山西省長治市芮中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

山西省長治市芮中學2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）38.4gCu跟適量的HNO3作用，銅全部反應后，共收集到氣體22．4L(標準狀況)，反應消耗的HNO3的物質的量可能是(

)。

A．1mol

B．2.2mol

C．1.6mol

D．2.4mol參考答案：略2.右圖中a．b．c．d．e．f為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關敘述正確的是

（

）

A．b．c．e三種元素的原子半徑大小關系：e>c>b

a

bc

de

f

B．六種元素分別形成的單質晶體中，d的熔、沸點最高

C．c的氫化物沸點比f的氫化物沸點低

D．b元素除0價外，只有一種化合價參考答案：B略3.以下物質間的轉化通過一步反應不能實現(xiàn)的是

（

）

A．HCl→Cl2→HClO→NaClO

B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

D．Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O3參考答案：C略4.氯化鈉是日常生活中非常重要的化合物之一，結合你掌握的化學知識，下列說法合理的是A．鋅粒與鹽酸反應時，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應速率B．氯化鈉中所含化學鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物C．標準狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7D．氯化鈉溶液導電是化學變化，而熔融態(tài)氯化鈉導電是物理變化

參考答案：B略5.已知可逆反應X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時，在容積固定的容器中發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是A．反應時各物質的反應速率大小關系為：2v(X)=2v(Y)=v(Z)B．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%C．T0℃時，該反應的平衡常數(shù)為33.3D．該反應的正反應是放熱反應

參考答案：AC6.（6分）三氯生（常作抗菌劑）的一種衍生物結構如下圖所示。關于該衍生物的說法錯誤的是（）A．分子式為C12H6C14O B．其一溴代物有三種 C．是二氯苯的同系物 D．能發(fā)生加成反應參考答案：C【分析】A．由結構可知分子式；B．由結構對稱性可知，含3種H；C．二者含苯環(huán)、﹣Cl原子數(shù)均不同；D．含苯環(huán)?！窘獯稹拷猓篈．由結構可知分子式為C12H6Cl4O，故A正確；B．由結構對稱性可知，含3種H，一溴代物有三種，故B正確C．二者含苯環(huán)、﹣Cl原子數(shù)均不同，結構不相似，二者不是同系物，故C錯誤；D．含苯環(huán)，可發(fā)生加成反應，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。7.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.18gD2O含有的電子數(shù)為1ONAB.1mol/LNaOH溶液中含有NA個Na+C.常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為3NAD.常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA參考答案：D略8.(08上海嘉定區(qū)期末)2005年1月19日《北京晚報》報道美科學家發(fā)現(xiàn)“超級的原子Al13”，Al13顯示一個碘原子的性質。下列說法正確的是

（）

A、該超級原子微粒含有169個價電子B、鎂能和Al13作用生成Mg（Al13）2C、等質量的超級原子Al13和普通鋁中含有的鋁原子的個數(shù)比為1:1D、超級原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子參考答案：答案：BC9.五倍子是一種常見的中草藥，其有效成分為X。在一定條件下X可分別轉化為Y、Z。下列說法錯誤的是A．1molZ最多能與7molNaOH發(fā)生反應B．1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應C．Y分子結構中有3個手性碳原子D．Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應參考答案：A試題分析：A、由于分子中部的酯基是酸酚酯基，可消耗2個NaOH，故1molZ最多能與8molNaOH發(fā)生反應，A錯誤；B、在苯環(huán)上酚—OH的鄰對位氫只有兩個，故1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應，B正確；C、連接醇—OH的三個碳原子均為手性碳原子，C正確；D、其中的碳碳雙鍵可加成反應，醇—OH可發(fā)生取代、氧化、消去反應，醇—OH與—COOH共同發(fā)生縮聚反應，D正確，答案選A。10.用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質，U形管右端液面上升．下列說法正確的是

()A．同溫、同壓下，裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多B．用裝置Ⅱ進行實驗時鐵電極的電極反應為Fe－2e－+2OH－===Fe(OH)2C．用裝置Ⅱ進行實驗時石墨電極的電極反應為2H＋＋2e－===H2↑D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低參考答案：B略11.下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是A．甲烷與氯氣混合后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應；乙烯與水在一定條件下生成乙醇的反應D．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱反應；乙醇在Cu的催化作用下和氧氣反應參考答案：C試題分析：A．甲烷和氯氣混合光照一段時間后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，屬于取代反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應的結果，A項錯誤；B．乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結合一個溴原子生成1，2-二溴乙烯，屬于加成反應；苯和氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷也是加成反應，B項錯誤；C．在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，屬于取代反應；在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結合一個氫原子，另一個碳原子上結合羥基，生成乙醇，該反應屬于加成反應，C項正確；D．乙醇、乙酸和濃硫酸共熱發(fā)生取代反應生成酯；乙醇在Cu的催化作用下和氧氣發(fā)生氧化反應生成醛，D項錯誤；答案選C。12.不用其他試劑無法鑒別的一組溶液是A.向濃度都為0.1mol·L-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應B.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應C.向濃度都為0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應D.向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應參考答案：A略13.在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：（

）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的物質的量比乙的物質的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D.甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小參考答案：B略14.下列說法正確的是

A．依據(jù)反應Zn+Cu2+

Zn2++Cu，可設計成原電池裝置（如右圖）B．用蒸發(fā)溶劑的方法，將10%的氯化鐵溶液變?yōu)?0%的氯化鐵溶液

C．已知，則正反應：△H<0,△S<0

D．已知Co2O3+6HC1

2CoCl2+C12↑十+3H2O，則氧化性：Co2O3<Cl2參考答案：C略15.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組選用圖所示裝置和下列所給試劑來證明非金屬性：Cl＞I．請你按照他們的設計思路完成該實驗．【可供選擇的試劑有】①稀鹽酸，②濃硫酸，③MnO2，④濃鹽酸，⑤淀粉碘化鉀溶液，⑥KMnO4，⑦NaOH溶液，⑧硝酸銀溶液．燒瓶A中應盛放的藥品是（填序號），試管C中應盛放的藥品是（填序號），則裝置D的作用是

，當觀察到現(xiàn)象

，即可證明非金屬性Cl＞I．參考答案：⑥；⑤；吸收未反應完的氯氣，防止污染環(huán)境；C中溶液變藍．【考點】非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律．【分析】KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，由此分析解答．【解答】解：KMnO4與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應生成碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，故C中溶液變?yōu)樗{色，氯氣與淀粉碘化鉀混合溶液反應離子方程式為：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，則證明了非金屬性：Cl＞I，所以燒瓶A中應盛放的藥品是KMnO4，管C中應盛放的藥品是粉碘化鉀溶液，則裝置D的作用是用氫氧化鈉吸收多余的氯氣，當觀察到現(xiàn)象溶液變?yōu)樗{色可證明非金屬性Cl＞I，故答案為：⑥；⑤；吸收未反應完的氯氣，防止污染環(huán)境；C中溶液變藍．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（共16分）硝酸工廠產(chǎn)生的尾氣中的NO，NO2可用純堿溶液吸收，有關化學方程式如下：2NO2＋Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2↑

①NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2↑

②（1）若只發(fā)生反應①，每生成標況下22.4LCO2，吸收液質量將增加

g（2）配制1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液需Na2CO3·10H2O

g（3）①現(xiàn)有1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工作產(chǎn)生的尾氣，每生成標況下22.4LCO2，吸收液質量將增加44g，則吸收液中的NaNO2和NaNO3物質的量之比為多少？②1000g質量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液在20oC充分吸收該尾氣后蒸發(fā)掉688g水，冷卻到20oC最多可析出多少克NaNO2？（20oC時的NaNO2溶解度為71.2g）寫出解答過程參考答案：（1）48（2分）

（2）572（2分）

（3）5：3（3分）

101.3（3分）18.．（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：回答下列問題（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為

▲

。（2）已知FeCl3·6H2O在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液中獲得FeCl3·6H2O的方法是

▲

。（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質量為325的物質，該物質的化學式為

▲

。（4）室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1時，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為

▲

（已知Ksp［Fe(OH)3］=1.0×10-38）。（5）吸收劑X是

▲

，吸收塔中吸收劑X的作用是

▲

。（6）測定樣品中FeCl3的質量分數(shù)的方法是：a．稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容b．取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應c．以淀粉作指示劑，用bmol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質量分數(shù)為

▲

。②若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是

▲

。參考答案：共15分（1）Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+

（2分，漏寫膠體扣1分）（2）加入少量鹽酸，加熱濃縮，再冷卻結晶（2分，不答出加少量鹽酸不得分）（3）Fe2Cl6（2分）（4）