高考化學(xué) 規(guī)范答題滿分系列(六)課件

規(guī)范答題滿分系列(六)滴定終點的判斷1【典例導(dǎo)引】(2012·浙江高考節(jié)選)已知：I2+2====+2I-。某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL?？蛇x用__________作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________________。(2分)2【抽樣評析】失分之鑒閱卷點評①凡是漏掉“溶液”的扣1分；②漏掉“放置一定時間后顏色不恢復(fù)”的扣1分滿分答案淀粉溶液藍色褪去，放置一定時間后顏色不恢復(fù)3【踩點得分】三個得分點正確選擇指示劑→顏色發(fā)生變化→半分鐘內(nèi)不恢復(fù)(1)正確選擇指示劑。①石蕊不能用作中和滴定的指示劑，因其顏色變化不明顯。②并不是所有的滴定都需另加指示劑，有的反應(yīng)物本身就是指示劑，如用標準的Na2SO3滴定KMnO4溶液時，KMnO4顏色褪去時即為滴定終點。4(2)顏色發(fā)生變化：滴入最后一滴××溶液，顏色如何變化，從什么顏色變成什么顏色，敘述要準確、嚴謹。(3)半分鐘內(nèi)不恢復(fù)：如果變色后又恢復(fù)說明反應(yīng)并沒有進行完全，還需要繼續(xù)滴定。5【答題模板】當?shù)稳胱詈笠坏巍痢寥芤骸伾蛔?顏色由哪種顏色變成哪種顏色)↓不恢復(fù)(半分鐘內(nèi)不恢復(fù))6【類題試解】1.25℃時，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，兩者pH之和為14。有一種非常有用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍混合指示劑”，恰好能在pH＝7時在溶液中呈藍色，在酸性溶液中呈紫色(藍紫色)，在堿性溶液中呈綠色。7(1)已知0.05mol·L-1NH4Cl溶液的pH＝5.3，試推斷0.05mol·L-1CH3COONa溶液的pH為________。(2)用NaOH標準溶液(準確濃度接近0.1mol·L-1)測定約0.1mol·L-1的CH3COOH溶液準確濃度的實驗方案中，試回答：①中性紅-次甲基藍混合指示劑能否用于本實驗的滴定？說明理由________________________________________________________。②常用的酸堿指示劑中________適用于本實驗的滴定，判斷滴定終點的方法是________________________________________________。8【解析】(1)物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和NH3·H2O的稀溶液，兩者pH之和為14，說明醋酸與氨水在相同條件下電離程度相當，對應(yīng)的和CH3COO-水解程度相當，因此推知0.05mol·L-1CH3COONa溶液的pH＝14-5.3＝8.7。(2)該NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)后溶液的pH＝8.7，不在中性紅-次甲基藍混合指示劑的變色范圍之內(nèi)，因此該指示劑不宜選用。9答案：(1)8.7(2)①不能；滴定終點時溶液的pH＝8.7，與混合指示劑變色范圍不一致②酚酞溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)紅色不褪去102.實驗室為測定一新配制的稀鹽酸的準確濃度，通常用純凈的Na2CO3(無水)配成溶液進行滴定，具體操作是稱取wg無水Na2CO3裝入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，在酸式滴定管中加入待測鹽酸滴定。錐形瓶中應(yīng)加入幾滴指示劑，由于CO2溶解在溶液中會影響溶液pH，為準確起見，滴定終點宜選擇pH在4～5之間，則在中學(xué)化學(xué)里學(xué)過的幾種指示劑中應(yīng)選用________，當?shù)味ㄖ寥芤河蒧_______色變成________________________________時，即表示到達終點。11【解析】Na2CO3與HCl反應(yīng)生成NaCl使水溶液呈中性，但由于CO2溶解在溶液中會影響pH，使溶液的pH小于7，故應(yīng)選擇變色范圍pH小于7的酸堿指示劑。答案：甲基橙黃橙色且半分鐘內(nèi)不變色123.取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：實驗編號NaOH溶液的濃度(mol·L-1)滴定完成時，滴入NaOH溶液的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.0013(1)滴定達到終點的標志是_____________________________。(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為______(保留兩位有效數(shù)字)。(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的_______，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。14【解析】根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，我們可以判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。例如，我們可以在待測的NaOH溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅色，隨著鹽酸的滴入，當溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色時，說明鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)完全。而本題判定應(yīng)該是鹽酸反應(yīng)完全，故判斷終點應(yīng)為最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不變色。15計算鹽酸的濃度時，應(yīng)計算三次的平均值，因NaOH標準液濃度及待測液的體積一樣，故只算NaOH溶液體積的平均值即可。根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造可知，彎曲其橡膠管即可將管中的氣泡排出。答案：(1)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不變色(2)0.11mol·L-1

(3)丙164.依據(jù)反應(yīng)2+I2====+2I-，可用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度。取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol·L-1的I2的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________。編號1234溶液的體積/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2標準溶液的體積/mL19.9919.9817.1320.03