阜陽(yáng)三中高三化學(xué)周考試題0

第7頁(yè)阜陽(yáng)三中2023屆高三化學(xué)周考試題202309028可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O16S32Na23Al27第I卷(選擇題48分)本卷共16題，每題3分，共48分。四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)是符合要求的。1.如圖是實(shí)驗(yàn)室制取無(wú)水氯化鎂的裝置圖，以下有關(guān)表述正確的選項(xiàng)是()A．裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2B．如果直接加熱MgCl2·6H2O不能得到無(wú)水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgOC．尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進(jìn)行吸收D．金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反響生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發(fā)生火災(zāi)，要立即用二氧化碳滅火器進(jìn)行滅火2.以下有關(guān)二氧化硫的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說(shuō)明它具有復(fù)原性B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明它沒(méi)有漂白性C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中紫色褪去，說(shuō)明二氧化硫具有復(fù)原性D．因二氧化硫具有強(qiáng)復(fù)原性，所以實(shí)驗(yàn)不能用濃硫酸枯燥二氧化硫3.以下有關(guān)硅及其化合物的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．SO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀，證明酸性H2SO3>H2SiO3B．SiO2硬度大，故可用于制造光導(dǎo)纖維C．HF能與SiO2反響，可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記D．石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅4.將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是()A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2 D．SiO25.以下是局部礦物資源的利用及產(chǎn)品流程，有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過(guò)程中都涉及氧化復(fù)原反響C．黃銅礦冶煉銅時(shí)，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料D．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用屢次分餾的方法6.化學(xué)與生產(chǎn)和生活、軍事、科研產(chǎn)品緊密相關(guān)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．家庭用的“84〞消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用，否那么會(huì)發(fā)生中毒事故B．在牙膏中添入Na2PO3F、NaF能防治齲齒，當(dāng)提供的氟離子濃度相等時(shí)，它們防治齲齒的作用是相同的C．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異D．可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣7.以下各組物質(zhì)按以下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是()8.工廠排放的SO2煙氣對(duì)環(huán)境造成污染，某企業(yè)用以下流程綜合處理，以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．二氧化硫吸收塔中發(fā)生的反響為SO2＋SO＋H2O===2HSOB．氨氣吸收塔中發(fā)生的反響為HSO＋OH－===H2O＋SOC．上述流程利用的是氧化復(fù)原反響原理D．上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)有2種9.下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的選項(xiàng)是()10.以下各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時(shí)通入盛有溶液Z的洗氣瓶中(如以下圖所示)，一定沒(méi)有沉淀生成的是()11.化學(xué)反響時(shí)，反響物的量不同，產(chǎn)物或現(xiàn)象可能會(huì)發(fā)生變化。以下正確的選項(xiàng)是()A．硫在少量氧氣中燃燒成SO2，過(guò)量能生成SO3B．鐵絲在少量氯氣中燃燒生成FeCl2，過(guò)量那么生成FeCl3C．氯水滴入淀粉碘化鉀稀溶液中，少量氯水有藍(lán)色，過(guò)量藍(lán)色消失D．NaClO溶液中通少量CO2生成Na2CO3和HClO，過(guò)量生成NaHCO3和HClO12.以下關(guān)于各圖的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是()A．圖①表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀的量關(guān)系曲線B．圖②表示向含有等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3溶液中參加鹽酸放出CO2的關(guān)系曲線C．圖③表示向含有等物質(zhì)的量的NaOH和Ca(OH)2溶液中通入CO2的產(chǎn)生沉淀關(guān)系曲線D．圖④表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液產(chǎn)生沉淀的量關(guān)系曲線13.常溫時(shí)，將0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向該溶液投入mg鐵粉使其充分反響后，滴加KSCN溶液不變紅色。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先發(fā)生的反響是Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋B．當(dāng)參加16.8g鐵粉時(shí)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體C．在鐵粉充分反響后的溶液中，鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在D．m至少等于28，反響過(guò)程中溶液的質(zhì)量一直在減小14.將9.0g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中，充分反響后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)參加100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。假設(shè)向反響后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不變紅。那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．第一次與100mL稀硝酸反響后剩余4.8g金屬為銅和鐵B．反響前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無(wú)法計(jì)算C．假設(shè)向上述最后所得溶液中再參加足量的稀硝酸，還可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNOD．原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量各為0.075mol15.向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的選項(xiàng)是()16.鋅與某濃度的硝酸以物質(zhì)的量之比為1∶3發(fā)生反響，假設(shè)硝酸被復(fù)原的產(chǎn)物為N2O，反響結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．在此反響中硝酸表達(dá)強(qiáng)氧化性，全部被復(fù)原B．向反響后的溶液中再參加金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反響C．該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸之比為1∶4D．該反響中被復(fù)原的硝酸與未被復(fù)原的硝酸之比為1∶5第II卷(非選擇題52分)17.〔8分〕A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反響中局部生成物已略去。其中A、G為同一主族元素形成的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。(1)H的名稱(chēng)是________。(2)E的兩種用途是____________________、________________________。(3)反響③的化學(xué)方程式是________________________________________________________。(4)反響④的離子方程式是________________________________________________________。18.〔16分〕某同學(xué)對(duì)Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為_(kāi)_______(填字母)。a．氨水b．氫氧化鈉溶液c．稀硫酸d．冰醋酸(2)為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明：在高溫條件下，＋1價(jià)的Cu比＋2價(jià)Cu更________(填“穩(wěn)定〞或“不穩(wěn)定〞)。②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反響的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________，由此可知，在酸性溶液中，＋1價(jià)Cu比＋2價(jià)Cu更________(填“穩(wěn)定〞或“不穩(wěn)定〞)。(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣復(fù)原CuO，他根據(jù)所提供的以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫(huà))，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→________→________→________→________→________→________→h。①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，翻開(kāi)分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒(méi)有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒(méi)有堵塞，那么可能的原因是______________________________________________________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無(wú)色無(wú)味的氣體，在空氣中無(wú)顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，那么B裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。③裝置C中的球形裝置的作用是____________________________________________。19.〔12分〕實(shí)驗(yàn)室中以鋁土礦(主要成分是Al2O3，含少量的SiO2和Fe2O3雜質(zhì))為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如下：試答復(fù)以下問(wèn)題：(1)固體a的化學(xué)式為_(kāi)_______，Ⅲ中通入過(guò)量CO2氣體的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為_(kāi)_______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。(3)以1000kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸(密度為1.84g·cm－3)________L(保存一位小數(shù))。(4)假設(shè)同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。假設(shè)欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，那么投料時(shí)鋁土礦中Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。20.〔16分〕銅是與人類(lèi)關(guān)系非常密切的有色金屬。，常溫下，在溶液中Cu2＋穩(wěn)定，Cu＋易在酸性條件下發(fā)生反響：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。大多數(shù)＋1價(jià)銅的化合物多數(shù)不溶于有機(jī)溶劑，如Cu2O(磚紅色)、CuI、CuCl、CuH等。(1)在CuCl2溶液中逐滴滴加過(guò)量的KI溶液可能發(fā)生：a．2Cu2＋＋4I－=2CuI↓(白色)＋I(xiàn)2b．2Cu2＋＋2Cl－＋2I－=2CuCl↓(白色)＋I(xiàn)2為順利觀察到白色沉淀可以參加的最正確試劑是______。A．SO2 B．苯C．NaOH溶液 D．乙醇(2)一定條件下，在CuSO4中參加NH5反響生成氫化亞銅(CuH)。①NH5是離子化合物且所有原子都到達(dá)稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出NH5的電子式：____________________________。②寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式：________________________________________________________________________。(3)納米級(jí)Cu2O具有特殊的光學(xué)、電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì)，在太陽(yáng)能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用，研究制備納米氧化亞銅的方法已成為當(dāng)前的熱點(diǎn)研究之一。方法一：在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入N2H4·H2O水溶液，藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色，同時(shí)產(chǎn)生無(wú)污染無(wú)色氣體。①寫(xiě)出上述制備過(guò)程中的總反響方程式：_________________________________________。方法二：以銅作陽(yáng)極，石墨作陰極電解。：a.銅作陽(yáng)極時(shí)，銅先被氧化生成Cu＋，后Cu＋繼續(xù)氧化生成Cu2＋；b.在堿性溶液中CuCl濁液易轉(zhuǎn)化為Cu2O。②以NaCl和含少量NaOH的溶液作為電解質(zhì)溶液，電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，寫(xiě)出陽(yáng)極反響方程式：______________________________________________________________。③電解一段時(shí)間后，溶液中可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：______________________________________________________________________________________________________________，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化的離子方程式：________________________________________________________________。④這樣制得的Cu2O中往往含有CuCl，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl的存在：________________________________________________________________________?；瘜W(xué)答案12345678BCBABCBA910111213141516DDCABDCD17.〔8分〕【答案】(1)一氧化碳(2)制光導(dǎo)纖維作裝飾品(3)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)CO2＋SiO＋H2O===H2SiO3＋CO(或2H2O＋2CO2＋SiO===H2SiO3↓＋2HCO)18.〔16分〕【答案】(1)b、c(2)①穩(wěn)定②Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O不穩(wěn)定(3)gfbcde(b、c位置可互換)①?zèng)]有將分液漏斗頸上的玻璃塞翻開(kāi)②3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O③防倒吸19.〔12分〕答案(1)SiO2AlOeq\o\al(－,