兩江實(shí)驗(yàn)中學(xué)2017中考化學(xué)復(fù)習(xí)策略

化學(xué)下期教學(xué)安排及中考復(fù)習(xí)交流交流內(nèi)容一、2016中考對教學(xué)的啟示二、2017年中考復(fù)習(xí)思路和策略2016中考對教學(xué)的啟示

2017年2月2016年中考化學(xué)試卷，基礎(chǔ)題減少，選擇題難度加大，填空題閱讀量增加實(shí)驗(yàn)題的難度和閱讀量比15年增加、計算題繞來繞去關(guān)卡重重大有把學(xué)生考倒之勢，顯然考察學(xué)生能力的傾向增強(qiáng)。因此在復(fù)習(xí)時抓好兩方面：基礎(chǔ)知識的過關(guān)、落實(shí)，解題能力的提升。我們化學(xué)的總復(fù)習(xí)大約在4月中旬結(jié)束，兩本書，時間短、任務(wù)重，如何有充足的時間來進(jìn)行復(fù)習(xí)這是值得思考的問題。2017年重慶化學(xué)中考試卷分析整體難度明顯高于2015中考化學(xué)試卷選擇題難度加大，基礎(chǔ)題減少，易錯題增多，其中選擇題6、8、13、14為易錯題15、16題難度較大6．下列做法不是為了隔絕空氣中氧氣的是（）A．汽車表面噴漆B．油鍋著火立即蓋上鍋蓋C．氫氧化鈉密封保存D．白磷浸沒在水中保存8．野外生存訓(xùn)練課上，某同學(xué)設(shè)計了幾種獲得飲用水的方法，其中最不合理的是（）A．融化冰雪，煮沸后使用B．收集雨水，煮沸后使用C．過濾泥水，煮沸后使用D．用沙子和木炭處理海水，煮沸后使用13．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢鑒別NaOH和NaCl固體分別加少量水溶解B鑒別棉線和羊毛線點(diǎn)燃后聞氣味C除去H2中少量的水蒸氣將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶D檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有NaCl加入過量的稀鹽酸后，在滴加硝酸銀溶液14．中國科學(xué)家屠呦呦利用乙醚從黃花蒿汁液中提取出抗瘧特效藥青蒿素，從而獲得了2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎。已知青蒿素的化學(xué)式為C15H22O5，其分子中含有與H2O2類似的結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（）A．青蒿素屬于氧化物B．1個青蒿素分子中含有11個氫分子C．青蒿素難溶于乙醚D．提取青蒿素過程中應(yīng)盡量避免高溫15．愛國科學(xué)家侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，為我國民族工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)，該方法是將CO2和NH3通入飽和的NaCl溶液中充分反應(yīng)，其中的一步反應(yīng)是NH4HCO3+NaCl==NaHCO3↓+NH4Cl，下列敘述錯誤的是（）A．該反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件B．該反應(yīng)中四種物質(zhì)都是鹽C．反應(yīng)后可用過濾的方法分離出NaHCO3

D．反應(yīng)后的溶液中還能繼續(xù)溶解NaCl16．兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是（）A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強(qiáng)B．a(chǎn)點(diǎn)時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C．b點(diǎn)時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等D．c點(diǎn)時，兩個燒杯中都有金屬剩余填空題，減少一道，總分值不變，填空題17、18題為基礎(chǔ)題型，19題、20題的第3問難度較大，屬于易錯題，21題考察了學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)方程式，復(fù)分解反應(yīng)的綜合運(yùn)用的能力，綜合性強(qiáng)，屬于易錯題。

19、（3）如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。通過該實(shí)驗(yàn)判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/p>

。20、（3）t2℃時，將等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液都升溫到t3℃，溶液中溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系是（忽略水的揮發(fā)）

。21．（5分）海水中含有豐富的鎂，目前世界上生產(chǎn)的鎂60%來自于海水。分離出食鹽的海水稱作苦鹵水，其中含有豐富的MgCl2。工業(yè)上以苦鹵水為原料制取金屬鎂的流程如下：（1）寫出沉淀槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

，

。（2）Y與Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實(shí)現(xiàn)了Y的循環(huán)利用，則Z的化學(xué)式為

，X溶液的名稱是

。（3）烘干后得到的MgCl2中可能含有的雜質(zhì)是

。

計算題，一改以往的簡單的一個化學(xué)方程式的計算以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。（2015）25.（7分）硫酸鋅溶液可以作木材防腐劑。工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。計算：（1）硫酸鋅中鋅元素、硫元素和氧元素間的質(zhì)量比為___________。（2）如果用100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的硫酸鋅溶液配制10%的硫酸鋅溶液，需要加入多少克硫酸鋅固體？（3）取50kg某紅鋅礦與足量稀硫酸充分反應(yīng)，最后得到80.5kg硫酸鋅，則紅鋅礦中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)紅鋅礦中的雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)）此次考察了，除鐵銹的化學(xué)反應(yīng)，鐵單質(zhì)還原鐵離子的化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒計算相關(guān)物質(zhì)參加反應(yīng)的量，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的相關(guān)計算；有關(guān)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算24．（7分）工業(yè)上常用一定濃度的稀硫酸對表面生銹的鐵件進(jìn)行酸洗。某酸洗池里盛有440Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸溶液，放入表面生銹的鐵件浸泡，浸泡過程中單質(zhì)鐵也有部分損失，假設(shè)溶液中只發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4取出鐵件用水沖洗，沖洗液倒入酸洗池中合并共得到580Kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4兩種溶質(zhì)，經(jīng)過測定硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低到5%。計算：（1）消耗硫酸的質(zhì)量（2）損失的單質(zhì)鐵的質(zhì)量（3）要使硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)恢復(fù)到40%，需要加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量。由于題目條件較多，化學(xué)方程式生疏，考察學(xué)生讀題能力與理解能力，條件較多，易漏條件，導(dǎo)致思路不清晰，出現(xiàn)丟分，綜合性較強(qiáng)。由于題目條件較多，化學(xué)方程式生疏，考察學(xué)生讀題能力與理解能力，條件較多，易漏條件，導(dǎo)致思路不清晰，出現(xiàn)丟分，綜合性較強(qiáng)。由于題目條件較多，化學(xué)方程式生疏，考察學(xué)生讀題能力與理解能力，條件較多，易漏條件，導(dǎo)致思路不清晰，出現(xiàn)丟分，綜合性較強(qiáng)。由于題目條件較多，化學(xué)方程式生疏，考察學(xué)生讀題能力與理解能力，條件較多，易漏條件，導(dǎo)致思路不清晰，出現(xiàn)丟分，綜合性較強(qiáng)。爭取充分的復(fù)習(xí)時間是中考考好的前提

本期教學(xué)進(jìn)度安排：在3月底結(jié)束新課整合教材，節(jié)約時間1、第一周進(jìn)行八九單元的復(fù)習(xí)及檢測將十、十一單元的內(nèi)容進(jìn)行整合：2、酸、堿、鹽概念及指示劑一課時3、酸的化學(xué)性質(zhì)與堿的化學(xué)性質(zhì)對照講一節(jié)課，將酸五條堿四條講清楚兩節(jié)課4、復(fù)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)鹽的性質(zhì)一節(jié)課。5、練習(xí)及復(fù)分解反應(yīng)一節(jié)課（采用學(xué)案再梳理）6、常見的堿、常見的鹽、化肥簡介一節(jié)課。7、學(xué)生實(shí)驗(yàn)一節(jié)課8、第十二單元二節(jié)課9、綜合復(fù)習(xí)及測驗(yàn)可以在晚自習(xí)進(jìn)行。查漏補(bǔ)缺總的計劃在3月底完成新課4月分開始進(jìn)入總復(fù)習(xí)階段2017年中考復(fù)習(xí)思路和策略第一輪復(fù)習(xí)教材系統(tǒng)復(fù)習(xí)系統(tǒng)復(fù)習(xí)，喚醒記憶1、教師和學(xué)生一起研讀《考試說明》，分析考點(diǎn)，羅列各單元的問題清單。2、不走重復(fù)路，形成系統(tǒng)知識

①Fe④FeCl3溶液②

HNO3③CuO⑤NaCl溶液⑥Na2CO3溶液⑦NaOH溶液⑧CO2HCl終點(diǎn)教學(xué)案例一：酸堿鹽復(fù)習(xí)酸堿鹽指示劑金屬金屬氧化物非金屬氧化物鹽2HCl+Fe=FeCl2+H22HCl+CuO=CuCl2+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2HCl+NaOH=NaCl+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2HCl+Fe=FeCl2+H22HCl+CuO=CuCl2+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2HCl+NaOH=NaCl+H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O復(fù)分解反應(yīng)表達(dá)式：AB+CD=AD+BC反應(yīng)條件：

1.生成物中有沉淀、氣體或水

2.堿和鹽、鹽和鹽的反應(yīng)，要求反應(yīng)物均可溶于水一輪復(fù)習(xí)大約一個月系統(tǒng)梳理考點(diǎn)落實(shí)小綜合突破

精心設(shè)計專題復(fù)習(xí)提高綜合應(yīng)用能力二輪復(fù)習(xí)策略第二輪復(fù)習(xí)約三周時間123專題教研，確定符合本校實(shí)際的主題內(nèi)容選編適合不同層次有梯度的試題能力提升，解決大題二輪復(fù)習(xí)的實(shí)施步驟專題教研確定符合本校實(shí)際的主題內(nèi)容（1）經(jīng)典專題：氣體制備專題；常見物質(zhì)鑒別、分離、除雜、提純專題；探究性實(shí)驗(yàn)專題；化學(xué)計算與分析專題等。（2）個性小專題：語言表述題；小推斷題；一輪易錯題及查漏補(bǔ)缺題；常見方程式書寫；⑤根據(jù)具體不同班級所設(shè)置的小專題；⑥某個知識點(diǎn)的多角度考查訓(xùn)練（如以氫氧化鈉為出發(fā)點(diǎn)，結(jié)合教材，將不同年份、不同地區(qū)的考查方式進(jìn)行整合，形成一個小專題，提升變通能力）專題開設(shè)的注意要點(diǎn)：（1）從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，內(nèi)容要略高于學(xué)生的平均水平。（2）專題要注重“精”、“透”、“準(zhǔn)”、“綜”四個字。（3）方式要多樣化，增強(qiáng)學(xué)生的新鮮感?；瘜W(xué)用語的復(fù)習(xí)策略（1）將“自主學(xué)習(xí)”貫穿于復(fù)習(xí)活動的始終如辦化學(xué)小報，進(jìn)行化學(xué)用語的書寫比賽等（2）利用概念圖梳理知識，促進(jìn)知識的整合其它板塊就在細(xì)說化學(xué)基本用語物質(zhì)結(jié)構(gòu)用語物質(zhì)組成用語物質(zhì)變化用語原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖化學(xué)方程式方程式電離元素符號離子符號化學(xué)式物質(zhì)單質(zhì)化合物金屬非金屬有機(jī)化合物無機(jī)化合物氧化物酸堿鹽化學(xué)用語的復(fù)習(xí)化學(xué)用語的復(fù)習(xí)化學(xué)用語的復(fù)習(xí)策略（3）運(yùn)用合作研究模式突破化學(xué)方程式教學(xué)復(fù)習(xí)建議：精選試題，實(shí)戰(zhàn)演練，準(zhǔn)確把握學(xué)情，回歸教材，查漏補(bǔ)缺。以三輪復(fù)習(xí)中的試題為切入點(diǎn)，我們一起探討在整個復(fù)習(xí)過程中如何科學(xué)有效的命制和講解試題。1.制定雙向細(xì)目標(biāo)，科學(xué)命題。2.答題情況分析：出錯比較集中的點(diǎn)，正答率，某些個例學(xué)生，題目出錯原因（審題、概念模糊、基礎(chǔ)欠佳、習(xí)慣等），反復(fù)出錯題目可以與學(xué)生溝通，站在學(xué)生的角度上尋找出錯原因，進(jìn)而提出有效地解決方案