分子、原子、離子復(fù)習(xí)課件

分子、原子、離子執(zhí)教者：大坪中心學(xué)校

肖蓮（復(fù)習(xí)課）大多數(shù)物質(zhì)由分子構(gòu)成（如O2、N2、H2O、CO2等物質(zhì)）金屬單質(zhì)（

如：Fe、Cu等）構(gòu)

成

物

質(zhì)

的

微

粒表示方法：化學(xué)式表示方法：元素符號(hào)表示方法：離子符號(hào)稀有氣體單質(zhì)（如：Ne、He等）固態(tài)非金屬單質(zhì)（如:C、Si等）大多數(shù)鹽、堿、金屬氧化物（如：NaCl、NaOH等）原子分子離子一、構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、分子的概念分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。2、原子的概念原子是化學(xué)變化中最小的微粒。化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分裂重新組合3、離子的概念帶電的原子或者原子團(tuán)叫做離子。二、分子、原子、離子的概念離子可分為：陽(yáng)離子（+）：如Na+Al3+陰離子（-）:如Cl-S2-新分子原子水分子如：保持水的化學(xué)性質(zhì)最小微粒是

。中考鏈接1、下列物質(zhì)中，含有氧分子的是（）A．水 B．液氧 C．氧化汞 D．二氧化碳2

.下列物質(zhì)中由原子直接構(gòu)成的是（）A.水

B.金

C.二氧化碳

D.氧氣3．下列有關(guān)分子和原子的說(shuō)法正確的是()

A．保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是氫原子和氧原子

B．同種類的原子只能構(gòu)成一種分子

C．分子的運(yùn)動(dòng)速率比原子快

D．分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中是否可再分4、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。下列有關(guān)水分子的敘述正確的是（）

A．受熱時(shí)水分子的體積逐漸變大

B．降溫時(shí)水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變

C．反應(yīng)時(shí)構(gòu)成水分子的原子種類發(fā)生改變

D．電解水生成氫氣和氧氣說(shuō)明水分子是可分的BDBD三、分子的特性1、分子在不停的運(yùn)動(dòng)3、分子間有間隔2、分子的體積和質(zhì)量都很小一般來(lái)說(shuō)，氣體>液體>固體。4、同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同1．下列現(xiàn)象的微觀解釋中，不正確的是（）A．氫氣和液氫都可做燃料——相同物質(zhì)的分子，其化學(xué)性質(zhì)相同B．用警犬搜救地震中被埋人員——分子在不斷運(yùn)動(dòng)C．用水銀溫度計(jì)測(cè)量體溫——溫度升高，原子間隔變大D．水燒開(kāi)后易把壺蓋沖起——溫度升高，分子變大2.造成非吸煙者在公共場(chǎng)所吸食“二手煙”的主要原因是（）A．分子很小B．分子在不斷運(yùn)動(dòng)C．分子之間有間隙D．分子由原子構(gòu)成3.10mL水與10mL酒精混合，所得液體體積小于20mL，這一現(xiàn)象主要說(shuō)明（）A.分子在不斷運(yùn)動(dòng)B.分子間有間隔C.分子可以再分D.分子比原子大4.下列生活中的現(xiàn)象，可用分子的知識(shí)加以解釋。其中不正確的是（）A.電解水的實(shí)驗(yàn)說(shuō)明在化學(xué)變化中分子可以再分B.空氣能被壓入足球中，說(shuō)明分子間有間隔C.熱脹冷縮，說(shuō)明分子的體積發(fā)生了改變D.將品紅加入加入到一杯水中，整杯水慢慢變紅，說(shuō)明分子在不斷的運(yùn)動(dòng)中考鏈接DBBC原子核核外電子質(zhì)子中子原子

四、原子的結(jié)構(gòu)（-）帶正電荷不帶電（+）（不帶電）電子層+17質(zhì)子數(shù)原子核帶正電該電子層上電子數(shù)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖728原子核原子核外電子分布規(guī)律：金屬原子核外電子<4，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，容易失去電子，帶正電。非金屬原子核外電子>4，結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，容易得到電子，帶負(fù)電。稀有氣體核外電子為8（He為2），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。思考：你讀出了什么？氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖17+2

88在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)在離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)

陽(yáng)離子（+）：陰離子（-）：7+172

8+112

8鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖ClCl-Na+質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）<核外電子數(shù)1.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，對(duì)該粒子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.核電荷數(shù)為12B.核外有3個(gè)電子層C.帶12個(gè)單位正電荷D.最外層電子數(shù)小于4，在化學(xué)反應(yīng)中得到去電子2、工業(yè)鹽因含有毒、致癌作用的亞硝酸鈉（NaNO2）而不能食用。NaNO2中鈉元素原子核內(nèi)有

個(gè)質(zhì)子，鈉離子核外有

個(gè)電子。3、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)____，該原子的符號(hào)是______。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)____，符號(hào)是______。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_(kāi)____，符號(hào)是______。中考鏈接D11101210Mg2+Ne8O2-提問(wèn)：大家都知道原子很小，那么原子有質(zhì)量嗎？原子質(zhì)量有多大？相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）+中子數(shù)五、相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)該原子的質(zhì)量一個(gè)該原子的質(zhì)量一個(gè)C12原子的質(zhì)量×112相對(duì)原子質(zhì)量=1.661×10-27kg概念：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。國(guó)際單位為“一”，符號(hào)為“1”(單位一般不寫(xiě)出)。1．以美國(guó)為首的北約在科索沃戰(zhàn)場(chǎng)上投下了至少10t貧鈾彈，不少人患上了“巴爾干綜合癥”。貧鈾彈的主要成分是低放射性鈾。這種鈾原子的相對(duì)原子質(zhì)量為238，核電荷數(shù)為92，中子數(shù)應(yīng)為()A．146B．92C．136D．238

2．已知一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為nkg，一個(gè)R原子的質(zhì)量為mkg，則R原子的相對(duì)原子質(zhì)量為()A．mB．nC．m/nD．12m/n3．下圖形象說(shuō)明了相對(duì)原子質(zhì)量的含義，從圖中獲得的信息正確的是（

）A．碳12原子象西瓜一樣大B．氧原子質(zhì)量是碳12原子的1.4倍C．碳12原子質(zhì)量比氧原子質(zhì)量大D．氧原子的質(zhì)量與碳12原子質(zhì)量的的比值是164、化學(xué)上常用元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和，如613C表示核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子的碳原子。下列關(guān)于53131I和53127I的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．兩個(gè)原子相比較，中子數(shù)相同

B．兩個(gè)原子屬于同種元素C．兩個(gè)原子相比較，核外電子數(shù)相同D．兩個(gè)原子相比較，質(zhì)子數(shù)相同中考鏈接DADA分子原子離子不同點(diǎn)定義電性在化學(xué)變化中的變化構(gòu)成符號(hào)表示相同點(diǎn)聯(lián)系想一想：分子、原子、離子有何區(qū)別和聯(lián)系分子原子離子不同點(diǎn)定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒帶電的原子或者原子團(tuán)叫做離子電性不顯電性不顯電性陽(yáng)離子：正電陰離子：負(fù)電在化學(xué)變化中的變化分子分裂成原子不可以再分，只是從新組合成新分子不可以再分構(gòu)成由原子構(gòu)成由原子核和核外電子構(gòu)成由帶電的原子構(gòu)成，包括陽(yáng)離子、陰離子符號(hào)表示化學(xué)式元素符號(hào)離子符號(hào)相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子,質(zhì)量體積都很小、不停運(yùn)動(dòng)、粒子之間有間隔，聯(lián)系分子原子離子分裂得失電子重新組合失得電子分子、原子、離子有何區(qū)別和聯(lián)系分裂構(gòu)成得失電子構(gòu)

成

物

質(zhì)

的

微

粒表示方法：化學(xué)式表示方法：離子符號(hào)失得電子分子原子離子概念：原子是化學(xué)變化中的最小微粒特性：質(zhì)量小、體積小、分子間有間隔，不斷在運(yùn)動(dòng),同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。

概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒表示方法：元素符號(hào)特性：質(zhì)量小、體積小、原子間有間隔，不停在運(yùn)動(dòng)結(jié)構(gòu)原子核（+）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）中子（不帶電）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）在同一原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)概念：帶電的原子或者原子團(tuán)叫做離子分類陽(yáng)離子（+）：陰離子（-）：質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)）<核外電子數(shù)課堂小結(jié)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子分裂重新組合原子新分子構(gòu)

成

物

質(zhì)

的

微

粒分子構(gòu)

成

物

質(zhì)

的

微

粒原子分子構(gòu)

成

物

質(zhì)

的

微

粒原子分子構(gòu)

成

物

質(zhì)

的

微

粒原子分子構(gòu)

成

物

質(zhì)

的

微

粒原子分子構(gòu)

成

物

質(zhì)

的

微

粒構(gòu)

成

物

質(zhì)

的

微

粒原子練習(xí)題1．下列符號(hào)表示的微粒中，屬于陰離子的是（）A．HeB．OHˉ

C．Mg2＋D．CO2、2下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（）A、分子沒(méi)有改變的變化；B、分子種類發(fā)生改變的變化；C、無(wú)色氣體變?yōu)榈{(lán)色液體的變化D、分子間間隔發(fā)生改變的變化。3、下列關(guān)于分子、原子和離子的說(shuō)法中，不正確是（）A、分子是由原子構(gòu)成的，分子也可以分解成原子；B、原子是不能再分的最小粒子；C、分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；D、分子、原子和離子