山西省忻州市杏園中學2023年高三化學月考試題含解析

山西省忻州市杏園中學2023年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）

A．有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時得出的結論是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固體加入熱NaOH溶液，生成使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體中一定含有NH4+

C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO3-

D．某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-參考答案：B略2.下列實驗設計或操作合理的是________A．中和熱測定實驗時，如果沒有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質攪拌棒代替。B．實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。C．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度。D．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗NaOH的存在。E．將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。參考答案：答案：CD3.現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數依次增大，在周期表中X原子半徑最??；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數是其次外層電子數的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Y＜Q＜W

；

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液變藍；C．X、Z、Q

3種元素可組成離子化合物或共價化合物；D．X2Q2、Y2X6

2種分子中含有的電子數、化學鍵種類都相同。參考答案：C略4.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是（

）A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物的相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C．元素X、Z、W的單質晶體中含相同類型的化學鍵D．元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑參考答案：DY的單質晶體是一種重要的半導體材料，所以Y是硅元素，X、Y、Z、W同周期，它們是第三周期元素，根據離子的電荷數可知，X是鈉，又因為X＋與M2－具有相同的電子層結構，所以M是氧元素，根據Z、M同主族可知，Z是S元素，離子半徑：Z2－＞W－，所以W是氯元素。鈉和氧可形成過氧化鈉，A錯誤；水分之間存在氫鍵，沸點最高，B不正確，錯誤；鈉單質含金屬鍵，C錯誤；Cl2、O3可作為水處理中的消毒劑，D正確。5.有關能量的判斷或表示方法正確的是A．由：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3kJB．從C（石墨）=C（金剛石）

△H=+119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)

+

O2(g)

=

2H2O(l)

△H=-285.8kJ/mol參考答案：A略6.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如下圖所示。下列分析錯誤的是()A．當m1>m2時，溶液a中的陰離子只有1種B．生成藍色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸D．當m2－m3＝2.96g時，F(xiàn)e3O4的質量至少為2.32g參考答案：A解析：A、當m1＞m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故A錯誤；B、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2-，故B正確；C、金屬氧化物與酸反應生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產生，證明鋁的存在，故C正確；D、引固體質量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質之間的氧化還原反應，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g×232/(232+64)×100%=2.32g，故D正確.7.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)

△H1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)

△H2③Sn(s，灰)

Sn(s，白)

△H3＝＋2.1kJ·mol－1下列說法正確的是A．△H1＜△H2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應D．錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞參考答案：AD略8.腦白金中主要成分的結構簡式如下圖所示，下列對腦白金中主要成分的推論正確的是()A.該物質能發(fā)生水解反應生成乙酸B.其分子式為C.該物質不能與溴水反應D.其官能團和營養(yǎng)成分與葡萄糖相同參考答案：A略9.已知PbI2的若將的置KI與某濃度的溶液按2：1的體積比混合，則生成PbI2沉淀所需溶液的最小濃度為參考答案：D10.分類是化學學習的一種重要方法，下列有關分類正確的是

（

）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸⑦化合物：燒堿、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧強電解質溶液的導電能力一定強⑨在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物⑩有單質參加的反應或有單質產生的反應是氧化還原反應A.全部正確

B.①②⑤⑦⑨

C.⑤⑨

D.②⑤⑥⑦⑨⑩參考答案：C①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故①錯誤；②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故②錯誤；③NO不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，但Na2O2不是堿性氧化物，故③錯誤；④同位素是指同種元素的不同原子，而1H+是離子，故④錯誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥濃鹽酸的氧化性不強，其氧化性體現(xiàn)在氫離子上，故為非氧化性酸，所以⑥錯誤；⑦HD是氫元素形成的單質，不是化合物，故⑦錯誤；⑧溶液的導電性與離子濃度和離子的電荷有關，與強弱電解質無關，強電解質的稀溶液如果離子濃度很小，導電能力也可以很弱，故⑧錯誤；⑨共價化合物在熔化狀態(tài)下不導電，在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故⑨正確；⑩有單質參加的反應或有單質產生的反應不一定是氧化還原反應，如同素異形體間的轉化是非氧化還原反應，故⑩錯誤；所以正確的是⑤⑨，答案選C。11.在前一種分散系中逐滴滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 ④蛋白質溶液中滴入硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水 ⑥硝酸銀溶液中滴加氨水 A．①②⑥ B．②③⑤ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥參考答案：A略12.實驗室制備硝酸鋁可使用下列方法（）反映上述反應有關的離子方程式錯誤的是參考答案：B略13.將一定量的氯氣通入300ml濃度為1mol/L的濃NaOH溶液中恰好完全反應，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是（）A．n（Na+）：n（C1﹣）可能為7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2C．參加反應氯氣物質的量為0.15molD．反應中轉移電子物質的量n的范圍：0.15mol＜n＜0.25mol參考答案：A【考點】氧化還原反應的計算．【分析】n（NaOH）=1mol/L×0.3L=0.3mol/L，氯氣和氫氧化鈉恰好反應生成NaCl、NaClO及NaClO3，根據鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根據氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），根據轉移電子守恒得n（C1﹣）=n（ClO﹣）+5n（ClO3﹣），A．根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大為2：1，當氧化產物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小為6：5；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=2mol，根據電子轉移守恒判斷；C．根據氯原子守恒2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）判斷；D．利用極限法解答，根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO，轉移電子數最少，氧化產物只有NaClO3，轉移電子數最多．【解答】解：A．根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大為2：1，當氧化產物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故A錯誤；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol，得失電子相等，故B正確；C．氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故C正確；D．根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO，轉移電子數最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產物只有NaClO3，轉移電子數最多，為0.3mol××1=0.25mol，故D正確；故選A．14.下列各組物質中，一定互為同分異構體的是（）①淀粉和纖維素

②蔗糖和麥芽糖

③乙醇和乙醚

④丙烷和環(huán)丙烷

⑤硝基乙烷和氨基乙酸

⑥氰酸銨(NH4CNO)和尿素A、①③④

B、②⑤⑥C、②③⑤

D、全不是參考答案：答案：B15.下列有關說法正確的是A.丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B.油脂和淀粉都屬于高分子化合物C.C4H9Cl有4種同分異構體D.乙烯使酸性高錳酸鉀褪色和乙醇與HBr反應均為取代反應反應參考答案：C【詳解】A.丙烯使溴水褪色是因為發(fā)生加成反應生成了無色的物質，而苯使之褪色是因為萃取出了溴而使水層發(fā)生了褪色，褪色原理不同，故A錯誤；B.油脂并不屬于高分子化合物，故B錯誤；C.丁基有四種不同的結構：CH3(CH2)2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、(CH3)2CHCH2-，則C4H9Cl有4種同分異構體有四種同分異構體，故C正確；D.乙烯使酸性高錳酸鉀褪色氧化反應，故D錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：

a．取25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2min；

c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應．

（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學反應方程式____________，____________此方案第一步的實驗裝置如圖所示：（2）加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性？____________（3）裝置B中盛放的試劑是_______，作用是______________（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列氣體的發(fā)生裝置（填序號）______．

①CH2═CH2②H2S③CH4④CH≡CH⑤H2

（5）實驗室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內．（6）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為___________參考答案：（1）NaOH+CO2═NaHCO3

NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O（2）用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，停止加水后，漏斗內與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住．然后從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內的水面，過一會，觀察漏斗內與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）．（3）飽和碳酸氫鈉溶液

吸收氯化氫氣體（4）②④⑤（5）①③

②④（6）7.2mol/L

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛的．（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為．（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據是（填序號）．a．Cl2、Br2、I2的熔點

b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：NaCl+H2O=NaClO3+．②Ⅱ中轉化的基本反應類型是，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是．（4）MgCl2在工業(yè)上應用廣泛，可由MgO制備．①MgCl2電子式為．②MgO與碳粉和過量氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為（寫化學式）．③MgCl2晶體是制備金屬鎂的原料，實驗室將MgCl2溶液蒸干灼燒得不到MgCl2晶體，試從平衡移動角度解釋其原因．參考答案：1.2.bc3.1；3；1；3；3H2↑

復分解反應；室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體4.

NaCl，NaClO，Na2CO3MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加熱促進水解平衡右移，HCl易揮發(fā)，使得水解完全，生成Mg（OH）2，繼續(xù)灼燒最終變成MgO考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用；鎂、鋁的重要化合物．分析：（1）與氯元素同族的短周期元素是F原子，F(xiàn)原子核外有2個電子層，最外層有7個電子，據此書寫F的原子結構示意圖；（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質的氧化性越強；（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣；兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應為復分解反應，相同溫度下，溶解度小的物質先析出；（4）①氯化鎂是離子化合物，結合形成過程書寫電子式；②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，反應產物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應的產物；③MgCl2晶體是制備金屬鎂的原料，實驗室將MgCl2溶液蒸干灼燒得不到MgCl2晶體，是因為氯化鎂水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫揮發(fā)得到水解產物．解答：解：（1）與氯元素同族的短周期元素是F原子，F(xiàn)原子核外有2個電子層，最外層有7個電子，則F的原子結構示意圖為，故答案為：；（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強、其最高價氧化物的水化物酸性越強、其單質的氧化性越強，與物質的沸點、氫化物水溶液的酸性無關，故選bc；（3）工業(yè)上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①電解時，陽極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應方程式為1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑，故答案為：1；3；1；3；3H2↑；②NaClO3轉化為KClO3，說明該反應中兩種物質相互交換離子生成鹽，為復分解反應，相同溫度下，溶解度小的物質先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3，故答案為：復分解反應；室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；（4）①氯化鎂是離子化合物，結合形成過程書寫電子式為：，故答案為：；②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2，反應產物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應的產物，反應的化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，產物為NaCl，NaClO，Na2CO3；故答案為：NaCl，NaClO，Na2CO3；③MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加熱促進水解平衡右移，HCl易揮發(fā)，使得水解完全，生成Mg（OH）2，繼續(xù)灼燒最終變成MgO；故答案為：MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加熱促進水解平衡右移，HCl易揮發(fā)，使得水解完全，生成Mg（OH）2，繼續(xù)灼燒最終變成MgO．點評：本題考查了原子結構，電子式書寫，物質組成和結構的理解應用，主要是物質性質的分析判斷，氧化還原反應配平和鹽類水解基礎知識是解答關鍵，題目難度中等18.Fe2+和I-是兩