蘇教版化學(xué)必修1專題2復(fù)習(xí)

蘇教版化學(xué)必修1專題2復(fù)習(xí)從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)、氯氣的制備二、氯氣的性質(zhì)三、溴、碘的性質(zhì)四、氧化還原反應(yīng)五、鈉、鎂及其

化合物的性質(zhì)六、離子反應(yīng)

方程式、氯氣的制備1電解飽和食鹽水反應(yīng)原理：2H2O+2NaCl=H2↑

+Cl2↑

+2NaOH電解總反應(yīng)：飽和食鹽水鐵棒碳棒如何對(duì)生成的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)？（1）電解飽和食鹽水2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑通電MgCl2（熔融）===Mg+Cl2↑通電2NaCl（熔融）===2Na+Cl2↑通電2Al2O3（熔融）===4Al+2O2↑通電2由電解獲得的物質(zhì)（3）電解熔融氯化鎂（4）電解熔融氧化鋁（2）電解熔融氯化鈉Cl2NaOH溶液飽和食鹽水濃硫酸3氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：濃鹽酸加熱MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O4molHCl中只有2mol被氧化;二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)練習(xí)Cl2NaOH溶液飽和食鹽水濃硫酸發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O二、氯氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：黃綠色、有毒、可溶于水。一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)氯氣+堿→次氯酸鹽+金屬氯化物+水2、化學(xué)性質(zhì)：點(diǎn)燃2Fe+3Cl22FeCl3①

2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O②

2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O新制氯水成分：Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水成分：稀鹽酸③Cl2+H2OHCl+HClO2HClOO2+2HCl光照干燥的氯氣是否具有漂白性？將新制的氯水滴加到藍(lán)色石蕊試紙上有何現(xiàn)象？3、次氯酸的性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性：2HClO==2HCl+O2光照（2）次氯酸也是一種強(qiáng)氧化劑，能使染料和有機(jī)色質(zhì)褪色，可用作漂白劑。（3）弱酸性（酸性比碳酸弱）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3＋2HClO漂白粉的漂白原理三溴、碘的性質(zhì)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I21活潑性

氯＞溴＞碘Br2＋２KI＝２KBr＋I(xiàn)2方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4，振蕩，下層呈橙紅色者為Ｂｒ－，呈紫紅色為Ｉ－2Br-與I-的檢驗(yàn)（淺黃色）（黃色）NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr↓NaI+AgNO3=NaNO3+AgI↓方法二：向溶液中滴加硝酸銀KBr溶液氯水CCl4KI溶液氯水CCl43溴、碘的提取如何來保存單質(zhì)溴？如何保存鈉？溴的提取利用的是溴易揮發(fā)的性質(zhì)碘的提取利用的是碘易溶于有機(jī)溶劑的性質(zhì)練習(xí)口訣：失升氧化還原劑得降還原氧化劑CuSO4+FeCu+FeSO4

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物四、氧化還原反應(yīng)1基本關(guān)系：2氧化性、還原性大小的比較及應(yīng)用（1）依據(jù)氧化還原關(guān)系判斷：氧化性：氧化劑﹥氧化產(chǎn)物還原性：還原劑﹥還原產(chǎn)物（2）依據(jù)金屬與非金屬活動(dòng)順序判斷：還原性：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜Na金屬陽離子的還原性與單質(zhì)基本保持一致（3）對(duì)于不同價(jià)態(tài)的同種元素價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)如Fe3+>Fe2+、S>S、Mn>Mn等＋6＋4＋7＋4練習(xí)失2×e-3雙線橋法：得2×e-注意：b得電子數(shù)目與失電子數(shù)目相同

4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O-1+4+20a箭頭由反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素化合價(jià)有變化的原子數(shù)×每個(gè)原子化合價(jià)變化數(shù)值得失電子數(shù)＝練習(xí)五、鈉、鎂及其化合物的性質(zhì)1鈉的性質(zhì)（1）鈉的物理性質(zhì)鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小于水

，熔點(diǎn)較低，良好的金屬導(dǎo)體。（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)4Na+O22Na2O2Na+O2Na2O2(過氧化鈉)點(diǎn)燃①②現(xiàn)象分析1、浮在水面上2、鈉塊很快熔成閃亮的小圓球3、反應(yīng)劇烈，四處游動(dòng)4、“嘶嘶”的響聲5、加酚酞溶液變紅密度小于水鈉與水發(fā)應(yīng)放熱鈉的熔點(diǎn)低鈉是活潑金屬，與水接觸部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體由于氣體、小球、水相互撞擊而有聲音有堿生成鈉與鹽反應(yīng)和與鹽溶液反應(yīng)一樣嗎？與酸反應(yīng)又怎樣？2Na+2H2O=2NaOH+H2

③Na2O+H2O=2NaOH2鈉的化合物的性質(zhì)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2（1）（2）思考?Na2O2投入FeCl2溶液中，可以觀察到什么現(xiàn)象?將切開的金屬Na露置在空氣中會(huì)出現(xiàn)哪些現(xiàn)象？最終得到什么物質(zhì)？

想一想①變暗生成Na2O生成NaOH③表面形成溶液NaOH潮解④變成白色固體生成Na2CO3·10H2O⑤變成白色粉末Na2CO3·10H2O風(fēng)化變成Na2CO3②變成白色固體現(xiàn)象原因轉(zhuǎn)化不反應(yīng)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO2CO32-+Ca2+＝CaCO3↓石灰水HCO3-+OH-=CO32-+H2O不反應(yīng)NaOHHCO3-+H+=CO2↑+H2O(劇烈)CO32-+2H+=CO2↑+H2O(較慢)HCl不穩(wěn)定，受熱易分解穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定較易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水溶解性小蘇打純堿,蘇打俗名NaHCO3Na2CO3化學(xué)式碳酸鈉與碳酸氫鈉Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固體:加熱(2)溶液:NaOHHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O③工業(yè)上從海水中提取鎂的工藝流程白色沉淀Cl2HCl石灰乳Mg電解無色溶液過濾鹽酸MgCl2固體特定條件CaO貝殼

煅燒

濃縮母液海水a(chǎn)bc3、鎂的制備（1）貝殼煅燒成石灰：CaCO3=CaO+CO2（2）石灰制成石灰乳：CaO+H2O=Ca(OH)2（石灰乳）（3）石灰乳加入海水沉淀池中得到氫氧化鎂沉淀：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2

（4）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng):Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（5）電解熔融的氯化鎂可以得到金屬鎂：MgCl2=Mg+Cl2高溫（1）與O2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)2Mg+O22MgO點(diǎn)燃（2）與CO2反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C點(diǎn)燃（3）與H2O反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑△（4）與酸反應(yīng)Mg+2H+Mg2++H2↑3Mg+N2Mg3N2點(diǎn)燃4、鎂的性質(zhì)（5）與鹽溶液反應(yīng)(置換較不活潑的金屬）Mg+Cu2+=Mg2++Cu實(shí)驗(yàn)室用含的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，最終收集到的氯氣的質(zhì)量可能為()

A．3.55gB．小于3.55g

C．大于3.55gD．7.1g

練習(xí)1

B

4HCl+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O能證明次氯酸是弱酸的事實(shí)是（）A．Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClOB．Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOC．2HClO==2HCl+O2↑D．HClO具有漂白殺菌作用

AB

練習(xí)2下列敘述不正確的是（）A．粗鹽的潮解是因?yàn)槠渲泻新然}和氯化鎂等易吸水的物質(zhì)；B．鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)均可生成次鹵酸；C．所有鹵素的氣態(tài)氫化物都易溶于水，在空氣中冒白霧，其水溶液顯酸性；D．氫氟酸保存在磨口玻璃瓶中BD練習(xí)32KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反應(yīng)中，

是氧化劑，

是還原劑,

元素被氧化，

元素被還原；氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

。此反應(yīng)中HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有

性和

性聯(lián)系實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)比較KMnO4、MnO2、Cl2三者氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?練習(xí)4KMnO4HClClMnCl2MnCl2

酸還原KMnO4>MnO2>Cl2+7-1-1+20具有還原性的離子是（）AMnO4-BNO3-CBr-DFe3+

練習(xí)5C用雙線橋法分析下列氧化還原反應(yīng)，并填空。K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

氧化劑為

，還原產(chǎn)物為

。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3.612×1023個(gè)電子，則標(biāo)況下產(chǎn)生Cl2

升，參加反應(yīng)的HCl為

mol，被氧化的HCl為

mol。K2Cr2O7CrCl3得2×3e-失6×e-練習(xí)6+6+3-10-1如何1、適用范圍：一貼固體（不溶）—液體分離如除去粗鹽中的泥沙。操作要點(diǎn)：回顧二低三靠2、注意事項(xiàng)過濾萃取、分液1、適用范圍萃取——溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同。分液——分離兩種互不相溶的液體（密度不同）例如：從碘水中提取碘2、主要操作步驟：

檢漏、裝液、振蕩(放氣)、靜置、分液回顧蒸餾、分餾

1、適用范圍分離沸點(diǎn)不同的互溶液態(tài)物質(zhì)。主要儀器名稱回顧二、海帶中碘的提取實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)原理:將化合態(tài)的碘轉(zhuǎn)化為游離態(tài)2I-+2H++H2O2=I2+2H2O2I-+Cl2=I2+2Cl-2、實(shí)驗(yàn)流程：稱取樣品灼燒灰化溶解過濾氧化檢驗(yàn)萃取分液操作要點(diǎn)：在通風(fēng)處加熱灼燒干海帶，待海帶完全灰化后，冷卻，再將灰分轉(zhuǎn)移到小燒杯中。灼燒、灰化1、灼燒的作用是什么？將干海帶中有機(jī)碘轉(zhuǎn)化為無機(jī)鹽形式坩堝、坩堝鉗、三角架、泥三角、酒精燈、玻璃棒2、灼燒海帶時(shí)用到哪些儀器？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：整個(gè)過程大約需要5-6分鐘，干海帶逐漸變的更干燥、卷曲，最后變成灰白色固體。期間還會(huì)產(chǎn)生大量白煙，并伴有焦糊味。水浸時(shí)常常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是什么？

加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的I-盡可能多的進(jìn)入溶液。

溶解、過濾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：煮沸時(shí)固體未見明顯溶解，過濾后得到淡黃色的清亮溶液。操作要點(diǎn)：向小燒杯中加入約15mL蒸餾水，煮沸2-3min，過濾，并用約1mL蒸餾水洗滌沉淀得濾液。實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：應(yīng)隔著石棉網(wǎng)加熱小燒杯中的混合物。加熱過程中應(yīng)不斷攪拌，加快溶解，同時(shí)防止液體受熱不均而濺出。過濾操作應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”。溶解、過濾①操作要點(diǎn)：在濾液中加入2吸管2mol·L-1H2SO4溶液，再加入4吸管6%的H2O2溶液。取出少許混合液，用淀粉溶液檢驗(yàn)碘單質(zhì)。酸化、氧化②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加入氧化劑后溶液顏色變深，呈棕黃色。加淀粉，溶液變藍(lán)色。③實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：控制試劑的用量。檢驗(yàn)碘元素應(yīng)取少量樣品，不要向所有濾液中直接加淀粉溶液，否則后續(xù)實(shí)驗(yàn)將無法操作。

1、酸化作用是什么？海帶灰的浸出液中含有碳酸鈉（碳酸鉀）等使溶液顯堿性的物質(zhì)，酸化的目的是使溶液呈弱酸性，有利于氧化劑把I-氧化為I2。2、你認(rèn)為最好選用哪種氧化劑？問3氧化2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2I-

+Cl2=2Cl-+I2注意：若氯水過量，則Cl2