廣東省東莞市市大朗中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析

廣東省東莞市市大朗中學2022年高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A.①②

B

②④

C.①③

D.③④參考答案：D 2.已知：為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的pH分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+雜質(zhì)離子，為除去這些雜質(zhì)離子制得純凈的硫酸鋅，應(yīng)加入的試劑是A.NaOH溶液

B.氨水C.KMnO4、ZnCO3

D.H2O2、ZnO參考答案：D3.

當反應(yīng)達到平衡時，下列措施：①升溫

②恒容通入惰性氣體

③增加CO的濃度

④減壓

⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是w_ww.k#s5_u.co*m

A．①②④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．③⑤⑥參考答案：B略4.A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B原子的半徑在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正價與負價的絕對值相等．下列說法正確的是（）A．原子半徑：D＞CB．氫化物的穩(wěn)定性：E＞AC．氫氧化物的堿性：C＞BD．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：E＞D參考答案：D考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、E同主族，則E為硫元素；B原子的半徑在同周期主族元素的原子中最大，結(jié)合原子序數(shù)可知，只能處于第三周期，故B為Na；D原子的最高正價與負價的絕對值相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，D處于第ⅣA族，為Si元素；C的原子序數(shù)介于Na與Si之間，為Mg或Al，結(jié)合元素周期律解答．解答：解：A、B、C、D、E為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為氧元素；A、E同主族，則E為硫元素；B原子的半徑在同周期主族元素的原子中最大，結(jié)合原子序數(shù)可知，只能處于第三周期，故B為Na；D原子的最高正價與負價的絕對值相等，結(jié)合原子序數(shù)可知，D處于第ⅣA族，為Si元素；C的原子序數(shù)介于Na與Si之間，為Mg或Al，A．C、D同周期，原子序數(shù)依次增大，故原子半徑C＞D，故A錯誤；B．A為O、E為S，二者主族，電子層增多，故非金屬性O(shè)＞S，則氫化物穩(wěn)定性A＞E，故B錯誤；C．B為Na、C為Mg或Al，二者同周期，原子序數(shù)依次增大，金屬性減弱，故氫氧化物的堿性為B＞C，故C錯誤；D．D為Si、E為S，二者同周期，原子序數(shù)依次增大，非金屬性增強，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性為E＞D，故D正確，故選D．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握，難度不大．5.將pH試紙濕潤后測量以下溶液，不會產(chǎn)生誤差的是A．Na2SO4

B．Na2CO3

C．CH3COOH

D．KOH參考答案：A略6.就我們學過關(guān)于藥物的知識，下面的藥物及其作用的關(guān)系不正確的是

A．阿司匹林——解熱鎮(zhèn)痛藥

B．青霉素——消炎藥

C．麻黃素——興奮劑

D．NaOH——抗酸藥參考答案：D略7.下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)△H＞0生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強p1、p2的關(guān)系正確的是

（

）A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3參考答案：D略8.已知反應(yīng)：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關(guān)系曲線（Y－t）如圖所示。下列說法正確的是

(

)

A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲線B.反應(yīng)進行到20min末,CH3COCH3的V(0oC)/V(20oC)>1C.升高溫度可縮短反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D.從Y＝0到Y(jié)＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的△n(0oC)/△n(20oC)=1參考答案：D略9.元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量。失去的這個電子應(yīng)是

A．離核最近的電子

B．離核最遠的電子

C．能量最高的電子

D．能量最低的電子參考答案：BC10.．通過復習總結(jié)，你認為下列對化學知識概括合理的是A．能跟酸反應(yīng)的氧化物，都是堿性氧化物B．凡具有正四面體結(jié)構(gòu)的分子中，其鍵角均為109°28′C．有新單質(zhì)生成的化學反應(yīng)一定都是氧化-還原反應(yīng)D．核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子參考答案：D11.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為

A．

B．

C．

D．參考答案：A12.向純水中加入少量的NaHSO4晶體，維持溫度不變，則該溶液(

)。A.pH升高

B.pH降低C.c(H+)、c(OH-)的乘積增大

D.pH維持不變參考答案：B略13.已知化學反應(yīng)2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D．將兩份碳燃燒，生成CO2的反應(yīng)比生成CO的反應(yīng)放出的熱量多參考答案：BD14.某溫度下，在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB進行如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g)3C(?

)+D(?

)。反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成0.6molC，且反應(yīng)前后壓強之比為15∶11(相同溫度下測量)，則下列說法正確的是（

）A.該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K約為0.043B.增加C的物質(zhì)的量，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變C.增大該體系的壓強，平衡正向移動，化學平衡常數(shù)增大D.A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%參考答案：B

2A(g)+2B(g)?3C(？)+D(？)反應(yīng)前(mol)2

1

0

0反應(yīng)了(mol)0.4

0.4

0.6

0.2平衡后(mol)1.6

0.6

0.6

0.2據(jù)氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比可得反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：×(2+1)=2.2mol，所以CD都不是氣體。A、該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K==1.04，故A錯誤；B、C不是氣體，增大C的量，對平衡沒有影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；C、平衡常數(shù)只受溫度影響，故C錯誤；D、A的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了化學平衡計算以及平衡常數(shù)的影響因素等。正確判斷CD的狀態(tài)是解題的關(guān)鍵。根據(jù)氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，利用三段式法計算出反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量，可以確定CD的狀態(tài)。15.酯和油脂的水解又稱為A.中和反應(yīng)

B.不可逆反應(yīng)

C.取代反應(yīng)

D.復分解反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）已知使用林德拉催化劑（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化?，F(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述原理設(shè)計了一套由如下圖所示的儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），由乙炔制得乙烯，并測定在氫化反應(yīng)中乙炔的轉(zhuǎn)化率。若用含0.020molCaC2的電石和含1.30g鋅的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的飽和食鹽水和稀硫酸反應(yīng)，當反應(yīng)完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水的體積為VmL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。試回答下列問題：

（1）各裝置的連接順序為a→_________→_________→_________→_______→_______→_______→h。

（2）寫出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

______________________________________________________________。

（3）裝置A中產(chǎn)生氣體的反應(yīng)速率往往太快，為了減慢反應(yīng)速率，操作時還應(yīng)采取的措施是

___________________________________________________

_。

（4）裝置D的作用

。（5）G所選用的量筒的容積較合理的是______________（填寫選項字母）。

A．500mLB．1000mLC．1500mL

（6）若V＝672（導管內(nèi)氣體體積忽略不計），則乙炔的轉(zhuǎn)化率為_________

_。參考答案：（1）e→d→f→g→b→c或e→d→g→f→b→c（2分）

（2）HC≡CH+H2CH2=CH2（2分）

（3）通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞，緩慢滴入飽和食鹽水（1分）

（4）除去雜質(zhì)氣體（5）B（1分）；（6）50%（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標出的14種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是

（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是

，非金屬性最強的是

，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是

，屬于過渡元素的是

（該空用字母表示）。（2）B、F、C氣態(tài)氫化物的化學式分別為

，其中以

最不穩(wěn)定。（3）第二周期中原子半徑最小的是

。參考答案：(1)ArKFBrM(2)H2O、HCl、PH3PH3(3)F18.已知有機化合物X中各元素的質(zhì)量分數(shù)分別為C﹣﹣﹣60%，H﹣﹣﹣13.3%，O﹣﹣﹣26.7%．請?zhí)羁眨海?）有機物X的實驗式為

．若0.1molX在足量氧氣中充分燃燒需消耗氧氣10.08L（標準狀況），則X的分子式為

．（2）實驗表明：X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2．X分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰，且面積之比為3：2：2：1，則X分子中含有的官能團的名稱為

，X的結(jié)構(gòu)簡式為

．（3）X有兩種同分異構(gòu)體Y和Z，其中Y能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，而Z不能．則Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為

、

．參考答案：（1）C3H8O；C3H8O；（2）羥基、CH3CH2CH2OH；（3）CH3CHOHCH3；CH3OCH2CH3．【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】（1）根據(jù)相對原子質(zhì)量及元素的質(zhì)量分數(shù)來計算某化合物X中原子的個數(shù)之比，即實驗式；（2）根據(jù)實驗式中碳原子已飽和，則分子式也就是實驗式，然后根據(jù)X能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，說明含有羥基，不同氫原子在核磁共振氫譜中對應(yīng)不同的峰，且峰的面積與氫原子數(shù)成正比求出結(jié)構(gòu)簡式；（3）CH3CH2CH2OH的同分異構(gòu)體有2﹣丙醇和甲乙醚，2﹣丙醇與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，甲乙醚金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2．【解答】解：（1）分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)之比為：：：=3：8：1，所以該有機物的實驗式為C3H8O；設(shè)X的化學式為（C3H8O）x，0.1molX在空氣中充分燃燒需消耗標況下氧氣10.08L，則0.1x×（3+﹣）×22.4=10.08，解得：x=1，則X分子式為C3H8O，故答案為：C3H8O；C3H8O；（2）實驗式中碳原子已