廣東省廣州市市天河外國語學校2021-2022學年高一化學期末試卷含解析

廣東省廣州市市天河外國語學校2021-2022學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.點燃不純的氫氣可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是參考答案：B略2.1gN2中含有x個原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（

）A．mol—1

B．mol—1

C．14xmol—1

D．28xmol—1參考答案：C略3.下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（

）

abcAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DFeS2SO2H2SO4

參考答案：略4.宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是().A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D5.下列說法正確的是

A.所有反應物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和的反應為放熱反應B.所有反應物的總能量小于所有生成物的總能量的反應為放熱反應C.中和熱與化學反應方程式的計量數(shù)成正比

D.葡萄糖在人體內與氧氣的反應為吸熱反應參考答案：A略6.下列鑒別物質或離子的方法能達到目的的是A．用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液C．用AgNO3鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液D．用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-參考答案：D試題分析：A、氨水和氯化鎂、氯化鋁均反應產生白色沉淀，不能鑒別，A錯誤；B、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉均反應產生白色沉淀，不能鑒別，B錯誤；C、硝酸銀和碳酸鈉、氯化鈉均反應產生白色沉淀，不能鑒別，C錯誤；D、用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-，D正確，答案選D。7.下列各組物質中，互為同素異形體是(A)甲烷和乙烷

(B)一氧化碳和二氧化碳(C)冰和干冰

(D)金剛石和石墨參考答案：D略8.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤淀粉碘溶液A．②③⑤

B．①②③

C．②③④

D．①④參考答案：A9.下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結論對應錯誤的是選項實驗操作或事實實驗目的或結論A淡黃色試液溶液變藍色說明原溶液中一定含有Fe3+BCaOCa(OH)2NaOH實驗室用生石灰制備NaOH溶液C新收集的酸雨溶液褪成無色酸雨中可能含有H2SO3DH3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2OH3PO3屬于二元酸

參考答案：AA項，I-被氧化成I2，I2遇淀粉變藍，但是淡黃色溶液中能氧化I-的不一定是Fe3+，A錯誤；B項，根據(jù)流程：生石灰變?yōu)槭焓?，熟石灰與Na2CO3溶液反應生成NaOH，實現(xiàn)了以生石灰為原料制備NaOH溶液，并且適合實驗室制取，B正確；C項，形成酸雨的物質主要有SO2和NOx，SO2在水溶液中具有漂白性，SO2+H2OH2SO3，故酸雨中可能含有H2SO3，C正確；D項，由化學反應可的一分子H3PO3只能中和2個氫氧根離子，所以分子中只能電離出2個氫離子，故H3PO3屬于二元酸，D正確。10.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na＋的物質的量濃度（單位：mol·L－1）為A.（y－2x）/a

B.（y－x）/a

C.（2y－4x）/a

D.（2y－2x）/a參考答案：C試題分析：第一份溶液中發(fā)生的反應為BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，根據(jù)BaCl2~H2SO4知，n（H2SO4）=n（BaCl2）=xmol；第二份溶液中發(fā)生的反應為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根據(jù)BaCl2~2AgNO3知，和BaCl2反應的n（AgNO3）=2n（BaCl2）=2xmol，則剩余AgNO3和NaCl反應生成AgCl，根據(jù)NaCl~AgNO3知，和NaCl反應的硝酸銀物質的量n（AgNO3）=n（NaCl）=ymol-2xmol，則兩種溶液中NaCl的物質的量為2ymol-4xmol，根據(jù)Na原子守恒知，n（Na+）=n（NaCl）=2ymol-4xmol，則原來混合溶液中c（Na+）==mol/L，故選C。11.已知反應①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物質氧化能力強弱順序正確的是

A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2

B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-

D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-參考答案：C略12.下列材料屬無機非金屬材料的是（

）A.Cu

B.Al

C.塑料

D.光導纖維參考答案：D略13.苯發(fā)生的下列反應，屬于加成反應的是①與H2反應生成環(huán)己烷

②與濃硝酸反應生成硝基苯③與Cl2反應生成C6H6Cl6

④與O2反應生成CO2和H2OA.①② B.②③ C.①③ D.①②③參考答案：C【詳解】①苯與H2發(fā)生反應生成環(huán)己烷，是加成反應；②苯與濃硝酸反應生成硝基苯，是取代反應；③苯與Cl2反應生成C6H6Cl6，是加成反應；④苯與O2反應生成CO2和H2O，是氧化反應；屬于加成反應的為①③，答案選C。14.下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

（）

A．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

B．常壓下,Y單質的沸點比Z單質的沸點高

C．W的氫化物的穩(wěn)定性比X的氫化物的穩(wěn)定性強

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性弱參考答案：B略15.已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)

ΔH=-566kJ·mol-1

N2(g)+O2(g)==2NO(g)

ΔH=+180kJ·mol-1

則2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g)的ΔH是A．-386kJ·mol-1

B．+386kJ·mol-1

C．-746kJ·mol-1

D．+746kJ·mol-1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是

．（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y．①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用

（選填序號）．a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為

．分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．（3）裝置B中試劑的作用是

．（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是

（用化學方程式表示）．（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于

（選填序號）．a．A之前

b．A﹣B間

c．B﹣C間

d．C﹣D間（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗現(xiàn)象應是

．參考答案：（1）鐵釘表面被氧化；（2）①d；②66.7%；（3）檢驗二氧化硫是否除盡；（4）C+2H2SO4（濃硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）C；（6）D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．解：（1）鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應進一步進行，故答案為：鐵釘表面被氧化；（2）①亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，溶液中已經有三價鐵離子，選擇a會造成干擾，b能檢驗三價鐵離子的存在，選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無法分辨，故選d；②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會產生白色沉淀，則n（混合氣體）==0.015mol；SO2～BaSO41mol

233gn

2.33gn=0.01mol所以二氧化硫的體積分數(shù)為：=66.7%，故答案為：66.7%；（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗A中是否完全除去二氧化硫，故答案為：檢驗二氧化硫是否除盡；（4）在加熱時，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應，碳也和濃硫酸反應生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應方程式為C+2H2SO4（濃硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃硫酸）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（5）Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無法判斷二氧化碳的存在，選d時二氧化碳被堿石灰吸收，故選C；（6）氫氣還原氧化銅會生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍色，同時有紅色的銅單質生成，故答案為：D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將氯氣通入到水中所發(fā)生反應的化學方程式為______________________。已知生成物之一是一種弱酸，試寫出該物質在水溶液中的電離方程式______________。某同學將有色布條浸泡在新制的氯水中，發(fā)現(xiàn)布條很快被漂白。對此他認為可能是因為氯水中含有某種粒子使布條褪色，于是他提出如下的假設，請你幫他設計實驗方案以驗證他的假設。編號假設原因驗證方案1可能是因為Cl2分子A：_____________2可能是因為H+B：_____________3可能是因為Cl-C：_____________4可能是因為HClO————————————————5可能是因為ClO-D：_____________

參考答案：Cl2+H2OHCl+HclO

HClOH++ClO-

用干燥的氯氣通過干燥的有色布條

將有色布條浸入稀硫酸中看顏色的變化

將有色布條浸入NaCl溶液中看顏色的變化

將有色布條浸入NaClO溶液中看顏色的變化解析：將氯氣通入到水中所發(fā)生反應的化學方程式為Cl2+H2OHCl+HClO。已知生成物中次氯酸是一種弱酸，其在水溶液中的電離方程式HClOH++ClO-。某同學將有色布條浸泡在新制的氯水中，發(fā)現(xiàn)布條很快被漂白。對此他認為可能是因為氯水中含有某種粒子使布條褪色，于是他提出如下的假設。根據(jù)氯水中含有Cl2、H2O、H+、Cl-、ClO-、HClO等微粒，用干燥的氯氣可以檢驗Cl2是否有漂白性，用稀硫酸可以同時檢驗H+和H2O是否有漂白性，用食鹽水可以檢驗Cl-是否有漂白性，用NaClO溶液可以檢驗ClO-是否有漂白性，可以設計如下實驗方案以驗證他的假設：編號假設原因驗證方案1可能是因為Cl2分子A：用干燥的氯氣通過干燥的有色布條2可能是因為H+B：將有色布條浸入稀硫酸中看顏色的變化3可能是因為Cl-C：將有色布條浸入NaCl溶液中看顏色的變化4可能是因為HClO————————————————5可能是因為ClO-D：將有色布條浸入NaClO溶液中看顏色的變化

點睛：在設計性質探究實驗方案時，要注意使用控制變量法，盡量一次只改變一個變量，以增加實驗的對比性，這樣才能探究該變量對實驗結果的影響。18.甲醇作為基本的有機化工產品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：反應Ⅰ：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）ΔH1＝＋41.19kJ·mol－1反應Ⅱ：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）ΔH2反應Ⅲ：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH3＝－49.58kJ·mol－1回答下列問題：（1）反應Ⅲ的ΔS____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反應Ⅱ的ΔH2＝____。（2）在恒壓密閉容器中，充入一定量的H2和CO2（假定僅發(fā)生反應Ⅲ），實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖1所示。①反應過程中，不能判斷反應Ⅲ已達到平衡狀態(tài)的標志是____。A斷裂3molH—H鍵，同時斷裂2molH—O鍵

BCH3OH的濃度不再改變C容器中氣體的平均摩爾質量不變

D容器中氣體的壓強不變②比較T1與T2的大小關系：T1___T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_________________。③在T1和p6的條件下，往密閉容器中充入3mol

H2和1molCO2，該反應在第5min時達到平衡，此時容器的體積為1.8L；則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為____。a.若此條件下反應至3min時刻，改變條件并于A點處達到平衡，CH3OH的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示（3～4min的濃度變化未表示出來）；則改變的條件為_______________。參考答案：(1)＜

－90.77kJ·mol－1

(2)①AD

②＜

反應Ⅲ為放熱反應，溫度降低，反應正向移動，所以T1＜T2

③4/27或0.148

a.降低壓強【分析】（1）反應中產物氣體數(shù)和小于反應物氣體系數(shù)和，是氣化體積減少的反應，據(jù)此判斷反應熵變符號；根據(jù)蓋斯定律，計算反應的焓變即可；（2）①反應達到平衡狀態(tài)，各組分的濃度不隨著時間的變化而變化，正逆反應速率相等，根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征結合變量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)分析；②反應是放熱的，溫度升高，平衡逆向進行，反應物的轉化率降低；根據(jù)三行式結合化學平衡常數(shù)表達式來進行計算；a．據(jù)圖示分析，改變外界條件新的平衡又會重新建立；【詳解】（1）反應中產物氣體數(shù)和小于反應物氣體系數(shù)和，是氣化體積減少的反應，反應熵變小于零，ΔS<0；反應①：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ·mol－1，反應②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-49.58kJ·mol－1，反應CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）可以看成是②-①得到，所以反應焓變=-49.58kJ·mol－1-41.19kJ·mol－1=-90.77kJ·mol－1；（2）①A、斷裂3molH—H鍵，同時斷裂2molH—O鍵，說明正逆反應速率不相等，因為水分子中有2個O-H、甲醇分子中有一個O-H，說明沒有達到平衡狀態(tài)，故A選；B、CH3OH的濃度不再改變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)的特征，故B不選；C、容器中氣體的平均摩爾質量等于總質量和總物質的量的比值，質量守恒，但是物質的量始終變化，所以當氣體的平均摩爾質量不變的狀態(tài)是平衡狀態(tài)，故C不選；D、容器中的反應是在恒壓下進行的，當容器中氣體的壓強不變時，不一定是平衡狀態(tài)，故D選．故選AD。②反應Ⅲ為放熱反應，溫度降低，反應正向移動，二氧化碳的轉化率升高，所以T1＜T2；③

CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）初始量：1mol

3mol

0

0變化量：04mol

1.2mol

0.4mol

0.4mol平衡量：0.6mol

1.8mol

0.4mol

0.4molK==0.148；a．該反應在第5min時達到平衡，此時容器的體積為1.8L，c（CH3OH）=0.4mol/1.8L=0.22mol·L－1,若此條件