無(wú)機(jī)推斷的解題題眼分析

無(wú)機(jī)推斷的解題題眼題眼一：常見氣體單質(zhì)氣體：h2、o2、n2、Cl2（黃綠色）、f2（淡黃綠色）氣態(tài)氫化物：NH3（無(wú)色有刺激性氣味，易液化，極易溶于水，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，遇到HCl形成白煙）HCl（無(wú)色有刺激性氣味，極易溶于水，能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，在空氣中形成白霧，遇到NH3形成白煙）H2S（無(wú)色有臭雞蛋氣味，蛋白質(zhì)腐敗的產(chǎn)物，能溶于水，能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑）八、、/非金屬氣態(tài)氧化物：CO、CO2（直線型非極性分子）、NO（遇到空氣變紅棕色）、no2（紅棕色，加壓、降溫會(huì)轉(zhuǎn)變成無(wú)色n2o4）、SO2（無(wú)色、有刺激性氣味、能使品紅溶液褪色）6，固態(tài)氧化物：SO3（無(wú)色晶體、易揮發(fā)）、P2O5（白色固體、易吸濕，常用作干燥劑）、SiO2（不溶于水、不溶于普通酸的高熔點(diǎn)固體，但溶于氫氟酸和強(qiáng)堿溶液）7.氣態(tài)鹵代烴：一氯甲烷（CH3Cl）、氯乙烯（CH2二CHCl）；氣態(tài)醛：甲醛（HCHO）題眼二：氣體溶解性歸納：難溶于水的：h2、n2、co、no、ch4、c2h4；微溶于水的：o2、C2H2；能溶于水的：Cl2（1:1）、H2S（1:2.6）、SO2（1:40）；極易溶于水的：NH3（1:700）、HCl（1:500）sHF、HBr、HI。題眼三：常見液態(tài)物質(zhì)無(wú)機(jī)物：液漠Br2、水（H20）、過氧化氫（H2O2）、二硫化碳（CS2）、三氯化磷（PCl3）常見液態(tài)有機(jī)物：一般5個(gè)碳原子以上的低級(jí)烴；除一氯甲烷、氯乙烯之外的低級(jí)鹵代烴；低級(jí)醇；除甲醛之外的低級(jí)醛；低級(jí)羧酸；低級(jí)酯。題眼四：常見物質(zhì)的顏色紅色：Fe（SCN）3（紅色溶液）；Cu2O（紅色固體）；Fe2O3（紅棕色固體）；液漠（深紅棕色）；Fe（OH）3（紅褐色固體）；Cu（紫紅色固體）；漠蒸氣、NO2（紅棕色）紫色：Fe3+與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物（紫色）；I2（有金屬光澤紫黑色固體）KMnO4固體（紫黑色）；MnO4-（紫紅色溶液）鉀的焰色反應(yīng)（紫色）I2蒸氣、I2在非極性溶劑中（紫色）橙色：漠水（橙色）K2Cr2O7溶液（橙色）黃色：AgI（黃色固體）；AgBr（淡黃色固體）；Na2O2（淡黃色固體）；S（黃色固體）；I2的水溶液（黃色）；Na的焰色反應(yīng)（黃色）；工業(yè)濃鹽酸（黃色）（含有Fe3+）；Fe3+的水溶液（黃色）；久置的濃硝酸（黃色）（溶有分解生成的NO2）；綠色：Cu2（OH）2CO3（綠色固體）；Fe2+的水溶液（淺綠色）；FeSO47H2O（綠磯）；Cl2、氯水（黃綠色）；CuCl2的濃溶液（藍(lán)綠色）；棕色：FeCl3固體（棕黃色）；CuCl2固體（棕色）藍(lán)色:Cu（OH）2、CuSO45H2O、Cu2+在水溶液中（藍(lán)色）;淀粉遇I2變藍(lán)色；Cu（OH）2溶于多羥基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（絳藍(lán)色）；黑色：FeO；Fe3O4；FeS；CuO；CuS；Cu2S；MnO2；C粉；Ag2S；Ag2O；PbS。白色：常見白色固體物質(zhì)如下（呈白色或無(wú)色的固體、晶體很多）：AgCl；Ag2CO3；AgSO；AgSO；BaSO.；BaSO；BaCO；CaCO；MgO；Mg（OHk；MgCO；Fe（OHk；AgOH;PCl5;SO3;三漠苯酚；銨鹽（白色固體或無(wú)色晶體）；Fe（OH）2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色-（迅速）灰綠色-（最終）紅褐色題眼五：根據(jù)框圖中同一元素化合價(jià)的變化為主線，即A-B-C-……型歸納TOC\o"1-5"\h\zOjOi OjOjOj 0；C*CO*CO；HS*S*SO*SO(HSO)；NH(N)*NO*NO匕 匕 匕 。 匕 。匕 匕02o2 o2—HNO-NaNaONaO-Fe^Fe2+^Fe(OH) Fe(OH)-Fe^Fe2+^IIIH37,75 INVJ2 IVVJ22/'J1J2+，Jy，，/2 ，Jy，，/3/,JIJ2+Fe3+；0； 0； 0； 0；CH=CH~~CHCHOCHCOOH；CHCHOHCHCHOCHCOOH匕 匕 。 。 。 匕 。 。題眼六：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)形式（1）根據(jù)置換反應(yīng)"單質(zhì)+化合物二新的單質(zhì)+新的化合物"進(jìn)行推理㈠金屬置換金屬鋁熱反應(yīng)：需高溫條件才能引發(fā)反應(yīng)的發(fā)生，通常用來冶煉一些高熔點(diǎn)金屬。如：高溫 高溫2Al+FeO AlO+2Fe；8Al+3FeO4AlO+9Feee；^~jiee匕'J 匕'J 'J 匕。㈡金屬置換非金屬金屬與水反應(yīng)置換出H22Na+2H2O==2Na++2OH-+HJ（非?；顫姷慕饘僭诔叵屡cH2O反應(yīng)）占燃金屬與非氧化性酸（或氧化物）反應(yīng)2Al+6H+==2Al3++3H2T；2Mg+CO廣2MgO+C㈢.非金屬置換非金屬非金屬單質(zhì)作氧化劑的如：2F2+2H2O==4HF+O2；2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2；點(diǎn)燃2+H2S==2H++2X-+S1（X2uCl?、Bq、弓）；2H?S+O2（不足） 2S+2H?O（H?S在空氣中不完全燃燒）2H2S+O2==2S1+2H2O（氫硫酸久置于空氣中變質(zhì)）高溫②非金屬單質(zhì)作還原劑的如：c+h2o—co+h2（工業(yè)上生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)）Si+4HF==SiF4（易揮發(fā)）+2HJ㈣.非金屬置換金屬高溫如：2CuO+C—2Cu+COJ根據(jù)反應(yīng)"化合物+化合物二單質(zhì)+化合物"進(jìn)行推理，常見的該類型反應(yīng)有：2NaO+2HO==4NaOH+OT2NaO+2CO==2NaCO+O匕匕 匕 匕 匕匕 匕 匕 。 匕2H2S+SO2==3S1+2H2O全 AKClO3+6HCl(濃)—KCl+3Cl2T+3H2O MnO2+4HC1(濃)—MnCl2+Cl2T+2H2O根據(jù)反應(yīng)"一種物質(zhì)三種物質(zhì)"進(jìn)行推理，常見該類型的反應(yīng)有：2KMnO—KMnO+MnO+OT NHHCO—NHT+COT+HO?、?▼???a▼a?▼???cC‘ *"1*A*1 ■1T* C'■■,C匕 匕 匕 。 。 匕 匕A A(NH^C^~2NHT+COT+HO NHHS^~NHT+SOT+HO根據(jù)反應(yīng)"化合物+單質(zhì)二二化合物+化合物+......"，常見該類型的反應(yīng)有：NaSO+CL+HO==NaSO+2HCl(或Br) C+4HNO(濃)?COJ+4NO」+2H2OCu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2T+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O題眼七：根據(jù)常見反應(yīng)的特征現(xiàn)象。兩種物質(zhì)反應(yīng)既有沉淀又有氣體生成的雙水解：主要指Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-等之間的雙水解Ba(OH)2和(NH4)2SO4生成氨氣和硫酸鋇沉淀遇水能放出氣體的Li、Na、K、Ca、Ba、Mg(M、Fe(高溫)［氫后面的金屬不跟水反應(yīng)］Na2O2、NaH、CaC2、Al2S3、Mg3N2加堿能產(chǎn)生氣體的：Al、Si、NH4+加酸有沉淀生成的：如SiO32-、AlO2-、S2O32-無(wú)機(jī)推斷題的突破方法解決推斷題的一般流程是：整體瀏覽、尋找突破；由點(diǎn)到面、廣泛聯(lián)系；大膽假設(shè)、驗(yàn)證確認(rèn)；明確要求、規(guī)范解答。解題的關(guān)鍵是仔細(xì)審題，依據(jù)物質(zhì)的特征來尋找突破口，順藤摸瓜，進(jìn)而完成全部未知物的推斷。常用的突破方法主要有以下幾種。依據(jù)元素或物質(zhì)的特征數(shù)據(jù)突破，常用的有：在地殼中含量最多的元素是氧；(2)在地殼中含量最多的金屬元素是鋁；組成化合物種類最多的元素是碳；(4)相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)是氫氣；日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。依據(jù)物質(zhì)的特性突破，常用的有：使淀粉變藍(lán)的是I2；(2)能使鐵、鋁鈍化的是冷的濃硫酸或濃硝酸；能與SiO2反應(yīng)而能雕刻玻璃的是氫氟酸；能使品紅溶液褪色，褪色后的溶液受熱后恢復(fù)紅色的是二氧化硫；遇SCN-溶液變紅色的是Fe3+；在放電的條件下與氧氣化合生成NO的是氮?dú)?；能與水劇烈反應(yīng)生成氧氣的氣體是F2；黃綠色氣體是Cl2,紅褐色沉淀是Fe(OH)3，能與水反應(yīng)放出氣體的淡黃色粉末是Na2O2。依據(jù)物質(zhì)的特殊用途突破，常用的有:⑴可作呼吸面具和潛水艇中的供氧劑的是Na2O2;可用于殺菌、消毒、漂白的物質(zhì)主要有Cl2、NaClO和漂白粉等；可用作半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池的是晶體硅；用于制造光導(dǎo)纖維的是SiO2;可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是NaHCO3、Al(OH)3等；可用于制造發(fā)酵粉的是NaHCO3；可用作鋇餐的是BaSO4；可用于焊接鋼軌、冶煉難熔金屬的是鋁熱劑；⑼可用作感光材料的是AgBr；依據(jù)特殊現(xiàn)象突破，常用的有：燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰的是氫氣在氯氣中燃燒；灼燒時(shí)火焰呈黃色的是含鈉元素的物質(zhì)；灼燒時(shí)火焰呈紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)的是含鉀元素的物質(zhì)；在空氣中迅速由無(wú)色變紅棕色的氣體是NO；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的是Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體是NH3；使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的是CO2、SO2；加入NaOH溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解的溶液中含有Al3+。根據(jù)限定條件和解題經(jīng)驗(yàn)突破，常用的有：⑴"常見金屬"往往是鐵或鋁；⑵"常見氣體單質(zhì)"往往是h2、n2、o2、Cl2；"常用的溶劑"往往是H2O;"常溫常壓下為液態(tài)”的往往是H2O;"能與過量HNO3反應(yīng)"則意味著某元素有變價(jià)；"與濃酸反應(yīng)"的物質(zhì)往往是銅、碳、MnO2等；“電解"生成三種物質(zhì)的往往為NaCl溶液或CuSO4溶液或AgNO3溶液；"電解”生成兩種物質(zhì)的往往是電解水型的溶液，生成的兩種物質(zhì)為氫氣和氧氣。熔融電解往往是電解Al2O3sNaCl或MgCl2。無(wú)機(jī)物間的特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系f直線連續(xù)轉(zhuǎn)化型A——B—Lc1.氧化還原反應(yīng)型NH3(或NS 或NH3~C虹*'-—ndH2S(或S^eS2)-(^SO2-(^SO3^1S-,^S-Q^SO2C-°^CO CO?或Q』一J J。。Na-^可駐曰q-Naz〔&A非氧化還晾反應(yīng)型(IJNaOH-^^NazCO^-^^NaHCO^NaOII-sa^NazSO3-sn^5allSO3Na2CO3J1IC1*NaITCO3-EIC1*CO2AF十11U^AI(OH)3-QH：*A1O^變形了OH」逐二A1OT業(yè)已A1(OH)3(s)aio2衛(wèi)匚Ai(on)3 '變形］H十ASAP十&°aai(OH)3二、三角型轉(zhuǎn)化三、交叉型轉(zhuǎn)化關(guān)系NaOHNaHCO?NaaONMg ?Na^CO?2.氮及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化:3.鈉及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化:HNO,4■非金屬單質(zhì)置州E金屬單質(zhì)(1炯+2皿。=4心+6(2)2C十藏Lsi十ECOt(J)CIII2O=S^=COIHl(4)211,ISiCkJ^Si-l-^ICl土同主故元素單味目的,摸何F計(jì)印皿=九勤IC1I1.何F計(jì)