山西省長治市第十二中學高二化學測試題含解析

山西省長治市第十二中學高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．丙炔中所有原子一定位于一條直線上B．甘油醛分子(

)中一定存在對映異構(gòu)現(xiàn)象C．某烯烴的衍生物(分子式為C2H2Cl2)中一定存在順反異構(gòu)現(xiàn)象D．1-丁烯中所有碳原子一定位于同一平面上參考答案：B略2.下列各組物質(zhì)的晶體中，所含化學鍵類型全部相同，熔化時所克服的作用力也完全相同是（

）A．CO2和SiO2

B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)

D．NaH和KCl參考答案：D試題分析：A、CO2是共價化合物，含有共價鍵，屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，SiO2屬于共價化合物，含有共價鍵，屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故錯誤；B、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl是共價化合物，含有共價鍵，故錯誤；C、(NH4)2CO3屬于離子化合物，含有離子鍵，CO(NH2)2屬于共價化合物，含有共價鍵，故錯誤；D、NaH和KCl都是離子化合物，含有離子鍵，熔化時破壞離子鍵，故正確。3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率參考答案：B略4.工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中,如何減少二氧化碳排放已成為全世界關(guān)注的熱點,低碳經(jīng)濟和低碳生活成為熱門話題。以下做法與低碳要求不相適應(yīng)的是（

）。A.提倡騎自行車、乘公交車出行B.多挖煤，多發(fā)電，加快經(jīng)濟發(fā)展C.利用特殊材料建屋頂、墻面，充分利用太陽光照明D.盡量不使用一次性竹、木筷子參考答案：B略5.下列做法不正確的是A．將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中B．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．加熱后的試管不能立即用冷水沖洗，防止驟冷炸裂D．進行蒸發(fā)時蒸發(fā)皿放在鐵圈上直接加熱，并用坩堝鉗夾取參考答案：A6.用鉑作電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液。電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適量水，能使溶液和電解前完全相同的是

（）A、NaOH

B、HCl

C、AgNO3

D、NaCl參考答案：A略7.關(guān)于丙烯醛（CH2＝CH－CHO）的下列敘述中，正確的是

A．在丙烯醛分子中，僅含有一種官能團B．丙烯醛既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．丙烯醛能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物D．等物質(zhì)的量的丙烯醛和丙醛完全燃燒，消耗等物質(zhì)的量的O2參考答案：BC8.有一分子式為C8H14N2O5的二肽，經(jīng)水解得丙氨酸和氨基酸X，則X分子組成可能是

A．C3H7NO3

B．C5H9NO4

C．C5H11NO5

D．C5H7NO4參考答案：B9.我們主要從三個方面討論一個化學反應(yīng)的原理，其中不屬于這三個方面的是（

）A．反應(yīng)進行的方向 B．反應(yīng)物的多少C．反應(yīng)進行的限度 D．反應(yīng)的快慢參考答案：B10.不小心將水銀溫度計摔破，水銀微小顆粒掉在地上．為防止水銀蒸氣中毒，可在水銀表面撒一層A．石灰

B.砂土

C．食鹽

D.硫磺參考答案：D11.下列物質(zhì)中的主要成分不屬于糖類的是（）A．棉花

B．木材

C．豆油

D．小麥參考答案：C考點：葡萄糖的性質(zhì)和用途；蔗糖、麥芽糖簡介；淀粉的性質(zhì)和用途．專題：糖類與蛋白質(zhì)專題．分析：淀粉和纖維素是多糖，油脂不是糖類．解答：解：A．棉花的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖，故A錯誤；B．木材的主要成分是纖維素，纖維素屬于多糖，故B錯誤；C．豆油的主要成分是油脂，不屬于糖類，故C正確；D．小麥的主要成分是淀粉，淀粉屬于多糖，故D錯誤．故選C．點評：本題考查糖類的定義，難度不大，學生應(yīng)熟悉常見的營養(yǎng)物質(zhì)，了解糖類的組成和分類即可解答．12.與CO32﹣不是等電子體的是（）A．SO3 B．BF3 C．NO3﹣ D．PCl3參考答案：D【考點】“等電子原理”的應(yīng)用．【分析】根據(jù)具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的微?；シQ為等電子體來解答．【解答】解：CO32﹣含有4個原子，其價電子數(shù)都是24．A．SO3含有4個原子，其價電子數(shù)都是24，所以是等電子體，故A正確；B．BF3含有4個原子，其價電子數(shù)都是24，所以是等電子體，故B正確；C．硝酸根離子含有4個原子，其價電子數(shù)都是24，所以是等電子體，故C正確；D．PCl3含有4個原子，其價電子數(shù)都是23，不是等電子體，故D錯誤．故選D．13.下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）

A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3-）

c（CO32-）

c（H2CO3）

B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H2CO3-）+c（H+）

C．向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c（CO32-）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）

D．常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性,c（Na+）=0.1mol·L-1：c（Na+）=c（CH3COO-）>c（CH3COOH）>c（H+）=c（OH-）參考答案：D略14.圖實驗為研究金屬腐蝕的實驗。下列相關(guān)說法正確的是A．食鹽水中有氣泡逸出B．鐵表面的反應(yīng)為Fe-3e→Fe3+C．紅色首先在食鹽水滴的中心出現(xiàn)D．該實驗研究的是金屬的吸氧腐蝕參考答案：D略15.如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是()A.a通入CO2,然后b通入NH3,c中放堿石灰B.b通入NH3,然后a通入CO2,c中放堿石灰C.a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn).b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脫脂棉參考答案：C解析：NH3極易溶于水,而CO2不易溶于水,因此先在a通入NH3,防止發(fā)生倒吸,再在b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脫脂棉,吸收NH3,防止污染環(huán)境,C項正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醚極易揮發(fā)、微溶于水、是良好的有機溶劑。乙醇與濃硫酸的混合物在不同溫度下反應(yīng)能生成乙烯或乙醚。某實驗小組用下圖裝置制取乙醚和乙烯。⑴制乙醚：在蒸餾燒瓶中先加入10mL乙醇，慢慢加入10mL濃硫酸，冷卻，固定裝置。加熱到140℃時，打開分液漏斗活塞，繼續(xù)滴加10mL乙醇，并保持140℃，此時燒瓶c中收集到無色液體。①Ⅰ和Ⅱ是反應(yīng)發(fā)生裝置，應(yīng)該選擇______（選答“Ⅰ”或“Ⅱ”）與裝置Ⅲ相連。

②乙醇通過分液漏斗下端連接的長導(dǎo)管插入到液面下加入，目的有二，一是使反應(yīng)物充分混合，二是_________________。

⑵Ⅲ中水冷凝管的進水口是______（選答“a”或“b”）。冰鹽水的作用是___________。

⑶有同學認為以上裝置還不夠完善，一是溴水可能倒吸，二是尾氣彌漫在空氣中遇明火危險。該同學設(shè)計了以下幾種裝置與導(dǎo)管d連接，你認為合理的是（選填編號）_______。

⑷反應(yīng)一段時間后，升溫到170℃，觀察到反應(yīng)物變?yōu)楹谏逅噬?。寫出實驗過程中所有生成氣體（CO除外）的4個反應(yīng)方程式________________。

⑸實驗中收集到的乙醚產(chǎn)品中可能含有多種雜質(zhì)。某同學設(shè)計了以下提純方案：①分液步驟除去產(chǎn)品中的酸性雜質(zhì)，則X可以是________________。

②蒸餾操作可除去的雜質(zhì)是____________。⑹工業(yè)乙醚常因接觸空氣和光而被氧化，含有少量過氧化物，除去過氧化物的試劑及操作分別是（選填編號）______________。

a．CCl4、萃取

b．Na2SO3溶液、分液

c．Na2SO4溶液、過濾

d．酸化的FeSO4溶液、分液參考答案：⑴①I

②減少乙醇的揮發(fā)

⑵b

冷凝液化乙醚

⑶c、d⑷CH3CH2OH＋2H2SO42C＋2SO2↑＋5H2O；C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；CH3CH2OHC2H4↑＋H2O；CH3CH2OH＋6H2SO42CO2↑＋6SO2↑＋9H2O；（4分）⑸①NaOH（合理就給分）

②乙醇（CH3CH2OH）

⑹b、d

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取一定量的鎂、鋁混合粉末，加入1mol／L的硫酸300mL，使之完全溶解(酸過量)；再加入過量的未知濃度的KOH溶液200mL，得到5.8g沉淀；過濾后向濾液中加入2mol／L鹽酸100mL，恰好沉淀完全；將沉淀濾出，洗滌、干燥，稱量為7.8g。求：

⑴原來混合物中鎂和鋁的質(zhì)量分數(shù)；

⑵所用KOH的物質(zhì)的量濃度。參考答案：Mg％＝×100％＝47％Al％＝1－47％＝53％

c(KOH)＝＝4mol／L

略18.計算A