高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡單元測試 市獲獎

江西吉水縣2023屆高三化學(xué)選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡能力提升檢測試題第I卷選擇題一、選擇題（每小題4分，共48分）。1、已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：t/℃70080083010001200K下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）B．上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，則此時的溫度為1000℃2、反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）①增加C的量②將容器的體積縮小一半③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大．A．①④B．②③C．①③D．②④3、把氣體和氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成，若測知以Z表示的平均反應(yīng)速率為·L﹣1·min﹣1，則n是（）A．2B．4C．1D．34、已知，H2和I2反應(yīng)的歷程為：①I2+M2I·+M慢②H2+2I·→2HI快式中M是指反應(yīng)器壁或其他惰性分子，不參與反應(yīng)，只具有傳遞能量的作用．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．反應(yīng)速率與I·的濃度有關(guān)B．M是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)①與②的活化能相等D．v=v=v5、已知反應(yīng)2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）的分解速率表達(dá)式為v正=k正·cm（N2O5），k正是與溫度有關(guān)的常數(shù)，340K時實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：t/min1234c（N2O5）/mol·L﹣1v正/mol·L﹣1·min﹣1下列有關(guān)敘述不正確的是（）A．340K時，速率表達(dá)式中m=1B．340K時，速率表達(dá)式中k正≈﹣1C．340K時，若c（N2O3）=·L﹣1，則v正≈·L﹣1·minD．若t=2min時升高溫度，則m不變，k正減小6、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）﹣Q（Q＞0）一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500C（N2O5）/mol/L下列說法中錯誤的是（）A．500s時O2的濃度為mol/LB．平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小C．平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度D．1000s時將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時mol/L＜c（N2O5）＜mol/L7、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）+S（s）H2S（g），K1；S（s）+O2（g）SO2（g），K2．則反應(yīng)：H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2B．K﹣K2C．K1×K2D．8、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（s）+B（g）2C（g），當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強③混合氣體的總物質(zhì)的量④B物質(zhì)的量濃度．A．①②④B．②③C．②③④D．全部9、在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間的變化而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D．單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolB210、下列各表述與示意圖一致的是（）A．圖表示25℃時，用mol·L﹣1鹽酸滴定20mLmol·L﹣1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖表示10mLmol·L﹣1KMnO4酸性溶液與過量的mol·L﹣1H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化D．圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化11、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率的變化B．可以表示乙酸溶液中通人氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化C．可以表示向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀量的變化D．可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)時加少量CuSO4產(chǎn)生H2的變化12、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為mol/L、mol/L、mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（）A．Z為LB．Y2為LC．X2為LD．Z為L第II卷非選擇題二、非選擇題（共52分）13、某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：①比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是．②在起始時體系中加入N2的物質(zhì)的量為1mol．若容器容積為2L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．③圖象中T1和T2的關(guān)系是：T1T2．（填“＞”“＜”“=”“無法確定”）14、將等物質(zhì)的量的A．B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后達(dá)平衡狀態(tài)，此時測得D的濃度為L，混合氣體的總體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況），C的平均反應(yīng)速率為（L·min）．試求：（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，x的值為；（2）反應(yīng)開始前容器中的A．B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；（3）平衡時n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=．15、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．Ⅰ、利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H＞0（I）（1）反應(yīng)（I）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，（2）若K=1，向某恒容密閉容器中加入1molI2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為．Ⅱ、恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1molN2與1molH2的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，一段時間后，達(dá)到平衡，若平衡時氨氣的物質(zhì)的量為．（1）此溫度時該反應(yīng)的K值為．（2）若在此溫度下，向另一容積為1L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此時，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時若沒有達(dá)平衡，反應(yīng)向方向進(jìn)行（填“正”或“逆”）．16、工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．（1）已知2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol．試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：．（2）還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．圖甲是反應(yīng)時CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間t的變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO表示平均反應(yīng)速率v（CO）=，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為．（3）在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如乙圖所示．①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．（填字母）A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變②比較A、B兩點壓強大小PAPB（填“＞、＜、=”）．③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=L．（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）．①若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為．②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為，當(dāng)有甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．17、聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱．（1）已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣·mol﹣1．一定條件下，在體積一定的密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是（填字母）．A．減小NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度（2）25℃時，N2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．（3）17℃、×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時，c（NO2）=·L﹣1、c（N2O4）=·L﹣1．反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=．（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得已達(dá)到平衡的N2O4和NO2的混合氣體（17℃、×105Pa），理論上至少需消耗Cug．參考答案解：A、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積得到化學(xué)方程式式為K=，化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），故A正確；B、分析圖表數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明升溫平衡逆向進(jìn)行逆向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算濃度商和平衡常數(shù)比較分析，若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為mol時，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）起始量（mol）0011變化量（mol）平衡量（mol）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用其他物質(zhì)的量代替平衡濃度計算，Q==≠1，此時反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D、依據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和平衡常數(shù)數(shù)值計算分析，溫度為1000℃平衡常數(shù)K===，若平衡濃度符合下列關(guān)系式：=，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；故選C．解：①因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，故①選；②將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故②不選；③保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故③選；④保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故④不選．故選C．解：5min內(nèi)W的平均化學(xué)反應(yīng)速率v（W）==mol·L﹣1·min﹣1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol·L﹣1·min﹣1，則：v（Z）：v（W）=mol·L﹣1·min﹣1：mol·L﹣1·min﹣1=n：2，所以n=1，故選C．解：A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)，所以該反應(yīng)的速率主要由①決定，與I·的濃度有關(guān)，故A正確；B．催化劑在最初的反應(yīng)中參加反應(yīng)、在最終的反應(yīng)中生成，M不具備該條件，所以不能是催化劑，故B錯誤；C．不同反應(yīng)的活化能大小是不一樣的，①與②的活化能不相等，故C錯誤；D．同一可逆反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，該反應(yīng)方程式為H2+2ICl=2HCl+I2，所以反應(yīng)速率2v=v=2v，故D錯誤；故選A．解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，c（N2O5）濃度之比等于v正之比，則v正與c（N2O5）濃度成正比關(guān)系，故m=1，故A正確；B．v正與c（N2O5）濃度成正比關(guān)系，則m=1，由2min數(shù)據(jù)可知，·L﹣1·min﹣1=k正×·L﹣1，解得k正≈﹣1，故B正確；C．340K時，若c（N2O3）=·L﹣1，則v正≈﹣1×﹣1=·L﹣1·min﹣1，故C正確；D．升高溫度，反應(yīng)速率加快，k正是與溫度有關(guān)的常數(shù)，不影響m值，根據(jù)v正=k正·c（N2O5）可知k正增大，故D錯誤，故選：D．解：內(nèi)N2O5的濃度變化量=L﹣L=L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故c（O2）=△c（N2O5）=mol/L，故A正確；B．升高溫度反應(yīng)速率加快，而后N2O5的濃度減小，反應(yīng)速率又降低，故B正確；C．要使平衡常數(shù)增大，應(yīng)改變溫度使平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，應(yīng)升高溫度，故C正確；時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時c（N2O5）=L，其他條件不變，將容器的體積縮小一半，若平衡不移動，此時N2O5的濃度為5mol/L，由于體積減小，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則達(dá)到新平衡時c（N2O5）＞mol·L﹣1，故D錯誤，故選D．解：H2（g）+S（s）H2S（g）的平衡常數(shù)K1=，S（s）+O2（g）SO2（g）的平衡常數(shù)K2=，反應(yīng)H2（g）+SO2（g）O2（g）+H2S（g）的平衡常數(shù)K==，故選：D．解：①該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，氣體的質(zhì)量增大，體積不變，所以密度增大，能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，所以容器中的壓強不再發(fā)生變化，能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；③該反應(yīng)是反應(yīng)前后混合氣體的總物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)，所以容器中的混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，能證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；④反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以B的濃度不再變化時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；故選：D．解：A、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時，c（A2）：c（B2）：c（AB）可能是1：1：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；B、兩邊氣體計量數(shù)相等，容器內(nèi)的總壓強始終不隨時間的變化而變化，故B錯誤；C、單位時間內(nèi)生成2nmolAB，等效于消耗nmolB2的同時生成nmolB2，正逆反應(yīng)速率相等達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、都反映的是逆反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯誤；故選C．解：A．用mol·L﹣1鹽酸滴定20mLmol·L﹣1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化，pH會突變，故A錯誤；B．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆方向移動，則逆方向是平衡常數(shù)增大，正方向的平衡常數(shù)減小，圖象符合，故B正確；C．反應(yīng)中生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，反應(yīng)過程中溶液中錳離子濃度逐漸增大，所以反應(yīng)速率先慢后快，圖象不符合，故C錯誤；D．CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0，屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，圖象不符合，故D錯誤．故選B．解：A．改變溫度，正逆反應(yīng)速率同時增大或減小，圖象不符，故A錯誤；B．乙酸溶液中通人氨氣，生成醋酸銨，導(dǎo)電能力增強，故B錯誤；C．向明礬溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生3OH﹣+Al3+=Al（OH）3↓、OH﹣+Al（OH）3=AlO2﹣+2H2O，圖象應(yīng)為，故C錯誤；D．足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)時加少量CuSO4，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故D正確．故選D．解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：X2（氣）+Y2（氣）2Z（氣），開始（mol/L）：變化（mol/L）：平衡（mol/L）：0若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：vX2（氣）+Y2（氣）2Z（氣），開始（mol/L）：變化（mol/L）：平衡（mol/L）：0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）＜，＜c（Y2）＜，0＜c（Z）＜，故A正確、BCD錯誤．故選A．13.①c；②；③＜．解：①a、b、c三點中，n（H2）越大，平衡正向移動的程度越大，N2的轉(zhuǎn)化率越大，c點時氫氣的物質(zhì)的量最大，c點N2的轉(zhuǎn)化率最高，故答案為：c；②n（H2）=3mol，起始體系中加入1molN2，反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)化的氫氣為，則：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）開始（mol）：130變化（mol）：平衡（mol）：容器容積為2L，則平衡常數(shù)K===，故答案為：；③由圖可知，n（H2）相同時，溫度T2對應(yīng)氨氣含量高，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于生成氨氣，則T2＜T1，故答案為：＜．14.（1）；2；（2）3mol；（3）3：5：2：2．解：將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，經(jīng)5min后，測得D的濃度為L，生成的D為2L×L=1mol，則：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始量（mol）：nn00變化量（mol）：15min時（mol）：n﹣n﹣1由于5min時c（A）：c（B）=3：5，則（n﹣）：（n﹣）=3：5，解得n=3，（1）A的濃度c（A）==L，=（L·min），則x=2，故答案為：；2；（2）根據(jù)上面的計算可知，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=3mol，故答案為：3mol；（3）平衡時n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=（n﹣）：（n﹣）：：1=：：1：1=3：5：2：2，故答案為：3：5：2：2．15.Ⅰ、（1）K=；（2）%；Ⅱ、（1）；（2）否；正．Ⅰ、（1）根據(jù)題意反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故答案為：K=；（2）若K=1，設(shè)I2的平衡轉(zhuǎn)化率為x，則參加反應(yīng)的為xmol，平衡時生成TaI4和S2各，剩余I2為（1﹣x）mol，根據(jù)K===1，解之得：x=%，故答案為：%；Ⅱ、（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g），初始濃度：0變化濃度：平衡濃度：K==．故答案為：；（2）向另一容積為1L的恒容容器B中按物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、1mol充入N2、H2、NH3，此時Qc==＜K，所以不是平衡狀態(tài)，會向著正方向進(jìn)行，故答案為：否；正．16.（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；（2）·L﹣1·min﹣1；；（3）①AC；②＜；③4；（4）①CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；②c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（1）已知：①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=akJ/mol②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=bkJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①+②×2可得：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol，故答案為：2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol；（2）隨反應(yīng)進(jìn)行，CO濃度減小、甲醇濃度增大，由圖可知，10min到達(dá)平衡，CO濃度變化為（﹣）mol/L=L，則v（CO）==·L﹣1·min﹣1；CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，故答案為：·L﹣1·min﹣1；；（3）①A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，均表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按該比例關(guān)系進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，當(dāng)H2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率的2倍時，反應(yīng)到達(dá)平衡，故A錯誤；B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變是化學(xué)平衡的特征，達(dá)到了平衡，故B正確；C．氫氣、CO的轉(zhuǎn)化率與它們起始物質(zhì)的量有關(guān)，平衡時不一定相等，若起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計算量之比，轉(zhuǎn)化率始終相等，故C錯誤；D．混合氣體總質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體總物質(zhì)的量減小，平均摩爾質(zhì)量增大，混合氣體氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明達(dá)到了平衡，故D正確．故選：AC；②溫度一定時，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故壓強PA＜PB，故答案為：＜；③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則轉(zhuǎn)化的CO為10mol×50%=5mol，則：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol）：10200變化量（mol）：5105平衡量（mol）：5105平衡常數(shù)K===4，如果反應(yīng)開始時仍充入10molCO和20molH2，在平衡狀態(tài)B時CO轉(zhuǎn)化率為80%，則轉(zhuǎn)化的CO為10mol×80%=8mol，則：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始量（mol）：10200變化量（mol）：8168平衡量（mol）：248設(shè)體積為VL，則=4，解得V=4，故答案為：4；（