開發(fā)海水中的鹵素資源教學(xué)設(shè)計(jì)

高一化學(xué)第一學(xué)期2.開發(fā)海水中的鹵素資源教學(xué)設(shè)計(jì)理解粗鹽提純中除去難溶性和可溶性雜質(zhì)的原理。的主要產(chǎn)品，生疏電解在化學(xué)工業(yè)中的作用，把握鹽酸和燒堿教學(xué)目的 的性質(zhì)。學(xué)會(huì)試驗(yàn)室制取氯化氫的方法，學(xué)會(huì)化學(xué)試驗(yàn)中裝置的裝配和操作。把握強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的電離方程式的書寫。教學(xué)內(nèi)容一、本章教材分析〔一〕本章的地位和作用合物的學(xué)問。和動(dòng)手實(shí)踐力量。算。并介紹了電離方程式、離子方程式等化學(xué)用語，為以后各章節(jié)的學(xué)習(xí)打下重要根底。學(xué)問與技能：(A)(B)(A)化學(xué)原理：電離方程式(B)、離子方程式(B)、氧化復(fù)原反響(B)化學(xué)計(jì)算：氣體摩爾體積(B)、有關(guān)化學(xué)反響的計(jì)算(B)質(zhì)比較(試驗(yàn))(B)、海帶中提取碘(試驗(yàn))(B)、Cl-、Br-、I-的檢驗(yàn)(試驗(yàn))(B)過程與方法：通過電解飽和食鹽水、氯化氫性質(zhì)、氯氣的性質(zhì)等試驗(yàn)，提高觀看力量，并能照實(shí)記錄試驗(yàn)現(xiàn)象。、氧化復(fù)原反響等教學(xué)，提高分析問題的力量。變規(guī)律的小結(jié)，提高歸納、小結(jié)的力量。理資料的力量。聯(lián)系制漂粉精的工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，學(xué)習(xí)從經(jīng)濟(jì)角度考慮問題的方法。通過氣體摩爾體積和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，提高化學(xué)定量計(jì)算的力量。精神。情感態(tài)度與價(jià)值觀：活結(jié)合起來，依據(jù)要求撰寫有關(guān)專題報(bào)告或短文，提高開發(fā)海洋資源的興趣。通過氯化復(fù)原反響實(shí)質(zhì)的分析，承受對立統(tǒng)一關(guān)系的教育。通過原子構(gòu)造打算元素性質(zhì)的關(guān)系，承受內(nèi)因、外因辯證觀點(diǎn)的教育。和民族精神教育。重點(diǎn)：海水中化學(xué)資源的開發(fā)和利用。氯的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)。氯、溴、碘的原子構(gòu)造、性質(zhì)遞變規(guī)律。氧化復(fù)原反響。Cl-、Br-、I-的檢驗(yàn)。難點(diǎn)：氯氣和漂粉精的漂白消毒作用。試驗(yàn)的設(shè)計(jì)、正確操作和現(xiàn)象分析。關(guān)于氣體摩爾體積和化學(xué)反響的計(jì)算。氯化復(fù)原反響中化合價(jià)變化與電子得失關(guān)系的分析，氧化劑、復(fù)原劑的推斷。電離方程式，離子方程式?！菜摹橙招Ｕn時(shí)安排以食鹽為原料的化工產(chǎn)品31海水中的氯 3課時(shí)從海水中提取溴和碘 復(fù)習(xí)與練習(xí) 2課時(shí)合計(jì) 13課時(shí)〔五〕本章學(xué)問構(gòu)造二、本節(jié)教材分析〔一〕教學(xué)目標(biāo)學(xué)問與技能：理解實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)適當(dāng)掌握鹵水密度的緣由。作，提高動(dòng)手試驗(yàn)的力量。氯化氫〔鹽酸〕和氫氧化鈉的性質(zhì)。學(xué)會(huì)試驗(yàn)室制氯化氫氣體的方法及其試驗(yàn)裝置的裝配和操作。過程與方法：對試驗(yàn)室氣體制取和收集的方法有進(jìn)一步了解。通過試驗(yàn)活動(dòng)，提高試驗(yàn)設(shè)計(jì)力量和創(chuàng)精神。情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解我國古代和現(xiàn)代海水曬鹽的情景，提高對開發(fā)海洋資源的興趣。重點(diǎn)：粗鹽提純的原理和操作。氯化氫〔鹽酸〕和燒堿的性質(zhì)。難點(diǎn)：通過圖表分析制鹽生產(chǎn)中鹵水密度的掌握。電離方程式的書寫。試驗(yàn)室制氯化氫裝置的設(shè)計(jì)?！踩辰虒W(xué)建議分析。231海洋中除了有眾多的生命體，還隱藏著豐富的化學(xué)資源。海水中溶解了大量的鹽類，經(jīng)爭論已覺察其中含有的元素達(dá)八十余種，假設(shè)把這些全部提取出來平鋪在地球外表，厚度可達(dá)幾十米。由于海水的總量是如此巨大，即使每升中僅含4×10-9g1×106t，因此海洋是我們的豐富資源寶藏。232.12.22.12.225較高的元素有鎂，硫、鈣、鉀、溴等。2613．本節(jié)的“思考與復(fù)習(xí)”分析。有所涉獵。3、657三、學(xué)問梳理〔一〕復(fù)習(xí)提問〔〕1．為什么說海洋是巨大的資源寶庫？海洋中自由移動(dòng)的離子是如何產(chǎn)生的？物質(zhì)結(jié)晶常用的方法有幾種？海水曬鹽的理論依據(jù)是什么？粗鹽〔含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO2-〕提純的原理及操作是怎樣的？4電解飽和食鹽水的反響原理和產(chǎn)物是什么？試驗(yàn)室制取氯化氫氣體的發(fā)生裝置及尾氣吸取裝置的選擇依據(jù)是什么？燒堿的性質(zhì)和用途之間存在怎樣的聯(lián)系？你還能多設(shè)計(jì)一些防止HCl氣體倒吸的裝置嗎？1．粗鹽提純粗鹽中含有的不溶性物質(zhì)，可用溶解、過濾、蒸發(fā)等操作除去。粗鹽提純操作中的留意點(diǎn)及原理?！矊滩?4頁的思考與爭論進(jìn)展提問。〕10g30mL36g／100g10g28mL，水太少則不能溶解食鹽，水太多則使蒸發(fā)過程太長。②過濾操作中要留意些什么？〔〕過濾操作要留意一貼二低三靠，一貼指濾紙要緊貼漏斗壁〔一般在將濾紙貼在漏斗壁時(shí)先用〕，二低指濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾〔否則的話，被過濾的液體會(huì)從濾紙與漏斗之間的間隙流下，直接流到漏〕，三〔三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破〕、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的燒杯的內(nèi)壁。③蒸發(fā)到馬上干時(shí)，要停頓加熱或用小火加熱，否則用大火蒸發(fā)至干會(huì)使食鹽顆粒飛濺出來。④為什么用少量水洗滌結(jié)晶物能除去其中少量的可溶性雜質(zhì)？答：因可溶性雜質(zhì)量小，故能溶解，而食鹽量大，只損失很少量。⑤粗鹽提純中幾次用到玻璃棒，每次使用的作用各是什么？答：在溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移中都使用玻璃棒，分別起加速溶解、引流、使受熱均勻和轉(zhuǎn)移食鹽的作用。NaSO

的除去。2 2 2 4【思考1】除去以下物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，各應(yīng)加適量的什么試劑？寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。①NaClMgCl2②NaClCaCl2③NaClNaCO2 3④NaClMgSO4【解題技巧】用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)，首先分析雜質(zhì)與被凈化物質(zhì)組成成分的差異，從而氣體或沉淀，再與溶液分別。要遵循三個(gè)原則——不增、不減、易分，即不引入的雜質(zhì)、不削減被凈化的物質(zhì)，雜質(zhì)易于分別。舉第一小問的例子說明，然后引導(dǎo)學(xué)生分析其次小問，再讓學(xué)生獨(dú)立做后兩問，完成后讓學(xué)生說出解題思路?！敬鸢浮竣賲⒓舆m量的NaOH溶液，②參加適量的NaCO2 3

溶液，③參加適量的CaCl2

溶液或稀鹽酸，Ba(OH)2

溶液?；瘜W(xué)方程式略。【思考2適量嗎？【答案】過量的試劑會(huì)引入的雜質(zhì)，所以理論上要適量。但實(shí)際操作過程中很難做到適量，一般都是參加稍過量的試劑，以便使雜質(zhì)反響完全。3】粗鹽中可溶性雜質(zhì)CaClMgCl及NaSO

的去除。2 2 2 4CaClMgClNaSO2 2 2 4【答案】NaCO、NaOH、BaCl2 3

1NaSOMgSO2 4 4以選用氯化鋇，而不是氫氧化鋇。②假設(shè)參加的三個(gè)試劑都“適量”，參加的先后挨次有關(guān)系嗎？【答案】沒有。③但是實(shí)際操作時(shí)，我們都會(huì)參加稍過量的三種試劑。這時(shí)，應(yīng)當(dāng)依據(jù)什么挨次呢？為什么？【解析】考慮到過量的試劑會(huì)引入的雜質(zhì)，所以后加的試劑應(yīng)當(dāng)能與前面過量的試劑反響，將其除去?！敬鸢浮緽aCl溶液，再參加NaOHNaCO

溶液?！财渌ご我部?，關(guān)鍵是2 2 3NaCOBaCl〕2 3 2④每參加一種試劑后，如何檢驗(yàn)需除去的雜質(zhì)已經(jīng)沉淀完全了？【答案】參加試劑后，靜置，取上層清液，滴加該試劑，看是否有沉淀生成，沒有沉淀生成則說明雜質(zhì)已除盡。⑤三種試劑參加后，是否就到達(dá)除雜的目的了？假設(shè)沒有應(yīng)當(dāng)如何處理？此題假設(shè)學(xué)生無法答復(fù)，可以分解成以下幾個(gè)問題：溶液中是否還有其他雜質(zhì)？這幾種雜質(zhì)可以參加什么試劑同時(shí)除去？參加的鹽酸也是過量的如何除去呢？原理是什么？【答案】沒有到達(dá)目的，溶液中還有過量的NaOH和NaCO。可以參加稀鹽酸試劑同時(shí)除去，鹽酸2 3易揮發(fā)，在加熱蒸發(fā)的過程中，鹽酸就被除去了。⑥除雜過程中產(chǎn)生了沉淀，如何將沉淀和溶液分別呢？【答案】過濾。⑦每次參加一種試劑后就過濾一次嗎？什么時(shí)候過濾最好呢？【答案】在參加鹽酸前，否則鹽酸會(huì)和沉淀反響?！拘〗Y(jié)】為了將粗鹽中可溶性雜質(zhì)除盡，應(yīng)依次參加過量的〔填“過量”、“適量”、“少量”〕BaClNaOH、NaCO溶液，然后過濾，再參加過量鹽酸，最終加熱蒸發(fā)。2 2 32．氯堿工業(yè)鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等。電解飽和食鹽水2NaCl+2HO2

2NaOH+H↑+C12 2現(xiàn)象：兩極產(chǎn)生氣體的體積陰極四周溶液說明陰極生成了NaOH炭棒，產(chǎn)生黃綠C1

，用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，2試紙變藍(lán)C1

+2KI→2KCl+I2

，碘單質(zhì)遇淀粉顯藍(lán)色。2鐵棒，產(chǎn)生無色的氫氣淡藍(lán)色火焰，驗(yàn)純方法：【教學(xué)建議】只要求學(xué)生把握電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式，不涉及有關(guān)電解質(zhì)和電解的概念和原理等。區(qū)域使酚酞試液變紅。同時(shí)要求把握檢驗(yàn)氯氣和氫氣的方法。鹽酸工業(yè)制法氯氣在氫氣中燃燒的方法來制取氯化氫氣體如右圖，氯氣在氫氣中燃燒時(shí)，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣充分反響。留意：在生產(chǎn)上，往往實(shí)行使用一種過量的原料而使有害的或價(jià)格較昂貴的原料充分反響。性質(zhì)鹽酸：純潔的鹽酸是無色液體，工業(yè)上用的鹽酸常因含有雜質(zhì)〔主要是鐵的化合物〕而顯黃色。氯化氫氯化氫的性質(zhì)1.26極易溶于水，0℃1500體積的氯化氫。【試驗(yàn)回憶1】取一瓶氯化氫氣體，觀看它的顏色和狀態(tài)，翻開集氣瓶上的蕊試紙接近瓶口，觀看現(xiàn)象?！粳F(xiàn)象及原理】潮濕的藍(lán)色石蕊試紙接近瓶口時(shí)試紙變紅色，瓶口有白霧。這是由于揮發(fā)出來的氯化氫與空氣中少量的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴的原因。【試驗(yàn)回憶2】在圓底燒瓶里布滿氯化氫氣體如下圖，用帶有玻璃導(dǎo)管和滴管(滴管里預(yù)先吸入入燒瓶中?！粳F(xiàn)象及原理】燒杯里的溶液即由玻璃管噴入燒瓶，形成秀麗的紅色噴泉。由于HCl極易溶于水，燒瓶中的HCl溶于膠頭滴管射入的少量水中，燒瓶壓強(qiáng)減小，大氣將燒杯里的水從玻璃導(dǎo)管噴入燒瓶中。HCl【試驗(yàn)留意事項(xiàng)】燒瓶要枯燥，氣密性要好。試驗(yàn)室制法試驗(yàn)室常用加熱固體氯化鈉和濃硫酸的方法制取氯化氫氣體。微熱時(shí)，化學(xué)方程式為：NaCl+HSONaHSO+HCl↑2 4 4濃硫酸是高沸點(diǎn)的酸，利用此性質(zhì)來制取低沸點(diǎn)的鹽酸。氯化鈉應(yīng)用固體，不能用氯化鈉溶液?！颈日諏W(xué)習(xí)法】比較試驗(yàn)室制O、H、CO、HCl的反響物狀態(tài)和反響條件，填寫下表。2 2 2制 化學(xué)方程式 反響物狀 反備 態(tài) 應(yīng)氣 條體 件O 固體 2熱H Zn+HSO〔稀〕→ZnSO+H↑ 固體和液

發(fā)生裝置〔請以下圖中選擇適宜的發(fā)生裝置2 2 4 4 2體 溫CO CaCO+HCl→CaCl+CO↑+HO 固體和液 常2 3 2 2 2體 溫HCl

NaCl+HSONaHSO

固體和液 加2 4 4體 熱↑① ② ③1】CO2

能否用硫酸？為什么？答復(fù)：不能用稀硫酸，生成的硫酸鈣微溶，會(huì)掩蓋在碳酸鈣外表，阻礙反響的進(jìn)一步進(jìn)展?！舅伎?銨和氫氧化鈣的固體混合物制備氨氣，請問應(yīng)中選擇哪種發(fā)生裝置？答復(fù)：依據(jù)是反響物的狀態(tài)和反響條件。選擇裝置①。【教學(xué)建議】告知學(xué)生通過比較法，可以將所學(xué)的學(xué)問進(jìn)展歸納、覺察異同、促進(jìn)理解和記憶。比較、歸納，并運(yùn)用歸納的學(xué)問解決的問題?！舅伎?】氣體的收集裝置有哪幾種？依據(jù)是什么？請舉例說明。氯氣應(yīng)當(dāng)用什么方法收集？氣應(yīng)用向上排空氣法收集，不能用排水法?！舅伎?】一套完整的氣體制備裝置，一般包括發(fā)生裝置、凈扮裝置、枯燥裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。氯氣的制備裝置中需要多余的氯化氫用水吸取，由于氯化氫極易溶于水，因此承受倒立的漏斗吸取以防倒吸?！久罟P生花】將以下圖中的氯氣的制備裝置補(bǔ)充完整?！窘虒W(xué)建議】(1)學(xué)習(xí)試驗(yàn)室制氯化氫的原理，留意在微熱狀況下生成NaHSO，不必?cái)U(kuò)展到較高溫4NaSO2 4(2)比較試驗(yàn)室制O、CO、HCl的反響物狀態(tài)和反響條件，讓學(xué)生自行填表后溝通。(3)設(shè)計(jì)裝置。2 2關(guān)鍵在于讓學(xué)生把握試驗(yàn)室制氯化氫氣體的原理和操作。氫氧化鈉的用途氫氧化鈉是根本的化工原料，有著廣泛的用途，可用于造紙、制肥皂等，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活的有著重要意義。電離與電離方程式電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。酸、堿、鹽是常見的電解質(zhì)。電離方程式表示電解質(zhì)如酸、堿、鹽在溶液中或受熱熔化時(shí)電離成自由移動(dòng)離子的式子?！窘虒W(xué)建議】此處不用具體說明什么是電解質(zhì)，只需學(xué)生知道大局部的酸、堿、鹽在水溶液中電盡量避開酸式鹽的電離。【思考】寫出以下物質(zhì)的電離方程式：HCl ；NaClNaSO ；Ba(OH)2 4 2【留意事項(xiàng)】離子符號要書寫正確，并留意使陽離子帶的正電荷總數(shù)和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)確實(shí)定值相等。〔三〕教材中思考與爭論的解答和學(xué)生一起閱讀教材，對資料庫、視野拓展局部進(jìn)展回憶〔方法請見前面的教學(xué)建議爭論局部進(jìn)展提問。第21頁“思考與爭論”的結(jié)論：通過分析表2.1的數(shù)據(jù)，得出既要能大量析出NaCl，又要使同時(shí)析出的雜質(zhì)〔其他物質(zhì)如CaSO、MgCl、MgSO、NaBr〕少，鹵水密度應(yīng)掌握在1.21～1.26g／mL。4 2 4〔四〕思考與復(fù)習(xí)解答〔檢查學(xué)生教材第30〕1．參考資料：1999：36～58．李允武．藍(lán)色的海洋．湖南師范大學(xué)出版社，2023：44～56．2．BaCl+NaSO→BaSO↓+2NaCl2 2 4 42NaOH+MgCl→Mg(OH)↓+2NaCl2 2CaCl+NaCO→2NaCl+CaCO↓2 2 3 3，1500HCl防止倒吸，因此吸取裝置可如下圖。4．2NaCl+22O-l0H+105．酸的通性：與堿反響生成鹽和水與活潑金屬反響與某些鹽反響生成的鹽和酸與堿性氧化物反響生成鹽和水堿的通性：與酸反響生成鹽和水與某些鹽反響生成的鹽和堿與酸性氧化物反響生成鹽和水使酸堿指示劑變色別參加余下的三種未知試液中，有白色沉淀的為MgSO。而后在兩支加有酚酞的紅色溶液中，分別參加4NaCl。7．人體里的鹽酸你知道鹽酸在消化過程中的重要作用嗎？人類和其他動(dòng)物的胃壁上有一種特別的腺體，能把吃下去的食鹽轉(zhuǎn)變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分〔0.5％，它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需此外，鹽酸進(jìn)人小腸后，可促進(jìn)胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，它所造成的酸性環(huán)境還有助于小腸內(nèi)鐵和鈣的吸取?？梢?，鹽酸對消化功能有重要作用?！参濉诚嚓P(guān)鏈接鹽田法制鹽從海水中提取食鹽的方法主要有太陽能蒸發(fā)法、電滲析法和冷凍法。利用后兩種方法還可時(shí)進(jìn)展海水淡化。太陽能蒸發(fā)法即鹽田法，是一種古老而沿用至今的方法。使用這種方法時(shí)，先要在寬平的潮灘上修建鹽池，在漲潮時(shí)把海水放進(jìn)來，即“納潮90％，26％〔3.5％85％的鹽析出后，從尾液中再行提取鎂鹽和鉀鹽。鹽田法制鹽須在氣候條件適宜并擁有寬闊的灘涂空間的地區(qū)進(jìn)展，生產(chǎn)受季節(jié)的影響；假設(shè)濃度較大的鹵水排放不當(dāng)，還會(huì)造成污染。在像日本那樣降水多、蒸發(fā)小又無寬闊海岸空間的國家，海水〔也稱膜法。這種方法需要使用電能使海水中氯化鈉的濃度提高，從而析出食鹽。它的優(yōu)點(diǎn)是占地面積小，節(jié)約勞動(dòng)力，四季皆可生產(chǎn)。我國海鹽每年產(chǎn)兩千多萬噸，占世界第一。最大的鹽場是天津和河北的長蘆鹽場、山東萊州灣鹽〔氫氧化鈉〔碳酸鈉、小蘇打〔碳酸氫鈉、鹽酸〔氯化氫〕等的生產(chǎn)都需要大量的食鹽。四、典型例題〔教學(xué)建議：典型例題在講解前，先讓學(xué)生思考并說出自己的思路，教師要留意歸納解〕【考點(diǎn)一】粗鹽提純例1．試驗(yàn)室進(jìn)展NaCl溶液蒸發(fā)試驗(yàn)時(shí)，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停頓加熱，余熱蒸干。其正確的操作挨次為〔 〕A．①②③④⑤B．②③①④⑤ C．②③④⑤① D．②①③④⑤【解析】理解儀器的組裝挨次是由下至上、從左到右，即可輕松解決此題?！敬鸢浮緼。粗鹽提純的操作是試驗(yàn)根本操作的?？伎键c(diǎn)，建議通過此題，將過濾、蒸發(fā)的試驗(yàn)要求進(jìn)展提問、穩(wěn)固，如酒精燈的使用要求、為什么要用余熱蒸干，過濾操作有哪些留意事項(xiàng)等。關(guān)于儀器組裝的挨次，建議教師通過形象說明，讓學(xué)生理解由下至上的挨次可以反復(fù)調(diào)試上方儀器的高度。例2．粗鹽中的可溶性雜質(zhì)離子主要是Ca2+、Mg2+、SO2-，除去這些離子可以分別參加過量的①NaCO，4 2 3，③鹽酸，④NaOH。添加試劑挨次正確的選項(xiàng)是〔 〕2A．①②③④ B．①②④③ C．④②①③ D．④①②③【解析】除雜要遵循三個(gè)原則——不增、不減、易分，即不引入的雜質(zhì)、不削減被凈化的物質(zhì)，雜質(zhì)易于分別。其二前面參加的過量試劑要能與后加的試劑反響而除去。此題關(guān)鍵是碳酸鈉應(yīng)在氯化鋇后參加。【答案】C。因此在給學(xué)生講解時(shí)，建議讓學(xué)生將其看作是氯化物和鈉鹽在溶液中電離產(chǎn)生的，轉(zhuǎn)化為鹽與鹽的反響，由于離子方程式還沒學(xué)。題?！咀兪接?xùn)練】為了充分除去氯化鈉溶液中的氯化鎂雜質(zhì)，以下操作中最適宜的是〔 A．加足量的NaOH溶液后，過濾加適量的NaOH溶液后，過濾NaCO2 3加足量的NaOH溶液后，過濾，在濾液中加鹽酸到中性【解析】氫氧化鎂比碳酸鎂溶解度更低?！敬鸢浮緿?！究键c(diǎn)二】氯堿工業(yè)例3．電解飽和食鹽水時(shí)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是( A．在陰極上得到黃綠色的氣體B．在陽極上收集到可以燃燒的無色氣體C．在陰極四周的溶液能使酚酞變紅D．在陽極四周的溶液能使酚酞變紅【解析】電解飽和陽極產(chǎn)生氯氣；陰極產(chǎn)生氫氣，生成氫氧化鈉。【答案】C。電解飽和食鹽水的考察重點(diǎn)在于現(xiàn)象及原理，可以要求學(xué)生默寫電解的化學(xué)方程式，并回憶兩極的現(xiàn)象和原理。【考點(diǎn)三】氯化氫例4〔1〕在圓底燒瓶中盛有枯燥的氯化氫氣體，按右圖裝配，當(dāng)擠壓膠頭將滴管中少量水進(jìn)入燒中，接著產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象。其緣由是 。201.01×105Pa氣體名稱氫氣氧氣二氧化碳氯化氫氨氣1體積0.0180.0310.88442680假設(shè)按右圖裝置，并進(jìn)展一樣操作，除氯化氯氣體可產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象外，還會(huì)產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象的氣體是 。作時(shí)，也可以產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，則X溶液是 〔填編號。A．NaCl溶液 鈉溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水【解析】此題是對于噴泉試驗(yàn)原理的應(yīng)用。關(guān)鍵是理解氣體溶于溶液或與溶液發(fā)生反響，使得燒瓶中氣壓減小。〔2〕3〕B。【類比學(xué)習(xí)法】將的學(xué)問與已有的學(xué)問相像點(diǎn)進(jìn)展類比，從而用原有的學(xué)問解決的問題。以后再遇到問題時(shí)，應(yīng)思考有哪些與原有學(xué)問的相像之處，從而通過類比解決。5．現(xiàn)有以下儀器供選用：當(dāng)試驗(yàn)室用氯化鈉固體跟濃硫酸反響制取枯燥的氯化氫氣體，答復(fù)：應(yīng)中選用的裝置是〔填A(yù)、B……〕 。將裝置按氣體從左向右流向排列，其接口〔填a、b……〕為a→ 、 → 、 。為了除去氯化氯氣體中的水蒸氣，可以選用的枯燥劑有 。A．濃HSO B．堿石灰2 4C．無水硫酸銅 D．無水氯化鈣為了防止 ，所以要進(jìn)展尾氣處理。為什么你選用的尾氣處理裝置，可以防止倒吸？置、凈扮裝置、枯燥裝置、收集裝置、尾氣處理裝置。儀器的鏈接要留意，導(dǎo)管的進(jìn)出：洗氣進(jìn)步短出，排水短進(jìn)長出，排空氣要看狀況?？菰飫┑倪x擇：依據(jù)氣體和枯燥劑的酸堿性，濃硫酸枯燥酸性、中性、非復(fù)原性氣體〔再不說明中性氣體、酸性氣體和一些有機(jī)物?！?AFEB〔2gh→ef→b〔3AD〔4〕〔5〕當(dāng)氯斗中的液體又流回到燒杯中?！究键c(diǎn)四】電離方程式例6．以下電離方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A．NaCO→2Na++CO2- B．Al(SO)→2Al3++3SO2-2 3 3 2 43 4C．BaCl2

D．HNO→H++NO-3 3【解析】電離方程式的正誤推斷關(guān)鍵是兩點(diǎn)：離子書寫是否正確，電荷是否守恒。電荷守恒即指方程式前后的微粒所帶電荷數(shù)相等，此處方程式前的物質(zhì)不帶電荷，所以，電離后的正負(fù)電荷代數(shù)和為0〔陰陽離子的所帶電荷確實(shí)定值相等?！净瘜W(xué)思想】守恒是化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要思想，如初中學(xué)過的質(zhì)量守恒，進(jìn)入高中階段我們還要學(xué)習(xí)更多的守恒，其中之一就是電荷守恒，以后對于這個(gè)思想會(huì)進(jìn)一步學(xué)習(xí)。五、課堂練習(xí)〔限時(shí)10-15分鐘，學(xué)生獨(dú)立完成〕1．以下物質(zhì)中不能由鹽酸跟金屬發(fā)生置換反響制取的是〔 〔2023宜川期中ZnCl2

MgCl2

FeCl3

AlCl3答案：C。將收集滿純潔氯化氫氣體的試管，倒立在水槽中，可觀看到的現(xiàn)象是〔 〔2023宜川期中A．試管中液面略有上升 B．液體幾乎布滿試管C．液面升至1/2試管出 現(xiàn)象答案：B。 水可以得到重要的化工產(chǎn)品，其中在電解裝置的陽極產(chǎn)生一種用途廣泛的氣體，用來檢驗(yàn)該氣體的方法是〔 〔2023控江期中〕點(diǎn)燃 B．聞氣味 C．潮濕的淀粉碘化鉀試紙 答案：C。以下物質(zhì)在水溶液中，能電離出硫離子的是〔 〔2023控江期中〕NaS B．NaHSO

C．SO

D．HSO2答案：C。

4 2 2 4以下電離方程式寫法正確的選項(xiàng)是〔 〔2023控江期中〕NaSO→2Na+1+SO―2 B．HSO→H++SO2-2 4 4 2 4 2 4C．CaCl2

Ca2++2Cl- D．Mg(OH)2

-Mg2++(OH-)2答案：C。6、在粗鹽提純制精鹽的試驗(yàn)中，不需要進(jìn)展的操作是〔 〔2023閘北六校聯(lián)合期中A．溶解 B．蒸餾 C．洗滌 D．過濾答案：B。7、以下各種尾氣吸取裝置中〔燒杯中放的是水，不適合于吸取氯化氫的是〔 〔2023閘北六聯(lián)合期中〕A B C D答案：D。反響后也產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象。這些物質(zhì)可以是以下各組中的 一個(gè)答案。A．鋅片和稀硫酸 B．大理石和鹽酸C．氯化鈉和濃硫酸 理石和稀硫酸答案：AB。在試驗(yàn)室中制備以下各組氣體所用的氣體發(fā)生裝置類型一樣的是〔 〕A．HHClB．CO HClC．OHClD．HCO22222答案：D。10．以下試驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是( A．加熱蒸發(fā)時(shí)不用玻璃棒B．酒精燈加熱時(shí)用內(nèi)焰D．制作過濾器時(shí)，濾紙高于漏斗邊緣答案：C。的氣體是 ，需要過量的氣體是 的氣體在電解飽和食鹽水時(shí)產(chǎn)生在極，往該電極滴加酚酞，看到的現(xiàn)象是 〔2023控江期中〕答案：氯氣，氫氣，陰，溶液變紅。12．NaOH〔2023〕粗鹽 ClHO NaOH NaCO H粗鹽 Cl2 2 3 2 210%NaOH、16%NaCl溶液化 鹽 精制 電解 脫鹽沉渣 NaCl晶體50%NaOH溶液依據(jù)上圖，完成以下填空：〔1〕在電解滴有酚酞的飽和食鹽水過程中，與電源負(fù)極相連的電極及四周主要現(xiàn)象是?！?〕工業(yè)食鹽含CaCl2

MgCl2

為 ，。SO4

2SO4

2，該鋇試劑是 。Ca2+、Mg2+SO4

2，參加試劑的合理挨次為 〔選填①，②，③〕NaOH，NaCO2 3NaOH，NaCO2 3NaOH，NaCO2 3〔1〔〕〔3〕BaCl2

〔4〕①，③?！窘虒W(xué)建議】這里要再次用提問的方式提示學(xué)生關(guān)鍵是碳酸鈉要加在鋇試劑的后面。18.6g，10%146g求：〔1〕該混合物中氧氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。生成溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：43%，14.6%?！窘忸}思路】關(guān)于混合物的計(jì)算，一般用方程組法。此處有兩個(gè)未知數(shù)，氫氧化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量，因此應(yīng)當(dāng)列出兩個(gè)與兩者均相關(guān)的方程。六、課堂總結(jié)【教學(xué)建議】以提問的形式，讓學(xué)生回憶本堂課的6大學(xué)問點(diǎn)中的要點(diǎn)，可以畫出本節(jié)的學(xué)問樹。同時(shí)將課堂練習(xí)中做錯(cuò)的題的錯(cuò)因進(jìn)展回憶，讓學(xué)生復(fù)述留意事項(xiàng)和解題思路。七、課后作業(yè)