山西省陽泉市東梁鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省陽泉市東梁鄉(xiāng)中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.要配制物質(zhì)的量濃度為2mol/L

NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是A.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLB.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解冷卻至室溫后，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻C.準(zhǔn)確量取50mL4mol/LNaOH溶液加入燒杯中，再加50mL水?dāng)嚢杈鶆駾.準(zhǔn)確量取40mL5mol/LNaOH溶液加入100mL容量瓶中，再加入水到刻度蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻參考答案：D略2.最新的研究表明，一氧化氮吸入治療法可以快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情。病毒學(xué)研究同時(shí)證明，一氧化氮對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是：A．一氧化氮是一種紅棕色的的氣體

B．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集C．含等質(zhì)量氧元素的一氧化氮與一氧化碳的物質(zhì)的量相同

D．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合

參考答案：C3.下列關(guān)于金屬的敘述正確的是（

）A．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在B．通常情況下，金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C．金屬活動性順序表中排在氧前的金屬都能與酸反應(yīng)，但都不能與堿反應(yīng)D．常溫下所有的金屬單質(zhì)都是固態(tài)的參考答案：BA．大多數(shù)金屬性質(zhì)活潑以化合態(tài)存在，只有少數(shù)非常不活潑的金屬元素以游離態(tài)存在，如金，銀等，故A錯(cuò)誤；B．導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性是金屬的通性，故B正確；C．鋁排在氫的前面，但是能與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，例如鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故C錯(cuò)誤；D．常溫下不是所有的金屬單質(zhì)都是固體，如汞為液體，故D錯(cuò)誤；故選B。4.（不定項(xiàng)）將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應(yīng)后，測得容器中CO2的體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。反應(yīng)后的固體與200mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，同時(shí)產(chǎn)生3.36LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則下列說法正確的是（

）A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/LC.原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為8.4g

D.原混合物中Na2CO3的質(zhì)量15.9g參考答案：BC設(shè)碳酸鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)HCl的物質(zhì)的量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.15mol，Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106

2

1

y

x

0.4＝＝，解得x=0.3mol，y=15.9g，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L，故A錯(cuò)誤，B正確；加熱固體生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×44g/mol=2.2g，設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為z，生成的碳酸鈉的質(zhì)量為m，則2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

168

106

44

z

m

8.8＝＝，解得z=8.4g，m=5.3g，則原混合物中的Na2CO3的質(zhì)量為15.9g-5.3g=10.6g，故C正確，D錯(cuò)誤；故選BC。5.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B.

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C.

AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑參考答案：B略6.實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，檢驗(yàn)是否收集滿的正確方法是（

）A.用手扇動收集的氣體，有氣味則已收集滿B.將潤濕的淀粉KI試紙接近瓶口，試紙變藍(lán)則已收集滿C.將潤濕的紅色石蕊試紙伸入瓶內(nèi)，試紙變藍(lán)則已收集滿D.用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙，證明已收集滿參考答案：D氨氣極易揮發(fā)，聞到有氣味的氣體不一定表明已收集滿，故A錯(cuò)誤；氨氣沒有強(qiáng)氧化性，不能使淀粉KI試紙變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；紅色石蕊試紙應(yīng)放于試劑瓶口進(jìn)行檢驗(yàn)，伸入瓶內(nèi)操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；NH3和HCl反應(yīng)生成NH4Cl產(chǎn)生白煙，化學(xué)方程式為：NH3+HCl=NH4Cl，用玻璃棒一端蘸取濃鹽酸，接近瓶口，產(chǎn)生大量白煙能證明已收集滿，故D正確；7.“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是A．構(gòu)造原理

B．泡利原理

C．洪特規(guī)則

D．能量最低原理參考答案：B8.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將58.5gNaCl固體溶于1L水中所得溶液B．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的溶液C．從1L10mol/L的濃鹽酸中取出的100mL溶液D．將4gNaOH固體溶于水中配成的100mL溶液參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．物質(zhì)的量濃度中，體積為溶液的體積不是溶劑的體積；B．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量；C．溶液具有均一性，溶液的濃度與溶液的體積大小無關(guān)；D．根據(jù)n=計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再經(jīng)過c=計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：A．將58.5gNaCl的物質(zhì)的量為：=1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為：=1mol，由于沒有告訴在標(biāo)況下，無法計(jì)算氯化氫的物質(zhì)的量，則無法計(jì)算該溶液的濃度，故B錯(cuò)誤；C．從1L10mol/L的濃鹽酸中取出的100mL溶液，溶液具有均一性，則溶液的濃度仍然為10mol/L，故C錯(cuò)誤；D．4g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（NaOH）==0.1mol，溶液的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）==1mol/L，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與判斷，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件、溶液的均一性為解答關(guān)鍵．9.在燒杯中加水和煤油(密度：0.8g/cm3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中。其現(xiàn)象可能是A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動

B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動

D．鈉在煤油與水的界面處反應(yīng)并可能作上、下跳動參考答案：D略10.等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合。取等質(zhì)量該混會物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是A.8mol/LNaOH

B.2mol/LHNO3

C.l8mol/LH2SO4

D.1mol/LHCl參考答案：D鎂只能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁能與酸或氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，硝酸和濃硫酸為氧化性酸，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，所以放出氫氣最多的應(yīng)該是與1mol/LHCl反應(yīng)，答案選D。11.下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是(

)參考答案：D略12.下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等B.任何條件下，等體積的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C.1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D.相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓趔w積相等，則質(zhì)量一定相等參考答案：D【詳解】A、同溫同壓下，同體積的氣體，其物質(zhì)的量相等，如果不是氣體，物質(zhì)的量一般不相等，A錯(cuò)誤；B、等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳的分子數(shù)一定相等，等體積則不一定相等，B錯(cuò)誤；C、沒有說明溫度和壓強(qiáng)，不能確定物質(zhì)的量，不能比較二者的質(zhì)量，C錯(cuò)誤；D、相同條件下的氣體，體積相等，則物質(zhì)的量相等，由于二者摩爾質(zhì)量相同，均是28g/mol，所以質(zhì)量一定相等，D正確。答案選D。13.下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是

A．苯

B．乙酸

C．淀粉

D．葡萄糖參考答案：C略14.下列說法中正確的是A．在任何物質(zhì)分子中都含有化學(xué)鍵B．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子D．CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略15.銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是(

)A.放電過程中，負(fù)極質(zhì)量會增加B.Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D.放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變參考答案：D分析：原電池反應(yīng)Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答。詳解：A、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正確；B、Ag2O電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原電池知識，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來分析。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸（反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計(jì)）。（1）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間，另一種是_____

；（2）為了確保“Al和Fe的金屬活動性不同是導(dǎo)致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制好反應(yīng)條件。實(shí)驗(yàn)時(shí)除需保證甲中液體的體積、物質(zhì)的量濃度和溫度相同外，還需保證_______________________

；（3）實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是

（填放熱或吸熱）反應(yīng)，t2～t3時(shí)間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是___

___

；

圖1

圖2

（4）如果在相同條件下，把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會比原來慢許多，原因可能是

；參考答案：（4）Cl—會促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行，（或SO42—抑制該反應(yīng)的進(jìn)行）

（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，可生成11.2L氫氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水．求混合物中苯的質(zhì)量．參考答案：混合物中苯的質(zhì)量為78g．解：標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，則混合物中含有C2H5OH的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，1mol乙醇完全燃燒會生成水的物質(zhì)的量為：=3mol，質(zhì)量為：18g/mol×3mol=54g，混合物燃燒能生成108g水，則混合物中苯完全燃燒生成水的質(zhì)量為：108g﹣54g=54g，水的物質(zhì)的量為：=3mol，3mol水中含有6molH原子，則苯的物質(zhì)的量為：=1mol，所以混合物中苯的質(zhì)量為：78g/mol×1mol=78g，答：混合物中苯的質(zhì)量為