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文檔簡介
山西省忻州市五臺(tái)縣陳家莊中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是
(
)A.Zn→Zn2+
B.H2→H2O
C.CaO→Ca(OH)2
D.CuO→Cu參考答案:D略2.臭氧O3可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),化學(xué)反應(yīng)式為:KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平),下列敘述中正確的是()A.O3在反應(yīng)中被氧化成O2;B.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物O2與還原產(chǎn)物I2的物質(zhì)的量之比為1:1C.1molO3在反應(yīng)中得到6mol電子;D.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是KOH參考答案:D點(diǎn)睛:本題考查了氧化還原反應(yīng),明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵。反應(yīng)中碘元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),氧元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),注意臭氧和氧氣中化合價(jià)相同。3.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是
(
)
A.堿沾到皮膚上時(shí),應(yīng)立即用大量水沖洗,再涂上硼酸溶液B.濃硫酸沾到皮膚上時(shí),可立即用濕抹布沖洗,然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C.酒精燈不慎碰倒起火時(shí),可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅,不能用水潑滅D.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案:D略4.下面是某同學(xué)所畫的各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,你認(rèn)為正確的是(
)A. B. C. D.參考答案:D【分析】根據(jù)核外電子排布理論:即能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則判斷?!驹斀狻緼、違反了泡利原理,每個(gè)原子軌道最多容納兩個(gè)電子,應(yīng)表示為:故A錯(cuò)誤;B、違反了能量最低原理,先排布4s軌道后排3d軌道,應(yīng)表示為:故B錯(cuò)誤;C、違反了能量最低原理,先排滿3p后排4s,20號(hào)元素為鈣,不可能失去6個(gè)電子,應(yīng)表示為:故C錯(cuò)誤;D、均符合核外電子排布規(guī)律,故D正確。答案選D。
5.應(yīng)用元素周期律推斷,下列說法正確的是
()A.Sr(鍶)的碳酸鹽難溶于水
B.Tl(鉈)的氫氧化物是兩性氫氧化物C.H2Se比H2S更穩(wěn)定
D.H3AsO4酸性比H3PO4強(qiáng)參考答案:A略6.下列有關(guān)臭氧的說法錯(cuò)誤的是A.臭氧和氧氣互為同素異形體B.臭氧可以殺死許多細(xì)菌,是一種良好的消毒劑C.臭氧和氧氣在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化D.臭氧是一種無色無味的氣體,可以吸收紫外線參考答案:D7.已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g),某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變的密閉容器中,測定不同時(shí)間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率,得到的數(shù)據(jù)如下表,下列判斷正確的是()t(min)24.556X轉(zhuǎn)化率30%40%70%70%
A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度不斷增大B.反應(yīng)在5.5min時(shí),V正(X)=V逆(Z)C.6min時(shí),容器中剩余1.4molYD.其他條件不變,將X的物質(zhì)的量改為10mol,則可得4molZ參考答案:BA.反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量和容積均不變,則隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度不變,A錯(cuò)誤;B.轉(zhuǎn)化率不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),則反應(yīng)在5.5min時(shí),v正(X)=v逆(Z),B正確;C.6min時(shí)消耗X是4mol×0.7=2.8mol,則根據(jù)方程式可知消耗Y是1.4mol,容器中剩余0.6molY,C錯(cuò)誤;D.其他條件不變,將X的物質(zhì)的量改為10mol,也不可能可得4molZ,因?yàn)槭强赡娣磻?yīng),D錯(cuò)誤,答案選B。8.美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對(duì)撞,獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素,該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A.47
B.175
C.61
D.57參考答案:D9.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將wgA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為(
)mol/L
A.
B.
C.
D.參考答案:A略10.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于IA族,W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)參考答案:BY是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,應(yīng)為F,X原子的最外層有6個(gè)電子,且原子序數(shù)小于F,應(yīng)為O元素,在周期表中Z位于IA族,由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素,W與X屬于同一主族,W應(yīng)為S元素。A.元素X、W的簡單陰離子分別為O2-、S2-,離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,故A錯(cuò)誤;B.Y為F,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF,是離子化合物,故B正確;C.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;D.原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則半徑r(F)<r(O)<r(S)<r(Na),故D錯(cuò)誤;故選B。11.下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞變紅的溶液:K+、H+、SO42-、CO32-B.純堿溶液:K+、OH-、SO42-、NO3-C.澄清石灰水:Na+、Fe3+、CO2、Cl-D.稀硫酸溶液:Ba2+、Na+、HCO3-、NO3-參考答案:B【詳解】A.使酚酞變紅的溶液是堿性溶液,在堿性溶液中OH-、H+會(huì)發(fā)生反應(yīng)形成水,不能大量共存,A錯(cuò)誤;B.純堿溶液中K+、OH-、SO42-、NO3-不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,B正確;C.澄清石灰水中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O,F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓,不能大量共存,C錯(cuò)誤;D.稀硫酸溶液中H+與HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng):H++HCO3-=CO2↑+H2O,鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,D錯(cuò)誤。答案選B。12.下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報(bào)告單的部分內(nèi)容,小王應(yīng)該注意補(bǔ)充的微量元素是(
)No項(xiàng)目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細(xì)胞計(jì)數(shù)2.33.5~51×1012/L2血紅蛋白75110~150g/L3血小板計(jì)數(shù)205.5100~300109/LA.硒
B.鋅
C.鐵
D.碘參考答案:C略13.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示.圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.OH﹣+HCl═H2O+Cl﹣ B.Ca(OH)2+Cu2+═Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+═Cu+Fe2+ D.Fe+2H+═Fe3++2H2↑參考答案:C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫.【分析】A.氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì),水溶液中應(yīng)拆成離子形式;B.澄清石灰水中氫氧化鈣應(yīng)拆成離子形式;C.二者發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅;D.不符合反應(yīng)客觀事實(shí).【解答】解:A.正確的離子方程式:OH﹣+H+═H2O,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈣與氯化銅溶液反應(yīng),離子方程式:2OH﹣+Cu2+═Cu(OH)2↓,故B錯(cuò)誤;C.二者發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅,離子方程式:Fe+Cu2+═Cu+Fe2+,故C正確;D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,離子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故D錯(cuò)誤;故選:C.14.下列儀器:①燒杯②坩堝③蒸發(fā)皿④試管⑤燒瓶,用酒精燈加熱時(shí),需墊石棉網(wǎng)的是A.②④B.①⑤C.③④D.①③參考答案:B略15.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是 (
)A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率B.合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強(qiáng),以提高原料的利用率; C.過氧化氫分解加二氧化錳作催化劑,使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多。D.久制的氯水PH值變小。參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(12分)已知某碳酸鈉樣品中含有少量NaCl雜質(zhì),為測定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:①按如圖所示裝置來組裝儀器,并檢查裝置的氣密性;②將ag碳酸鈉樣品放入錐形瓶中,加入適量蒸餾水溶解,得到碳酸鈉樣品溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為bg;④通過分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體為止;⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣;⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為cg;⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為dg。請(qǐng)回答下列問題:(1)裝置中干燥管B的作用是_________________;(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸,Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果將_______(填“偏高”、“偏低”或“不變”);(3)步驟⑤的目的是_________;若缺少該步驟,則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”);(4)步驟⑦的目的是___________;(5)、該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。參考答案:(1)防止空氣中的CO2與水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管(2)偏高(3)將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部趕入U(xiǎn)形管中;偏低(4)保證反應(yīng)產(chǎn)生的CO2被充分吸收、減小誤差(5)×100%試題分析:(1)由于空氣中含有水蒸氣和二氧化碳,則裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2與水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管;(2)如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸,由于鹽酸易揮發(fā),生成的CO2中含有氯化氫,U形管中堿石灰也吸收氯化氫,導(dǎo)致U形管質(zhì)量增重增加,從而導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測量結(jié)果將偏高;三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.乙醇是重要的有機(jī)化工原料,也是優(yōu)質(zhì)的燃料,工業(yè)上可由乙烯水合法或發(fā)酵法生產(chǎn)?;卮鹣铝袉栴}:(1)乙烯水合法可分為兩步第一步:反應(yīng)CH2=CH2+HOSO3H(濃硫酸)→CH3CH2OSO3H(硫酸氫乙酯);第二步:硫酸氫乙酯水解生成乙醇。①第一步屬于反應(yīng)_______________(填反應(yīng)類型)。②第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。(2)發(fā)酵法制乙醇,植物秸稈(含50%纖維素)為原料經(jīng)以下轉(zhuǎn)化制得乙醇纖維素的化學(xué)式為________,現(xiàn)要制取4.6噸乙醇,至少需要植物秸稈________噸。(3)乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成。乙醇汽油中乙醇是可再生能源,來源于________(填“乙烯水合法”或“發(fā)酵法”)。(4)以乙醇為原料可制備某種高分子涂料,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖:①有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。②反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為___________。③反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為___________。參考答案:(1)加成反應(yīng)
CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4
(2)(C6H10O5)n
16.2
(3)發(fā)酵法
(4)CH2=CHCOOH
nCH2=CHCOOC2H5
加聚反應(yīng)【詳解】(1)①乙烯含有碳碳雙鍵,與硫酸發(fā)生加成反應(yīng)生成硫酸氫乙酯;②硫酸氫乙酯水解生成乙醇,根據(jù)原子守恒可知還有硫酸生成,則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OSO3H+H2O→CH3CH2OH+H2SO4。(2)纖維素的化學(xué)式為(C6H10O5)n,根據(jù)方程式可知(C6H10O5)n~nC6H12O6~2nCH3CH2OH,則要制取4.6噸乙醇,至少需要植物秸稈的質(zhì)量是。(3)由于乙醇汽油中乙醇是可再生能源,而乙烯是通過石油的裂解產(chǎn)生的,石油是不可再生的,所以來源于發(fā)酵法。(4)①乙醇和A反應(yīng)生成CH2=CHCOOC2H5,該反應(yīng)是酯化反應(yīng),所以根據(jù)原子守恒可知A是CH2=CHCOOH;②CH2=CHCOOC2H5含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物,則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為nCH2=CHCOOC2H5;③根據(jù)以上分析可知反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)?!军c(diǎn)睛】本題綜合考查了乙烯、乙醇以及纖維素等常見有機(jī)物的性質(zhì),明確有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵,(2)中的計(jì)算注意利用好關(guān)系式解答。18.現(xiàn)有A、B、C,D、E、G六種前四周期主族元素,已知A、B、C、D、E五種元素在元素周期表中的位置如圖所示。(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x,則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為_________。(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56,lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),能產(chǎn)生22.4LH2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下);G的陽離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。①寫出下列元素名稱:A_________,B________;②D的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________;③氫化物的沸點(diǎn):D_________B,簡單氫化物水溶液的酸性:B_________C(填“>”“<”或“=”)。④甲為G、C兩元素組成的化合物,用電子式表示甲的形成過程_________。(3)下列說法正確的是_________(填序號(hào))A.氫鍵是極弱的化學(xué)鍵,任何物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵B.共價(jià)化合物中成鍵原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.兩種非金屬元素形成的化合物可能含有離子鍵D.化學(xué)鍵斷裂,一定發(fā)生化學(xué)變化參考答案:(1)5x+10
(2)①磷
硫
②
③>
<
④
(3)C分析:(1)用x表示出各元素的核電荷數(shù),求和;(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56=4x-8,x=16,lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),能產(chǎn)生22.4LH2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),G最外層有兩個(gè)電子;G的陽離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,D為氧元素,G為鎂元素,以此分析解答。(3)A、氫鍵是分子間作用力;B、如BF3中B原子周圍只有6個(gè)電子;C、銨鹽由非金屬元素形成的離子化合物;D、氯化鈉熔化,離子鍵斷裂,不是化學(xué)變化。詳解:(1)若非金屬元素B的核電荷數(shù)為x,A、B、C、D、E的核電荷數(shù)分別為:x-1、x、x+1、x-8、x+18,則A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)之和為5x+10。(2)若A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56=4x-8,x=16,lmolG的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng),能產(chǎn)生22.4LH2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),G最外層有兩個(gè)電子;G的陽離子與D的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,D為氧元素,G為鎂元素。①元素名稱:A、磷,B、硫;②D的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為;③水分子間形成氫鍵,沸點(diǎn)比硫化氫高,氫化物的沸點(diǎn):D>B;,氫硫酸是弱酸,簡單氫化物水溶液的酸性,鹽酸是強(qiáng)酸:B<C。④甲為G、C兩元素組成的化合物,為氯化鎂,用電子式表示甲的形成過程。(3)A.氫鍵是是分子間作用力,不是化學(xué)鍵,故A錯(cuò)誤;B.共價(jià)化合物BF3中B原子周圍只有6個(gè)電子,不
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