山西省忻州市杏園中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

山西省忻州市杏園中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是（

）

A．有一澄清的堿性溶液，作離子鑒定時(shí)得出的結(jié)論是含有：AlO2-、Fe3+、HCO3-B．某固體加入熱NaOH溶液，生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體中一定含有NH4+

C．固體NaOH吸收了空氣中的二氧化碳并溶于水后，則溶液中含較多的HCO3-

D．某溶液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-參考答案：B略2.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作合理的是________A．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒(méi)有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替。B．實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。C．實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度。D．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗(yàn)NaOH的存在。E．將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子。參考答案：答案：CD3.現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A．原子半徑：Y＜Q＜W

；

B．ZX3-可使紫色石蕊溶液變藍(lán)；C．X、Z、Q

3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物；D．X2Q2、Y2X6

2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同。參考答案：C略4.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中正確的是（

）A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C．元素X、Z、W的單質(zhì)晶體中含相同類型的化學(xué)鍵D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：DY的單質(zhì)晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料，所以Y是硅元素，X、Y、Z、W同周期，它們是第三周期元素，根據(jù)離子的電荷數(shù)可知，X是鈉，又因?yàn)閄＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以M是氧元素，根據(jù)Z、M同主族可知，Z是S元素，離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－，所以W是氯元素。鈉和氧可形成過(guò)氧化鈉，A錯(cuò)誤；水分之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，B不正確，錯(cuò)誤；鈉單質(zhì)含金屬鍵，C錯(cuò)誤；Cl2、O3可作為水處理中的消毒劑，D正確。5.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是A．由：H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3kJB．從C（石墨）=C（金剛石）

△H=+119kJ/mol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)

+

O2(g)

=

2H2O(l)

△H=-285.8kJ/mol參考答案：A略6.A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如下圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是()A．當(dāng)m1>m2時(shí)，溶液a中的陰離子只有1種B．生成藍(lán)色溶液的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸D．當(dāng)m2－m3＝2.96g時(shí)，F(xiàn)e3O4的質(zhì)量至少為2.32g參考答案：A解析：A、當(dāng)m1＞m2時(shí)，說(shuō)明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過(guò)量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故A錯(cuò)誤；B、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價(jià)鐵離子有強(qiáng)氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2-，故B正確；C、金屬氧化物與酸反應(yīng)生成水，無(wú)氫氣，而銅與鹽酸不反應(yīng)在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產(chǎn)生，證明鋁的存在，故C正確；D、引固體質(zhì)量改變的金屬氧化物的溶解，和三價(jià)鐵與銅單質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，F(xiàn)e3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質(zhì)的量大于1：1，m2-m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g×232/(232+64)×100%=2.32g，故D正確.7.灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)

△H1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)

△H2③Sn(s，灰)

Sn(s，白)

△H3＝＋2.1kJ·mol－1下列說(shuō)法正確的是A．△H1＜△H2

B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞參考答案：AD略8.腦白金中主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列對(duì)腦白金中主要成分的推論正確的是()A.該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸B.其分子式為C.該物質(zhì)不能與溴水反應(yīng)D.其官能團(tuán)和營(yíng)養(yǎng)成分與葡萄糖相同參考答案：A略9.已知PbI2的若將的置KI與某濃度的溶液按2：1的體積比混合，則生成PbI2沉淀所需溶液的最小濃度為參考答案：D10.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法，下列有關(guān)分類正確的是

（

）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2均為堿性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸⑦化合物：燒堿、冰醋酸、HD、聚氯乙烯⑧強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑨在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)A.全部正確

B.①②⑤⑦⑨

C.⑤⑨

D.②⑤⑥⑦⑨⑩參考答案：C①水銀是金屬汞，屬于純凈物，故①錯(cuò)誤；②只含兩種元素其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，故②錯(cuò)誤；③NO不屬于酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，但Na2O2不是堿性氧化物，故③錯(cuò)誤；④同位素是指同種元素的不同原子，而1H+是離子，故④錯(cuò)誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨都是碳元素形成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故⑤正確；⑥濃鹽酸的氧化性不強(qiáng)，其氧化性體現(xiàn)在氫離子上，故為非氧化性酸，所以⑥錯(cuò)誤；⑦HD是氫元素形成的單質(zhì)，不是化合物，故⑦錯(cuò)誤；⑧溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子的電荷有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液如果離子濃度很小，導(dǎo)電能力也可以很弱，故⑧錯(cuò)誤；⑨共價(jià)化合物在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，故⑨正確；⑩有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體間的轉(zhuǎn)化是非氧化還原反應(yīng)，故⑩錯(cuò)誤；所以正確的是⑤⑨，答案選C。11.在前一種分散系中逐滴滴加后一種試劑，能觀察到先生成沉淀后變澄清的是①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液 ②偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液 ④蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液⑤氯化鋁溶液中滴加氨水 ⑥硝酸銀溶液中滴加氨水 A．①②⑥ B．②③⑤ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥參考答案：A略12.實(shí)驗(yàn)室制備硝酸鋁可使用下列方法（）反映上述反應(yīng)有關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是參考答案：B略13.將一定量的氯氣通入300ml濃度為1mol/L的濃NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存體系．下列判斷不正確的是（）A．n（Na+）：n（C1﹣）可能為7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：1：2C．參加反應(yīng)氯氣物質(zhì)的量為0.15molD．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n的范圍：0.15mol＜n＜0.25mol參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】n（NaOH）=1mol/L×0.3L=0.3mol/L，氯氣和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成NaCl、NaClO及NaClO3，根據(jù)鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根據(jù)氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（C1﹣）=n（ClO﹣）+5n（ClO3﹣），A．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小為6：5；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷；C．根據(jù)氯原子守恒2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）判斷；D．利用極限法解答，根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多．【解答】解：A．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大為2：1，當(dāng)氧化產(chǎn)物為NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小為6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故A錯(cuò)誤；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl獲得的電子為11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為1mol×1+2mol×5=11mol，得失電子相等，故B正確；C．氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故參加反應(yīng)的氯氣n（Cl2）=0.15mol，故C正確；D．根據(jù)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產(chǎn)物只有NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.3mol××1=0.15mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.3mol××1=0.25mol，故D正確；故選A．14.下列各組物質(zhì)中，一定互為同分異構(gòu)體的是（）①淀粉和纖維素

②蔗糖和麥芽糖

③乙醇和乙醚

④丙烷和環(huán)丙烷

⑤硝基乙烷和氨基乙酸

⑥氰酸銨(NH4CNO)和尿素A、①③④

B、②⑤⑥C、②③⑤

D、全不是參考答案：答案：B15.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B.油脂和淀粉都屬于高分子化合物C.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體D.乙烯使酸性高錳酸鉀褪色和乙醇與HBr反應(yīng)均為取代反應(yīng)反應(yīng)參考答案：C【詳解】A.丙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng)生成了無(wú)色的物質(zhì)，而苯使之褪色是因?yàn)檩腿〕隽虽宥顾畬影l(fā)生了褪色，褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；B.油脂并不屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；C.丁基有四種不同的結(jié)構(gòu)：CH3(CH2)2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-、(CH3)2CHCH2-，則C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體有四種同分異構(gòu)體，故C正確；D.乙烯使酸性高錳酸鉀褪色氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某活動(dòng)課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備N(xiāo)a2CO3溶液．為了防止通入的CO2氣體過(guò)量生成NaHCO3，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

a．取25mLNaOH溶液吸收過(guò)量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；

b．小火煮沸溶液1～2min；

c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)．

（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫(xiě)出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式____________，____________此方案第一步的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（2）加入反應(yīng)物前，如何檢查整個(gè)裝置的氣密性？____________（3）裝置B中盛放的試劑是_______，作用是______________（4）在實(shí)驗(yàn)室通常制法中，裝置A還可作為下列氣體的發(fā)生裝置（填序號(hào)）______．

①CH2═CH2②H2S③CH4④CH≡CH⑤H2

（5）實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2時(shí)，屬于必須進(jìn)行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號(hào)填入裝置圖的下方空格內(nèi)．（6）已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實(shí)驗(yàn)誤差，計(jì)算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________參考答案：（1）NaOH+CO2═NaHCO3

NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O（2）用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣．然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開(kāi)手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成水柱，說(shuō)明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾?。缓髲穆┒纷⑷胍欢康乃孤┒分械乃娓哂阱F形瓶?jī)?nèi)的水面，過(guò)一會(huì)，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說(shuō)明裝置不漏氣）．（3）飽和碳酸氫鈉溶液

吸收氯化氫氣體（4）②④⑤（5）①③

②④（6）7.2mol/L

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛的．（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是（填序號(hào)）．a(chǎn)．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)

b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性

d．HCl、HBr、HI的酸性（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+H2O=NaClO3+．②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是，該反應(yīng)過(guò)程能析出KClO3晶體而無(wú)其它晶體析出的原因是．（4）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由MgO制備．①M(fèi)gCl2電子式為．②MgO與碳粉和過(guò)量氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2．若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收，則生成的鹽為（寫(xiě)化學(xué)式）．③MgCl2晶體是制備金屬鎂的原料，實(shí)驗(yàn)室將MgCl2溶液蒸干灼燒得不到MgCl2晶體，試從平衡移動(dòng)角度解釋其原因．參考答案：1.2.bc3.1；3；1；3；3H2↑

復(fù)分解反應(yīng)；室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體4.

NaCl，NaClO，Na2CO3MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加熱促進(jìn)水解平衡右移，HCl易揮發(fā)，使得水解完全，生成Mg（OH）2，繼續(xù)灼燒最終變成MgO考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；鎂、鋁的重要化合物．分析：（1）與氯元素同族的短周期元素是F原子，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)F的原子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①電解時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣；兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出；（4）①氯化鎂是離子化合物，結(jié)合形成過(guò)程書(shū)寫(xiě)電子式；②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物；③MgCl2晶體是制備金屬鎂的原料，實(shí)驗(yàn)室將MgCl2溶液蒸干灼燒得不到MgCl2晶體，是因?yàn)槁然V水解生成氫氧化鎂和氯化氫，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物．解答：解：（1）與氯元素同族的短周期元素是F原子，F(xiàn)原子核外有2個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，則F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）同一主族元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，故選bc；（3）工業(yè)上，通過(guò)如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體①電解時(shí)，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯酸根離子、陰極上氫離子放電生成氫氣，所以反應(yīng)方程式為1NaCl+3H2O═1NaClO3+3H2↑，故答案為：1；3；1；3；3H2↑；②NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說(shuō)明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)相互交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)，相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出，室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體，所以先析出KClO3，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體；（4）①氯化鎂是離子化合物，結(jié)合形成過(guò)程書(shū)寫(xiě)電子式為：，故答案為：；②MgO與碳粉和氯氣在一定條件下反應(yīng)可制備MgCl2，反應(yīng)產(chǎn)物為二氧化碳，若尾氣可用足量NaOH溶液完全吸收是氯氣、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，產(chǎn)物為NaCl，NaClO，Na2CO3；故答案為：NaCl，NaClO，Na2CO3；③MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加熱促進(jìn)水解平衡右移，HCl易揮發(fā)，使得水解完全，生成Mg（OH）2，繼續(xù)灼燒最終變成MgO；故答案為：MgCl2溶液中存在水解平衡：MgCl2+2H2O?Mg（OH）2+2HCl，加熱促進(jìn)水解平衡右移，HCl易揮發(fā)，使得水解完全，生成Mg（OH）2，繼續(xù)灼燒最終變成MgO．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)，電子式書(shū)寫(xiě)，物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，氧化還原反應(yīng)配平和鹽類水解基礎(chǔ)知識(shí)是解答關(guān)鍵，題目難度中等18.Fe2+和I-是兩