山西省大同市第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省大同市第九中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一真空儲氣瓶，凈重500g。在相同條件，裝滿氧氣后重508g，裝滿某一種氣體X時重511g，則X的相對分子質(zhì)量為

（

）A、44

B、48

C、64

D、71參考答案：A略2.設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()。A．16gCH4中含有4nA個C—H鍵B．1mol·L－1NaCl溶液含有nA個Na＋C．1molCu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子D．常溫常壓下，22.4LCO2中含有nA個CO2分子參考答案：A略3.（2006·全國卷Ⅱ）11.下列敘述正確的是A

NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心B

CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C

H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D

CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篊

分子極性構(gòu)型ANH3極性分子三角錐型BCCl4非極性分子正四面體型CH2O極性分子折線型DCO2非極性分子直線型

3.下列離子方程式正確的是

A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O參考答案：B5.已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價如下表，下列說法正確的是(

)

A．離子還原性：Y2->Z-

B．離子半徑W+>Z-C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4<XH4

D．酸性：H2YO4<HZO4參考答案：AD6.下列說法正確的是A．水的離子積通常用Kw來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大B．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率且提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D．同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3＜Na2SO3＜Na2CO3參考答案：D略7.（2009·山東卷）2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(

)A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為參考答案：D本題重點考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，還有反應(yīng)速率的簡單計算。V2O5作為催化劑，能同等程度改變正、逆化學(xué)反應(yīng)速率，A不正確；壓強并不是影響反應(yīng)速率的唯一因素，只有當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，反應(yīng)速率才增大，B不正確；不管反應(yīng)吸熱、放熱，降低溫度均減小反應(yīng)速率，達到平衡時間增多，C不正確，據(jù)，可知D正確。

8.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．HCl→Cl2→HClO→NaClO

D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3參考答案：A略9.根據(jù)下圖實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（

）

實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A．左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB．左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏ˋg2S）溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2SD．錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

參考答案：略10.根據(jù)右下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

電離常數(shù)(25℃)HF：Ki=3.6×10-4H3PO4：Ki1=7.5×10-3，Ki2=6.2×10-8，Ki3=2.2×10-13

A.在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+c(H2PO4－)+c(OH－)B.少量H3PO4和NaF反應(yīng)的離子方程式為:H3PO4+F－=H2PO4－+HFC.同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na-2HPO4D.結(jié)合H+的能力：H2PO4－＞HPO42－＞F－參考答案：B略11.下列方程式寫法正確的是(

)A．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2+Cl2=FeCl2+Br2B．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中：3SO2+2NO3—+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO+4H+C．高溫煅燒石英和純堿混合物：SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+CO2↑D．金屬Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu參考答案：C略12.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mLH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是A.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB.氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強C.b點水的電離程度比c點水的電離程度大D．a(chǎn)點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強參考答案：C13.實驗室中某些氣體的制取、收集、尾氣處理(或性質(zhì)實驗)裝置如圖所示，用此裝置和下表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，其中合理的選項是選項I中的物質(zhì)II中收集的氣體III中的物質(zhì)ACu和濃硝酸NONaOH溶液B濃鹽酸和高錳酸鉀Cl2NaOH溶液C大理石和稀硫酸CO2澄清石灰水D濃氨水和CaONH3滴加酚酞的水

參考答案：B14.下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）

A．乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

C．高錳酸鉀可以氧化苯和甲烷

D．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：答案：B解析：考察有機化合物的基本性質(zhì)。15.下列敘述不正確的是

（

）

A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

B．原子晶體中的相鄰原子間一定存在共價鍵

C．離子晶體中一定含有離子鍵

D．原子晶體和離子晶體中都一定不存在小分子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某實驗小組用濃鹽酸和MnO2制取并探究Cl2化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計裝置圖如下圖所示：（1）A是氯氣發(fā)生裝置（省略未畫），制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)離子方程式是

，

A裝置除了酒精燈、圓底燒瓶外還用到的玻璃儀器有

。（2）從C裝置出來的氣體中含有CO2和HCl，則在C裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（3）同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO2混合加熱沒有氯氣生成，于是開始探究該條件下不能生成氯氣的原因。①提出合理假設(shè)

假設(shè)1：H＋的濃度不夠大；假設(shè)2：

；假設(shè)3：__________________________

。②設(shè)計實驗方案，進行實驗。在答題卷上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：蒸餾水、濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，

。

步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，

。

參考答案：（1）MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O（2分）

分液漏斗（2分）（2）2Cl2+2H2O+CCO2+4HCl（2分）（3）①假設(shè)2：Cl－的濃度不夠大（1分）假設(shè)3：Cl－和H＋的濃度均不夠大

（1分）

②（8分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中，加入少量MnO2，滴加幾滴濃硫酸，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉－KI溶液中，加熱。（2分）①若淀粉－KI溶液變藍，則假設(shè)1成立；②若淀粉－KI溶液不變藍，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。（2分）步驟2：取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中，加入少量MnO2，加入少量NaCl固體，充分振蕩，塞緊帶導(dǎo)管的膠塞，導(dǎo)管插入淀粉－KI溶液中，加熱。（2分）①若淀粉－KI溶液變藍，則假設(shè)2成立；②若淀粉－KI溶液不變藍，結(jié)合步驟1的結(jié)論②，則假設(shè)3成立。（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在50mLamol·L-1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO3-)=3mol·L-1。

(1)求稀釋后的溶液的pH

。

(2)若a=9，則生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為

mol。

(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應(yīng)原理如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol·L-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為

mL?參考答案：(1)0

(2)0.125mol

(3)150略18.A是一種常見的烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A對氫氣的相對密度是14。乳酸是一種常見的有機酸，用途廣泛。高吸水性樹脂F(xiàn)是一種高分子材料，可用于干旱地區(qū)抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，還可制作尿不濕。下圖是由A為原料制取高吸水性樹脂F(xiàn)的合成路線圖：請回答：

（1）A的名稱是

，A→B的反應(yīng)類型是

。

（2）B→C的化學(xué)方程式是

。

（3）乳酸分子中核磁共振氫譜峰面積比是

。

（4）一定條件下，乳酸經(jīng)聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在醫(yī)療上可做手術(shù)縫合線，由乳酸形成聚乳酸的化學(xué)方程式是

。

（5）由E到F反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：略19.[化學(xué)--選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：已知：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；②RCH=CH2RCH2CH2OH③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．（1）B的系統(tǒng)命名為

；（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為

；（3）A生成B的化學(xué)方程式為

；（4）E和H生成I的化學(xué)方程式為

；（5）比H相對分子質(zhì)量大14的H的酯類同分異構(gòu)體共有種，其中能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為．參考答案：（1）2﹣甲基丙烯；（2）；（3）；（4）；（5）6；．

【分析】A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCl，比較A、B的分子式可知，A→B是消去反應(yīng)，所以B是（CH3）2C=CH2，B→C是加成反應(yīng)，根據(jù)提供的反應(yīng)信息，C是（CH3）2CHCH2OH；C→D是氧化反應(yīng)，D是（CH3）2CHCHO，D→E是氧化反應(yīng)，所以E是（CH3）2CHCOOH，F(xiàn)的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，所以F的結(jié)構(gòu)簡式為；在光照條件下與氯氣按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，是對甲酚中的甲基中的2個H被Cl取代，因此G的結(jié)構(gòu)簡式為，G→H是水解反應(yīng)，根據(jù)信息，應(yīng)該是﹣CHCl2變成﹣CHO，則H的結(jié)構(gòu)簡式為，H→I是酯化反應(yīng)，I的結(jié)構(gòu)簡式為：，據(jù)此答題．【解答】解：A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）3CCl，比較A、B的分子式可知，A→B是消去反應(yīng)，所以B是