廣東省惠州市塔下中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

廣東省惠州市塔下中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）+2W（g），在某一時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)出的下列各生成物濃度的數(shù)據(jù)肯定錯(cuò)誤的是（

）A.c（Z）=0.75mol·L-1

B.c（Z）=1.20mol·L-1C.c（W）=0.80mol·L-1

D.c（W）=1.00mol·L-1參考答案：D略2.據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒(méi)有鉛污染。其電池反應(yīng)為2Zn＋O2===2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣。則下列敘述正確的是()A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)

B．負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋C．正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電解液肯定是強(qiáng)酸參考答案：B略3.β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，β-月桂烯與Br2發(fā)生1:1加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有

(

)A.1種

B.4種

C.3種

D.

2種

參考答案：B略4.我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列說(shuō)法不正確的是

A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4eˉ==4OHˉ

B.電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用參考答案：B略5.下列說(shuō)法中正確的是

A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動(dòng)

C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合參考答案：D6.常溫下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（

）A．將溶液稀釋到原體積的10倍

B．加入適量的醋酸鈉固體

C．加入等體積0.2mol·L－1鹽酸

D．提高溶液的溫度參考答案：B略7.下列說(shuō)法中有明顯錯(cuò)誤的是A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率參考答案：D略8.某烴經(jīng)催化加氫后得到2－甲基丁烷，該烴不可能是A．3－甲基－1－丁炔

B．3－甲基－1－丁烯C．2－甲基－1－丁炔

D．2－甲基－1－丁烯參考答案：C略9.既能與H+反應(yīng)又能與OH﹣反應(yīng)的離子是（）A．Al3+

B．AlO2﹣C．Fe3+

D．HCO3﹣參考答案：D解：A．Al3+能與OH﹣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀或偏鋁酸鹽，不與H+反應(yīng)，故A不選；B．AlO2﹣能與H+反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀或鋁鹽，不能與OH﹣反應(yīng)，故B不選；C．Fe3+能與OH﹣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不與H+反應(yīng)，故C不選；D．HCO3﹣能與OH﹣反應(yīng)得到碳酸根，能與H+反應(yīng)生成二氧化碳，故D選；故選：D．10.下列水溶液一定呈中性的是(

)

A．c(NH4+)=c(Cl一)的NH4Cl溶液

B．c(H+)=1．0×10-7mol·L-1的溶液

C．pH=7的溶液

D．室溫下將pH=3的酸與pH=ll的堿等體積混合后的溶液參考答案：A略11.下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是（

）

A．晶體硅

B．食鹽

C．干冰

D．金屬鉀

參考答案：

C略12.將0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH電離度增大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱D．溶液中c(OH－)減小參考答案：A略13.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；有關(guān)敘述正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為：14H2O＋7O2＋28e-=28OH-B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的PH值升高C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD．放電過(guò)程中KOH的濃度基本不變參考答案：C略14.關(guān)于晶體的自范性，下列敘述正確的是()A．破損的晶體能夠在固態(tài)時(shí)自動(dòng)變成規(guī)則的多面體B．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶塊C．圓形容器中結(jié)出的冰是圓形的體現(xiàn)了晶體的自范性D．由玻璃制成規(guī)則的玻璃球體現(xiàn)了晶體的自范性參考答案：B略15.下列說(shuō)法中正確的是①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物

②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽

④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)⑥根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體⑦C60、C70、C540互稱為同素異形體，微粒中的化學(xué)鍵只有非極性共價(jià)鍵A．①②⑤⑥

B．①②④⑦

C．②③④⑥

D．③④⑤⑦參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生為了研究MnO2催化H2O2的分解設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，回答下列問(wèn)題。(1)分液漏斗中盛有液體，打開分液漏斗的活塞時(shí)液體H2O2不能流下，可能的原因有________________________________________________________________________。(2)該同學(xué)發(fā)現(xiàn)，小試管中的液體幾乎無(wú)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，錐形瓶中的溶液產(chǎn)生大量氣泡。但反應(yīng)一段時(shí)間后，錐形瓶?jī)?nèi)溶液產(chǎn)生氣體的速率逐漸變慢，原因可能是什么？如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？假設(shè)一：__________________，實(shí)驗(yàn)操作________________________________________；假設(shè)二：_________________，實(shí)驗(yàn)操作_______________________________________。(3)現(xiàn)有切成片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆，證明新鮮土豆也能催化H2O2分解(已知新鮮土豆中含有過(guò)氧化氫酶)的實(shí)驗(yàn)方法是________________________________________________________________________。參考答案：(1)分液漏斗上口的塞子沒(méi)有打開或分液漏斗上塞子的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對(duì)準(zhǔn)(2)H2O2溶液的濃度變稀致使產(chǎn)生氣泡變慢向錐形瓶中添加H2O2溶液，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立部分MnO2的催化活性降低或喪失向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時(shí)放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產(chǎn)生大量氣泡，而熟土豆片表面無(wú)明顯現(xiàn)象，即可證明。解析：本題考查MnO2催化H2O2分解的問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)裝置和設(shè)問(wèn)的角度都很新穎。(1)是學(xué)生使用分液漏斗經(jīng)常出現(xiàn)的問(wèn)題，可能的原因有：分液漏斗上口的塞子沒(méi)有打開或分液漏斗塞子上的凹槽與分液漏斗口頸部的通氣孔未對(duì)準(zhǔn)。(2)錐形瓶?jī)?nèi)H2O2的分解速率變小，只能是H2O2或MnO2的原因。可能的原因：一是H2O2的濃度變稀致使產(chǎn)生氣泡的速率減小，實(shí)驗(yàn)操作是向錐形瓶添加H2O2溶液，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立。二是部分MnO2的催化活性降低或喪失，實(shí)驗(yàn)操作是向錐形瓶再加入MnO2粉末，若反應(yīng)速率增大，則假設(shè)成立。(3)將片狀的新鮮土豆和煮熟的土豆同時(shí)放入H2O2溶液中，新鮮土豆片表面產(chǎn)生大量氣泡，而熟土豆片表面無(wú)明顯現(xiàn)象(過(guò)氧化氫酶在高溫下已變性，失去催化活性)，即可證明。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）現(xiàn)有下列5種有機(jī)物：①CH2=CH2②CH3C≡CH

③CH3CH2CH2OH④CH3OCH2CH3⑤請(qǐng)回答：（1）屬于烴類的是

（填序號(hào)，下同），與①互為同系物的是

，與③互為同分異構(gòu)體的是

．（2）用系統(tǒng)命名法給⑤命名，其名稱為

．參考答案：（1）①②⑤，⑤，④；（2）2﹣甲基﹣2﹣丁烯；試題分析：（1）①CH2=CH2屬于烯烴；②CH3C≡CH，屬于炔烴；

③CH3CH2CH2OH屬于醇；④CH3OCH2CH3屬于醚；⑤屬于烯烴；屬于烴的是①②⑤；與①互為同系物的是⑤；與③互為同分異構(gòu)體的是④；故答案為：①②⑤，⑤，④；（2）⑤依據(jù)命名方法，主鏈四個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)雙鍵近的一端編號(hào)，當(dāng)兩端離官能團(tuán)一樣近時(shí)，從離支鏈近的一端開始編號(hào)，寫出名稱為：2﹣甲基﹣2﹣丁烯；故答案為：2﹣甲基﹣2﹣丁烯；18.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法，其過(guò)程如下：CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓(1)轉(zhuǎn)化過(guò)程中存在平衡：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。a．Cr2O72－和CrO42－的濃度相同b．2v(Cr2O72－)＝v(CrO42－)c．溶液的pH保持不變(2)若1L廢水轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42－有轉(zhuǎn)化為Cr2O72－(已知鉻的相對(duì)原子質(zhì)量為52)。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中[Cr2O72－]＝__________。②已知：常溫時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014mol－3·L3。上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝________。(3)若在還原過(guò)程中還原1molCr2O72－，需要________mol的FeSO4·7H2O。(4)沉淀過(guò)程中生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝10－32mol4·L－4，要使[Cr3＋]降至10－5mol·L－1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。參考答案：(1)c(2)①0.25mol·L－1②6(3)6(4)5解析：(1)溶液的pH不變，說(shuō)明[H＋]不變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡，c正確。(2)[CrO42－]＋2[Cr2O72－]＝0.55mol·L－1，＝，解得：[CrO42－]＝0.05mol·L－1，[Cr2O72－]＝0.25mol·L－1，K＝＝1014mol－3·L3，解得：[H＋]＝10－6mol·L－1，pH＝6。(3)Cr2O72－中Cr的化合價(jià)是＋6，所以1molCr2O72－被還原轉(zhuǎn)移6mol電子；1molFe2＋被氧化生成Fe3＋，轉(zhuǎn)移1mol電子，因此根據(jù)得失電子守恒可知需要FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量為6mol。(4)由溶度積常數(shù)的表達(dá)式Ksp＝[Cr3＋][OH－]3＝10－32mol4·L－4可知，當(dāng)[Cr3＋]＝10－5mol·L－1時(shí)，[OH－]＝10－9mol·L－1，所以pH＝5。19.Ⅰ．(6分)化學(xué)反應(yīng)2A+B2C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，根據(jù)以下條件各選擇正確的選項(xiàng)填空。（填序號(hào)）（1）升高溫度時(shí)，C的量減少，此反應(yīng)_________。①是放熱反應(yīng)； ②是吸熱反應(yīng)；

③沒(méi)有顯著的熱量變化；

④原平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)。（2）如果A、B、C都是氣體，達(dá)到平衡時(shí)增大壓強(qiáng)，那么_____