高中化學(xué)高考三輪沖刺 市獲獎(jiǎng)

2023年懷化市高三第三次模擬考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試命題：懷化三中理科綜合組本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共300分。第Ⅰ卷（選擇題21小題，共126分）以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1C-12N-14O-16Na-23一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．下列說(shuō)法正確的是A．蛋白質(zhì)在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．汽油、甘油、花生油都屬于酯類物質(zhì)C.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．燃煤產(chǎn)生的二氧化硫是引起霧霾的主要原因8．下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說(shuō)法正確的是A．Y、O兩種元素的離子半徑相比，前者較大B．Z的氧化物能分別溶解于Y的最高氧化物的水化物和O的氫化物的水溶液C．由X與Y兩種元素組成的化合物只含離子鍵D．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，后者較強(qiáng)9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)制氧氣：2O22—+2H2O＝4OH－+O2↑B.在100ml濃度為1mol·L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO22Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42+4H+C.1mo·L-1的NaAlO2溶液和·L-1的鹽酸等體積混合：2AlO2－+5H＋=Al(OH)3↓+Al3＋+H2OD.向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：COeq\o\al(2－,3)＋H+=HCOeq\o\al(－,3)10.某飽和一元酯C5H10O2，在酸性條件下水解生成甲和乙兩種有機(jī)物，乙在銅的催化作用下能氧化為醛，滿足以上條件的酯有A.6種

B.7種

C.8種

D.9種11．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．由圖1所示曲線可知，化學(xué)催化比酶催化的效果好B．在H2S溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2C．在其它條件不變時(shí)，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖3）中，縱坐標(biāo)表示O2的轉(zhuǎn)化率D．圖4是用mol/L的鹽酸滴定mLLNa2CO3溶液的曲線，從a→b點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1L1mol/L的鹽酸含有NA個(gè)HCl分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L四氯化碳中含有氯原子的數(shù)目為6NA△△D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2△△13.如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。正確的是A．該裝置為原電池，其中a為正極B．銅電極的電極反應(yīng)式為：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．反應(yīng)開(kāi)始后，電子從a極流出至銅電極，經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極最后流回至b極D．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH不變（3）若只與擋板碰撞兩次并能回到P點(diǎn)的粒子初速度大小。26.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某廢舊合金（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收。其工業(yè)流程如下：已知：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=×10-13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是

A.過(guò)濾B.洗滌C.干燥D.蒸餾（2）過(guò)量的還原劑應(yīng)是

,溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為。（3）若用xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為

g（用含x、y的代數(shù)式表示）。（4）將溶液c調(diào)節(jié)pH至的目的是。（5）常溫下，取L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開(kāi)始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至。（6）工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是A.電解法B.熱還原法C.熱分解法（7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

.

27．（14分）Ⅰ．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。一定溫度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體。CH3COOH溶液的電離平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），溶液中（填“增大”、“減小”或“不變”）；（2）若該溶液呈酸性，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?。Ⅱ、開(kāi)發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面。H2、CO、CH3OH都是重要能源物質(zhì),它們?nèi)紵裏嵋来螢椋痬ol、／mol、／mol.已知CO、H2在一定條件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）。則該合成甲醇的熱化學(xué)方程式為（2）CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在密閉容器中充入10molCO與20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。則M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為；P1P2(填“>”或“<”或“=”)；M、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比為：n(M)總：n(N)總=。28、二氯化二硫（S2Cl2），常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性，刺激性惡臭，熔點(diǎn)80℃，沸點(diǎn)℃，在空氣中強(qiáng)烈產(chǎn)生煙霧，遇水、醇即分解；它常用于橡膠的低溫硫化和黏接劑，國(guó)防工業(yè)用作軍用毒氣。它的工業(yè)合成方法：將氯氣通入到熔融的硫單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而制得。實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取少量S2Cl2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）S2Cl2分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則它的結(jié)構(gòu)式為。（2）下列方法都可以制得氯氣，其中符合裝置A制取的有a、MnO2固體和濃HCl共熱b、KMnO4固體和濃HCl反應(yīng)c、KClO3固體和濃HCl反應(yīng)d、MnO2固體、NaCl固體和濃硫酸共熱（3）裝置A中用恒壓分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是。（4）B中飽和食鹽水的作用，裝置C中的試劑是。（5）S2Cl2遇水強(qiáng)烈反應(yīng)產(chǎn)生煙霧，其產(chǎn)物中有一種氣體能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原狀，且反應(yīng)過(guò)程中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生變化，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，其氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。（6）從安全和環(huán)保方面考慮，補(bǔ)全F方框內(nèi)剩下的裝置并注明裝置中的藥品。畫(huà)圖時(shí)，儀器可以簡(jiǎn)化，如下列儀器可以分別表示為：36.某磷肥廠利用某磷礦石[Ca3(PO4)2]制取磷肥并綜合利用副產(chǎn)物生產(chǎn)水泥的工藝流程如下：（1）將磷礦石制成磷肥的目的是，有關(guān)的化學(xué)方程式為。（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是。（3）水泥屬于材料。（填“A”或者“B”：A.新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料）（4）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．現(xiàn)將2mol

SO2、1mol

O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol．則該熱化學(xué)方程式為，平衡常數(shù)K為(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或組成為2H2SO4·SO3的發(fā)煙硫酸（H2SO4和H2SO4·SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29%）。若98%的濃硫酸可表示為SO3·aH2O,含SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3·H2O，則a=,b=37、（15分）銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族。Cu2＋的核外電子排布式為。(2)如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為。(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)成［Cu(H2O)4］SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵C.膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去(4)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：。(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的(填“高”或“低”)，請(qǐng)解釋原因：。(6)S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是__________(7)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________;38.（15分）Ⅰ.化合物E可以通過(guò)下圖所示的路線合成：(1)A中含有的官能團(tuán)名稱為。除不穩(wěn)定的乙烯醇(CH2=CHOH)外，A的另一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(2)寫(xiě)出D與過(guò)量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式。(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)__________________________________________________________(3)若化合物E中帶“*”號(hào)的C原子來(lái)自D中的①甲基，且該反應(yīng)的副產(chǎn)物是甲醇，則D→E的反應(yīng)類型是。Ⅱ.我國(guó)盛產(chǎn)山茶籽精油,其主要成分檸檬醛可以合成具有工業(yè)價(jià)值的β紫羅蘭酮。(4)①要檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵,需要使用下列試劑中的(按反應(yīng)順序填試劑序號(hào))。A.氫氧化鈉溶液 B.酸性高錳酸鉀溶液C.銀氨溶液 D.碳酸鈉溶液②寫(xiě)出檸檬醛和新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:。③檸檬醛有多種同分異構(gòu)體,能滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種。A.含有一個(gè)的六元環(huán)結(jié)構(gòu),六元環(huán)上只有一個(gè)取代基B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)高三三?；瘜W(xué)參考答案7.C13.D說(shuō)明：主觀題凡化學(xué)符號(hào)、化學(xué)式、方程式及其它表達(dá)式有錯(cuò)均計(jì)0分；方程式不配平計(jì)0分，不標(biāo)條件、氣體和沉淀等不扣分。26.(15分，除標(biāo)注外，每空2分)（1）D（1分）（2）Cu或銅2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）（4）保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽(yáng)離子不沉淀（合理答案均計(jì)分）（5）（6）BCuCl2Cu+Cl2↑（14分，每空2分）Ⅰ.(1)向左增大（2）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）（有錯(cuò)計(jì)0分）Ⅱ.(1)CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=／mol（2）KM=KN>KQ<5:4（14分，除標(biāo)注外，每空2分）（1）Cl—S—S—Cl（2）bc（答對(duì)一個(gè)給1分）（3）平衡氣壓，便于液體順利滴下（合理答案均計(jì)分）（4）濃硫酸（1分）當(dāng)E裝置燒瓶?jī)?nèi)快充滿（至少超過(guò)燒瓶下端導(dǎo)管口）氯氣時(shí)或燒瓶?jī)?nèi)空氣排盡時(shí)（其他合理答案均計(jì)分）（5）2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl↑3：1（1分）（6）（裝置正確記1分，藥品記1分，合理試劑均計(jì)分）36、（15分，