山西省長治市夏店中學2022年高一化學月考試題含解析

山西省長治市夏店中學2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液的溶質都是電解質，這些溶液中的Cl—濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl—濃度相等的是（

）A．150mL

1mol/LNaCl溶液

B。75mL

0.5mol/LCaCl2溶液C．150mL

2mol/LKCl溶液

D。75mL

1mol/LAlCl3溶液參考答案：C略2.下列敘述正確的是A．NaCl晶體不導電，所以NaCl晶體中不存在離子B．在化學反應中，原子的核外電子數(shù)不會發(fā)生變化C．發(fā)現(xiàn)原子核的科學家是盧瑟福D．由RO43－離子中R為＋5價可推斷R的最外層電子數(shù)為5參考答案：D略3.下列關于摩爾的敘述正確的是(

)A.表示物質質量的單位

B.表示物質數(shù)量的單位C.表示物質的量的單位

D.既是物質的量的單位又是物質質量的單位參考答案：C4.我國首創(chuàng)的海水電池以鋁為負極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質溶液?？諝庵械难鯕馀c鋁反應產(chǎn)生電流，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3，下列說法正確的是（

）A．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極B．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積C．為了增加海水的導電性，向海水中加人大量食鹽D．負極反應：O2+2H2O+4e－＝4OH一參考答案：B略5.某有機物4.6克，完全燃燒后的產(chǎn)物依次通過濃硫酸與NaOH溶液，分別增重5.4克與8.8克，該有機物可能是

A、CH4

B、C2H4

C、C2H6

D、C2H6O參考答案：D略6.現(xiàn)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(

)A.若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性B.若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿C.若X元素形成的單質是X2，則Y元素形成的單質一定是Y2D.若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m參考答案：B略7.俄美兩個實驗室經(jīng)過長期合作，共同合成出兩個超重化學元素，國際理論與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)在5月30日宣布了這兩個元素的新名字。第114號元素（位于周期表第七周期ⅣA族）命名為flerovium，其化學符號為Fl，是以俄羅斯弗雷洛夫核反應實驗室(theFlerovLaboratoryofNuclearReactions)的名字命名；第116號元素命名為livermorium，其化學符號為Lv，是以加州勞倫斯利弗莫爾國家實驗室(theLawrenceLivermoreNationalLaboratory)的名字命名。下列有關說法錯誤的是A．Fl有+2，+4價B．Fl的失電子能力比同主族的鉛弱C．Lv的最高價氧化物對應水化物是強酸D．Lv的電子層數(shù)比最外層電子數(shù)多1參考答案：BC略8.含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是A．非金屬性比硫強

B．氫化物比HBr穩(wěn)定C．原子序數(shù)為34

D．最高價氧化物的水化物顯堿性參考答案：C略9.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達平衡的是（）A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．B的物質的量濃度D．混合氣體的平均相對分子質量參考答案：A【考點】化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質）或正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比（不同物質），各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．【解答】解：A、反應方程式兩邊氣體的化學計量數(shù)相等，壓強始終不變，所以混合氣體的壓強無法判斷是否達到了平衡狀態(tài)，故A選；B、由于A是固體，反應方程式兩邊氣體的質量不相等，容器的容積不變，所以混合氣體的密度不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故B不選；C、B的濃度不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故C不選；D、A是固體，反應兩邊的氣體質量不同，氣體的物質的量始終不變，所以混合氣體的平均相對分子質量，說明達到了平衡狀態(tài)，故D不選；故選A．10.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（

）①根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物②根據(jù)反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)電解質在水溶液中能否完全電離將電解質分為強電解質和弱電解質A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D略11.下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液

B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1kCl溶液

D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液參考答案：C略12.水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是A.每轉移2mol電子，有1molS2O32-被氧化 B.還原劑只有Fe2+C.x=2，氧化劑是O2 D.氧化產(chǎn)物只有S4O62-參考答案：A【分析】反應中，F(xiàn)e2＋部分被氧化為Fe3O4中＋3價的鐵，S2O32-中的S（平均價態(tài)為+2價）被氧化為S4O62-（S的平均價態(tài)為+2.5價），反應中O2作氧化劑，可根據(jù)氧氣的化學計量數(shù)求得該反應轉移電子的數(shù)目為4e-，根據(jù)電荷守恒，可得x的值為4?！驹斀狻緼.每轉移2mol電子，有1molS2O32-被氧化，故A正確；B.該反應的還原劑為Fe2+和S2O32-，故B錯誤；C.x=4，氧化劑為氧氣，故C錯誤；D.該反應的氧化產(chǎn)物為Fe3O4和S4O62-，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】此題考察的是陌生氧化還原反應的分析，只需要按照步驟標好化合價，找到變價元素，進行分析即可。13.日本地震引起的核泄漏，放射性物質主要是Cs和131I。其中關于普通127I與131I的說法正確的是A.127I與131I的性質相同

B.127I與131I互為同位素C.127I與131I是同一種核素

D.I與Cl均屬VIIA族，I比Cl活潑參考答案：B略14.將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中(如圖所示)，2min后分別取袋內和燒杯內液體進行實驗。下列說法正確的是（

）

A．袋內液體加入硝酸銀溶液后無變化

B．燒杯內液體加入碘水后呈藍色

C．袋內液體加入碘水后不變藍

D．燒杯內液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產(chǎn)生參考答案：D略15.不能用金屬跟氯氣直接反應制得的氯化物的是

A．NaClB．MgCl2C．CuCl2D．FeCl2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖為從海帶中提碘生產(chǎn)的實驗室模擬流程。試回答下列問題：（1）實驗操作中所用玻璃儀器為酒精燈、燒杯、普通漏斗、牛角管、錐形瓶、蒸餾燒瓶等。若要完成操作1，還缺少的玻璃儀器有

，該儀器的作用為

；操作2的名稱為

；若要完成操作3，還缺少的玻璃儀器有

。（2）實驗室用二氧化錳制氯氣的化學方程式為

。（3）棄液B中滴入淀粉液，溶液呈藍色，但通入二氧化硫后藍色褪去，寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋標明電子轉移的方向和數(shù)目

。參考答案：（1）玻璃棒引流；萃?。ǚ忠海?；溫度計、冷凝管（8分）（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（3）（2分）試題分析：（1）由流程可知，將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，操作1為分離固體和液體，即為過濾操作，過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，還缺少的玻璃儀器有玻璃棒，其作用為引流；溶液A中含碘離子，加氯水發(fā)生氧化還原反應生成碘，操作2為萃取，溶液B為含碘的有機溶液，則操作3為蒸餾得到碘單質，蒸餾操作用到的儀器有，酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶、溫度計，完成操作3，還缺少的玻璃儀器有溫度計、冷凝管。（2）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在棄液中滴入淀粉溶液，溶液呈藍色，說明在棄液中含有碘，該溶液中通入二氧化硫，發(fā)現(xiàn)藍色褪去，發(fā)生的反應為。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）第①步涉及的分離實驗方法是________（填操作名稱）。加入足量燒堿溶液后，發(fā)生的離子方程式是

；

。（2）第①步所得固體B的成分是____________（填化學式）。（3）第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀，應加入足量_____________（填試劑名稱）。（4）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數(shù)是_______。（保留一位小數(shù)）參考答案：

（1）過濾；

Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O； SiO2+2OH-==SiO32-+H2O

（2）Fe2O3；

（3）氨水

（4）略18.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應方程式和求c（mol/L）的計算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當達到某pH時，MnO4－被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。19.