(chǎn)物（H20SS02），則下列說法正確的是（）A.產(chǎn)生的S02為（b-0.5a）molB.反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量為18a克C．3a﹥2b﹥aD反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為（16a-32b）克【答案】D【解析】6．下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是()A、乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色。B、苯滴入溴水中,振蕩后溴水層接近無色C、甲烷和氯氣混合后,放置在光亮的地方,混合氣體顏色逐漸變淺D、將裂化獲得的汽油滴入溴水中,溴水褪色?！敬鸢浮緿【解析】試題分析：A、反應(yīng)是氧化反應(yīng)，A錯誤；B、發(fā)生的是萃取，B錯誤；C、反應(yīng)是甲烷的取代反應(yīng)，C錯誤；D、裂化汽油中含有烯烴，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D正確，答案選D?？键c：考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、反應(yīng)速率判斷7．常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會破壞水的電離平衡的是A．通入HCl氣體B．加入NaOH固體C．加入蔗糖D．加入金屬鈉【答案】C【解析】試題分析：A、氯化氫電離出氫離子，抑制水的電離，不選A；B、加入氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電離，不選B；C、蔗糖不能電離，對水的電離沒有影響，選C；D、金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，抑制水的電離，不選D?？键c：水的電離平衡的影響8．下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．水玻璃B．漂白粉C．液氨D．24K黃金【答案】C【解析】A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液屬于混合物，故A錯誤；B．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故B錯誤；C．液氨是液態(tài)氨氣是一種物質(zhì)組成的純凈物，故C正確；D．根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)，24K金含量理論值應(yīng)為百分之百，金無足赤，因此嚴(yán)格的講，24K是不存在的，實際含金量為%，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了物質(zhì)分類、物質(zhì)組成的分析判斷，注意概念實質(zhì)理解應(yīng)用，題目較簡單．9．在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是()A．v(N2)=?L﹣1?s﹣1B．v(H2)=?L﹣1?min﹣1C．v(NH3)=?L﹣1?min﹣1D．v(H2)=?L﹣1?min﹣1【答案】A【解析】試題分析：發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A．v(N2)=?L-1?s-1=6mol?L-1?min-1，則=6mol?L-1?min-1，B.=?L-1?min-1，C.=?L-1?min-1，D.=?L-1?min-1，故反應(yīng)速率A＞D＞C＞B，故選A?？键c：考查了化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較的相關(guān)知識。10．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是A．在氧化-還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極【答案】C【解析】試題分析：比較金屬性強弱時，可以利用元素周期律、金屬和酸或水反應(yīng)生成氫氣的難易程度、最高價氧化物的水化物的堿性強弱或金屬單質(zhì)之間的相互置換能力等。A、失電子的多少和金屬性強弱無關(guān)，只與失去電子的難易程度有關(guān)系，越容易失去電子的，金屬性越強。A錯誤；B、金屬性越強，相應(yīng)陽離子的氧化性就越弱，B不正確；C、甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能這說明金屬性甲強于乙，C正確；D、將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極，這說明金屬性甲弱于乙，D錯誤，答案選C?？键c：考查金屬性強弱比較11．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是A．KSCN2C．NaOH【答案】C【解析】試題分析：A．KSCN只能鑒別氯化鐵，A錯誤；與五種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，B錯誤；C．NaOH與氯化鈉不反應(yīng)，與氯化鋁反應(yīng)生成白色沉淀，氫氧化鈉過量時沉淀溶解，與氯化亞鐵反應(yīng)生成白色沉淀，然后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后轉(zhuǎn)化為紅褐色，與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀，與氯化鎂反應(yīng)生成白色沉淀，可以鑒別，C正確；D．HCl與五種物質(zhì)均不反應(yīng)，不能鑒別，D錯誤，答案選C?？键c：考查物質(zhì)鑒別的實驗設(shè)計12．現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的固體分為兩等份，進行如下實驗（假定反應(yīng)前后溶液的體積不變）：①向其中一份固體中加入100mL?L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)后過濾，測得溶液C(OH—)=1mol/L②向另一份固體中加入100mLmol?L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應(yīng)后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三種陽離子且C(H+）=L則產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為A．2.352L

B．2.448L

C．2.688L

D．2.856L【答案】D【解析】試題分析：第一個反應(yīng)后溶液顯堿性，說明溶液中元素Al都以AlO2-形式存在，F(xiàn)e及其氧化物和堿不反應(yīng)，則溶液里的物質(zhì)就是NaAlO2、NaOH，其中OH-濃度是1mol/L，則根據(jù)鈉離子守恒可知，AlO2-的物質(zhì)的量就是；由（1）可知，在第二個反應(yīng)中Al3+的物質(zhì)的量是，氫離子的物質(zhì)的量是，氯離子的物質(zhì)的量是，所以亞鐵離子的物質(zhì)的量是－－×3)/2＝。根據(jù)反應(yīng)式2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3可知，反應(yīng)后每一份中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量是，單質(zhì)鋁的物質(zhì)的量是－＝，所以再和鹽酸的反應(yīng)中，生成的氫氣物質(zhì)的量是＋×＝，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是×22.4L/mol＝2.856L，答案選D?？键c：考查鋁熱反應(yīng)、金屬溶于酸堿的有關(guān)計算點評：該題屬于較難的試題，既要根據(jù)電荷守恒，計算離子的濃度，還要判斷鋁熱反應(yīng)中反應(yīng)物的過量問題，對學(xué)生的思維能力和審題能力都提出了較高的要求。一般思路是：在對物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程的分析與判斷的基礎(chǔ)上，借助“守恒原理”，快刀斬亂麻，簡化解題。除守恒法外，還有常用極值法、差量法等。13．下列離子方程式書寫可能正確的是A.鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC.在氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：2OH-+CO2＝CO32-+H2OD.在硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O【答案】C【解析】A錯誤，2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B錯誤，MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC正確。D錯誤，Al3++=Al(OH)3↓+3NH4+14．下列關(guān)于Cl、N、S等非金屬元素單質(zhì)及其化合物的說法正確的是A．漂白粉的成分是次氯酸鈣B．實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C．將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D．單質(zhì)氯氣及單質(zhì)硫與鐵反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價相同【答案】C【解析】試題分析：A、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，錯誤，不選A；B、硫化氫有還原性，濃硫酸有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥硫化氫，不選B；C、氫氧化鈉具有吸水性，可以用濃氨水和氫氧化鈉制取氨氣，正確，選C；D、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，硫和鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵的化合價不同，不選D?？键c：濃硫酸的用途，氨氣的制取，非金屬單質(zhì)的性質(zhì)15．利用化學(xué)反應(yīng)原理研究生產(chǎn)、生活中的實際問題具有十分重要的意義：（Ⅰ）氮氣和氫氣合成氨是化學(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式可表示為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1。請回答下列問題：(1)取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量＿＿＿＿＿92kJ(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是＿＿＿＿＿＿＿；若加入催化劑，ΔH(填“變大”“變小”或“不變”)。(2)已知：分別破壞1molN≡N鍵、1molH—H鍵需要吸收的能量為：946kJ、436kJ，則破壞1molN—H鍵需要吸收的能量為＿＿＿＿＿＿kJ。(3)N2H4可視為：NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星用N2H4(g)為燃料，NO2為氧化劑生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝＋67．7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1。則：1molN2H4完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（Ⅱ）某鉛蓄電池的正、負(fù)極標(biāo)記被磨損。試用下圖裝置設(shè)計實驗，識別出此鉛蓄電池的正負(fù)極。(1)若A接E，B接F，而B電極出現(xiàn)，反應(yīng)式為，則說明F為正極；（2）若鉛蓄電池工作時（放電），其E所在電極的電極反應(yīng)式為：，充電時該極與外加電源的極相連。（3）若用該電池電解Cu(NO3)2溶液，其電解方程式為若有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是；要想CuSO4溶液恢復(fù)原樣，需加入的物質(zhì)是,質(zhì)量為【答案】（Ⅰ）(1)小于由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物無法全部轉(zhuǎn)化為生成物不變(2)391(3)N2H4(g)＋NO2(g)=3/2N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1（Ⅱ）(1)氣泡2Cl――2e－Cl2↑（2）Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4負(fù)極（3）molCuO8g【解析】（Ⅰ）(1)合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進行到底，故在實際生產(chǎn)中，1molN2(g)和3molH2(g)不可能生成2molNH3，放出的熱量也必定小于92kJ；ΔH只與反應(yīng)物的系數(shù)成正比，而與是否使用催化劑沒有關(guān)系（2）ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和=946+3×436—6×N—H鍵鍵能=－92kJ·mol－1，得N—H鍵鍵能為391kJ·mol－1(3)由①N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝＋67．7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律可知②—①/2得：N2H4(g)＋NO2(g)=3/2N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1（II）（1）由圖示可知，B極生成氯氣：2Cl――2e－Cl2↑，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，連接的是外電源的正極，即F極為正極，E極為電池負(fù)極（2）對于鉛蓄電池來說，放電時，E極為負(fù)極：Pb-2e－＋SO42－＝PbSO4，充電時與外電源的負(fù)極相連（3）電解Cu(NO3)2溶液，其電解方程式為由關(guān)系式PbO2～2e－～Cu～1/2O2↑～CuO可知，當(dāng)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則正極消耗的PbO2的物質(zhì)的量是；要想CuSO4溶液恢復(fù)原樣，需加入的物質(zhì)是CuO，其質(zhì)量為×80=8g16．某有機化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）大于100，小于110。經(jīng)分析得知，其中C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為%，其余為氧。請回答：（1）1個A分子中含有_______個氧原子。（2）已知A分子中C、H原子個數(shù)比=1：2，則該化合物的的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為____________。（3）已知A可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，A的核磁共振氫譜為3組峰，且面積比為6：1：1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_______________?！敬鸢浮浚?）3（2）104（3）【解析】試題分析（2）C和H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為%，則O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，當(dāng)A相對分子質(zhì)量為110時候，O原子個數(shù)為，當(dāng)A的相對分子質(zhì)量為100是，O的個數(shù)為，由此，1個A分子中含有3個氧原子。（2）已知A分子中C、H原子個數(shù)比=1：2，確定O的個數(shù)為3時候，O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，48/%=104,該化合物的的質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比為104．（3）已知A可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，證明含有羧基，A的核磁共振氫譜為3組峰，且面積比為6：1：1推出應(yīng)該含有兩個甲基，推出結(jié)構(gòu)簡式見答案?？键c：考查有機物分子式的確定相關(guān)知識。17．某化學(xué)活動小組設(shè)計以下裝置進行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實驗，則還需連接的裝置是____________(填序號)，該裝置中應(yīng)加入試劑____________。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應(yīng)液外，還需加入的固體物質(zhì)是____________。（2）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應(yīng)選用的裝置是____________(填序號)，再用制得的乙醛溶液進行銀鏡反應(yīng)，正確的操作順序是____________(填序號)。①向試管中滴入3滴乙醛溶液②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止③振蕩后放入熱水中，水浴加熱④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液【答案】（1）D飽和碳酸鈉溶液碎瓷片（2）ABC④②①③【解析】試題分析：（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實驗，需要連接D裝置，不能用連接E，防止倒吸，加入飽和碳酸鈉溶液，吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度，防止倒吸；A裝置液體加熱沸騰需要加入碎瓷片/沸石，防止暴沸；（2）做乙醇氧化成乙醛的實驗，需要提供乙醇蒸氣和氧氣在催化劑作用下氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，冷卻得到液體乙醛，裝置連接為A、B、C；乙醛溶液進行銀鏡反應(yīng)，先制取銀氨溶液，向硝酸銀溶液中滴入氨水至變色沉淀全部溶解得到銀氨溶液，滴入乙醛溶液在水浴中加熱反應(yīng)觀察銀鏡現(xiàn)象，實驗順序是④②①③?？键c：考查有機物性質(zhì)實驗方案的設(shè)計18．mol·L-1鹽酸與mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：（1）右圖裝置名稱為____，圖中尚缺少的一種玻璃用品名稱是_____。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_______。（3）實驗中改用mol·L-1鹽酸與mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比較，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，中和熱______(填“相等”或“不相等”)，理由是______。(4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數(shù)值與/mol相比較會_____。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定___次溫度。（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”)【答案】（1）(簡易)量熱計；環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）減少實驗過程中熱量損失；（3）不相等；相等；因為中和熱是指在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿用量無關(guān)；⑷偏??；（5）3；（6）偏小?！窘馕觥吭囶}分析：（1）根據(jù)圖示可知該裝置是(簡易)量熱計；進行酸堿中和熱的測定，為了減少實驗誤差，要使酸、堿快速反應(yīng)，根據(jù)圖示可知缺少的儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失；燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用L的鹽酸與L的NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，反應(yīng)物多，反應(yīng)生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等；（4）在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時，放出的熱量，若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，由于氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，電離需吸熱，因此測得中和熱的數(shù)值與/mol相比較會偏??；（5）完整地做一次這樣的實驗，需測定反應(yīng)前酸、堿溶液的溫度計二者混合后反應(yīng)達到的最高溫度，因此需要進行測定3次溫度；（6）大燒杯上如不蓋硬紙板，反應(yīng)放出的熱量擴散，使求得的中和熱數(shù)值偏小。考點：考查酸、堿中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測定的知識。19．菱鎂礦是堿性耐火材料的主要原料，其主要的化學(xué)成分是：MgCO3，同時含有雜質(zhì)：SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO等；目前以菱鎂礦為主要原料制備MgSO4的方法如下：已知：①常溫下，F(xiàn)e3+、Al3+、Mg2+開始形成氫氧化物沉淀和沉淀完全時的pH值如下：Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀2．13．79．0沉淀完全3．25．212．4②MgSO4·7H2O在70～80℃時失去3個結(jié)晶水，300（1）用平衡原理解釋：菱鎂礦粉粹后加熱生成的氧化鎂可以溶解在硫酸銨溶液中的原因。（2）在該工業(yè)流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是。（3）步驟③中氨氣和硫酸恰好完全反應(yīng)，取此時所得的溶液配成250mL溶液，配制溶液過程中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器有：；經(jīng)檢測所配制的溶液pH=1，c(SO42ˉ)=L，試求算所配制溶液中NH4+水解的平衡常數(shù)K（寫計算過程，計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。（4）在加熱條件下雜質(zhì)中的三氧化二鐵溶于硫酸銨的離子反應(yīng)方程式是：。（5）蒸發(fā)結(jié)晶過程中需要使用60～70℃水浴加熱方式，其原因是?！敬鸢浮浚?）因NH4++H2ONH3·H2O+H+，MgO+2H+=Mg2++H2O，氧化鎂消耗氫離子，銨根離子水解平衡向右進行，不斷提供H+使MgO不斷溶解（3分）（寫出兩個方程式就給2分，平衡向右移動給1分）（2）(NH4)2SO4（2分）（3）250ml容量瓶（2分，沒有規(guī)格不給分）K=×10－3mol?Lˉ1（計算過程見解析）（4）Fe2O3+6NH4+=6NH3↑+2Fe3++3H2O(條件：加熱)（沒有寫條件和氣體呼號扣1分，沒配平扣1分；共2分）（5）避免加熱蒸發(fā)過程中MgSO4·7H2O失去部分或全部的結(jié)晶水（2分）【解析】試題分析：（1）硫酸銨溶液中存在如下水解平衡：NH4++H2ONH3?H2O+H+，氧化鎂與氫離子反應(yīng)，生成鎂離子和水，減小氫離子濃度，促進銨根離子的水解平衡右移，生成的氫離子又溶解菱鎂礦粉粹后加熱生成的氧化鎂；（2）步驟③生成硫酸銨，步驟②消耗硫酸銨，說明該工藝