山西省太原市姚村中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

山西省太原市姚村中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是()A．氨水的密度比水的密度小，且濃度越大，密度越大B．氨氣是無色無味的氣體C．可用向上排空氣法收集氨氣D．氨氣溶于水所得的溶液可使酚酞試液變?yōu)榧t色參考答案：D2.19世紀中葉，門捷列夫的突出貢獻是A、提出原子學(xué)說

B、發(fā)現(xiàn)元素周期律

C、提出分子學(xué)說

D、發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案：B3.

原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)分別是：（

）

A．氧化、還原

B．還原、氧化

C．氧化、氧化

D．還原、還原參考答案：D略4.化學(xué)作為21世紀的一門“中心科學(xué)”具有十分廣泛的探索空間，下列不屬于化學(xué)探索空間的是A.在微觀層面上操縱分子、原子

B.將為環(huán)境問題的解決提供有力的保障C.合理地開發(fā)和利用能源和資源

D.制備出大量的人工合成元素參考答案：DA、現(xiàn)代化學(xué)已經(jīng)發(fā)展到原子分子的水平，從最微觀的角度去研究化學(xué)，加上技術(shù)的發(fā)展，現(xiàn)代化學(xué)可以在微觀層面上操縱分子、原子，A屬于化學(xué)探究的范圍。B、一切環(huán)境問題的解決最終都要依靠化學(xué)知識來解決，B符合化學(xué)探究的范圍。C、開發(fā)和利用能源資源都要利用化學(xué)的知識，開發(fā)新的能源，改造舊的能源，都離不開化學(xué)，C符合化學(xué)探究的范圍。D、人工合成元素屬于核物理探究的內(nèi)容，不符合化學(xué)探究的空間，答案選D。正確答案為D5.下列各反應(yīng)中，不是可逆反應(yīng)的是

A．常溫下，二氧化硫與水反應(yīng)

B．在高溫、高壓和催化荊條件氮氣與氫氣反應(yīng)

C．常溫下，氨氣和水反應(yīng)

D．常溫下，二氧化氮和水反應(yīng)參考答案：D6.下外關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是A.硅可以用來制造變壓器的鐵芯片材料B.二氧化硅可以用來制造光導(dǎo)纖維C.石墨可以用來做絕緣材料D.石英玻璃可以用來制造耐高溫的化學(xué)儀器參考答案：C石墨是導(dǎo)體。7.將等體積的苯、汽油和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現(xiàn)象正確的是()參考答案：D解析苯、汽油的密度均比水小，且二者混溶，故D項正確。8.日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，正確的是（

）A.干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極B.干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C.干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D.干電池可實現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化參考答案：B試題分析：A：負極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅為負極；B：工作時間長，鋅外殼不斷被電解，筒內(nèi)的糊狀物會流出腐蝕電器；C：電流由正極流向負極，故事從石墨棒流向鋅電極；D：干電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，但無法實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故選B。9.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（

）A.CO2的電子式： B.乙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3—CH3C.NH4Cl的電子式： D.原子核內(nèi)有2個中子的氫原子：31H參考答案：D【詳解】A.CO2的電子式為，選項A錯誤；B.CH3—CH3是乙烷的結(jié)構(gòu)簡式，選項B錯誤；C.NH4Cl是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，選項C錯誤；D.原子核內(nèi)有2個中子的氫原子可表示為：，選項D正確；答案選D。

10.從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出（

）

A．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B．中子數(shù)和電子數(shù)

C．核電荷數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)

D．質(zhì)量數(shù)和核外電子層排布的電子數(shù)參考答案：C略11.提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是（

）A.陳新生

B.趙小紅

C.門捷列夫

D.朱麗莎參考答案：C提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是門捷列夫，答案選C。12.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是：①溫度

②壓強

③催化劑

④濃度

⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤

B．⑤

C．①④

D．①②③④參考答案：B略13.在無色透明強酸性溶液中能大量共存的離子組是A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.Na+、Cl-、CO32-、SO42-C.Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-

D.Mg2+、Fe3+、OH-、NO3-參考答案：CA、Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色，A錯誤；B、在酸性溶液中CO32-不能大量共存，B錯誤；C、Ca2+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D、Fe3+在溶液中顯綜黃色，酸性溶液中OH-不能大量共存，D錯誤，答案選C。14.把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸至無氣體放出，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為 A．2.93g

B．5.85g

C．6.56g

D．無法確定參考答案：A略15.“稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源，國家即將控制其出口。14462Sm與15062Sm是稀土元素，下列有關(guān)說法正確的是

（

）A.14462Sm與15062Sm互為同素異形體B.14462Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族C.14462Sm與15062Sm是不同的核素D.據(jù)14462Sm與15062Sm的質(zhì)量數(shù)可以確定Sm元素的相對原子質(zhì)量為147參考答案：CA、14462Sm與15062Sm互為同位素，選項A錯誤；B、14462Sm在元素周期表中位于第六周期第ⅢB族，選項B錯誤；C、14462Sm與15062Sm是不同的核素，選項C正確；D、元素相對原子質(zhì)量應(yīng)由各核素的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積和來計算，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系、核素、同位素及其應(yīng)用。明確原子的構(gòu)成及同位素，明確不同位置的數(shù)字的意義、原子中的數(shù)量關(guān)系即可解答，較簡單。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.學(xué)完元素周期律之后，某同學(xué)欲探究硫、碳、硅元素非金屬性的相對強弱，設(shè)計如下實驗：（1）填寫所示儀器名稱A______________

B________________（2）實驗步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究：（已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸）①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是___________________________；②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是_____________；③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性____（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________.參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)檢查裝置的氣密性

(3)①Cu+2H2SO4===CuSO4+SO2↑+2H2O

吸收SO2氣體，防止對F中實驗產(chǎn)生干擾

②盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀

③否

SO2+2HCO3-===SO32-+2CO2+H2O(或SO2+HCO3-===CO2+HSO3-)解析：(1)根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；(2)反應(yīng)生成氣體，在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導(dǎo)致氣體泄漏，故答案為：檢查裝置的氣密性；(3)①在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收，防止干擾后面的試驗，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2，故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2↑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。試回答：（1）A點沉淀物的化學(xué)式為_____________，A點熔液中的溶質(zhì)是___________________；B點沉淀物的化學(xué)式為____________________。（2）原混合物中MgCl2的物質(zhì)的量為________________,AlCl3的物質(zhì)的量為__________,NaOH的物質(zhì)的量為________________。（3）HCl溶液在Q點的加入量是____________________。參考答案：(1)Mg(OH)2

NaCl、NaAlO2

Mg(OH)2、Al(OH)3

(2)0.02

mol

0.02

mol

0.13

mol

(3)130mL解析：在所得懸濁液中加入加入鹽酸，0-A段沉淀的質(zhì)量沒有改變，說明發(fā)生反應(yīng)為：OH-+H+=H2O，可推段NaOH、MgCl2、AlCl3組成的混合物溶于水，反應(yīng)后，溶液中NaOH過量，此時溶液中Al3+已轉(zhuǎn)化為AlO2-，1.16g白色沉淀應(yīng)為Mg（OH）2；A-B段，隨著鹽酸的加入，沉淀的質(zhì)量開始增加，應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；B-Q段，沉淀逐漸溶解。（1）根據(jù)上述分析，O點的溶質(zhì)為：NaOH、NaAlO2，沉淀為Mg(OH)2；A點的溶質(zhì)為：NaCl、NaAlO2，沉淀為Mg(OH)2；B點溶質(zhì)為NaCl，沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3；Q點溶質(zhì)為：NaCl、MgCl2、AlCl3。故答案為：Mg(OH)2；NaCl、NaAlO2；Mg(OH)2、Al(OH)3。（2）1.16g白色沉淀應(yīng)為Mg(OH)2，則Mg(OH)2的物質(zhì)的量為。根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.02mol；A-B段消耗20mL鹽酸，反應(yīng)為：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根據(jù)n(AlCl3)=n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×0.02L=0.02mol；B點溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)Na原子守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)，而Cl-來自于鹽酸、MgCl2、AlCl3。O點到B點共加入30mL鹽酸，所以n(NaCl)=1mol/L×0.03L+n(MgCl2)×2+n(AlCl3)×3=0.13mol，故n(NaOH)=0.13mol；故答案為：0.02mol；0.02mol；0.13mol；（3）B-Q段，Mg(OH)2、Al(OH)3逐漸溶解，生成MgCl2、AlCl3，此段消耗HCl物質(zhì)的量應(yīng)等于n(MgCl2)×2+n(AlCl3)=0.1mol，鹽酸濃度為1mol·L-1，則B-Q段消耗鹽酸0.1L，即100mL，O-B段共消耗鹽酸30mL，HCl溶液在Q點的加入總量為130mL。故答案為：130mL。18.（12分）除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)）填寫下表各物質(zhì)的溶液（雜質(zhì)）除去雜質(zhì)所需試劑離子方程式Na2CO3（NaHCO3）

FeCl2（FeCl3）

Fe（Al）

SiO2（CaCO3）

參考答案：除去雜質(zhì)所需試劑離子方程式氫氧化鈉溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+氫氧化鈉溶液2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

略19.（6分）．已知下列兩個熱化學(xué)方程式；H2(g)+O2(g)===H2O(1)；△H=－285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)；

△H=－2220.0kJ/mol

（