高中化學(xué)人教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 優(yōu)秀獎

學(xué)年山東省東營市勝利十三中高一（上）期中化學(xué)試卷（必修1）一、選擇題（25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意．）1．下列敘述中，不正確的是（）A．金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)B．CO2：弱電解質(zhì)C．藍礬（CuSO4?5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．醋酸：一元弱酸2．化學(xué)研究的對象是各種各樣的物質(zhì)．下列說法中不正確的是（）A．原子﹣分子學(xué)說的建立是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑B．我國科學(xué)家于1965年在世界上第一次用化學(xué)方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)C．俄國化學(xué)家門捷列夫1869年發(fā)明了元素周期律D．中國女藥學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)了青蒿素，顯著降低了瘧疾患者的死亡率，因此獲得2023年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎3．下列關(guān)于鈉的敘述中正確的是（）A．將鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉B．鈉的熔點很高C．鈉是銀白色金屬，硬度很大D．將鈉投入硫酸銅溶液中，有氣體產(chǎn)生，同時有紅色的銅析出4．某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定無Ag+ D．還可能有CO32﹣5．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A．Na+，K+，OH﹣，Cl﹣ B．Na+，Cu2+，SO42﹣，NO3﹣C．Ca2+，HCO3﹣，NO3﹣，K+ D．Mg2+，Na+，SO42﹣，Cl﹣6．能用H++OH﹣=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 B．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)C．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) D．NaOH溶液滴入醋酸中7．濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有Cl2的集氣瓶中，對觀察到的現(xiàn)象描述正確的是（）A．變紅 B．先變紅后褪色 C．變白 D．不變色8．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2FeCl3+Fe═3FeCl2D．CaCO3CO2+CaO9．下列關(guān)于反應(yīng)類型關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．10．下列說法中正確的是（）A．1molO的質(zhì)量是16g/molB．22.4LH2的物質(zhì)的量是1molC．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2mol/LD．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol11．下列式子中不正確的是（）A． B． C． D．12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．44gCO2含有氧原子數(shù)為NAB．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．23gNa在足量的O2中充分燃燒失去2mole﹣生成Na2O2D．標準狀況下，與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA13．在同溫同壓下，某氣體與氮氣質(zhì)量相同，體積比為2：3則該氣體的相對分子量為（）A．42 B．56 C．21 D．7214．下列四種物質(zhì)：Fe粉、碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（）A．4個 B．3個 C．2個 D．1個15．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是（）A．NaOH溶液：用Na2SO4溶液B．KOH溶液：用Ca（OH）2溶液C．NaCl溶液：用Ba（NO3）2溶液D．HNO3溶液：用AgNO3溶液16．下列離子方程式正確的是（）A．Na與水反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．鐵和稀H2SO4反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．稀H2SO4與Ba（OH）2混H++OH﹣═H2OD．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O17．下列說法正確的是（）A．NH4Cl組成中不含金屬陽離子，所以不屬于鹽B．二氧化硫能和堿反應(yīng)只生成鹽和水，所以屬于酸性氧化物C．金屬氧化物一定屬于堿性氧化物D．非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物18．關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（）A．若溫度和壓強相同，兩種氣體的密度之比B．當(dāng)兩種氣體所占體積相同，所含氧原子數(shù)之比C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比19．在溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（）A．NH4+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣20．下列溶液中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液B．將40gNaOH溶于1L水中配成溶液C．從1L1mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合21．下列離子的檢驗方法中正確的是（）A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液加KOH溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Mg2+22．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（）①標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA②鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA③通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L④物質(zhì)的量濃度為L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA⑤48gO2和O3的混合氣體所含原子個數(shù)為3NA⑥常溫常壓下，1.6gCH4氣體含有質(zhì)子數(shù)為1NA．A．②⑤⑥ B．②④⑤ C．①②⑥ D．①③⑥23．離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是（）（1）HCl；（2）H2SO4；（3）HNO3；（4）NaHSO4；（5）CH3COOH．A．（1）（3） B．（1）（4）（5） C．（2）（4）（5） D．（1）（5）24．下列離子方程式中正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+25．下列說法正確的是（）①標準狀況下，×1023個分子所占的體積約是22.4L②H2所占體積為11.2L③2LL亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA④標準狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?mol﹣1⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同．A．④⑥ B．①③⑤ C．③④⑥ D．①④⑥二、第II卷非選擇題（共50分）26．在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原．27．寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）鈉與水反應(yīng)（2）氯氣溶于水（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）實驗室中將1mol/L氯化鐵溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體（5）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)．28．實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為%濃鹽酸配制L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制L的鹽酸溶液，完成下列表格應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格除容量瓶、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它玻璃儀器（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）．A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻線2﹣3cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是．（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度的影響是（填偏大、偏小、不變）：沒有進行A操作時濃度；加蒸餾水時不慎超過了刻度線時濃度；定容時俯視時濃度_．29．A、B、C、D、E五種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：（1）確定A、B、C．D、E各物質(zhì)的寫化學(xué)式：A，B，C，D，E．（2）寫出下列各步反應(yīng)的離子方程式：C→D：E→C：．30．（1）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g，則此混合氣體氣體摩爾體積為；物質(zhì)的量為；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是．（2）標準狀況下的HCl氣體4.48L溶于水形成100mL溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．（3）常溫下，將150ml21%KOH加入100g水后，溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量變?yōu)?4%，150mL溶液的物質(zhì)的量濃度是．

2023學(xué)年山東省東營市勝利十三中高一（上）期中化學(xué)試卷（必修1）參考答案與試題解析一、選擇題（25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個選項符合題意．）1．下列敘述中，不正確的是（）A．金剛石和石墨均為碳元素組成的單質(zhì)B．CO2：弱電解質(zhì)C．藍礬（CuSO4?5H2O）和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．醋酸：一元弱酸【考點】同素異形體；混合物和純凈物；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【專題】物質(zhì)的分類專題．【分析】A．碳元素組成的純凈物是單質(zhì)；B．非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．也就是說，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；C．干冰即二氧化碳；D．能夠完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)．【解答】解：A．金剛石和石墨是碳元素組成的單質(zhì)，故A正確；B．CO2在水溶液里，生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的氫離子和碳酸根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是二氧化碳自身電離，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．藍礬（CuSO4?5H2O）和干冰即二氧化碳屬于化合物，鐵礦石屬于混合物，故C正確；D．醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，故D正確．故選B．【點評】本題考查了物質(zhì)分類方法和依據(jù)，化學(xué)概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．2．化學(xué)研究的對象是各種各樣的物質(zhì)．下列說法中不正確的是（）A．原子﹣分子學(xué)說的建立是近代化學(xué)發(fā)展的里程碑B．我國科學(xué)家于1965年在世界上第一次用化學(xué)方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)C．俄國化學(xué)家門捷列夫1869年發(fā)明了元素周期律D．中國女藥學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)了青蒿素，顯著降低了瘧疾患者的死亡率，因此獲得2023年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎【考點】化學(xué)史．【專題】化學(xué)應(yīng)用．【分析】A．英國科學(xué)家道爾頓于19世紀初提出原子學(xué)說；B．我國化學(xué)家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)；C．1869年俄國的科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律；D．中國女藥學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)青蒿素對瘧疾的治療作用．【解答】解：A．英國科學(xué)家道爾頓于19世紀初提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)，故A正確；B．我國化學(xué)家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素，故B正確；C．1869年俄國的科學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并首次編制了元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循，故C錯誤；D．中國女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對瘧疾的治療作用而成為2023年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎獲得者，故D正確．故選C．【點評】本題難度不大，考查化學(xué)發(fā)展的歷史，通過本題的解答有利于激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)社會責(zé)任感．3．下列關(guān)于鈉的敘述中正確的是（）A．將鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉B．鈉的熔點很高C．鈉是銀白色金屬，硬度很大D．將鈉投入硫酸銅溶液中，有氣體產(chǎn)生，同時有紅色的銅析出【考點】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【專題】金屬概論與堿元素．【分析】A．依據(jù)鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉的現(xiàn)象解答；B．鈉熔點低；C．鈉硬度小，質(zhì)軟；D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣．【解答】解：A．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，發(fā)出黃色火焰，故A正確；B．鈉的熔點很低，故B錯誤；C．鈉硬度小，質(zhì)軟可以用小刀切割，故C錯誤；D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀、硫酸鈉和氫氣，不會置換出銅，故D錯誤；故選：A．【點評】本題考查了鈉的性質(zhì)，熟悉鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)，題目難度不大．4．某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（）A．一定有SO42﹣ B．可能有SO42﹣或Ag+C．一定無Ag+ D．還可能有CO32﹣【考點】常見離子的檢驗方法．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】在檢驗是否含有硫酸根離子時，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾；能夠與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，加入稀硝酸后沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能含有銀離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子，據(jù)此進行解答．【解答】解：向該溶液滴加BaCl2溶液，當(dāng)不加稀硝酸時，沉淀可能是由于Ba2+造成的BaCO3或者是BaSO4，也可能是由于Cl﹣生成的AgCl沉淀，滴加稀硝酸后，沉淀不溶解，所以該沉淀可能是BaSO4或者是AgCl，所以原溶液中可能存在SO42﹣或Ag+，故選B．【點評】本題考查了常見離子的檢驗，題目難度不大，注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗方法，明確離子檢驗時需要排除干擾離子，確保檢驗方案的嚴密性．5．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A．Na+，K+，OH﹣，Cl﹣ B．Na+，Cu2+，SO42﹣，NO3﹣C．Ca2+，HCO3﹣，NO3﹣，K+ D．Mg2+，Na+，SO42﹣，Cl﹣【考點】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】強酸性溶液中存在大量的H+，利用離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等來分析離子的共存，并Cu2+注意在水中為藍色．【解答】解：A、因酸性溶液中，H+、OH﹣能結(jié)合生成水而不能大量共存，故A錯誤；B、該組離子在酸性條件下不反應(yīng)，能大量共存，但Cu2+注意在水中為藍色，與無色溶液不符合，故B錯誤；C、因酸性溶液中，H+、HCO3﹣能結(jié)合生成水和二氧化碳而不能大量共存，故C錯誤；D、該組離子在酸性條件下不反應(yīng)，能大量共存，且離子均為無色，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子的共存問題，明確復(fù)分解反應(yīng)的條件及常見離子在水中的顏色即可解答，難度不大．6．能用H++OH﹣=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 B．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)C．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) D．NaOH溶液滴入醋酸中【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】H++OH﹣=H2O表示可溶性強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中的離子方程式為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．氫氧化鈉溶液和稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣=H2O，故B正確；C．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故C錯誤；D．NaOH溶液滴入醋酸中的離子方程式為CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及離子反應(yīng)方程式的意義，題目難度不大．7．濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有Cl2的集氣瓶中，對觀察到的現(xiàn)象描述正確的是（）A．變紅 B．先變紅后褪色 C．變白 D．不變色【考點】氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【專題】鹵族元素．【分析】把濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有Cl2的集氣瓶中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，以此來解答．【解答】解：把濕潤的藍色石蕊試紙放入盛有Cl2的集氣瓶中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，則觀察到濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，故選B．【點評】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握氯氣與水的反應(yīng)及產(chǎn)物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及HClO具有漂白性，題目難度不大．8．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OB．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．2FeCl3+Fe═3FeCl2D．CaCO3CO2+CaO【考點】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，而不含元素化合價變化的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Fe、C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Fe元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)判斷的考查，題目難度不大．9．下列關(guān)于反應(yīng)類型關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．【考點】氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)的概念．【專題】氧化還原反應(yīng)專題；離子反應(yīng)專題．【分析】置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)中若有元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，若離子反應(yīng)中布存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)．【解答】解：A、因復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則氧化還原反應(yīng)不包含復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；B、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則氧化還原反應(yīng)包含置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不會包含氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，則氧化還原反應(yīng)包含置換反應(yīng)，離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)是交叉關(guān)系，離子反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)也是交叉關(guān)系，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則復(fù)分解反應(yīng)不會與氧化還原反應(yīng)出現(xiàn)交叉關(guān)系，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)與常見反應(yīng)類型的關(guān)系，明確包含、并列、交叉的意義即可解答，難度不大．10．下列說法中正確的是（）A．1molO的質(zhì)量是16g/molB．22.4LH2的物質(zhì)的量是1molC．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2mol/LD．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol【考點】摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、質(zhì)量的單位為克；B、根據(jù)氣體摩爾體積的使用范圍；C、根據(jù)溶液的體積不等于溶劑的體積；D、根據(jù)摩爾質(zhì)量的概念來分析．【解答】解：A、1molO的質(zhì)量是16g，故A錯誤；B、因未指明狀況，無法計算，故B錯誤；C、因溶液的體積不等于溶劑的體積，不知道溶液的體積，無法計算，故C錯誤；D、NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，故D正確；故選D．【點評】本題主要考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，掌握各公式的運用是解題的關(guān)鍵．11．下列式子中不正確的是（）A． B． C． D．【考點】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】化合價升高時元素失去電子，化合價降低時元素得到電子，氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，據(jù)此分析．【解答】解：A、H元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，則H失去電子被氧化，Cu得到電子被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e﹣，故A正確；B、該反應(yīng)中Cl元素的化合價既升高又降低，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為e﹣，故B正確；C、該反應(yīng)中Zn失去電子被氧化，氫得到電子被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e﹣，故C正確；D、該反應(yīng)中O失去電子被氧化，Cl得到電子被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12e﹣，故D錯誤；故選D．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，明確化合價升高的元素失去電子及電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．44gCO2含有氧原子數(shù)為NAB．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．23gNa在足量的O2中充分燃燒失去2mole﹣生成Na2O2D．標準狀況下，與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個二氧化碳分子含有2個氧原子解答；B．過氧化鈉中氧元素的化合價為﹣1價，生成氧氣轉(zhuǎn)移了電子；C．鈉失去電子生成+1價鈉離子；D．依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子．【解答】解：A.44gCO2含有氧原子數(shù)為44×2×NA=2NA，故A錯誤；B．過氧化鈉中氧元素為﹣1價，則過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成氧氣轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故B正確；物質(zhì)的量為=1mol，在足量的O2中充分燃燒失去1mole﹣生成Na2O2，故C錯誤；D．標準狀況下，物質(zhì)的量為=，依據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：NA，故D錯誤；故選：B．【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，熟練地運用與物質(zhì)的量相關(guān)的計算公式，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算，題目難度不大．13．在同溫同壓下，某氣體與氮氣質(zhì)量相同，體積比為2：3則該氣體的相對分子量為（）A．42 B．56 C．21 D．72【考點】阿伏加德羅定律及推論．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】同溫同壓下，氣體的Vm相等，結(jié)合n==以及物質(zhì)的分子構(gòu)成解答該題．【解答】解：同溫同壓下，氣體的Vm相等，體積比為2：3，由n=可知氣體的物質(zhì)的量之比為2：3，設(shè)氣體的相對分子質(zhì)量為x，氣體與氮氣質(zhì)量相同，則有2x=3×28，x=42，故選A．【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意相關(guān)計算公式的運用，難度中等．14．下列四種物質(zhì)：Fe粉、碳酸氫鈉溶液、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸兩兩混合后，將發(fā)生的離子反應(yīng)有（）A．4個 B．3個 C．2個 D．1個【考點】離子方程式的書寫；離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】四種物質(zhì)中，F(xiàn)e只能與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉溶液分別與氫氧化鈉溶液、稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈉溶液、稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：兩兩混合時，發(fā)生置換反應(yīng)的離子反應(yīng)為①Fe與鹽酸的反應(yīng)；發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)為②碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、③碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)、④氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，共4個離子反應(yīng)，故選A．【點評】本題考查離子反應(yīng)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的條件，題目難度不大．15．除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是（）A．NaOH溶液：用Na2SO4溶液B．KOH溶液：用Ca（OH）2溶液C．NaCl溶液：用Ba（NO3）2溶液D．HNO3溶液：用AgNO3溶液【考點】物質(zhì)的分離、提純和除雜．【專題】實驗評價題．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A．Na2SO4溶液和Ba（OH）2反應(yīng)生成NaOH和硫酸鋇沉淀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故A正確；B．Ca（OH）2溶液能與K2CO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)氣體，符合除雜原則，故B正確；C．Ba（NO3）2溶液與Na2SO4發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋇和硝酸鈉，能把雜質(zhì)除去，也同時引入了新雜質(zhì)，不符合除雜原則，故C錯誤；D．AgNO3溶液能與HCl反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D正確．故選：C．【點評】本題考查除雜，難度不大，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．16．下列離子方程式正確的是（）A．Na與水反應(yīng)Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．鐵和稀H2SO4反應(yīng)2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．稀H2SO4與Ba（OH）2混H++OH﹣═H2OD．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．電子、電荷不守恒；B．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；C．漏寫生成硫酸鋇的離子反應(yīng)；D．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳．【解答】解：A．Na與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；B．鐵和稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．稀H2SO4與Ba（OH）2混合的離子反應(yīng)為Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣═2H2O+BaSO4↓，故C錯誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D正確；故選D．【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．17．下列說法正確的是（）A．NH4Cl組成中不含金屬陽離子，所以不屬于鹽B．二氧化硫能和堿反應(yīng)只生成鹽和水，所以屬于酸性氧化物C．金屬氧化物一定屬于堿性氧化物D．非金屬氧化物一定屬于酸性氧化物【考點】電解質(zhì)在水溶液中的電離；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【專題】物質(zhì)的分類專題．【分析】A．氯化銨為銨鹽，屬于鹽類；B．酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物只有鹽和水；C．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉；D．非金屬氧化物不一定酸性氧化物，如CO、二氧化氮等．【解答】解：A．NH4Cl組成中不含金屬陽離子，但含有銨根離子，屬于氯化銨屬于鹽，故A錯誤；B．二氧化硫能夠與堿溶液反應(yīng)且產(chǎn)物只有鹽和水，故二氧化硫為酸性氧化物，為亞硫酸的酸性氧化物，故B正確；C．堿性氧化物必須與水反應(yīng)生成產(chǎn)物只有鹽和水，所以有的金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如過氧化鈉，故C錯誤；D．酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物只有鹽和水，有的非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如CO、二氧化氮等，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物及鹽的概念及判斷，題目難度不大，明確酸性氧化物、堿性氧化物與氧化物之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的概念及判斷方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．18．關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（）A．若溫度和壓強相同，兩種氣體的密度之比B．當(dāng)兩種氣體所占體積相同，所含氧原子數(shù)之比C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比【考點】阿伏加德羅定律及推論．【分析】A．根據(jù)ρ==計算；B．在相同的條件下，氣體的體積之比才等于物質(zhì)的量之比，等于微粒數(shù)之比；C．兩種氣體原子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)相同；D．根據(jù)m=nM=M計算．【解答】解：A．溫度和壓強相同，Vm相同，由ρ==可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于2：3，故A正確；B．如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則所含氧原子數(shù)之比不一定等于2：3，故B錯誤；C．兩種氣體都有O原子組成，則兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同，故C錯誤；D．兩種氣體的質(zhì)量相同，m=nM=M可知，兩種氣體的分子數(shù)之比為3：2，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度中等，本題注意物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式的運用．19．在溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（）A．NH4+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣C．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣ D．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣【考點】離子共存問題．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】無色溶液時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．鐵離子為有色離子；B．鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C．四種離子之間不反應(yīng)，都是無色離子；D．高錳酸根離子為無色離子．【解答】解：溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．Cu2+為有色離子，在溶液中不能大量存在，故A錯誤；B．Ca2+、CO32﹣之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣之間不反應(yīng)，且都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．MnO4﹣為有色離子，不滿足溶液無色得到條件，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在．20．下列溶液中的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液B．將40gNaOH溶于1L水中配成溶液C．從1L1mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度D．將1L10mol/L的濃鹽酸與9L水混合【考點】物質(zhì)的量濃度．【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．【分析】A、HCl所處的狀態(tài)不確定，氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol；B、溶液的體積不等于溶劑的體積；C、溶液是均勻的，其濃度與溶液的體積無關(guān)；D、由于微粒大小與間隙不同，混合后溶液的體積不等于濃鹽酸與水的體積之和；【解答】解：A、HCl所處的狀態(tài)不確定，氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol，溶于水配成1L溶液，濃度不一定是1mol/L，無法計算，故A錯誤；B、40gNaOH為1mol，溶于1L水配成溶液，溶液的體積不是1L，無法計算，故B錯誤；C、溶液是均勻的，其濃度與溶液的體積無關(guān)，所以從1L1mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍為1mol/L，故C正確；D、由于微粒大小與間隙不同，混合后溶液的體積不等于濃鹽酸與水的體積之和，無法計算，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度的理解，難度不大，注意A選項為易錯點，容易忽略氣體摩爾體積的使用條件，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解．21．下列離子的檢驗方法中正確的是（）A．某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl﹣B．某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42﹣C．某溶液加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+D．某溶液加KOH溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Mg2+【考點】常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題．【分析】A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32﹣等離子的干擾；B、應(yīng)先滴加稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液；C、Cu2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀；D、加堿生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，氫氧化鎂沉淀為白色．【解答】解：A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32﹣等離子的干擾，故A錯誤；B、未先滴加稀鹽酸酸化，不能排除Ag+、CO32﹣等離子的干擾，故B錯誤；C、Cu2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，故C正確；D、加堿生成的紅褐色沉淀為氫氧化鐵，證明含鐵離子，氫氧化鎂沉淀為白色，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握離子的檢驗方法、試劑及現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗的考查，注意檢驗應(yīng)排除干擾離子，題目難度不大．22．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（）①標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA②鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA③通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L④物質(zhì)的量濃度為L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA⑤48gO2和O3的混合氣體所含原子個數(shù)為3NA⑥常溫常壓下，1.6gCH4氣體含有質(zhì)子數(shù)為1NA．A．②⑤⑥ B．②④⑤ C．①②⑥ D．①③⑥【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】①標準狀況下，水為液態(tài)；②求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)后鈉元素為+1價來分析；③通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；④溶液體積不明確；⑤O2和O3均由氧原子構(gòu)成；⑥求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷為10質(zhì)子分子來分析．【解答】解：①標準狀況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故①錯誤；②23g鈉的物質(zhì)的量，而反應(yīng)后鈉元素為+1價，故1mol鈉轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個，故②正確；③通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，1NA個CO2分子占有的體積大于22.4L，故③錯誤；④溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故④錯誤；⑤O2和O3均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==3mol，個數(shù)為3NA個，故⑤正確；⑥1.6g甲烷的物質(zhì)的量為，而甲烷為10質(zhì)子微粒，故甲烷中含NA個質(zhì)子，故⑥正確．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．23．離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是（）（1）HCl；（2）H2SO4；（3）HNO3；（4）NaHSO4；（5）CH3COOH．A．（1）（3） B．（1）（4）（5） C．（2）（4）（5） D．（1）（5）【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】依據(jù)離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+是溶于水的強酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)，同時不能和鋇離子反應(yīng)生成沉淀分析．【解答】解：（1）、HCl溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以代表；故（1）不符合；（2）、H2SO4于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會生成硫酸鋇沉淀，故（2）符合；（3）、HNO3溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以代表；故（3）不符合；（4）、NaHSO4中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇，故（4）符合；（5）、CH3COOH是弱酸存在電離平衡，不能寫成氫離子的形式，故（5）符合；故選C．【點評】本題考查了離子反應(yīng)的實質(zhì)分析，主要是離子的存在和離子反應(yīng)的分析理解，提供氫離子的同時，不能和鋇離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．24．下列離子方程式中正確的是（）A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC．鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】A．反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；B．反應(yīng)生成碳酸鋇、水、NaOH；C．反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，氯離子實際不參加反應(yīng)；D．水解生成膠體，不是沉淀．【解答】解：A．氯氣溶于水的離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液的離子反應(yīng)為HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O，故B正確；C．鋅與鹽酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C錯誤；D．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電荷守恒，題目難度不大．25．下列說法正確的是（）①標準狀況下，×1023個分子所占的體積約是22.4L②H2所占體積為11.2L③2LL亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA④標準狀況下，28gCO與N2的混合氣體的體積約為22.4L⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L?mol﹣1⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同．A．④⑥ B．①③⑤ C．③④⑥ D．①④⑥【考點】阿伏加德羅常數(shù)；物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】①物質(zhì)的狀態(tài)不明確；②氫氣的所處的狀態(tài)不明確；③亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol；⑤氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)有關(guān)；⑥標準狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，根據(jù)分子個數(shù)N=nNA；【解答】解：①物質(zhì)的狀態(tài)不明確，不一定為氣體，故標準狀況下，×1023個分子所占的體積不一定是22.4L，故①錯誤；②氫氣的所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況下，故體積不一定為11.2L，故②錯誤；③亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個數(shù)小于2NA個，故③錯誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，在標況下為22.4L，故④正確；⑤氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)有關(guān)，在標況下為22.4L/mol，故⑤錯誤；⑥標準狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，由于分子個數(shù)N=nNA，故分子個數(shù)相同，故⑥正確．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．二、第II卷非選擇題（共50分）26．在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的中，F(xiàn)e3O4是氧化劑，CO是還原劑，C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原．【考點】氧化還原反應(yīng)．【專題】氧化還原反應(yīng)專題．【分析】Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，C元素的化合價升高，以此來解答．【解答】解：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，F(xiàn)e元素的化合價降低，F(xiàn)e3O4為氧化劑，F(xiàn)e元素得到電子被還原；C元素的化合價升高，則CO為還原劑，被氧化，則C元素被氧化，故答案為：Fe3O4；CO；Fe；C．【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注重基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大．27．寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑（2）氯氣溶于水Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O（4）實驗室中將1mol/L氯化鐵溶液滴入沸水中制取氫氧化鐵膠體Fe3++3H2O3Fe（OH）3（膠體）+3H+（5）氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O．【考點】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】（1）反應(yīng)生成NaOH和氫氣；（2）反應(yīng)生成鹽酸和HClO；（3）反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）鐵離子水解生成膠體；（5）反應(yīng)生成硫酸鋇和水．【解答】解：（1）反應(yīng)生成NaOH和氫氣，離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故答案為：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑；（2）反應(yīng)生成鹽酸和HClO，離子反應(yīng)為Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；（3）反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應(yīng)為Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（4）鐵離子水解生成膠體，制備膠體的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O3Fe（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Fe3++3H2O3Fe（OH）3（膠體）+3H+；（5）反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子反應(yīng)為Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O．【點評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．28．實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為%濃鹽酸配制L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：（1）配制L的鹽酸溶液，完成下列表格應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格除容量瓶、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它玻璃儀器（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻線2﹣3cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶．（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度的影響是（填偏大、偏小、不變）：沒有進行A操作時濃度偏小；加蒸餾水時不慎超過了刻度線時濃度偏小；定容時俯視時濃度偏大_．【考點】溶液的配制．【專題】定量測定與誤差分析．【分析】（1）依據(jù)C=計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸的體積；依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟選擇需要的儀器；（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟排序；（3）燒杯和玻璃棒上都沾有鹽酸，洗滌液中含有少量的溶質(zhì)，為避免溶質(zhì)的量的減少，應(yīng)將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；（4）分析操作對溶質(zhì)