山西省陽泉市盂縣路家村鄉(xiāng)中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析

山西省陽泉市盂縣路家村鄉(xiāng)中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有無色溶液，加入Na2O2時有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無色溶液中含有的物質是

A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4參考答案：C略2.下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質的化學性質最活潑

D．c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強參考答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金屬性強，故氫化物穩(wěn)定，A項錯；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項錯；六種元素中，f為氯，單質是最活潑的，C項錯；c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸分別為H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增強，D項正確。

3.某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略4.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關系不正確的是A.

B.

C.n=m+17Vc

D.＜

＜參考答案：C略5.有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8

B．該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3—發(fā)生氧化反應，轉移8mole-

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+—e—=Fe3+參考答案：C略6.在25℃時，將0.1mol?L﹣1的HA溶液與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，測得混合溶液pH=8，則下列所表示的該混合溶液中有關微粒的濃度關系中，錯誤的是（）A．c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol?L﹣1 B．c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）參考答案：A【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】在25℃時，等體積等濃度的HA和NaOH溶液恰好反應生成NaA，測得混合溶液pH=8，說明NaA是強堿弱酸鹽，根據電荷守恒和物料守恒判斷．【解答】解：在25℃時，等體積等濃度的HA和NaOH溶液恰好反應生成NaA，測得混合溶液pH=8，說明NaA是強堿弱酸鹽，A．混合溶液體積增大一倍，其濃度降為原來的一半，根據物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），故B正確；C．溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）＞c（A﹣），溶液中以鹽的電離為主，水解程度較弱，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；D．根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），根據物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA），故D正確；故選：A．【點評】本題考查了離子濃度大小的判斷，根據鹽溶液的酸堿性確定酸堿的相對強弱，再結合物料守恒和電荷守恒來分析解答，難度中等．7.用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應．下列實驗不合理的是（）A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗證S02的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的S02D．為確認CuS04生成，向①中加水，觀察顏色參考答案：D考點：濃硫酸的性質實驗．.專題：氧族元素．分析：A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應；B．品紅能被二氧化硫漂白，根據SO2的漂白性分析；C．SO2為酸性氧化物，可與堿發(fā)生反應；D．根據溶液顏色的變化判斷是否有CuSO4生成；解答：解：A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B．SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C．SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D．銅與濃硫酸的反應Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，實驗中，銅絲與過量濃硫酸的反應生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會生成白色固體，CuSO4溶液呈藍色，為確認CuS04生成，無須向①中加水，故D錯誤；故選D．點評：本題考查了二氧化硫的性質，題目難度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．8.下列物質中，既可與鹽酸反應，又可與氫氧化鈉溶液反應的()①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④

B．②③⑤C．②③

D．③④參考答案：D略9.下列離子方程式中正確的是 A．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－B．硫化鈉的水解反應：S2-＋H3O+HS-＋H2OC．1mol/L的KAl（SO4）2溶液與2mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OD．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：A10.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是（

）A.a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—B.b點對應的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－C.c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl—參考答案：D略11.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：步驟

操作現象（1）用pH試紙檢驗溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產生（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生

下列結論正確的是（

）A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略12.分別含有下列4種雜質的純堿樣品，當含雜質的質量分數相同時，取等質量的四種樣品，與濃度相同的鹽酸反應，所消耗鹽酸的體積由多到少的順序是（）雜質：①NaOH；②Ca（OH）2；③NaHCO3；④CaCO3．A．①②④③

B．③④①②

C．②①④③

D．④③②①參考答案：C考點：化學方程式的有關計算．.分析：當所含雜質的質量分數相同時，取等質量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應，即雜質的質量相等，發(fā)生相關反應方程式如下：①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，結合方程式即可判斷；解答：解：當所含雜質的質量分數相同時，取等質量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應，即雜質的質量相等，設雜質的質量為m，則①NaOH+HCl=NaCl+H2O；40g

1molm

mol②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；74g

2molm

mol③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

84g

1mol

m

mol④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g

2molm

mol鹽酸的濃度相同，同等質量情況下，所消耗鹽酸體積由多到少的順序是：②＞①＞④＞③，故選C．點評：本題主要考查了化學計算，解答本題要善于發(fā)現物質之間反應時的對應關系，然后再根據相關數據進行分析、判斷，從而得出正確的結論，題目難度不大．13.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x＝0.4a，

2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略14.某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現取該溶液進行實驗，得到如下現象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色。據此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是

（

）A．Al3＋、Na＋、SO32-、I－

B．Mg2＋、Na＋、CO32-、Br－C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32-

D．Al3＋、CO32-、Br－、SO32--參考答案：C略15.研究反應物的化學計量數與產物之間的關系時，使用類似數軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是()A．密閉容器中CuO和C高溫反應的氣體產物：B．Fe在Cl2中的燃燒產物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應后溶液中的銨鹽：參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與溴反應制1，2一二溴乙烷。在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產生CO2、SO2，并進而與B幾反應生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O(1)用下列儀器，以上述三種物質為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去)：B經A①插人A中，D接A②；A③接

接

接

接

。(2)裝置C的作用是

。(3)裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是

。(4)在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為

。(5)處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是

。A.廢液經冷卻后倒人下水道中B.廢液經冷卻后倒人空廢液缸中C.將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)

將10.6g的CO2和H2O混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2(標準狀況)3.36L，求原混合氣體中CO2與H2O的物質的量。參考答案：(8分)CO2-----0.2molH2O------0.1mol18.生態(tài)農業(yè)涉及農家肥料的綜合利用，某種肥料經發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體。2.016L（標準狀況）該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發(fā)生的反應為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g。將反應后產生的氣體通過過量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

(1)原混合氣體中甲烷的物質的量是____________。

(2)原混合氣體中氮氣的體積分數為多少？(寫出計算過程)參考答案：答案：（1）0.075mol。(2）5.56％。解析：由于硬質玻璃管減少的質量為CuO中的氧的質量，所以n(CuO)==0.3mol，由方程式可知反應的CH4的物質的量為0.075mol。生成的CO2也為0.075mol，將氣體通過澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所