廣東省廣州市第八中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省廣州市第八中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯參考答案：D2.下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解，正確的是（

）A.結(jié)構(gòu)式：

A=B=A，既可以表示CO2，也可以表示SiO2B.電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-參考答案：D3.光纖通訊已經(jīng)成為信息化社會(huì)必不可少的高科技通訊手段．下列物質(zhì)用于制造光纖通訊材料的是（）A．金剛石B．焦炭C．大理石D．石英參考答案：D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，據(jù)此解答．【解答】解：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，故選：D．4.下列圖標(biāo)中警示腐蝕性物品的是（

）參考答案：C試題分析：A、該標(biāo)志代表爆炸品，A錯(cuò)誤；B、該標(biāo)志代表劇毒品，B錯(cuò)誤；C、該標(biāo)志代表腐蝕品，C正確；D、該標(biāo)志代表放射性物品，D錯(cuò)誤；答案選C?！久麕燑c(diǎn)晴】常用危險(xiǎn)化學(xué)品按其主要危險(xiǎn)特性分為8類，分別是爆炸品、易燃?xì)怏w、易燃液體、易燃固體和自燃物品、氧化劑、有毒品、放射性物品、腐蝕品等，要求能看懂圖中形狀代表的含義。5.已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol.L-1,則9.2mol.L-1的硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A．49%

B．大于49%

C．小于49%

D．無(wú)法確定參考答案：B略6.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18參考答案：B略7.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（

）A．CH4分子的球棍模型：

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：A略8.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是()A.NH4Cl的電子式： B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氨的電子式：

D.碳元素位于第2周期，VIA族參考答案：C【詳解】A.NH4Cl是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B.S2-結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C.氨氣是共價(jià)化合物，電子式為，C正確；D.碳元素位于第二周期第ⅣA族，D錯(cuò)誤。答案選C。9.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是

參考答案：D略10.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是(

)

A．制催化劑的材料

B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C．制農(nóng)藥的材料

D．半導(dǎo)體材料參考答案：D略11.電鍍廢液中Cr2O72－可通過(guò)下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃（PbCrO4）：Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變條件，下列說(shuō)法正確的是A．移走部分PbCrO4固體，Cr2O72－轉(zhuǎn)化率升高B．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）增大C．加入少量NaOH固體，自然沉降后，溶液顏色變淺D．加入少量K2Cr2O7固體后，溶液中c(H+)不變參考答案：C略12.今有五種有機(jī)物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.③⑤ B.①②⑤ C.②④ D.③④參考答案：A【分析】①CH2=CHCl含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，①錯(cuò)誤；②CH3(CH2)3OH含有羥基，可以發(fā)生氧化、酯化反應(yīng)，②錯(cuò)誤；③CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵、羥基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng)，③正確；④CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵、酯基，可發(fā)生加成、加聚、氧化、水解反應(yīng)，④錯(cuò)誤；⑤CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵、羧基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應(yīng)，⑤正確?！驹斀狻竣邰菡_，答案為A13.元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是A.XY2

B.X2Y3

C.X3Y2

D.X2Y參考答案：B14.下列關(guān)于容量瓶使用方法的敘述中，正確的是（）①使用容量瓶前檢查是否漏水；②在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體；③容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水即使用；④溶液需冷卻至室溫方可注入容量瓶；⑤加水定容時(shí)，不小心超出刻度線，用滴管吸出多余液體．A.①②③

B.①③④

C.③④⑤

D.①④⑤參考答案：B容量瓶在使用過(guò)程中需要上下顛倒，故使用前必須檢查是否漏水，①正確；容量瓶是一種容量器，頸上有標(biāo)線，表示在所指溫度下液體凹液面與容量瓶頸部的標(biāo)線相切時(shí)，溶液體積恰好與瓶上標(biāo)注的體積相等，所以容量瓶不能加熱，不能在其中溶解物質(zhì)和發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，②錯(cuò)誤。容量瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水無(wú)影響，因?yàn)楹竺娌襟E中必須加蒸餾水定容，只要定容是正確的，配制的溶液的濃度就沒有影響，③正確。轉(zhuǎn)移溶液時(shí)如果溫度過(guò)高，導(dǎo)致溶液的體積膨脹，定容時(shí)所加蒸餾水的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，所以溶液須冷卻方可轉(zhuǎn)入容量瓶，④正確。加水定容時(shí)，不小心超出刻度線，所配溶液的濃度偏低，必須重新配制，⑤錯(cuò)誤。15.下列元素中，原子半徑最大的是

（

）

A．Mg

B．Na

C．Al

D．O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

，燒瓶中加入的試劑是

。（2）虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為

，說(shuō)明裝置的作用

。（3）裝置B中盛放的試劑是

（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，化學(xué)反應(yīng)方程式是

，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的

反應(yīng)。A．Na2S溶液

B．Na2SO3溶液

C．Na2SO4溶液（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。

（5）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說(shuō)氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由。

。參考答案：（3）A

有淡黃色沉淀生成

Na2S+Cl2=2NaCl+S↓(2分)

置換（4）Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)。(2分)（5）HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)。（其他合理答案均可）(2分)（6）不能，金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)。非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷。（其他合理答案均可）(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.實(shí)驗(yàn)室用20g軟錳礦（主要成分MnO2）與200mL12mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)，制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2．過(guò)濾反應(yīng)后的混合物得濾液，向?yàn)V液中加入足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．若濃鹽酸的揮發(fā)忽略不計(jì)，試計(jì)算：（1）軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）反應(yīng)中被氧化的HCl物質(zhì)的量為多少？（3）濾液中加入足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量是多少？參考答案：【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】（1）鹽酸足量，二氧化錳完全反應(yīng)，根據(jù)n=計(jì)算4.48LCl2的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的二氧化錳，根據(jù)m=nM計(jì)算二氧化錳的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；（2）反應(yīng)中被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl物質(zhì)的量為氯氣的2倍；（3）溶液中的氯離子全部生成AgCl，根據(jù)氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n鹽酸（HCl），據(jù)此計(jì)算n（AgCl），再根據(jù)m=nM計(jì)算氯化銀的質(zhì)量．【解答】解：（1）鹽酸足量，二氧化錳完全反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48LCl2，其物質(zhì)的量為=0.2mol，則：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

0.2mol

0.2mol故二氧化錳的質(zhì)量為0.2mol×87g/mol=17.4g，故軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=87%，答：軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%．（2）反應(yīng)中被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)氯原子守恒可知，被氧化的HCl物質(zhì)的量為氯氣的2倍，故被氧化的HCl的物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol，答：被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.4mol．（3）溶液中的氯離子全部生成AgCl，根據(jù)氯原子守恒有n（AgCl）+2n（Cl2）=n鹽酸（HCl），則n（AgCl）=0.2L×12mol/L﹣0.2mol×2=2mol，故氯化銀的質(zhì)量=2mol×143.5g/mol=287g，答：足量硝酸銀后產(chǎn)生的白色沉淀氯化銀的質(zhì)量為287．18.一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，可生成11.2L氫氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水．求混合物中苯的質(zhì)量．參考答案：混合物中苯的質(zhì)量為78g．解：標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，則混合物中含有C2H5OH的物質(zhì)的量為：0.5mol×2=1mol，1mol乙醇完全燃燒會(huì)生成水的物質(zhì)的量為：=3mol，質(zhì)量為：18g/mol×3mol=54g，混合物燃燒能生成1