水溶液 酸堿中和滴定

水溶液酸堿中和滴定復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、水的電離及其影響因素2、溶液酸堿性和pH3、酸堿中和滴定原理考點(diǎn)一水的電離1、水的電離方程式：2、水的離子積常數(shù)Kw：①概念：Kw＝[H＋][OH－]②影響因素：Kw只與溫度有關(guān)（常溫下為1×10－14mol2/L2）③適用條件：任何稀溶液3、水的電離影響因素：溫度；濃度外界條件移動方向電離程度溫度濃度升溫右移促進(jìn)加酸左移抑制加堿左移抑制加鹽（含弱離子）右移促進(jìn)加Na右移促進(jìn)1．水的離子積常數(shù)KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水電離出來的嗎？

2．在pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H＋)與c(OH－)之間的關(guān)系是什么？3．甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，解釋是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動，解釋為加入H2SO4后，c(H＋)濃度增大，H＋與OH－中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說法正確？說明原因。1．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa平衡逆向移動，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變B2．25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小的順序排列的一組是()A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④C3．下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－)C．圖中T1<T2D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7D3．求算下列溶液中H2O電離的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝_______________，c(OH－)＝______________。(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝_______________，c(OH－)＝_______________。(3)pH＝2的NH4Cl溶液，c(H＋)＝_______________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液，c(OH－)＝_______________。4．25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶10910－12mol·L－1

10－12mol·L－1

10－10mol·L－1

10－10mol·L－1

10－2mol·L－1

10－4mol·L－1

A

(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L(2)溶質(zhì)為酸的溶液：H＋來源于酸電離和水電離，而OH－只來源于水，故有c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液。c(H＋)水＋c(H＋)酸＝c(H＋)溶液(3)溶質(zhì)為堿的溶液：OH－來源于堿電離和水電離，而H＋只來源于水，故有c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液。c(OH－)水＋c(OH－)堿＝c(OH－)溶液(4)水解呈酸性的鹽溶液：c(H＋)水＝c(H＋)溶液。(5)水解呈堿性的鹽溶液：c(OH－)水＝c(OH－)溶液。25℃時(shí)水電離出的[H＋]和[OH－]的5種類型計(jì)算方法考點(diǎn)二溶液的酸堿性和pH1、溶液酸堿性：①[H+]＞[OH－]:②[H+]＜[OH－]：③[H+]=[OH－]：酸性堿性中性此判斷方法與溫度無關(guān)2、酸堿度與pH：A、pH公式:B、pH范圍：C、測量：①溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度叫做酸堿度②pH值：較稀的酸堿溶液酸堿度的表示方法pH=－lg[H+][0，14]pH試紙或pH計(jì)注意：pH試紙精度是_________；pH試紙能否潤濕后使用？________pH試紙用法：____________________________1不能取一條pH試紙放于表面皿中，用玻璃棒蘸取待測液滴在中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀出pH值。3、酸堿度與pH關(guān)系(25℃)①pH＜7:②pH＞7：③pH＝7：酸性堿性中性思考：90℃時(shí)中性溶液的pH_____70℃時(shí)中性溶液的pH______7＜＞此判斷方法與溫度有關(guān)1．判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號中填“酸性”、“堿性”或“中性”)(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度NH3·H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積混合()中性中性堿性堿性堿性酸性酸性酸性2．pH<7的溶液一定是酸性溶液嗎？pH>7的溶液一定是堿性溶液嗎？pH＝7的溶液一定是中性溶液嗎？3．用pH試紙測pH時(shí)應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？是否可用pH試紙測定氯水的pH?4、pH計(jì)算：①計(jì)算公式：Kw=[H+][OH－]；pH=－lg[H+]②基本思路:A、溶液酸性：圍繞H＋進(jìn)行計(jì)算B、溶液堿性：圍繞OH－進(jìn)行計(jì)算再根據(jù)Kw=[H+][OH－]換算出[H+]最后代入公式“pH=－lg[H+]”得出結(jié)果。常溫下pH=12的NaOH溶液10mL，把溶液稀釋到1000mL后，其pH為多少？方法一：∵pH=12∴[H+]=10－12mol/L稀釋后[H+]==10－14mol/L10mL×

10－12mol/L1000mL解得pH=－lg[H+]=－lg10－14=14方法二：∵pH=12∴[H+]=10－12mol/L∴[OH－]=10－14/10－12=10－2mol/L稀釋后[OH－]==10－4mol/L10mL×

10－2mol/L1000mL解得pH=－lg[H+]=－lg10－10=10∴稀釋后[H+]=10－14/10－4=10－10mol/L1、不同溫度下純水或中性溶液的pH只有25℃才等于7，其余溫度下用pH公式算[例題]計(jì)算100℃時(shí)純水的pH（已知：Kw=1×10-12moL2·L-2）2、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的pH強(qiáng)酸：c→［H+］→pH強(qiáng)堿:c→［OH-］→［H+］→pH3、已知水電離出的［H+］或［OH-］，求溶液的pH這種情況需要討論溶液顯什么性質(zhì)，再求算。例題：計(jì)算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少？例題：在常溫時(shí),某溶液中由水電離出來的[H+]=1×10-11mol/L,則該溶液的pH是多少？3或1114③、基本類型計(jì)算：例題：（1）pH=2的鹽酸溶液稀釋100倍后溶液的pH？（2）pH=12的氫氧化鈉溶液稀釋100倍后溶液的pH？（3）pH=9的氫氧化鈉稀釋1000倍后的溶液的pH？（4）pH=5的鹽酸稀釋1000倍后的溶液的pH？410約7約74、酸堿溶液加水稀釋計(jì)算：①

強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則a<pH<a+n；強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n；弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則b>pH>b-n；②酸、堿溶液無限稀釋時(shí)，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7（室溫時(shí)）③對于濃度（或pH）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。（強(qiáng)堿、弱堿相似）5、酸堿溶液稀釋的pH計(jì)算：例題：（1）25℃,pH=2和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合后求溶液的pH是多少？例題：（2）25℃,pH=8和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH是多少？2.311.76、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，先算混合后的［H+］，再算pH強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，先算混合后的［OH-］，再由Kw求［H+］及pH，或先算混合后的［OH-］及pOH，再求pH（注意：絕對不能先直接求［H+］再按之來算pH）通常兩種稀溶液混合，可認(rèn)為混合后體積為二者體積之和經(jīng)驗(yàn)公式：(△pH≥2時(shí)）已知pH的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3已知pH的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的pH=pH大-0.3（其中0.3是lg2的近似值）7、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，所以在計(jì)算時(shí)用離子方程式做比較簡單要從以下三種可能去考慮：(室溫時(shí)）（1）若n（H+）=n（OH-），恰好中和，pH=7（2）若n（H+）>n（OH-），酸過量，計(jì)算剩下的［H+］，再算pH（3）若n（H+）<n（OH-），堿過量，計(jì)算剩下的［OH-］，再算pH

例題：將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后，求混合溶液的pH。

121．(1)1mLpH＝5的鹽酸，加水稀釋到10mLpH＝________；加水稀釋到100mL，pH________7。(2)1mLpH＝9的NaOH溶液，加水稀釋到10mL，pH＝________；加水稀釋到100mL，pH________7。(3)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO42-)與c(H＋)的比值為________。6

接近

8

接近

1∶10

陽離子NH4+、H＋、Na＋陰離子OH－、CH3COO－、Cl－2．物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請回答下列問題。(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B____________，C____________。(2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：_________________________。NaOHHClNH3·H2O＋H＋===NH＋H2OPH=2PH=2.7PH=11pH＝9.7pH＝6pH＝2.3

pH＝11pH＝35．在某溫度時(shí)，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______。②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝______。10－13

1∶10

10∶1

考點(diǎn)三酸堿中和滴定1、概念：利用已知濃度的酸（或堿），測定未知濃度堿（或酸）的方法2、原理：1H＋＋1OH－＝H2On·c(酸)·V酸＝m·c(堿)·V堿c(酸)·V酸＝c(堿)·V堿c(標(biāo))·V標(biāo)＝c(待)·V待c(待)＝c(標(biāo))·V標(biāo)/V待3、實(shí)驗(yàn)用品：①儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。3、實(shí)驗(yàn)用品：①儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。②試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸餾水③常用指示劑：指示劑變色范圍的pH石蕊＜5.0紅色5.0～8.0紫色＞8.0藍(lán)色甲基橙＜3.1紅色3.1～4.4橙色＞4.4黃色酚酞＜8.2無色8.2～10.0粉紅色＞10.0紅色④滴定管使用方法：

a、酸用酸式，堿用堿式，氧化性用酸式

b、滴定管刻度是上小下大，兩頭不到頭c、滴定管洗滌方法：先水洗，再用盛液洗d、滴定管用前要“檢漏”，用時(shí)要“調(diào)零” 且要“排氣”e、滴定管精度：0.01mL（量筒是0.1mL）⑤指示劑選擇：a、石蕊不能用，酚酞皆可用，甲基橙有時(shí)用b、變色點(diǎn)越接近“化計(jì)點(diǎn)”越好c、最好顏色由淺變深(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。5、數(shù)據(jù)處理：①剔除異常數(shù)據(jù)②測量2-3次，取平均值計(jì)算6、誤差分析：只分析V標(biāo)實(shí)驗(yàn)者所取多少隨意實(shí)驗(yàn)者所配置任意濃度均可實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生數(shù)值不確定1．酸式滴定管怎樣查漏？2．容量為25mL的滴定管，滴定過程中用去10.00mL的液體，此時(shí)滴定管中剩余液體的體積為15mL嗎？3．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？4．(1)滴定管為什么要潤洗？錐形瓶需要潤洗？(2)讀數(shù)時(shí)為什么要平視凹液面？(3)滴定管排空氣的目的是什么？5．滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎？【題組訓(xùn)練】1．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考圖甲、乙，下表中正確的選項(xiàng)是()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙D

題組一中和滴定儀器及指示劑的選擇2．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。如何判斷滴定終點(diǎn)？

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色.Ti3＋和KSCN3．某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，記下讀數(shù)④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號)_____，該錯(cuò)誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)______。(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從_____色變?yōu)開___色，且半分鐘內(nèi)不變色。(3)如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。①

偏大

無

粉紅

22.60滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計(jì)算待測鹽酸溶液的濃度_______mol/L。0.20004.用滴定法測定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會引起測定值偏高的是()A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進(jìn)行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進(jìn)行滴定

B5．制備Cl2的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)常會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學(xué)提出酸堿中和滴定法測定方案。方案如下：首先準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定。實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol/L，以下是實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理(不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應(yīng))。（1)經(jīng)計(jì)算，該次滴定測定的試樣中鹽酸濃度為______mol/L0.2200(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是________(填寫序號)。a．開始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失b．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管c．錐形瓶中加入待測鹽酸后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動，有少量液體濺出e．滴定前錐形瓶用待測鹽酸潤洗f．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視df【名師歸納】以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例.步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液取堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴在錐形瓶外變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高【易錯(cuò)提醒】

滴定終點(diǎn)≠中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全≠溶液呈中性。中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或堿性。中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中重要定量實(shí)驗(yàn)之一，有關(guān)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、指示劑的選擇和誤差分析是高考試題的“?？汀薄ｋS著新課程改革的推進(jìn)，與滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)的沉淀滴定和氧化還原滴定也在高考試題中頻頻出現(xiàn)，需引起考生的重視。一、沉淀滴定法1．概念:沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行定量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合定量分析條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl－Br－、I－的濃度。2．原理:沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量時(shí)常以CrO42-為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶的