高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律 說課一等獎

原子核外電子的排布元素周期律1．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M2．根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把三種微粒歸為一類，下列微?？梢詺w為此類的是()3．下列敘述中正確的是()A．核外電子排布完全相同的兩種粒子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡主族元素單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．核外電子排布相同的兩原子一定屬于同種元素D．單核陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同4．甲、乙兩元素原子的第2層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍。下列推斷正確的是()A．甲與乙處于同一周期B．甲與乙處于同一主族C．甲與乙指的是碳和鋁D．甲與乙的原子序數(shù)之和是偶數(shù)5．下列敘述正確的是()A．電子的能量越低，運(yùn)動區(qū)域離原子核越遠(yuǎn)B．電子總是盡可能地先從內(nèi)層排起C．稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子D．當(dāng)M層是最外層時，最多可排布18個電子6．R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù))()A．若R(OH)n為強(qiáng)堿，則W(OH)n＋1也為強(qiáng)堿B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素7．元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是()A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X>Y，離子半徑X＋>Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)8．(2023·福州高一檢測)下列微粒半徑大小比較正確的是()A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋C．Na＜Al＜S＜ClD．Cs＜Rb＜K＜Na9．X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷不正確的是()A．若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力強(qiáng)于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強(qiáng)C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y的強(qiáng)于X的10．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價：(1)用元素代號標(biāo)出它們在下圖所示部分元素周期表中的相應(yīng)位置。(2)B元素位于元素周期表中第________周期第________族。(3)C、E兩元素非金屬性強(qiáng)弱的比較：C________E(填“>”或“<”)。(4)上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是________(填化學(xué)式)。11．在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是________(填元素符號)。(2)金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號)。(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式回答，下同)。(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________。(5)最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是________。(6)氧化物中具有兩性的是________。12．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成的化合物的化學(xué)式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列比較中，正確的是()A．原子序數(shù)：a>b>cB．單質(zhì)的活潑性：a>c>dC．原子半徑：c>a>dD．最高價含氧酸的酸性：d>c>a13．以下元素都是短周期元素，已知離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，eE3－比cC3－半徑大。則下列敘述中正確的是()A．原子半徑：A>B>E>D>CB．原子序數(shù)：d>c>b>a>eC．離子半徑：E>C>D>B>AD．單質(zhì)還原性：A>B>D>C>E14．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A．非金屬性：Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價氧化物的水化物的酸性：T<Q15．A、B、C、D4種元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}：(1)這4種元素的符號依次是A________，B______，C________，D________。它們的原子半徑由大到小的順序是______________________。(2)分別寫出這4種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：________________，分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱：__________________。(3)寫出氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：________。比較其穩(wěn)定性：________，理由是____________________________________________________。答案1B2C3C4D5B6B7B8B9B10(1)(2)三ⅢA(3)<(4)HClO411(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH(6)Al2O312A13C14B15(