原電池原理的常見(jiàn)題型及解法

D.向0.2mol?L」的氨水中力口入同體積的力口入同體積的 0.1mol?L「鹽酸.水解平衡【例3】5mL0.2mol-L1KOH溶液與10mL0.1mol?L-1的醋酸混合，在所得溶液中( )A.c(K+)>c(CH3COO)>c(H+)〉c(OH) B.c(K+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)C.c(Q〉c(CH3COO)>c(OH)=c(H+) D.c(K+)=c(CH3COO)>c(OH)>c(H+).共軻平衡【例4】將PH=3鹽酸溶液和PH=11的氨水等體積混合后，溶液顯堿性，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(NH4+)>c(Cl)>c(H+)>c(OH)B.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)C.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)D.c(Cl)>c(NH4+)>c(OH>c(H+))5.電荷平衡【例5】常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH=7,則此溶液中 ()A.c(HCOO-)>c(Na+) B.c(HCOO-)<c(Na+)C.c(HCOO-)=c(Na+) D.無(wú)法確定c(HCOO-)與c(Na+)的關(guān)系6.物料平衡所謂物料平衡即電解質(zhì)發(fā)生電離或水解前某元素的原子 (或離子)的物質(zhì)的量應(yīng)等于電解質(zhì)溶液中所有含該元素的微粒中原子(或離子)的總的物質(zhì)的量。TOC\o"1-5"\h\z【例6】.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列各關(guān)系式正確的是 (.)c (Na+) >c(HCO3)>c(H+)>c (OH-)c (Na+) +c(H+)=c(HCO3)+ c(OH-) +2c(CO32)c (Na+) =c(HCO3)>c(OH-)>c (H+)c (Na+) =c(HCO3)+c(CO32) +c(H2CO3).在相同溫度下等體積、 等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①Na2SO4,②H2SO3,③NaHSO3,④Na2s中所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是 ()A.①二④>③=② B.④=①建>② C.①〉④尊>② D.④>①避>②.下列說(shuō)法正確的是 ()A.常溫下醋酸分子不可能存在于 pH>7的堿性溶液中B.常溫下向氯化俊溶液中加入少量氨水使溶液的 pH=7,則混合溶液中c(NH4+)=c(Cl)C.0.1mol-L1的氯化錢(qián)溶液與0.05mol-L1的氫氧化鈉溶液等體積混合溶液中離子濃度c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)

3．將 0.02mol／L的HCl溶液與0.04mol/L的NaHS溶液等體積混合后，溶液顯酸性，則下列關(guān)系式中正確的是(鹽和酸混和液)( )A.c(Na+)>c(Cl) B.c(HzS)+c(HS)+c(S?)=0.02mol/LC.c(H+)=c(Cl) D.c(HS-)<c(H2S)．VaLpH=2的鹽酸與VbLpH=12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是()A.Va一定等于Vb B.Va一定大于VbC.混合溶液中離子濃度一定滿(mǎn)足： c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D,混合溶液中離子濃度一定滿(mǎn)足： c(NH4+)+c(H+尸c(Cl-)+c(OH-).常溫時(shí)0、1mol?L-1HA溶液的pH>1,0、1mol?L-1BOH溶液中c(OH)：c(H+)=1012,將兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是 ()A、c(H+)<c(OH)<c(A)<c(B+)B、c(OH)<c(H+)<c(B+)<c(A)C、c(H+)+c(B+)=c(A－)+c(OH－) D、c(A－)=c(B+)>c(H+)=c(OH－)6．下列離子濃度大小的比較正確的是 ()0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(CO2)>c(OH)0.1molL1NH4Cl溶液中：c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H+)0.1molL1CH3COONa溶液中：c(CH3COO)>(Na+)>c(OH)>c(H+)0.1molL-1HCl與0.01molL-1氨水等體積混合，充分反應(yīng)后，所得的溶液中：8.常溫時(shí)0.1mol?L1HA溶液的pH>1兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是A．c(H+)<c(OH－)<c(A－)<c(B+)C．c(H8.常溫時(shí)0.1mol?L1HA溶液的pH>1兩溶液等體積混合，以下判斷正確的是A．c(H+)<c(OH－)<c(A－)<c(B+)C．c(H+)+c(B+)=c(A－)+c(OH－)0.1mol?L1BOH溶液中c(OH-)：c(H+)=1012,將()B．c(OH－)<c(H+)<c(B+)<c(A－)D．c(A－)=c(B+)>c(H+)=c(OH－)9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL3mol/L的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ?.48LCO2氣體，充分反應(yīng)后溶TOC\o"1-5"\h\z液中離子濃度大小排列順序正確的是 ( )\o"CurrentDocument"A． c(Na ) c(HCO3) c(CO32) c(OH ) c(H )B． c(Na ) c(CO32) c(HCO3) c(OH ) c(H )C． c(Na ) c(HCO3) c(OH) c(CO32 ) c(H )D．c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)10．用物質(zhì)的量都是 0.1mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成 1L溶液，已知溶液中的c(CH3COO-)>c(Na+)，下列關(guān)系正確的是 ( )A．c(H+)<c(OH-) B．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)C．c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol?L-1 D．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol?L-111．常溫下將稀 NaOH溶液與稀 CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( )pH>7，且 c (OH－)>c (Na+) >c(H+)>c(CH3COO－)pH>7，且 c (Na+)+c (H+) ==c(OH－)+c(CH3COO－)C、pH<7,且c (CH3COO )>c (H+)>c(Na+) >c(OH)D、 pH=7，且 c (CH3COO－)>c (Na+)>c(H+) >c(OH－)14．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說(shuō)法中正確的是 ( )0.1molL-1Na2c03溶液中離子濃度關(guān)系： c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)0.1molL—1NH4C1和0.1molL-1NH3H20等體積混合后離子濃度關(guān)系：c(Cl－)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH－)C．常溫下，向醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)D.常溫下，在pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、NO3—、C1O>Na+能大量共存15.將7g鐵粉加入200mL2mol?L-1的硝酸溶液中，使之充分反應(yīng)放出 NO氣體，所得溶液中主要離子濃度的關(guān)系是 ( )A．c(NO3)>c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+) B．c(NO3)>c(Fe3+)>c(Fe2+)>c(H+)c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(NO3)>c(H+) D.2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)—c(NO3)+c(OH-)16．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸 (HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是 ( )A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)17、已知某溶液中存在 OH-、H+、NH4、Cl－四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：①c(Cl)>c(NH4)>c(H+)>c(OH) ②c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H+)③c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)④c(Cl)>c(H+)>c(NH4)>c(OH)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱(chēng)是,上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào));(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是;(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前 c(HCl)(填“大于”“小于”“等于”下同)c(NH3-H2O),混合前鹽酸中c(H+)和氨水中c(OH)的關(guān)系c(H+)c(OH)18、5c時(shí)0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH約為3,當(dāng)向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大。(1)上述兩種解釋中(填“甲”或“乙”)正確(2)為了驗(yàn)證上述解釋哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的(填寫(xiě)編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pHA、固體CH3COOK B、固體CH3CONH4 C、氣體NH3 D、固體NaHCO3(3)若(填“甲”或“乙”)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知25c時(shí)，CH3COONH4溶液呈中性)(4)常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：①溶液中共有種粒子②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于 0.010mol,它們是和③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=mol補(bǔ)充練習(xí)：6.下列說(shuō)法正確的是A.垃圾資源化的主要途徑是衛(wèi)生填埋B.在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因C.推廣使用新能源，可以減少二氧化碳等溫室氣體的排放D.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物.aAn+、bB(n+1)+、cC1-、dD(n+1［電子層結(jié)構(gòu)相同。關(guān)于AB、C、D四種元素?cái)⑹稣_的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： D>C B.一定都是短周期元素C.單質(zhì)的還原性：B>A D. 原子序數(shù)：B>A>C>D.下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象

A檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)無(wú)水 CuSQ澄清石灰水和品紅溶液B證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用卜發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸儲(chǔ)水中C檢驗(yàn)澳乙烷中的澳元素將少量澳乙烷與NaOHB液混合共熱，充分反應(yīng)并冷卻后，向上層清液中加稀HNO酸化，再滴加AgNO容液D證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-7~~.Fe(SCN)3將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN§液，溶液顏色加深9.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是Cl2通入NaCO溶液中CO2通入CaCl2溶液中NH3通入AgNO溶液中SO2通入Ba(NQ)2溶液中10.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： X+3Y=^2Z(該反應(yīng)放熱)，其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)(Z%)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是A.T1大于T2 B.Y一定呈氣態(tài)C.升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大D.當(dāng)n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)11.常溫下，將某一元酸HA和NaOH§液等體積混合，實(shí)驗(yàn)信息如下:實(shí)驗(yàn)編號(hào)-1c(HA)/mol-L_ -1c(NaOH)/mol?L反應(yīng)后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7卜列判斷不正確的是???A.C1一定大于0.2mol-L-1 B.HA的電離方程式是HA^^H++AC.甲反應(yīng)后溶液中：C(Na+)>c(OH)>