山西省忻州市忻府區(qū)播明聯(lián)合學(xué)校2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市忻府區(qū)播明聯(lián)合學(xué)校2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是

(

)

①裝置甲可防止鐵釘生銹

②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

④裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

⑤裝置戊可用于收集、、、HCl、等氣體A.①③⑤ B.③⑤

C.①②④

D.③④參考答案：B略2.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是D選項(xiàng)敘述I敘述IIANH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中參考答案：D3.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：D略4.下列說(shuō)法正確的是（） A．摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位 B．58.5gNaCl溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L C．標(biāo)況下，1molCCl4所占的體積約為22.4L D．12g12C含有的碳原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)參考答案：D考點(diǎn)：物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用．分析：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；B．C=中V指溶液體積不是溶劑體積；C．標(biāo)況下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用；D．根據(jù)N=nNA=計(jì)算．解答：解：A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，其符號(hào)為mol，故A錯(cuò)誤；B．C=中V指溶液體積不是溶劑體積，所以58.5gNaCl溶解在1L水中，溶液的體積大于1L，所以得到溶液的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，四氯化碳是液體，氣體摩爾體積對(duì)其不適用，所以無(wú)法計(jì)算四氯化碳體積，故C錯(cuò)誤；D．N=nNA==×6.02×1023/mol=6.02×1023，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量及其濃度、氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用，熟悉物質(zhì)的量的有關(guān)公式及各個(gè)字母的含義是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，標(biāo)況下，四氯化碳和水是液體，三氧化硫是固體，為易錯(cuò)點(diǎn)．5.下列說(shuō)法正確的是(

)A．形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略6.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是 （

）

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分別與元素X形成的氫合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略7.用0.1mol?.的鹽酸滴定0.10mol?.的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是A.>,

>

B.=,

=C.

>,

>

D.

>,>參考答案：C【解析】溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽(yáng)離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項(xiàng)錯(cuò)。

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略9.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（

）①

②

③

④A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略10.下列各組物質(zhì)中，一定互為同分異構(gòu)體的是（）①淀粉和纖維素

②蔗糖和麥芽糖

③乙醇和乙醚

④丙烷和環(huán)丙烷

⑤硝基乙烷和氨基乙酸

⑥氰酸銨(NH4CNO)和尿素A、①③④

B、②⑤⑥C、②③⑤

D、全不是參考答案：答案：B11.下列關(guān)于環(huán)境問題的說(shuō)法正確的是：A．燃煤中加入適量石灰石，可減少?gòu)U氣中的SO2B．提高空氣中臭氧的濃度有益于人體健康C．pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致污水污染參考答案：A略12.短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯(cuò)誤的是（

）

A．E是一種非金屬元素

B．在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵

C．E的一種氧化物為EO

D．E位于元素周期表的IVA族

參考答案：答案：D解析：n(AgCl)＝＝0.4mol，由Cl－守恒得n＝2，所以E為＋2價(jià)，屬于ⅡA族元素，即E為金屬元素，ECln的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃，屬于分子晶體，所以在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵。

13.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B.加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C.加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸參考答案：D

略14.下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是

（

）

A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋

B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3—

D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3—參考答案：答案：A15.右圖裝置中，在U形管底部盛有CCl4，分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：a<bB.a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e→Fe2+C.一段時(shí)間后，a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)C中白色沉淀是__________，該沉淀的生成表明SO2具有__________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是________________________________________________________________________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是__________。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4還原(3)2NO＋O2===2NO2(4)①通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)?選修2：化學(xué)與技術(shù)】（共1小題，滿分15分）海水中含有許多化學(xué)物質(zhì)，不能直接飲用，所以將海水轉(zhuǎn)化為淡水是一個(gè)重大的課題．（1）海水中含有大量NaCl，鹽田法仍是目前海水制鹽的主要方法．鹽田分為貯水池、

和結(jié)晶池，建鹽田必須在

處建立（填字母）．A．離江河入?？诒容^近的地方B．氣候干燥、多風(fēng)、少雨C．潮汐落差大且有平坦空曠的海灘（2）從海水中提取試劑級(jí)NaCl及回收金屬M(fèi)g的工業(yè)流程如下：1實(shí)驗(yàn)室中完成步驟Ⅰ所用裝置為

（填字母）．

②某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)?zāi)M步驟Ⅱ：[粗鹽溶解]

[過(guò)濾][NaCl溶液]在步驟A中加入BaCl2溶液的作用是

，步驟C加入Na2CO3的作用是

，若向粗鹽溶液

中加入Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時(shí)有氣體逸出．該反應(yīng)的離子方程式為

．③步驟Ⅲ是在

氣氛中蒸干得到純凈的MgCl2固體，工業(yè)上通過(guò)電解獲得Mg的化學(xué)方程式為 ．（3）電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示，電滲析法淡化海水時(shí)陰極室可獲得的重要化工原料有

．（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，其方法是向飽和NaCl溶液中先通入

，然后再通入另一種氣體，寫出制取NaHCO3的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）蒸發(fā)池；BC；（2）C；②除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化氫；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）氫氣、氫氧化鈉；（4）氨氣；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．

【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【分析】（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶；建鹽田必須在陽(yáng)光充足、平坦空曠的地方；（2）1由分離流程可知，步驟I利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水曬鹽，與蒸發(fā)原理相同；②步驟Ⅱ：[粗鹽溶解][過(guò)濾][NaCl溶液]A除去硫酸根離子，B除去鎂離子，C除去鈣離子及過(guò)量的鋇離子，最后D加鹽酸可除去過(guò)量的碳酸鈉，注意除雜試劑均過(guò)量，以此來(lái)解答；③氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電；（4）工業(yè)上通常以NaCl、CO2和NH3為原料制取純堿，二氧化碳與水反應(yīng)形成不穩(wěn)定的碳酸，使水吸收二氧化碳量較少，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈堿性的水中，會(huì)使生成的碳酸與氨水發(fā)生反應(yīng)，而增大二氧化碳?xì)怏w的吸收．【解答】解：（1）海水曬鹽需要濃縮、蒸發(fā)、結(jié)晶，則鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池；建鹽田必須在陽(yáng)光充足、平坦空曠的地方，則選B．多風(fēng)少雨、C．潮汐落差大且又平坦空曠的海灘，與A無(wú)關(guān)，故答案為：蒸發(fā)池；BC；（2）步驟I原理為蒸發(fā)，在實(shí)驗(yàn)室中完成該步驟所用裝置為圖中C（蒸發(fā)），故答案為：C；②該實(shí)驗(yàn)中加入BaCl2溶液，鋇離子和硫酸根離子形成硫酸鋇沉淀，A除去硫酸根離子，Na2CO3的作用是除去鈣離子、鋇離子；若向粗鹽溶液中加入的是Na2CO3濃溶液，則有難溶的Mg2（OH）2CO3生成，同時(shí)有氣體逸出，氣體為CO2，該反應(yīng)的離子方程式為2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑，故答案為：除去硫酸根離子；除去鈣離子、鋇離子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；③氯化鎂水解顯酸性，其水解的離子方程式為Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，氯化氫氣流中加熱，可抑制Mg2+水解，純凈的MgCl2固體熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：氯化氫；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）在電滲析法淡化海水示意圖中陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極，則水中的氫離子在陰極放電，則陰極生成氫氣，同時(shí)生成NaOH，故答案為：氫氣、氫氧化鈉；（4）在制取NaHCO3時(shí)，先向飽和的NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨氣，氨氣與水形成呈堿性的氨水可與二氧化碳與水生成的碳酸發(fā)生反應(yīng)，更有利于二氧化碳?xì)怏w的吸收，反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3，加熱碳酸氫鈉制得碳酸鈉，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：氨氣；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．18.（10分）木漿纖維在離子液體中的溶解性離子液體溶解條件溶解度（質(zhì)量%）加熱到100℃10%微波加熱25%，清澈透明微波加熱5%～7%微波加熱5%～7%微波加熱不溶解微波加熱不溶解微波加熱5%微波加熱微溶表中是1-（正）丁基-3-甲基咪唑正一價(jià)離子的代號(hào)，“咪唑”的結(jié)構(gòu)為：假設(shè)在Cl里溶解了2