高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測(cè)試（省一等獎(jiǎng)）

高2023級(jí)（選修3）第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過關(guān)試題考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Fe：56Cu:64Zn:65第Ⅰ卷（選擇題共40分）一、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（B）A．碘單質(zhì)B．水C．苯D．甲烷2．下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是（A）A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4+3.火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu),結(jié)合已學(xué)知識(shí),判斷下列有關(guān)說法正確的是(D)A.羰基硫?qū)儆诜菢O性分子B.羰基硫的電子式為∶∶C.羰基硫的沸點(diǎn)比CO2低D.羰基硫分子中三個(gè)原子處于同一直線上【解析】:由鍵的極性和分子的幾何形狀可知,羰基硫?qū)儆跇O性分子,電子式是∶∶∶∶∶∶。沸點(diǎn)比二氧化碳的高,所有原子在同一條直線上。只有選項(xiàng)D正確。4．有關(guān)乙炔分子中的化學(xué)鍵描述不正確的是（B）A．兩個(gè)碳原子采用sp雜化方式B．兩個(gè)碳原子采用sp2雜化方式C．每個(gè)碳原子都有兩個(gè)未雜化的2p軌道形成π鍵D．兩個(gè)碳原子形成兩個(gè)π鍵5.下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是(C)①Na2O2②CCl4③C2H6④NH4Cl⑤H2O2⑥Ca(OH)2A.①②③④ B.④⑤⑥C.②④⑥ D.②③⑤【解析】:H2O2、Na2O2中均存在—O—O—非極性共價(jià)鍵,乙烷中含有碳碳非極性共價(jià)鍵。6.最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍48攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（C）A．CO2B．C2H4OC．COCl2D．H2O27.氣體分子中的極性鍵在紅外線的照射下,易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運(yùn)動(dòng),從而產(chǎn)生熱量。下列不屬于溫室氣體的是(D)A.CO2 B.N2O C.CH4 D.N2【解析】:根據(jù)題意,分子中的極性鍵在紅外線的照射下,易像彈簧一樣做伸縮和彎曲運(yùn)動(dòng),從而產(chǎn)生熱量而造成溫室效應(yīng),N2中無極性鍵,因此不是溫室氣體。8．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是(A)A.C2H4CH4 B．CO2H2SC．C60C2H4Ｄ．NH3HCl9.根據(jù)實(shí)際和經(jīng)驗(yàn)推知,下列敘述不正確的是(C)A.鹵化氫易溶于水,不易溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油,微溶于水C.氯化鈉易溶于水,也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油,難溶于水【解析】:根據(jù)相似相溶規(guī)律,NaCl為離子化合物,易溶于水,而難溶于有機(jī)溶劑,C項(xiàng)不正確。10．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是（C）A.X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B.第一電離能可能Y小于XC.最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX11.下列物質(zhì)不能溶于濃氨水的是（D）A、AgClB、Cu（OH）2C、AgOHD、Fe（OH）312.大氣污染物氟利昂-12的分子式是CF2Cl2。它是一種鹵代烴,關(guān)于它的說法中正確的是(B)A.它有兩種同分異構(gòu)體B.CF2Cl2分子中碳原子采取sp3雜化C.它的立體結(jié)構(gòu)為正四面體D.它不屬于有機(jī)物【解析】:由于CF2Cl2分子中碳原子采取sp3雜化,故它為四面體,僅有一種結(jié)構(gòu)。13.下列各組酸中,酸性依次增強(qiáng)的是(D)A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4C.HI、HCl、H2SD.HClO、HClO3、HClO4【解析】:碳、硅同主族,碳的非金屬性比硅強(qiáng),酸性H2CO3>H2SiO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H3PO4是中強(qiáng)酸,HNO3、H2SO4是強(qiáng)酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;HI、HCl是強(qiáng)酸,H2S是弱酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤。14.實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°則BeCl2屬于（B）A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子【解析】Be—Cl鍵由不同元素的原子形成，兩種原子吸引電子能力不同，為極性鍵。由于兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，分子空間構(gòu)型為直線型，分子內(nèi)正負(fù)電荷重心重疊，共價(jià)鍵的極性抵消，分子沒有極性。由此可見，BeCl2屬于由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。15．下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（A）A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電B．氯化氫極易溶于水C．氯化氫不易分解D．氯化氫溶液可以電離16.下列示意圖或圖示正確的是(D)【解析】:A選項(xiàng)CO2的分子中3個(gè)原子共線,為直線形,故A項(xiàng)錯(cuò);B項(xiàng)是p-pπ鍵電子云模型,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中要注意氫鍵的方向性,即三個(gè)原子X—H…Y一般盡可能在一條直線上,正確的為。17．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋–）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中N原子形成三個(gè)雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個(gè)雜化軌道。C．NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。18．碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋―）A．CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大B．CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子C．CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素D．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子19.下列說法中正確的是(D)A.二氧化碳分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵和分子間作用力B.甲烷、氨和水都是由極性鍵結(jié)合而成的極性分子C.同主族不同元素的氣態(tài)氫化物,隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)一定升高D.氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫,正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷【解析】:二氧化碳分子內(nèi)只存在極性共價(jià)鍵,選項(xiàng)A錯(cuò);甲烷是由極性鍵結(jié)合形成的非極性分子,氨和水是由極性鍵結(jié)合形成的極性分子,選項(xiàng)B錯(cuò);同主族不同元素的氣態(tài)氫化物分子間可以形成氫鍵的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高,選項(xiàng)C錯(cuò)。20.下列說法不正確的是（A）A．元素的第一電離能（I1）是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的I1逐漸增大。B．元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小。C．含有陰離子的晶體中一定含有陽離子，含有陽離子的晶體中不一定含有陰離子。D．原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力。第Ⅱ卷（非選擇題共60分）二、填空題（共60分）21．（2023年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铩Ｒ阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?。?）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮浚ü?分）HH（1）H:N:N:H（（2）N2H4+2H2O2=N2+4H2O（（3）N2H4+2HCl=N2H6Cl2（22.(8分)化學(xué)鍵、范德華力、氫鍵是構(gòu)成物質(zhì)的粒子之間的常見作用力。對(duì)于:①化學(xué)鍵的鍵能;②范德華力的作用;③氫鍵的作用。由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?填序號(hào))。化學(xué)鍵、范德華力、氫鍵均影響物質(zhì)的性質(zhì),化合物CCl4、CF4、CBr4、CI4中,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)由高到低的順序是,其原因是;化合物氨易液化的原因是。

【答案】:①>③>②CI4>CBr4>CCl4>CF4結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔、沸點(diǎn)越高NH3分子間形成氫鍵,故易液化23.（12分）氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH4+，因此有類似于NH4+的性質(zhì)。⑴寫出N2H62+在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式。⑵NH2－的電子式為。⑶N3－有個(gè)電子。⑷寫出二種由多個(gè)原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式。⑸等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N3—的構(gòu)型。⑹據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是?！敬鸢浮竣臢2H62++2OH－＝N2H4+2H2O⑵⑶22⑷N2OCO2CNO－BeF2CaH2C3H4等⑸直線型⑹一個(gè)單位正電荷【解析】：可將N3－中“N－”換為O得到N2O，還可進(jìn)行類似變換得到其他等電子體。24.（12分）W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對(duì)電子與未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對(duì)電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。（1）寫出下列元素的元素符號(hào)：W，X，Y，Z。（2）XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的主要類型有。（3）XY2與ZYW反應(yīng)時(shí)，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是（寫化學(xué)式），其原因是該化合物陰離子間可形成二聚離子或多聚鏈狀離子。該化合物陰離子能夠相互締合的原因是：。【答案】（1）H、C、O、Na（2）2和4，σ鍵，π鍵（3）NaHCO3（1分），因?yàn)镠CO3—中含有O—H鍵，相互之間可通過O—H┅O氫鍵締合25.（10分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)O----O鍵的夾角為116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵------三個(gè)O原子均等地享有這個(gè)電子。請(qǐng)回答：（1）臭氧與氧氣的關(guān)系是（2）寫出下列分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是A．H2O B． CO2 C．SO2 D．BeCl2（3）分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有對(duì)孤對(duì)電子。（4）O3分子是否為極性分子。（填是或否）（5）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：PbS+O3====PbSO4+O2生成1molO2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol。【答案】同素異形體（2）C（（3）5（4）是（5）1、4、1、4226．（12分）W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽光中紫外線的強(qiáng)烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)Y3＋基態(tài)電子排布式可表示為________。(2)MXeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。(3)M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是__________________。(4)根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為__________。(5)1molWX2中含有的σ鍵數(shù)目為________。(6)H2X分子中X原子軌道的雜化類型為________?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s2