廣東省惠州市光明中學2021年高三化學期末試題含解析

廣東省惠州市光明中學2021年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是：A．單質都是由同種元素組成的，只含一種元素的物質一定是純凈物B．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與酸反應一定放出氫氣C．中和反應都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應都屬于中和反應D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物參考答案：D略2.W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素；元素X和Z同族，Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質反應，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是（

）A.簡單離子半徑大小為Y＜X＜ZB.Y和Z的氫化物溶于水，所得溶液均呈酸性C.W與Z均只有兩種的含氧酸D.工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質Y參考答案：A【分析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知，同周期元素中，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素中，從上到下原子半徑依次增大，因Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na元素；Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液與W的單質反應，生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，采用逆分析法可知，這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體，則可知Z為S，其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液為濃硫酸，可與W的單質（C）反應，因此推出W為C；又X和Z同族，則X為O元素，據(jù)此分析作答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素，則A.簡單離子的電子層數(shù)越多，其對應的半徑越大；電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑大小為Y＜X＜Z，A項正確；B.氫化鈉為離子化合物，溶于水后與水發(fā)生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，使溶液呈現(xiàn)堿性，B項錯誤；C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸，S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等，C項錯誤；D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉，而不是Na2O，D項錯誤；答案選A。3.下列離子方程式書寫正確的是A．苯酚與碳酸鈉反應：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+CO2↑+H2OB.AgNO3溶液中加入過量氨水：C．Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OD．用石墨電極電解MgCl2溶液的離子方程式可表示為：參考答案：C4.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4=N2+6NH3+3SO2+SO3+7H2O，將反應后的混合氣體通入Ba(NO3)2溶液，產生的沉淀為A．BaSO4和BaSO3

B．BaSO4

C．BaSO3

D．BaS參考答案：B試題分析：SO3溶于水后形成H2SO4，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，能把SO2氧化成SO42－，即產生的沉淀是BaSO4，故選項B正確。5.下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（

）①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2②向Fe（OH）3膠體中逐滴加入過量稀鹽酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②

B.①④

C.①③

D.②③參考答案：B略6.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質、單質、非電解質B．標準狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應，轉移電子數(shù)目為NAC．相等等物質的量Cl2和SO2同時通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽離子的離子數(shù)目相同參考答案：D7.把Na2O2投入到下列各濃度溶液中，充分反應后不可能有渾濁產生的是

A．Ba（HCO3）2

B．FeCl3

C．NaHCO3

D．CuSO4參考答案：C8.向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離于組是（）

A．K＋、Br－、CO32－

B．Al3＋、H＋、MnO4－

C．NH4＋、Fe3＋、SO42－

D．Ag＋、Cu2＋、NO3－參考答案：答案：A解析：本題考查了常見離子的性質及離子共存問題。

9.下列有關元素性質比較正確的是（）A.堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B.氫化物穩(wěn)定性:HF>HCl>PH3C.原子半徑：S>F>O

D.酸性：HClO>HNO3>H2CO3參考答案：BA．金屬性Al＜Mg＜Na，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故A錯誤；B．非金屬性P＜Cl＜F，非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，則穩(wěn)定性HF＞HCl＞PH3，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑F＜O＜S，故C錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，HClO不是最高價含氧酸，則酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO，故D錯誤，故選B．10.下列有關化學用語的表達正確的是（

）A.甲醛的電子式：

B.含78個中子的碘的放射性核素：131

53IC.過氧化氫分子的空間結構為直線形D.用Ba(OH)2溶液吸收氯氣離子方程式為：2OH-＋2Cl2=2Cl-＋2ClO-＋H2O參考答案：B略11.pH=a某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH>a，則該電

解質可能是（）

A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：答案;A12.升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是

A．化學反應速率v

B．水的離子積常數(shù)Kw

C．化學平衡常數(shù)K

D．氨水的電離平衡常數(shù)Ka參考答案：C略13.已知CuS不溶于醋酸、濃鹽酸、濃硫酸，但在濃硝酸溶解，溶液變藍并有紅棕色刺激性氣體產生。下列結論及原因解釋正確的是()

A．CuS不溶于弱酸，能溶于強酸B．CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸ks5uC．CuS溶于硝酸，是因為硝酸氧化性強于硫酸，S2－被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移動D．CuS溶于硝酸，是因為硝酸的酸性大于硫酸和鹽酸的酸性，S2－結合H+，放出H2S氣體，使沉淀溶解平衡往溶解方向移動參考答案：C14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.0.2molFeI2與足量氯氣反應時轉移電子數(shù)為0.4NAB.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC.標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NAD.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子參考答案：B【詳解】A.FeI2與足量氯氣反應生成氯化鐵和碘單質，0.2molFeI2與足量氯氣反應時轉移電子數(shù)為0.6NA，故A錯誤；B.NO2和N2O4的最簡式都是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)3NA，故B正確；C.標準狀況下CCl4是液體，2.24LCCl4的物質的量不是0.1mol，故C錯誤；D.常溫下，鐵在濃H2SO4中鈍化，故D錯誤。

15.根據(jù)下列金屬的熔沸點：金屬NaCuAlFe熔點(℃)97.510836601535沸點(℃)883259522003000

其中不能形成合金的是A.Cu與Al

B.Fe與Na

C.Fe與Cu

D.Al與Na參考答案：B鈉的沸點低于鐵的熔點，所以Fe與Na不能形成合金，故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）廢舊塑料回收和利用是減輕“白色污染”、實現(xiàn)資源再利用的有效途徑之一。某興趣小組進行如下探究：【實驗課題】廢舊聚丙烯塑料熱分解主要產物的探究【查閱資料】①石蠟熱分解的產物為常溫下的氣態(tài)烴和液態(tài)烴②CuO能將烴氧化成CO2和H2O③苯甲酸能溶于苯【實驗設計】【實驗記錄】①B裝置試管中有液態(tài)物質生成；②C中溴水的顏色變淺；③E裝置中黑色氧化銅變紅；④F裝置中無水硫酸銅變藍?！締栴}討論】請你參與實驗設計的評價和實驗結果的分析：（1）經分析得知B裝置試管中的液態(tài)產物是甲苯和苯的混合物。若要除去其中的甲苯，實驗操作方法是

；（2）C裝置的作用是

；（3）如果不設置D裝置，對實驗結論產生的影響是

；（4）甲同學認為從C中出來的氣體是氫氣，乙同學認為還可能有其它成分。你認為其他成分可能是

。為完善實驗設計，請在上圖方框內畫出裝置圖并注明其中盛放的試劑名稱。參考答案：

（1）將混合物注入分液漏斗，加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，再往混合應液中加入一定量的氫氧化鈉溶液振蕩、靜置、分液（3分）

（2）檢驗并除去氣態(tài)不飽和烴

（2分）（3）無法判定E中是否有水產生

（2分）（4）氣態(tài)烷烴（1分）選用儀器、藥品合理均給分（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應能放出大量的熱。（1）已知：2NO2（g）=====N2O4（g）

△H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡。

其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是 （填字幕）A．減小NO2的濃度

B.降低溫度

C.增加NO2的濃度

D.升高溫度（2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=

kJ·mol-1（3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。計算反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K。（4）現(xiàn)用一定量的Cu與足量的濃HNO3反應，制得1.00L已達到平衡的N2H4和NO2的混合氣體（17℃、1.01×105Pa），理論上至少需消耗Cu多少克？參考答案：

（1）BC（2）-1224.96（3）根據(jù)題意知平衡時：；K=答：平衡常數(shù)為13.3。（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa達到平衡時，1.00L混合氣體中：則由===可得答：理論上至少需消耗Cu1.73g.

【解析】（1）考查影響化學平衡移動的因素（2）簡單的反應熱計算要注意將質量轉化為物質的量，還要注意比例關系。（3）（4）見答案

18.（2004·江蘇卷25.某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為1.96g的該結晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體）2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO恰好完全被還原為Mn2+。請回答以下問題：（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是

和

，陰離子是

。（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。參考答案：（1）NH

Fe2+

SO（2）據(jù)題意：n（SO）==0.01mol

5Fe2+

+

MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

5

1n（Fe2+）

0.001moln（Fe2+）=0.001mol×5=0.005mol根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理：n（NH）+2n（Fe2+）=2n（SO），n（NH）=0.01moln(H2O)==0.03mol得n（NH）∶n（Fe2+）∶n（SO）∶n（H2O）=2∶1∶2∶6該結晶水合物的化學式為（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O〔或（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O〕

略19.（13分）CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數(shù)之比是

（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是