水溶液 酸堿中和滴定

水溶液酸堿中和滴定復(fù)習(xí)目標(biāo)：1、水的電離及其影響因素2、溶液酸堿性和pH3、酸堿中和滴定原理考點(diǎn)一水的電離1、水的電離方程式：2、水的離子積常數(shù)Kw：①概念：Kw＝[H＋][OH－]②影響因素：Kw只與溫度有關(guān)（常溫下為1×10－14mol2/L2）③適用條件：任何稀溶液3、水的電離影響因素：溫度；濃度外界條件移動(dòng)方向電離程度溫度濃度升溫右移促進(jìn)加酸左移抑制加堿左移抑制加鹽（含弱離子）右移促進(jìn)加Na右移促進(jìn)1．水的離子積常數(shù)KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水電離出來(lái)的嗎？

2．在pH＝2的鹽酸溶液中由水電離出來(lái)的c(H＋)與c(OH－)之間的關(guān)系是什么？3．甲同學(xué)認(rèn)為，在水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動(dòng)，解釋是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同學(xué)認(rèn)為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動(dòng)，解釋為加入H2SO4后，c(H＋)濃度增大，H＋與OH－中和，平衡右移。你認(rèn)為哪種說(shuō)法正確？說(shuō)明原因。1．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列敘述正確的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變C．向水中加入少量固體CH3COONa平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低D．將水加熱，KW增大，pH不變B2．25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度按由大到小的順序排列的一組是()A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④C3．下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是()A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)<c(OH－)C．圖中T1<T2D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7D3．求算下列溶液中H2O電離的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝_______________，c(OH－)＝______________。(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝_______________，c(OH－)＝_______________。(3)pH＝2的NH4Cl溶液，c(H＋)＝_______________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液，c(OH－)＝_______________。4．25℃時(shí)，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶10910－12mol·L－1

10－12mol·L－1

10－10mol·L－1

10－10mol·L－1

10－2mol·L－1

10－4mol·L－1

A

(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L(2)溶質(zhì)為酸的溶液：H＋來(lái)源于酸電離和水電離，而OH－只來(lái)源于水，故有c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液。c(H＋)水＋c(H＋)酸＝c(H＋)溶液(3)溶質(zhì)為堿的溶液：OH－來(lái)源于堿電離和水電離，而H＋只來(lái)源于水，故有c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液。c(OH－)水＋c(OH－)堿＝c(OH－)溶液(4)水解呈酸性的鹽溶液：c(H＋)水＝c(H＋)溶液。(5)水解呈堿性的鹽溶液：c(OH－)水＝c(OH－)溶液。25℃時(shí)水電離出的[H＋]和[OH－]的5種類型計(jì)算方法考點(diǎn)二溶液的酸堿性和pH1、溶液酸堿性：①[H+]＞[OH－]:②[H+]＜[OH－]：③[H+]=[OH－]：酸性堿性中性此判斷方法與溫度無(wú)關(guān)2、酸堿度與pH：A、pH公式:B、pH范圍：C、測(cè)量：①溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度叫做酸堿度②pH值：較稀的酸堿溶液酸堿度的表示方法pH=－lg[H+][0，14]pH試紙或pH計(jì)注意：pH試紙精度是_________；pH試紙能否潤(rùn)濕后使用？________pH試紙用法：____________________________1不能取一條pH試紙放于表面皿中，用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在中部，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值。3、酸堿度與pH關(guān)系(25℃)①pH＜7:②pH＞7：③pH＝7：酸性堿性中性思考：90℃時(shí)中性溶液的pH_____70℃時(shí)中性溶液的pH______7＜＞此判斷方法與溫度有關(guān)1．判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在括號(hào)中填“酸性”、“堿性”或“中性”)(1)相同濃度的HCl和NaOH溶液等體積混合()(2)相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合()(3)相同濃度NH3·H2O和HCl溶液等體積混合()(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等體積混合()(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等體積混合()(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等體積混合()中性中性堿性堿性堿性酸性酸性酸性2．pH<7的溶液一定是酸性溶液?jiǎn)?？pH>7的溶液一定是堿性溶液?jiǎn)?？pH＝7的溶液一定是中性溶液?jiǎn)幔?．用pH試紙測(cè)pH時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？是否可用pH試紙測(cè)定氯水的pH?4、pH計(jì)算：①計(jì)算公式：Kw=[H+][OH－]；pH=－lg[H+]②基本思路:A、溶液酸性：圍繞H＋進(jìn)行計(jì)算B、溶液堿性：圍繞OH－進(jìn)行計(jì)算再根據(jù)Kw=[H+][OH－]換算出[H+]最后代入公式“pH=－lg[H+]”得出結(jié)果。常溫下pH=12的NaOH溶液10mL，把溶液稀釋到1000mL后，其pH為多少？方法一：∵pH=12∴[H+]=10－12mol/L稀釋后[H+]==10－14mol/L10mL×

10－12mol/L1000mL解得pH=－lg[H+]=－lg10－14=14方法二：∵pH=12∴[H+]=10－12mol/L∴[OH－]=10－14/10－12=10－2mol/L稀釋后[OH－]==10－4mol/L10mL×

10－2mol/L1000mL解得pH=－lg[H+]=－lg10－10=10∴稀釋后[H+]=10－14/10－4=10－10mol/L1、不同溫度下純水或中性溶液的pH只有25℃才等于7，其余溫度下用pH公式算[例題]計(jì)算100℃時(shí)純水的pH（已知：Kw=1×10-12moL2·L-2）2、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液的pH強(qiáng)酸：c→［H+］→pH強(qiáng)堿:c→［OH-］→［H+］→pH3、已知水電離出的［H+］或［OH-］，求溶液的pH這種情況需要討論溶液顯什么性質(zhì)，再求算。例題：計(jì)算0.5mol/LBa(OH)2溶液的pH是多少？例題：在常溫時(shí),某溶液中由水電離出來(lái)的[H+]=1×10-11mol/L,則該溶液的pH是多少？3或1114③、基本類型計(jì)算：例題：（1）pH=2的鹽酸溶液稀釋100倍后溶液的pH？（2）pH=12的氫氧化鈉溶液稀釋100倍后溶液的pH？（3）pH=9的氫氧化鈉稀釋1000倍后的溶液的pH？（4）pH=5的鹽酸稀釋1000倍后的溶液的pH？410約7約74、酸堿溶液加水稀釋計(jì)算：①

強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則a<pH<a+n；強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=b-n；弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則b>pH>b-n；②酸、堿溶液無(wú)限稀釋時(shí)，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7（室溫時(shí)）③對(duì)于濃度（或pH）相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。（強(qiáng)堿、弱堿相似）5、酸堿溶液稀釋的pH計(jì)算：例題：（1）25℃,pH=2和pH=5的兩種鹽酸溶液等體積混合后求溶液的pH是多少？例題：（2）25℃,pH=8和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH是多少？2.311.76、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，先算混合后的［H+］，再算pH強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，先算混合后的［OH-］，再由Kw求［H+］及pH，或先算混合后的［OH-］及pOH，再求pH（注意：絕對(duì)不能先直接求［H+］再按之來(lái)算pH）通常兩種稀溶液混合，可認(rèn)為混合后體積為二者體積之和經(jīng)驗(yàn)公式：(△pH≥2時(shí)）已知pH的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3已知pH的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的pH=pH大-0.3（其中0.3是lg2的近似值）7、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，所以在計(jì)算時(shí)用離子方程式做比較簡(jiǎn)單要從以下三種可能去考慮：(室溫時(shí)）（1）若n（H+）=n（OH-），恰好中和，pH=7（2）若n（H+）>n（OH-），酸過(guò)量，計(jì)算剩下的［H+］，再算pH（3）若n（H+）<n（OH-），堿過(guò)量，計(jì)算剩下的［OH-］，再算pH

例題：將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后，求混合溶液的pH。

121．(1)1mLpH＝5的鹽酸，加水稀釋到10mLpH＝________；加水稀釋到100mL，pH________7。(2)1mLpH＝9的NaOH溶液，加水稀釋到10mL，pH＝________；加水稀釋到100mL，pH________7。(3)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀釋到500倍，則稀釋后c(SO42-)與c(H＋)的比值為_(kāi)_______。6

接近

8

接近

1∶10

陽(yáng)離子NH4+、H＋、Na＋陰離子OH－、CH3COO－、Cl－2．物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖所示，其中A與D反應(yīng)得到E。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B____________，C____________。(2)寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：_________________________。NaOHHClNH3·H2O＋H＋===NH＋H2OPH=2PH=2.7PH=11pH＝9.7pH＝6pH＝2.3

pH＝11pH＝35．在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。(2)在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va∶Vb＝______。②若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝______。10－13

1∶10

10∶1

考點(diǎn)三酸堿中和滴定1、概念：利用已知濃度的酸（或堿），測(cè)定未知濃度堿（或酸）的方法2、原理：1H＋＋1OH－＝H2On·c(酸)·V酸＝m·c(堿)·V堿c(酸)·V酸＝c(堿)·V堿c(標(biāo))·V標(biāo)＝c(待)·V待c(待)＝c(標(biāo))·V標(biāo)/V待3、實(shí)驗(yàn)用品：①儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。3、實(shí)驗(yàn)用品：①儀器：酸式滴定管(如圖A)、堿式滴定管(如圖B)、滴定管夾、鐵架臺(tái)、錐形瓶。②試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑、蒸餾水③常用指示劑：指示劑變色范圍的pH石蕊＜5.0紅色5.0～8.0紫色＞8.0藍(lán)色甲基橙＜3.1紅色3.1～4.4橙色＞4.4黃色酚酞＜8.2無(wú)色8.2～10.0粉紅色＞10.0紅色④滴定管使用方法：

a、酸用酸式，堿用堿式，氧化性用酸式

b、滴定管刻度是上小下大，兩頭不到頭c、滴定管洗滌方法：先水洗，再用盛液洗d、滴定管用前要“檢漏”，用時(shí)要“調(diào)零” 且要“排氣”e、滴定管精度：0.01mL（量筒是0.1mL）⑤指示劑選擇：a、石蕊不能用，酚酞皆可用，甲基橙有時(shí)用b、變色點(diǎn)越接近“化計(jì)點(diǎn)”越好c、最好顏色由淺變深(3)終點(diǎn)判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，指示劑變色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色，視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。5、數(shù)據(jù)處理：①剔除異常數(shù)據(jù)②測(cè)量2-3次，取平均值計(jì)算6、誤差分析：只分析V標(biāo)實(shí)驗(yàn)者所取多少隨意實(shí)驗(yàn)者所配置任意濃度均可實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生數(shù)值不確定1．酸式滴定管怎樣查漏？2．容量為25mL的滴定管，滴定過(guò)程中用去10.00mL的液體，此時(shí)滴定管中剩余液體的體積為15mL嗎？3．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管中？4．(1)滴定管為什么要潤(rùn)洗？錐形瓶需要潤(rùn)洗？(2)讀數(shù)時(shí)為什么要平視凹液面？(3)滴定管排空氣的目的是什么？5．滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎？【題組訓(xùn)練】1．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考圖甲、乙，下表中正確的選項(xiàng)是()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙D

題組一中和滴定儀器及指示劑的選擇2．納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。如何判斷滴定終點(diǎn)？

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色.Ti3＋和KSCN3．某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，記下讀數(shù)④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))_____，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)______。(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從_____色變?yōu)開(kāi)___色，且半分鐘內(nèi)不變色。(3)如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_(kāi)_______mL。①

偏大

無(wú)

粉紅

22.60滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度_______mol/L。0.20004.用滴定法測(cè)定Na2CO3(含NaCl雜質(zhì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是()A．試樣中加入酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定D．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定

B5．制備Cl2的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)常會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，該小組同學(xué)提出酸堿中和滴定法測(cè)定方案。方案如下：首先準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣，平行做了4次滴定。實(shí)驗(yàn)中所用NaOH溶液濃度為0.2000mol/L，以下是實(shí)驗(yàn)記錄與數(shù)據(jù)處理(不考慮NaOH與殘液中其他成分的反應(yīng))。（1)經(jīng)計(jì)算，該次滴定測(cè)定的試樣中鹽酸濃度為_(kāi)_____mol/L0.2200(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是________(填寫序號(hào))。a．開(kāi)始滴定時(shí)滴定管尖嘴處留有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失b．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管c．錐形瓶中加入待測(cè)鹽酸后，再加少量水d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出e．滴定前錐形瓶用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗f．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視df【名師歸納】以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例.步驟操作VAcB洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無(wú)影響取液取堿液的滴定管開(kāi)始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴在錐形瓶外變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高【易錯(cuò)提醒】

滴定終點(diǎn)≠中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全≠溶液呈中性。中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或堿性。中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中重要定量實(shí)驗(yàn)之一，有關(guān)中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、指示劑的選擇和誤差分析是高考試題的“常客”。隨著新課程改革的推進(jìn)，與滴定實(shí)驗(yàn)相關(guān)的沉淀滴定和氧化還原滴定也在高考試題中頻頻出現(xiàn)，需引起考生的重視。一、沉淀滴定法1．概念:沉淀滴定法是利用沉淀反應(yīng)進(jìn)行定量分析的方法。生成沉淀的反應(yīng)很多，但符合定量分析條件的卻很少，實(shí)際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來(lái)測(cè)定Cl－Br－、I－的濃度。2．原理:沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量時(shí)常以CrO42-為指示劑，這是因?yàn)锳gCl比Ag2CrO4更難溶的