高中化學(xué)人教版第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng) 獲獎作品

2023級人教版化學(xué)必修1 編號： 編制人：第二章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第3課時）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.2.【重點難點】 【預(yù) 習(xí) 案】【導(dǎo)學(xué)流程】基礎(chǔ)過關(guān)氧化性、還原性強弱比較1.根據(jù)反應(yīng)方程式判斷氧化性： 還原性： 例+O+C.+I+S判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序2.根據(jù)元素化合價（價態(tài)規(guī)律）

又有

物質(zhì)若含有多種元素其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)如HCl既氧化（由元素表現(xiàn)出的性質(zhì)，有還原性（由 元表現(xiàn)出的性質(zhì)。例2.Fe﹥﹥﹥﹥濃度越大，氧化性越強，如：濃﹥ 稀﹥ 稀3.根據(jù)反應(yīng)條件判斷不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應(yīng)條件越低，表明氧化劑的氧化性越強；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越強。例3.+++O4.根據(jù)金屬活動性順序和非金屬活動順序判斷②根據(jù)非金屬活動順序判斷：班級： 小組： 姓名： 教師評價： （二）預(yù)習(xí)檢測1.維生素C)A．氧化性 2.）A.B.（三）我的疑問【探 究 案】一．對議氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律及應(yīng)用1.守恒規(guī)律：化合價有升必有降，電子有得必有失。例1.例2.在+=++）22.價態(tài)規(guī)律（高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)）H中中的有還原性。它跟強氧化劑反應(yīng)表現(xiàn)還原性，跟強還原劑反應(yīng)表現(xiàn)氧化性。等3.轉(zhuǎn)化規(guī)律（化合價只靠近而不交叉）例3. 反應(yīng)中，KClO班級： 小組： 姓名： 教師評價： 素。同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如濃硫酸與二氧化硫不會發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。4.強弱規(guī)律（強制弱規(guī)律）較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物5.難易規(guī)律一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，同理，一種還原劑遇多種氧化劑時，氧化性最強的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序。（注意：難失電子的物質(zhì)不一定易得電子。例如稀有氣體既難得電子又難失電子）6.先后規(guī)律氧化劑一種，還原劑多種，則還原性強的先被氧化；還原劑只有一種，氧化劑有多種，則氧化性強的先被還原。例：在和例6.

后被置換出來。判斷各反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，并比較各氧化劑氧化性的強弱和各還原劑還原性的強弱。和濃SS三．標(biāo)注仍未解決的疑問，等待展示和點評環(huán)節(jié)。班級： 小組： 姓名： 教師評價： 學(xué)習(xí)目標(biāo)1

【訓(xùn) 練 案】1.)NB.C.D.2.)A．H→H

Mn→CO3.在⑥I（1）有氧化性的是 填序號，下同）；。學(xué)習(xí)目標(biāo)24.，該反應(yīng)中的氧化劑為 。學(xué)習(xí)目標(biāo)5.用L的NaSO溶液30mL，恰好將2x10（ ）

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