山西省朔州市白坊中學2021-2022學年高三化學測試題含解析

山西省朔州市白坊中學2021-2022學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是(

)①將SO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成②配制FeSO4溶液時，要向其中加少量硫酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2＋的水解與氧化③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO④將兩小塊質量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質量相等

⑤使用明礬可以對水進行消毒、殺菌

A．只有②

B．①②③⑤ C．①②③④

D．①③④⑤參考答案：D略2.實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是

A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置B．制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣參考答案：A【知識點】氣體的制備、收集、凈化和吸收

【答案解析】A

解析A．制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置，正確；B．制氯氣時，氯氣中含有氯化氫雜質，可以與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳氣體，錯誤；C．乙烯的密度和空氣的密度相差不大，不能用排空氣法收集，錯誤；D．二氧化氮與水反應生成一氧化氮，故不能用水吸收，錯誤。【思路點撥】本題考查了一些氣體氣體的制備選擇的裝置、在進行除雜時試劑的選擇、收集氣體時的方法、尾氣吸收的試劑的選擇，綜合性較強。3.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是

參考答案：D解析：A、已知是置換反應，但Na性質活潑，先和水反應生成NaOH，然后和硫酸銅反應，故A錯誤；B、HClO具有氧化性不和CaSO3共存，故B錯誤；C、電解MgBr2，會生成氫氧化鎂沉淀，故C錯誤；D、兩者都是強酸、強堿的中和反應，故D正確；4.除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾參考答案：A略5.工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3)，還產(chǎn)生一種有刺激性氣味，并能使品紅試液褪色的無色氣體，且已知該氣體與Fe2O3的物質的量之比為1：1。除此之外還有一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物為（

）A．Fe

B.O2

C.SO3

D.FeO參考答案：C略6.(1999·上海卷)下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.NaF

B.MgI2

C.BaI2

D.KBr參考答案：B略7.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質反應，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是（

）A.簡單離子半徑大小為Y＜X＜ZB.Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性C.W與Z均只有兩種的含氧酸D.工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質Y參考答案：A【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質反應，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S，其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與W的單質（C）反應，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，則A.簡單離子的電子層數(shù)越多，其對應的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑大小為Y＜X＜Z，A項正確；B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈現(xiàn)堿性，B項錯誤；C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項錯誤；D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是Na2O，D項錯誤；答案選A。8.下列裝置應用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取NO

B．用裝置乙收集NOC．用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液

D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu(NO3)2·3H2O參考答案：C試題分析：A、應該用分液漏斗，A錯誤；B、NO應該用排水法收集，B錯誤；C、碳不溶于水，過濾即可分離炭粉和硝酸銅溶液，C正確；D、應該用蒸發(fā)皿，D錯誤，答案選C。9.下列裝置或操作能達到實驗目的的是()。參考答案：C略10.在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和NO2發(fā)生反應：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)

ΔH＜0。有關該反應的描述正確的是：

A．在一定溫度、固定容積的密閉容器里，混合氣體的密度不再改變可以說明上述可逆反應已達平衡B．由圖1可得加入適當?shù)拇呋瘎珽和ΔH都減小C．圖2中0~10min內該反應的平均速率v(co)=0.03mol·L-1·min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(NO2)的變化曲線為dD．圖3中T1和T2表示溫度，對應溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2參考答案：C11.對于具有相同電子層結構的三種微粒：、和C，下列說法正確的是A、原子半徑：A＜B

B、微粒半徑：C、C元素不一定是稀有氣體元素

D、原子序數(shù)：C＞B＞A參考答案：B12.室溫下將等物質的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調整溶液pH=7。下列說法正確的是A.未加入稀鹽酸之前[CN-]＞[HCN]B.加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/[c(HCN)?c(OH-)]變大C.加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c(H+)增大D.pH=7時，溶液中c(Na+)=c(CN-)參考答案：C略13.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

A．Na+、H+、Cu2+、NO3-

B．Na+、Fe2+、H+、NO3-

C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-

D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-參考答案：A略14.配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干

B．空盤時天平指針向標尺右邊偏轉C．定容時觀察液面仰視

D．溶解后立即轉移到容量瓶進行定容參考答案：C略15.在200mL1mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的單質或化合物X，恰好使其轉化為只含Na2CO3溶質的溶液（不考慮溶質的水解），實現(xiàn)轉變的物質X有多種，符合條件的X物質一組是(

)編號ABCDX的化學式Na]Na2ONa2O2NaOH加入X的質量（g）4.86.47.816.0參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）聚合硫酸鐵（SPFS）是一種新型的飲用水處理劑和城市污水凈化劑，其化學組成可表示為．某研究小組將聚合硫酸鐵在一定條件下加熱完全分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗探究．請利用實驗室常用儀器、用品和以下試劑完成驗證和探究過程（已知SO3的熔點為16.8℃）．試劑：1.0mol?L﹣1的鹽酸、1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液、0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品紅溶液、蒸餾水、冰水．（1）聚合硫酸鐵中鐵元素的化合價是．（2）固體產(chǎn)物成分的探究實驗設計實驗步驟現(xiàn)象步驟1：取適量的固體產(chǎn)物于試管中，加入足量1.0mol?L﹣1的鹽酸，充分振蕩使固體完全溶解固體溶解，沒有觀察到氣泡，溶液呈黃色步驟2：取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液，振蕩溶液呈血紅色步驟3：另取少量步驟1所得溶液于試管中，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，振蕩KMnO4的紫紅色不褪去思考與判斷根據(jù)上面的信息，可以確定固體產(chǎn)物的成分是；步驟1中發(fā)生反應的離子方程式為

．（3）氣體產(chǎn)物成分的探究（不考慮水蒸氣）提出假設假設1：所得氣體的成分是SO3；假設2：所得氣體的成分是SO2、O2；假設3：所得氣體的成分是

．設計實驗方案，驗證假設按下表的實驗步驟寫出預期現(xiàn)象與結論．實驗操作預期現(xiàn)象與結論步驟1：將少量氣體產(chǎn)物通入盛有適量品紅溶液的試管中，觀察溶液的顏色變化，然后加熱再觀察溶液的顏色變化①若，則成立②若，則成立步驟2：將氣體產(chǎn)物緩緩通過浸在冰水中的U形管（如圖），然后在U形管中加入適量0.1mol?L﹣1的BaCl2溶液，充分振蕩結合上述步驟1的有關結論（填①或②）①若

，則成立②若

，則成立

參考答案：(1)+3(2)Fe2O3Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O(3)SO3、SO2、O2①品紅溶液不褪色，1②品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，2、3

結合上述步驟1的有關結論

②（填①或②）①無白色沉淀生成，2②有白色沉淀生成，3考點：探究物質的組成或測量物質的含量．專題：常規(guī)題型．分析：（1）根據(jù)元素化合價的代數(shù)和為零2x﹣n﹣2（3﹣）=0，得x=+3價；（2）根據(jù)現(xiàn)象取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液呈血紅色，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，KMnO4的紫紅色不褪去，說明該溶液含三價鐵不含二價鐵，實驗該固體為Fe2O3，和H+反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（3）假設的三種情況是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假設②③成立，若把氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色，則假設②、③成立；若品紅不褪色，則假設①成立，根據(jù)步驟2中，生成白色沉淀，則假設③成立，若無白色沉淀，則假設②成立．解答：解：（1）根據(jù)元素化合價的代數(shù)和為零得2x﹣n﹣2（3﹣）=0=0，x=+3價，故答案為：+3；（2）根據(jù)現(xiàn)象取少量步驟1所得溶液于試管中，加入適量20%的KSCN溶液呈血紅色，滴入少量1.0mol?L﹣1的KMnO4溶液，KMnO4的紫紅色不褪去，說明該溶液含三價鐵不含二價鐵，實驗該固體為Fe2O3，和H+反應的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；（3）假設的三種情況是①SO3，②SO2、O2，③SO3、SO2、O2．若假設②③成立，若把氣體通入到品紅溶液中，品紅褪色，加熱后又恢復紅色，則假設2、3成立；若品紅不褪色，則假設1成立；根據(jù)步驟2中，因為SO2與BaCl2溶液不反應，而SO3與BaCl2溶液反應生成硫酸鋇的白色沉淀，所以若生成白色沉淀，則假設3成立，若無白色沉淀，則假設2成立，故答案為：SO3、SO2、O2；預期現(xiàn)象與結論①若品紅溶液不褪色，則假設1成立②若品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色，則假設2或3成立結合步驟1中的②①若無白色沉淀生成，則假設2成立②若有白色沉淀生成，則假設3成立

點評：本題屬于實驗探究題，考查知識較為基本，但本題得分不高，主要原因是化學用語不規(guī)范，現(xiàn)象回答不準確，漏寫關鍵點造成的，平時應該建立糾錯筆記，加強規(guī)范化訓練．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個。甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子。請回答：(1)戊的原子結構示意圖是

，乙單質分子的電子式是

。(2)A溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)

。(3)甲與丁形成的離子化合物能與H2O反應得到強堿溶液和H2，寫出該反應的化學方程式

。在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比是

。(4)X、Y、Z為三種強電解質，分別由上述五種元素中的三種組成。X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉化關系：

①用離子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是

；

②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是：

。參考答案：（1）

（2）NH3·H2ONH4++OH-（3）NaH+H2O=NaOH+H2↑

1:1（4）①NH4++H2ONH3·H2O+H+

②

3Cu+8H++2NO3-

=

3Cu2++4H2O+2NO↑18.下列兩幅譜圖是結構簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的兩種有機化合物的氫原子核磁共振(1H－NMR)譜圖。請判斷哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR譜圖，并說明理由。_____________________________________________________________________________________

A

B參考答案：A

該物質有三種氫，與三組峰吻合略19.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物