山西省陽泉市北舁中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省陽泉市北舁中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A．少量的金屬銅投入濃硝酸中Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OB．鋁片投入稀鹽酸中

Al+6H+=Al3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氧化鋁固體與燒堿溶液混合Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O參考答案：A2.可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡后，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是A．V正=0

B．V逆=0

C．V正=V逆≠0

D．V正=V逆=0參考答案：C試題分析：根據(jù)可逆反應(yīng)的特征為動態(tài)平衡，當(dāng)達(dá)到平衡后V正=V逆≠0判斷．當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但又是動態(tài)平衡，所以V正=V逆≠0，故C正確；故選：C．3.綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是A．填埋或向海里傾倒處理

B．直接露天焚燒C．用紙代替塑料

D．推廣使用可降解塑料參考答案：D略4.下列所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)室用乙醇和濃硫酸制乙烯的化學(xué)反應(yīng)類型相同的是（

）A．乙烯能使溴水褪色

B．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液中的反應(yīng)C．用乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下制乙酸乙酯D．乙醛能將新制的Cu(OH)2還原成Cu2O參考答案：B略5.某有機(jī)物含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。

該有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)有①水解；②加聚；③取代；④消去；⑤銀鏡。

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③④

D．①④⑤參考答案：B6.由乙醇制取乙二酸乙二酯時(shí)，最簡便的流程需要下列哪些反應(yīng)，其正確的順序是①取代；②加成；③氧化；④還原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和A．①②③⑤⑦

B．⑤②①③⑥

C．⑤②①④⑦

D．①②⑤③⑥參考答案：B略7.下列有機(jī)化合物中，其核磁共振氫譜圖中不可能只出現(xiàn)一個(gè)峰的是A．C2H6

B．C3H8

C．C2H6O

D．C2H4O

參考答案：B略8.室溫，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH﹣（aq）Ksp=b．c（M2+）=amol?L﹣1時(shí)，溶液的pH等于（）A．14+lg

B．14+lg

C．

D．參考答案：B

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：依據(jù)Ksp計(jì)算溶液中氫氧根的濃度，依據(jù)溶度積常數(shù)在計(jì)算氫離子濃度，然后代入pH計(jì)算公式計(jì)算即可．解答：解：Ksp=b．c（M2+）=amol?L﹣1時(shí)，則c（OH﹣）==mol?L﹣1，所以c（H+）==，則pH=﹣lg=14+lg，故選：B．點(diǎn)評：本題主要考查的是溶度積常數(shù)的計(jì)算，利用Ksp計(jì)算氫氧根的濃度是解決本題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)題．9.在給定的條件下，下列各離子組能大量共存的是

（

）

A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液

Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B.水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液

K+、HCO3-、Br-、Ba2＋

C.PH=12的溶液

K+、ClO-、NO3-、H+

D.pH=1的溶液

Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-參考答案：D略10.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210參考答案：D略11.下列說法正確的是（

）A．在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)B．AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)C．溫度一定時(shí)，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大參考答案：C略12.北京時(shí)間2011年3月11日13時(shí)，日本福島發(fā)生9.0級大地震，導(dǎo)致核電站泄漏大量的人工放射性核素，如131I(碘)、137Cs（銫）等。下列有關(guān)說法正確的是

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I互為同分異構(gòu)體

C．1271與131I的質(zhì)量數(shù)不同，它們的化學(xué)性質(zhì)不同

D．137Cs與134Cs稱為銫的同素異形體參考答案：A略13.下列對生活中有關(guān)化學(xué)問題的分析正確的是（）A．鈣和磷都是人體內(nèi)含量豐富的礦物元素，它們都屬于微量元素B．垃圾焚燒和發(fā)電技術(shù)的結(jié)合，既解決了污染問題，又有效利用了垃圾所含的能量C．制造普通玻璃的主要反應(yīng)原理之一為：CaO+SiO2=CaSiO3D．青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的天然抗生素，其中起治療作用的是水楊酸參考答案：B【考點(diǎn)】微量元素對人體健康的重要作用．【分析】A．根據(jù)常量元素和微量元素的分類依據(jù)回答，在人體內(nèi)含量超過0.01%的為常量元素；B．垃圾會對環(huán)境有污染，垃圾焚燒和發(fā)電技術(shù)的結(jié)合，可解決污染問題，又可產(chǎn)生發(fā)電所需熱量；C．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石英和大理石；在玻璃熔爐中碳酸鈣可以和二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳、碳酸鈉可以和二氧化硅之間發(fā)生反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；D．青霉素是最早發(fā)現(xiàn)的天然抗生素，水楊酸是解熱鎮(zhèn)痛藥．【解答】解：A．在人體內(nèi)含量超過0.01%的為常量元素，否則為微量元素，常量元素主要有氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，故A錯(cuò)誤；B．垃圾燃燒把化學(xué)能轉(zhuǎn)化內(nèi)能，通過熱機(jī)轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，再通過發(fā)電機(jī)轉(zhuǎn)化為電能，既解決了污染問題，又有效利用了垃圾所含的能量，故B正確；C．制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英，在玻璃熔爐中強(qiáng)熱時(shí)的主要發(fā)生反應(yīng)：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D．青霉素屬于抗生素，抗生素可以用來治療相應(yīng)的細(xì)菌性疾病，水楊酸是解熱鎮(zhèn)痛藥，故D錯(cuò)誤；故選B．14.某種混合氣體可能有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的氧化銅粉未，氣體體積都沒有變化；再通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積減?。蛔詈蠼?jīng)過銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減少，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是A．一定沒有N2，HCl和CO中至少有一種B．一定有N2、HCl和COC．一定有N2，HCl和CO中至少有一種D．一定有N2和HCl，沒有CO參考答案：略15.下列說法不正確的是

A．CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同

B．CH≡CH和C6H6含碳量相同C．乙二醇和丙三醇為同系物

D．用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為某實(shí)驗(yàn)小組制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖，燒瓶中盛有乙醇和濃H2SO4。反應(yīng)時(shí)，將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可。①為方便研究酯化反應(yīng)的過程，乙醇中的氧原子用18O進(jìn)行了標(biāo)記(即C2H518OH)，請用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。②裝置A的名稱是

____

，使用時(shí)要先從____

口（填“a”或“b”）進(jìn)水。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。為了將這三者進(jìn)行分離，該小組依如下流程進(jìn)行了進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)：試劑(a)是

，分離方法(1)是

。參考答案：①CH3COOH+C2H518OH?

CH3CO18OC2H5+H2O②冷凝管；

b③Na2CO3（也可答飽和碳酸鈉溶液）；

分液三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)

2P(g)+Q(g)ΔH＞0，請回答下列問題：(1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)＝1mol·L-1,c(N)＝2.4mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的濃度是

，P的體積分?jǐn)?shù)為_________。(2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率____________(填“增大”“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質(zhì)量____________，混合氣體密度____________。

參考答案：略18.（12分）在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如下圖所示的變化：

另知：A、D、E、H的焰色反應(yīng)均呈黃色；G能使帶火星的木條復(fù)燃；溶液B中加AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀；溶液H中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。（1）寫出A、B的化學(xué)式：A__________,B______________。（2）

E中存在的化學(xué)鍵類型為：______________、_________________。（3）

寫出氣體C和固體E反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（4）

寫出溶液D和氣體F反應(yīng)的離子方程式_______________________________。參考答案：（1）Na2CO3

HBr（各2分）

(2)離子鍵

非極性共價(jià)鍵（各2分）

(3)2CO2+2NaO22Na2CO3+O2（2分）

(4)2Br-+Cl2Br2+2Cl-（2分）19.（9分）（1）AgNO3的水溶液常溫時(shí)的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是：

____________________

(用離子方程式表示)；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.以

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈