山西省大同市同煤集團實驗中學2021年高三化學期末試卷含解析

山西省大同市同煤集團實驗中學2021年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結構模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)中，ΔH的值為 化學鍵Si—OO==OSi—SiSi—ClSi—C鍵能kJ·mol－1460498.8176360347

A．-989.2kJ·mol－1 B．+989.2kJ·mol－1 C．－61.2kJ·mol－1 D．－245.2kJ·mol－1參考答案：A略2.氯氣是一種化學性質很活潑的單質，下列敘述中不正確的是（

）

A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．氯氣通入品紅溶液中，溶液會退色，是因為氯氣具有漂白性C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰D．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：B略3.對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NHD．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：答案：C4.下列實驗方案的設計、結論正確的是（）A．用NaHCO3溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液 B．高錳酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上黑色物質可用稀鹽酸洗滌C．除去SO2中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3溶液D．將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的參考答案：A考點：化學實驗方案的評價．分析：A．NaHCO3溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成；B．黑色物質為二氧化錳，與稀鹽酸不反應；C．二者均與Na2SO3溶液反應；D．水溫下降，可能為溶解時吸熱．解答：解：A．NaHCO3溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．黑色物質為二氧化錳，與稀鹽酸不反應，應選濃鹽酸、加熱洗滌，故B錯誤；C．二者均與Na2SO3溶液反應，應選飽和NaHSO3溶液除雜，故C錯誤；D．水溫下降，可能為溶解時吸熱，則不能說明硝酸銨水解是吸熱的，故D錯誤；故選A．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的鑒別、儀器的洗滌、混合物分離提純、反應中的熱效應及鹽類水解等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．5.NO2是大氣的主要污染物之一，某研究小組設計如圖所示的裝置對NO2進行回收利用，裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是A.a為電池的負極，發(fā)生還原反應B.電子流向：a電極→用電器→b電極→溶液→a電極C.一段時間后，b極附近HNO3濃度增大D.電池總反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3參考答案：D通入O2的b極為正極，通入NO2的a極為負極。A項，a為電池的負極，發(fā)生失電子的氧化反應：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+，錯誤；B項，電子流向：a電極→用電器→b電極，錯誤；C項，b極電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，生成H2O，b極附近HNO3濃度減小，錯誤；D項，將正負極電極反應式相加得電池總反應為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，正確；答案選D。點睛：原電池中電子的流向：由負極通過導線流向正極；在電解質溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動；即“電子不下水，離子不上岸”。6.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入

0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，溶液中不存在Fe3+,同時析出0.1molAg。則下列結論中不正確的是A．反應后溶液中Cu2+與Fe2+的物質的量之比為1：2

B．氧化性：Ag+＞Cu2+＞Fe3+＞Zn2+C．含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板

D．1molFe可還原2molFe3+參考答案：略7.根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（

）A．同周期金屬元素，原子失電子能力越強，最高化合價越高B．同主族的單核陰離子，其還原性越強，氫化物的穩(wěn)定性越弱C．第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7D．第三周期非金屬元素對應的含氧酸酸性從左到右依次增強參考答案：B試題分析：A、同周期金屬元素的原子失電子的能力與化合價的高低無關，如鈉與鋁，鈉的失電子能力強于鋁，但鋁的最高正價高于鈉，故A錯誤；B、同主族的單核陰離子，其還原性越強，其元素的非金屬性越弱，所以氫化物的穩(wěn)定性越弱，故B正確；C、同一周期從左到右，元素的最高正化合價依次升高，但是第二周期中O、F元素沒有最高正化合價，故C錯誤；D、第三周期非金屬元素對應的最高價含氧酸酸性從左到右依次增強，不是最高價含氧酸，沒有該變化規(guī)律，故D錯誤；故選B。8.某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Fe2+、H+、OH-、Cl-、NO3-、I-中的若干種，向該溶液中加入鋁粉后，溶液中有Al3+生成，則原溶液中能大量共存的離子最多有A.4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：C9.下列說法正確的是（）A．HClO4、Al（OH）3、CH3COONa和NO2分別屬于酸、堿、鹽和酸性氧化物B．氨氣、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電這個性質而設計的參考答案：B【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】A、只能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；B、根據(jù)非電解質、強電解質以及弱電解質的概念來分析；C、Mg和Al均只能用電解法得到；D、膠體不帶電．【解答】解：A、只能和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而NO2和堿反應除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯誤；B、氨氣在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電屬于非電解質；硫酸鋇在溶液中完全電離屬于強電解質；水能夠發(fā)生部分電離屬于弱電解質，故B正確；C、Mg和Al均只能用電解法熔融的MgCl2和Al2O3得到，而銅可以用置換法、熱還原法和電解法冶煉得到，故C錯誤；D、膠體不帶電，膠粒帶電，故工廠中的靜電除塵是根據(jù)膠粒帶電來設計的，故D錯誤．故選B．10.結合下表數(shù)據(jù)分析，下列有關說法不正確的是物質分子式沸點/℃溶解性乙醇

C2H6O

78.5

與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶

A.乙醇與乙二醇含有的官能團相同，都能與NaOH發(fā)生反應B.采用蒸餾的方法可以分離乙醇與乙二醇的混合物C.乙醇、乙二醇都能與羧酸在一定條件下發(fā)生取代反應D.丙三醇的沸點應高于乙醇的沸點參考答案：A11.利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應實驗的一項是選項實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗

lA三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗用CuSO45H2O制取無水CuSO4粉末B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用濃鹽酸配制0.1mol·L-1的HCl溶液C燒杯、玻璃棒、分液漏斗用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管用H2SO4標準液滴定未知濃度的NaOH溶液參考答案：C【知識點】化學實驗【答案解析】C

解析：A、用CuSO4?5H2O制取無水CuSO4粉末，需要加熱，則缺少酒精燈，不能完成，故A錯誤；B、用濃鹽酸配制0.1mol?L-1的HCl溶液，需要量取濃鹽酸的體積，則缺少量筒，不能完成，故B錯誤；C、飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反應后分液，則給出的儀器可完成分液操作，故C正確；D、中和滴定，需要膠頭滴管滴加酸堿指示劑，則缺少膠頭滴管，不能完成實驗，故D錯誤。故答案選C【思路點撥】本題考查了化學實驗操作，熟悉各類操作及實驗用品是回答本題的關鍵。12.下列有關物質性質的敘述正確的是A．濃硫酸能干燥氫氣、氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物C．乙炔能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙炔具有漂白性D．纖維素的水解產(chǎn)物能夠發(fā)生銀鏡反應，說明纖維素是一種還原性糖參考答案：A略13.有機物X、Y、M的轉化關系為下列說法錯誤的是A． X可用新制的氫氧化銅檢驗

B．

Y有同分異構體

C． M含有兩種碳氧共價鍵

D．Y可發(fā)生加成反應參考答案：D14.二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結構，其結構如下圖所示。關于二氧化硅晶體的下列說法不正確的是（

）

A、晶體中Si、O原子個數(shù)比為1：2B、晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8C、晶體中一個硅原子共用的最小環(huán)的數(shù)目為4D、晶體中Si、O原子最外層都滿足8電子結構參考答案：BC略15.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確是

（

）A、常溫常壓下，1mol甲基（—CH3）所含的電子數(shù)為10NAB、標準狀況下，22.4L水中含分子數(shù)為NAC、在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合后氣體分子數(shù)為0.75NAD、用惰性電極電解飽和NaCl溶液時，若陰極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組設計了以下實驗方案驗證Ag與濃HNO3反應的過程中可能產(chǎn)生NO。其實驗流程圖如下：⑴測定硝酸的物質的量反應結束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如上圖所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為____________，則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2的物質的量為______________。⑵測定NO的體積①從上圖所示的裝置中，你認為應選用________裝置進行Ag與濃硝酸反應實驗，選用的理由是________________________________________。②選用上圖所示儀器組合一套可用來測定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是_________________________(填各導管口編號)。③在測定NO的體積時，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時應將量筒的位置______(選填“下降”或“升高”)，以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。⑶氣體成分分析若實驗測得NO的體積為112.0mL(已折算到標準狀況)，則Ag與濃硝酸反應的過程中________(填“有”或“沒有”)NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是_________________________。參考答案：（1）0.008mol

0.012mol

B裝置中發(fā)生的反應是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，則n(HNO3)＝4n(NaOH)＝4×0.1mol·L－1×(20.40－0.40)×10－3L＝0.008mol，則生成NO2的物質的量為：0.008mol×＝0.012mol。（2）①A因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化②123547

③升高

（3）有因為NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(89.6<112.0)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2000·全國卷）27.氯普魯卡因鹽酸鹽是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下：請把相應反應名稱填入下表中，供選擇的反應名稱如下：氧化、還原、硝化、磺化、氯代、酸化、堿化、成鹽、酯化、酯交換、水解反應編號①②③④⑥反應名稱

參考答案：①硝化②氯代③氧化④酯化⑥還原

略18.(2011·北京卷)在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學方程式K(t1)K(t2)

21.84334（1）已知t2>t1，HX的生成反應是

反應（填“吸熱”或“放熱”）。（2）HX的電子式是

。（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是

。（4）X2都能與H2反應生成HX，用原子結構解釋原因：

。(5)K的變化體現(xiàn)出X2化學性質的遞變性，用原子結構解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）a.在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低b.X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱c.HX的還原性逐漸d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱參考答案：（1）發(fā)熱

（2）

（3）HF、HCl、HBr、HI；

（4）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個

（5）同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多

（6）a、d

（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以HX的生成反應是發(fā)熱反應；（2）HX屬于共價化合物，H－X之間形成的化學鍵是極性共價鍵，因此HX的電子式是；（3）F、Cl、Br、I屬于ⅦA，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導致原子半徑逐漸增大，因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減