山西省長治市華杰學校高三化學期末試題含解析

山西省長治市華杰學校高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在25℃時，將兩個Pt電極插入一定量的硫酸鈉飽和溶液中，進行電解，通電一段時間后，陰極逸出amol氣體，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液的溶質質量分數(shù)是()參考答案：D略2.網易探索2010年5月20日報道，來自法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可為人體人造器官提供電能的可植入的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生的總反應為C6H1206+602=6C02+6H20(酸性環(huán)境)，下列對該電池說法不正確的是

A.該生物燃料電池可以在高溫下工作

B.電池的負極反應為：C6H1206+6H20一24e一=6C02+24H+

C.今后研究的研究方向是怎樣提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而在將來達到可以利用葡萄糖生物燃料電池為任何可植入醫(yī)療設備提供電能D．消耗1mol氧氣則轉移4mole一，H+會向正極移動參考答案：A略3.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1mol乙醛中含C—H鍵的數(shù)目為3NAB．1L濃度為1mol·L－1的醋酸鈉溶液中含有NA個CH3COO―C．某溫度時，1LpH＝6的純水中含有1.0×10－6NA個H+D．電解飽和食鹽水，當陰極產生2.24LH2時，轉移的電子數(shù)一定為0.2NA參考答案：C略4.第四周期IIA族元素A是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質A起始發(fā)生的一系列化學反應如圖2所示。()下列說法正確的是A．反應①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉C．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質AD．反應④的離子方程式可表示為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O參考答案：BD略5.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

A．振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B．實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無變化

C．實驗III：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案：D略6.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(見圖)。下列說法正確的是()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應D．上圖所示轉化反應都是氧化還原反應參考答案：B略7.下列關于有機物的說法正確的是

A．乙醇和乙酸乙酯能用水加以鑒別B．CCl4和CH4均屬于有機物，因此CCl4和CH4都極易燃燒C．油脂、淀粉、蛋白質均是人體所需的營養(yǎng)物質，且所含元素種類相同D．苯能發(fā)生氧化反應，所以苯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：A略8.下列實驗操作正確的是A．

B．

C．

D．參考答案：C略9.下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)

△H1

C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)

△H1

S(g)＋O2(g)===SO2(g)

△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

△H1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

△H1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)

△H2A．①

B．②③④

C．④

D．①②參考答案：B略10.．擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應，產生氣體物質的量關系為（

）

A．n（鹽酸）<n（稀硝酸）<n（燒堿）

B．n（燒堿）<n（鹽酸）<n（稀硝酸）

C．n（燒堿）<n（稀硝酸）<n（鹽酸）

D．n（稀硝酸）<n（燒堿）<n（鹽酸）參考答案：D將Al65Cu23Fe12看做65摩爾鋁、23摩爾銅、12摩爾鐵組成的混合物，只有鋁與燒堿反應放出氫氣，氫氣的物質的量是65×3/2=97.5(mol)；與鹽酸反應時，鋁和鐵都反應，放出氫氣的物質的量是65×3/2+12=109.5（mol）；與稀硝酸反應時三種金屬都溶解放出NO氣體，放出NO的物質的量是65+23×2/3+12=92.3(mol)；所以產生氣體物質的量關系為n（稀硝酸）<n（燒堿）<n（鹽酸）11.已知下列轉化關系中，M、N均為單質，則M可能是

（

）

A．Na

B．H2

C．Fe

D．A1參考答案：B略12.下列關于晶體的說法一定正確的是A．分子晶體中都存在共價鍵B．CaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2-相緊鄰C．SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高參考答案：B略13.下列化學反應的離子方程式正確的是

A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe(OH)2+2H＋＝Fe2＋+2H2OB．醋酸與NaHCO3溶液反應：H＋+HCO3－＝CO2↑+H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋+2I－＝Fe2＋+I2D．將鋁片加入燒堿溶液中：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑參考答案：略14.有四組同族元素的物質，在101.3kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：第一組He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二組F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三組(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四組H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各項中正確的是（

）A．a、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF

B．第二組物質只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C．第三組物質中C的沸點最高，是因為C分子內存在氫鍵D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te參考答案：略15.下圖兩個裝置中，液體體積均為200mL，開始工作前電解質溶液的濃度均為0.5mol/L，工作一段時間后，測得有0.02mol電子通過，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是（

）A．產生氣體體積①=②B．①中陰極質量增加，②中正極質量減小C．電極反應式：①中陽極：4OH－-4e－=2H2O+O2↑

②中負極：2H++2e－=H2↑D．溶液的pH變化：①減小，②增大參考答案：Ｄ二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（19分）二氯化二硫（S2C12）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2C12，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得S2C12粗品。②有關物質的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃化學性質S112.8444.6略S2C12－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2C12+C12

2SCl2設計實驗裝置圖如下：

利用改進后的正確裝置進行實驗，請回答下列問題：

⑴.上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進意見______。⑵.B中反應的離子方程式：_________________________________________________；E中反應的化學方程式：_________________________________________________。⑶.C、D中的試劑分別是__________________________、_______________________。⑷.儀器A、B的名稱分別是____________、____________，F(xiàn)的作用是___________。⑸.如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是_____________________________，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。⑹.S2C12粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）______________、________________，為了提高S2C12的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______________________________。參考答案：答案：（19分）（1）用導管將A的上口和B相連（或將A換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置。（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

2S＋Cl2S2Cl2（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸（4）分液漏斗

蒸餾燒瓶

導氣、冷凝（5）產率降低

有固體產生（或其他正確描述）（6）SCl2、Cl2、S（任寫其中兩種即可）

控制濃鹽酸的滴速不要過快。解析：本題為實驗設計與評價試題，綜合性強。（1）圖中不完善的地方由于左邊是制取氯氣的裝置，A中裝有濃鹽酸，如果打開玻璃塞，濃鹽酸會揮發(fā)變稀，不打開則濃鹽酸不易流下，所以需改進為用導管將A的上口和B相連，保持上下壓強一致，濃鹽酸可以順利流下。其次根據(jù)表格中的信息，S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易與H中擴散過來的水蒸氣反應而變質，故應在G和H之間增加干燥裝置。（2）B中反應的離子方程式是濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣的離子方程式，回歸教材，體現(xiàn)了實驗題源于教材又高于教材的特點，E中反應的化學方程式由信息可得：2S＋Cl2S2Cl2。（3）此問是氯氣制取過程中的除雜問題，先用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，再用濃硫酸進行干燥即可得純凈干燥的氯氣。（4）圖中均是中學常見儀器，A、B分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶，應注意蒸餾燒瓶與圓底燒瓶的區(qū)別。由表中數(shù)據(jù)可知S2Cl2熔點較低，易呈氣態(tài)而難于在G中收集，故長導管F的作用為導氣、冷凝（5）由表中信息S2Cl2在300℃以上完全分解。所以加熱E時溫度過高會導致產率降低，在F中可能有硫析出。（6）溫度控制不當，則會生成SCl2，還有未反應的氯氣以及蒸發(fā)出的硫。所以關鍵的操作是控制好溫度和氯氣的氣流速度要恰當，應控制濃鹽的滴速不要過快。高考考點：試驗評價易錯提醒：對實驗原理掌握不透，實驗原理決定實驗裝置的選擇，再決定如何操作。答題時化學用語的不規(guī)范也是失分點之一。備考提示：制備和實驗方案的設計主要從三個方面進行：一是儀器和裝置的選擇，應根據(jù)反應物和生成物的性質特點來選擇恰當?shù)膬x器，即原理決定裝置。二是要注意操作規(guī)范和順序。三是要注意可行性、安全性和環(huán)境保護?；瘜W用語的規(guī)范化平時練習中應加強。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.24．（8分）氨在國民經濟中占有重要地位。（1）合成氨工業(yè)中，合成塔中每產生2molNH3，放出92.2kJ熱量。①工業(yè)合成氨的熱化學方程式是

。②若起始時向容器內放入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4kJ。③已知：

1molN-H鍵斷裂吸收的能量約等于

kJ。（2）工業(yè)生產尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

T/℃165175185195K111.974.150.634.8

①焓變ΔH（填“>”、“<”或“=”）_______0。（3）已知：

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH1＝＋180kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2＝－92.4kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－1氨的催化氧化反應的熱化學方程式為

參考答案：（1）①N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

ΔH=–92.2kJ/mol②<

③391（2）①<

②c(NH4+)增大，平衡正向移動

③32%（3）4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝-906kJ·mol－118.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如右圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制備NH4Cl的化學方程式：

。(2)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_

_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)實驗過程中趁熱過濾的目的是

。趁熱過濾可采用抽濾裝置，抽濾裝置如圖1所示，該裝置中的錯誤之處是

；抽濾所用的濾紙應略_______(填“大于”或“小于”)布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。(4)趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體____________。A．緩慢冷卻溶液

B．溶液濃度較高

C．溶質溶解度較小

D．緩慢蒸發(fā)溶劑(5)若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是

___。某研究性學習小組為測定該NH4Cl產品中氮的含量，設計了如圖2裝置，并進行了討論。甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算的NH4Cl產品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：__

____。乙同學：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是

。用改進后的實驗裝置重新進行實驗，稱取13.5gNH4Cl產品，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為

。參考答案：(1)(NH4)2SO4＋2NaClNa2SO4↓＋2NH4Cl

(2)蒸發(fā)皿。(3)防止氯化銨晶體析出而損耗

布氏漏斗的頸口斜面未與吸濾瓶的支管口相對

小于(4)AD

(5)重結晶

①A、B裝置間缺一個干燥裝置

②使氯化銨充分反應完全轉化為NH3

20.7％略19.軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等雜質，工業(yè)上用軟錳礦制取MnSO4?H2O的流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Mn2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、10.4、12.4；溫度高于27℃時，MnSO4的溶解度隨溫度的升高而逐漸降低．（1）“浸出”過程中MnO2轉化為Mn2+的離子方程式為 ．（2）“浸出”過程中Fe2O3轉化為Fe3+和Fe2+，相關反應的離子方程式為

．（3）“濾渣1”的主要成分是

，“調pH至5～6”所加的試劑是

（填“石灰水”或“稀硫酸”）．（4）根據(jù)如表數(shù)據(jù)，選擇“第2步除雜”所加的物質A（由一種陽離子和一種陰離子組成），物質A的化學式為

．

陰離子Ksp陽離子CO32﹣F﹣OH﹣Ca2+5.0×10﹣91.5×10﹣104.7×10﹣6Mg2+3.8×10﹣67.4×10﹣115.6×10﹣12Mn2+2.2×10﹣115.3×10﹣32.1×10﹣13Zn2+1.2×10﹣103.0×10﹣26.9×10﹣17

（5）采用“趁熱過濾”操作的原因是

．

參考答案：（1）SO2+MnO2Mn2++SO42﹣；（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，2Fe3++SO2+2H2O=4H++2Fe2++SO42﹣；（3）Fe（OH）3和Al（OH）3；石灰水；（4）MnF2；（5）防止溫度下降時MnSO4?H2O溶解，導致產率降低．

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用；物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．分析：由流程可知，軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等雜質，加硫酸溶解后，發(fā)生SO2+MnO2MnSO4，調節(jié)pH，由氫氧化物的沉淀pH可知，鐵離子、鋁離子轉化為沉淀，則濾渣I為Fe（OH）3、Al（OH）3，然后除去鈣離子，結合表格數(shù)據(jù)可知CaF2的溶度積較小，則選擇A為MnF2，且不引入新雜質，最后