山西省長治市松村中學2023年高三化學模擬試卷含解析

山西省長治市松村中學2023年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷合理的是（）A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有二周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有﹣1價的元素參考答案：

考點：無機物的推斷；極性鍵和非極性鍵；芳香烴、烴基和同系物．專題：推斷題．分析：甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，乙與氧氣的摩爾質量相同，可能為CH3OH、N2H4等符合，丙中含有二周期IVA族的元素，可能為CH3OH，丁和甲中各元素質量比相同，應為H2O2，結合各物質的結構和性質解答該題．解答：解：A．甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，某鈉鹽溶液若為NaHS溶液，其中含有HS﹣、OH﹣，但NaHS既能與鹽酸等反應生成H2S，也能與Na0H反應生成Na2S，故A錯誤；B．氧氣的摩爾質量為32g/mol，乙的摩爾質量也為32g/mol，且含有18電子，CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵，故B錯誤；C．第二周期IVA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物，故C錯誤；D．H2S中元素的質量比為1：16，H2O2分子中元素的質量比也為1：16，H2O2中氧元素的價態(tài)為一1價，故D正確．故選D．點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，注意常見18電子物質的種類以及性質，解答本題時注意能找出反例．2.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是(

)A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：D略3.下列說法不正確的是

（

）

A、電子云是籠罩在原子核外的云霧

B、下列電子排布式：1s22s12p1是某原子基態(tài)的排布式

C、任何能層中的d能級的軌道數(shù)都為5

D、［Ar］3d64s2表示的是Fe原子的電子排布式參考答案：AB略4.下列有關物質的性質和應用的說法均正確的是A．二氧化硅能與NaOH溶液反應，不能用玻璃瓶盛放NaOH溶液B．Cl2能與Ca（OH）2反應，可以用澄清石灰水吸收尾氣中的Cl2C．BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，可用于焊接鋼軌參考答案：D

5.有一瓶無色氣體可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：將其通入稀氯水中，得到無色透明溶液，并把溶液分成兩份；向其中一份中加入AgNO3溶液(用稀硝酸酸化)生成白色沉淀；向另一份中加入BaCl2溶液(用鹽酸酸化)也生成白色沉淀，則對于以下結論中正確的是：①原氣體中肯定有SO2；②原氣體中可能有SO2；③原氣體中肯定沒有H2S和HBr；④不能確定原氣體中有無HCl；⑤原氣體中肯定無CO2；⑥原氣體中肯定有HCl。A．①③④

B．①④⑤

C．①③⑥

D．③⑤⑥參考答案：A略6.下表所示為實驗室中完成不同化學實驗所選用的裝置或進行的操作，其中沒有明顯錯誤的是

（

）參考答案：A略7.三種不同物質有如圖所示轉化關系：甲乙丙甲，則甲不可能是A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl參考答案：D8.下列反應中，屬于取代反應的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略9.下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是（

）A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB．用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓C．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3＋+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋參考答案：B試題分析：A、NO2和水反應生成硝酸，即3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故說法正確；B、氨水是弱堿，寫成離子反應方程式時，不能拆寫成離子，即Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋，故說法錯誤；C、氯氣和堿反應生成氯化物和次氯酸鹽，故說法正確；D、明礬凈水原因是Al3＋水解產(chǎn)生膠體，利用膠體表面積大，吸附水中雜質，達到凈水的目的，故說法正確。10.（2010·江蘇卷）8．下列說法不正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加B．常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱參考答案：AC本題主要考查的是相關的反應原理。A項，鉛蓄電池在放電過程中，負極反應為其質量在增加；B項，該反應是典型的吸熱反應，在常溫下不能自發(fā)進行；C項，催化劑能改變反應速率，不一定加快，同時它不能改變轉化率；D項，可知的氧化性大于，綜上分析可知，本題選AC項。

11.W、X、Y、Z是核外電子層數(shù)相同且原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W、X是金屬元素，Y的氫化物為，Z的某種含氧酸有漂白性。W、X的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水。下列判斷正確的是A.X的金屬性強于W的金屬性B.W、X分別與Z形成的化合物都是離子化合物C.W、X、Y、Z的簡單離子的半徑：Y>Z>W>XD.Y的氧化物通入含有Z單質的溶液中，一定無明顯變化參考答案：C解析：Z的某種含氧酸有漂白性，則Z是Cl元素，W、X的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應生成鹽和水，則W是Na元素，X是Al元素，Y是S元素；A．X的金屬性弱于W的金屬性，故A錯誤；

B．AlCl3是共價化合物，故B錯誤；

C．W、X、Y、Z的簡單離子的半徑：Y>Z>W>X，故C正確；

D．Y的氧化物通入含有Z單質的溶液中，即二氧化硫通入到氯水中，淺綠色褪去；故D錯誤；故答案選C12.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質量標準》第二次公開征求意見結束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質量評價。下列有關PM2.5說法不正確的是A.PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質B.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠C.實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染參考答案：B略13.X、Y、Z這3種元素的離子具有相同的電子層結構，離子半徑X＞Y，Y與Z可形成ZY2型離子化合物，則3種元素的原子序數(shù)關系是(

)A.X＞Y＞Z

B.Y＞X＞Z

C.Z＞X＞Y

D.Z＞Y＞X參考答案：D略14.苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結構如圖K4－23－2。由此結構推測，它可能具有的性質有()。圖K4－23－2

A．使溴的四氯化碳溶液褪色B．使酸性KMnO4溶液褪色C．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應D．與Na2CO3溶液作用生成CO2參考答案：AB略15.在強堿性溶液中,下列各組離子能大量共存的是（

）

(1).Na+、K+、CO32-、Cl-

(2).Cu2+、Na+、NO3-、SO42-(3).Na+、K+、Cl-、HCO3-

(4).Ba2+、Na+、NO3-、Cl-A.(1)(2)

B.(3)(4)

C.(1)(3)

D.(1)(4)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某澄清溶液中可能含有Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、Fe3+、NH4+、Al3+、K+、Mg2+中的兩種或多種，為了檢驗其中的離子組成，做如下實驗。(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，可推知___不存在。(2)在(I)的濾液中加入少量稀H2SO4和CCl4液體，振蕩后發(fā)現(xiàn)下層液體呈紫紅色，可推知

_________存在。(3)另取少量溶液，向其中加入少量濃NaOH溶液，聞到有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，可推知

__________存在；并有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，沉淀逐漸增多，后又有部分溶解，沉淀溶解時發(fā)生反應的離子方程式為________。(4)根據(jù)以上事實確定，該溶液中一定存在的離子是____，還不能確定的陽離子是

___________，檢驗該陽離子的實驗名稱為____。參考答案：(1)CO32-

(2)I－、NO3-

(3)NH4+

Al(OH)3+OH－===AlO2-+2H2O

(4)I－、NO3-、SO42-、NH4+、Al3＋、Mg2＋

K＋

焰色反應【詳解】(1)取少量溶液，向其中加入少量BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在濾渣中加入稀鹽酸無現(xiàn)象，則說明沉淀不溶解，不含有碳酸鋇，可推知CO32-不存在；(2)在(I)的濾液中加入少量稀H2SO4和CCl4液體，振蕩后發(fā)現(xiàn)下層液體呈紫紅色，則在酸性條件下有碘單質生成，原溶液中含有碘離子，因碘離子與鐵離子不能共存，則不含有鐵離子，應該含有在酸性條件下才體現(xiàn)強氧化性的硝酸根離子，故可推知I－、NO3-存在；(3)另取少量溶液，向其中加入少量濃NaOH溶液，聞到有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，該氣體為氨氣，可推知NH4+存在；并有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加NaOH溶液至過量，沉淀逐漸增多，后又有部分溶解，可知沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，沉淀溶解時發(fā)生反應為氫氧化鋁溶解，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH－===AlO2-+2H2O；(4)根據(jù)以上事實確定，該溶液中一定存在的離子是I－、NO3-、SO42-、NH4+、Al3＋、Mg2＋，還不能確定的陽離子是K＋，檢驗該陽離子的實驗名稱為焰色反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有關物質存在如圖所示的轉化關系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質，G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質H。請回答下列問題：⑴F的電子式為_________________。⑵反應①的化學方程式為_______________________________________。⑶反應②的離子方程式為__________________________________________________。⑷寫出另外一種實驗室制取H的化學方程式__________________________________。⑸D溶液與Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。將等體積的D溶液與Pb(NO3)2溶液混合，若D的濃度為1.0×10－2mol/L，則生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為________________________。參考答案：(共12分)⑴

(2分)⑵MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2分)⑶6I－＋ClO＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O

(3分)⑷2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

(2分)⑸5.6×10－4mol/L

(3分)略18.(16分)根據(jù)廢水中所含有害物質的不同，工業(yè)上有多種廢水的處理方法。

(1)①廢水I若采用CO2處理，離子方程式是

。②廢水Ⅱ常用明礬處理。實踐中發(fā)現(xiàn)廢水中的c(HCO-3)越大，凈水效果越好，這是因為

。③廢水III中的汞元素存在如下轉化(在空格上填相應的化學式)：Hg2++

=====CH3Hg++H+我國規(guī)定，Hg2+的排放標準不能超過0.05mg／L。若某工廠排放的廢水1L中含Hg2+3×10-17mo1，是否達到了排放標準

(填“是”或“否”)。④廢水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若參加反應的C12與CN-的物質的量之比為5：2，則該反應的離子方程式為

。(2)化學需氧量(COD)可量度水體受有機物污染的程度，它是指在一定條件下，用強氧化劑處理水樣時所消耗的氧化剎的量，換算成氧的含量(以mg／L計)。某研究性學習小組測定某水樣的化學需氧量(COD)，過程如下：I．取V1mL水樣于錐形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少許，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均勻，加熱。III．反應完畢后，冷卻，加指示劑，用cmol／L的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。終點時消耗硫酸亞鐵銨溶液V2mL。①I中，量取K2Cr2O7，溶液的儀