廣東省揭陽(yáng)市坪上中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省揭陽(yáng)市坪上中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加到后者中直至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后來(lái)沉淀又消失的是A．HCl滴入NaAlO2溶液中

B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中

D．氨水滴入AlCl3溶液中參考答案：A略2.其中：（1）表示核素的符號(hào)共有種；

（2）互為同位素的是（填序號(hào)，以下相同）；

（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是；

（4）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是；

（5）互為同素異形體的是；

（6）互為同分異構(gòu)體的是。

參考答案：略3.下列操作不能達(dá)到目的是（）選項(xiàng)目的操作A配制80mL1.0mol?L﹣1CuSO4溶液將25gCuSO4?5H2O溶于蒸餾水配制成100mL溶液B除去KCl中少量KClO3將混合物（加少量MnO2）置于坩堝中灼燒至固體質(zhì)量不再減少C在溶液中將MnO4﹣完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁參考答案：B解：A．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有80mL容量瓶，有100mL容量瓶，所以需要80mL溶液應(yīng)該配制100mL溶液，CuSO4?5H2O質(zhì)量=CVM=1.0mol/L×0.1L×250g/mol=25g，所以能實(shí)現(xiàn)目的，故A不選；B．在MnO2作催化劑條件下，KClO3分解生成KCl，但混有MnO2，所以不能實(shí)現(xiàn)目的，故B選；C．酸性條件下，KMnO4和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+和氧氣，導(dǎo)致溶液紫色消失，所以能實(shí)現(xiàn)目的，故C不選；D．NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗(yàn)是否含有Na2CO3，則可以實(shí)現(xiàn)目的，故D不選；故選B．4.下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測(cè)正確的是（）A．鈹原子的半徑大于硼原子的半徑B．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)劇烈C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)D．單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．同周期原子序數(shù)大的原子半徑小；B．同周期，從左向右金屬性減弱；C．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)；D．Li與冷水反應(yīng)較緩慢，金屬性Li＞Be．【解答】解：A．同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則鈹原子的半徑大于硼原子的半徑，故A正確；B．同周期，從左向右金屬性減弱，則相同條件下，單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)劇烈，故B錯(cuò)誤；C．同主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，則氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱，故C錯(cuò)誤；D．Li與冷水反應(yīng)較緩慢，金屬性Li＞Be，則單質(zhì)鈹不能與冷水劇烈反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．5.下列說(shuō)法正確的是（

）A、離子化合物中可能有共價(jià)鍵B、所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵D、判斷化學(xué)變化的可靠方法是看有無(wú)化學(xué)鍵斷裂參考答案：A略6.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7．X﹣的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個(gè)電子．下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．元素X、Z、W各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為1、4、6B．原子半徑的大小為Y＞Z＞W(wǎng)C．元素的非金屬性順序?yàn)閃＞Z＞XD．Y和其他3種元素均能形成離子化合物參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7．X﹣的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，可知X為H，Y、Z和W的次外層有8個(gè)電子，結(jié)合最外層電子數(shù)可知，Y為Na，Z為S，W為Cl，以此來(lái)解答．【解答】解：由上述分析可知，X為H，Y為Na，Z為S，W為Cl，A．元素X的最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和為+1+（﹣1）=0，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小為Y＞Z＞W(wǎng)，故B正確；C．同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，且氫化物中氫為+1價(jià)，元素的非金屬性順序?yàn)閃＞Z＞X，故C正確；D．Na與其它三種元素形成NaH、Na2S、NaCl，均為離子化合物，故D正確；故選A．7.從某微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖反映出(

)A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)

B.中子數(shù)和電子數(shù)C.核電荷數(shù)和各電子層排布的電子數(shù)

D.質(zhì)量數(shù)和各電子層排布的電子數(shù)參考答案：C略8.下列各組離子在溶液中可以大量共存的是A.Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－

B.Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋C.Na＋、HCO3－、H＋、NO3－

D.K＋、NH4＋、SO42－、OH－參考答案：B【分析】A、鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳；D、NH4＋、OH－反應(yīng)生成一水合氨?！驹斀狻緼、鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、Ba2＋、NO3－、Cl－、Na＋離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C、HCO3－、H＋生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、NH4＋、OH－反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，解題關(guān)鍵：明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3＋和SCN－）等；易錯(cuò)點(diǎn)D，NH4＋、OH－反應(yīng)生成一水合氨，學(xué)生難理解。9.在一定溫度下，改變反應(yīng)物中n(SO2)對(duì)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3(g)

△H＜0的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（

）A.反應(yīng)b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，a點(diǎn)未達(dá)平衡且向正反應(yīng)方向進(jìn)行B.a、b、c三點(diǎn)中，a點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)越高D.a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)Kb＞Kc＞Ka參考答案：B分析：本題考查的是條件對(duì)平衡的影響，結(jié)合增大一種反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，而另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大的規(guī)律進(jìn)行分析。詳解：A.圖像上的三點(diǎn)都為平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；B.增加二氧化硫的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，所以a點(diǎn)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率最大，故正確；C.從圖像分析，二氧化硫的含量越高，混合氣體中三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)先增大后減小，因?yàn)槭Ｓ嗟亩趸虻牧吭谥饾u增大，故錯(cuò)誤；D.因?yàn)闆](méi)有改變溫度，所以三點(diǎn)的平衡常數(shù)相同，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：注意平衡常數(shù)只有溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變。10.關(guān)于乙醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.分子中既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵B.與Na反應(yīng)時(shí)鈉塊熔化C.分子中官能團(tuán)是羥基D.一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：B略11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（

）A.硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：

D．對(duì)氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：C略12.反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行．能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 B．Fe3O4的物質(zhì)的量不變C．v（H2O）=v（H2） D．反應(yīng)不再進(jìn)行參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度、含量等不再發(fā)生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進(jìn)行判斷．【解答】解：A、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，容器中始終壓強(qiáng)不變，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；B、Fe3O4的物質(zhì)的量不變，各組分濃度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C、v（H2O）=v（H2）不能判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤D、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，故D錯(cuò)誤；故選B．13.下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（）①乙烷與氯氣制備一氯乙烷②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料③苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯④乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷．A．①④

B．②④C．①③

D．②③參考答案：B解：①產(chǎn)物有多種，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故①錯(cuò)誤；②反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，且產(chǎn)物只有一種，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故②正確，③產(chǎn)物有兩種，不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故③錯(cuò)誤；④反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，且產(chǎn)物只有一種，符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求，故④正確，故符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是②④，故選B．14.已知硝酸銅受熱分解的方程式為2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2+O2，某人將少量硝酸銅固體放入試管中加熱使之分解后，將帶火星的木條插入試管中，木條復(fù)燃，下列說(shuō)法正確的是A.木條復(fù)燃只是反應(yīng)中生成了氧氣B.NO2不能支持燃燒C.NO2能支持燃燒D.木條復(fù)燃是反應(yīng)中生成的NO2和O2與木條共同作用的結(jié)果參考答案：CD15.下列說(shuō)法正確的是()A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B.將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC.黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D.電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體帶電參考答案：C試題分析：A、氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，但水是純凈物，不屬于分散系，錯(cuò)誤，不選A；B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數(shù)，不選B；C、黃河水屬于膠體，入海時(shí)遇到電解質(zhì)溶液而發(fā)生聚沉現(xiàn)象形成三角洲，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，選C；D、電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體粒子帶電，錯(cuò)誤，不選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98％、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸配制480mL0.92mol·L－1的稀硫酸（1）配制時(shí)，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有

、

。（2）減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取

mL濃硫酸（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是__________。

①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

②沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒③定容時(shí)俯視刻度線④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容參考答案：（1）膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）24.5；（3）BC

（4）③⑥試題分析：（1）配制時(shí)，除量筒、燒杯、玻璃棒外還需玻璃儀器有膠頭滴管、500ml容量瓶；（2）配制時(shí)需要量取的濃硫酸的體積為0.92mol/L×0.5L×98g/mol÷98%÷1.84g/mL=24.5mL，減小誤差量取時(shí)需選用合適的量筒量取24.5mL濃硫酸；（3）A．容量瓶使用前要檢查它是否漏水，故A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要用待配溶液潤(rùn)洗，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶不能用作溶解固體的儀器，故C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流，故D正確；答案為BC；（4）①轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，溶質(zhì)少了，濃度偏低，故①錯(cuò)誤；②沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)少了，濃度偏低，故②錯(cuò)誤；③定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，濃度偏大，故③正確；④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)濃度沒(méi)有影響，故④錯(cuò)誤；⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小，故⑤錯(cuò)誤；⑥未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后液面下降，濃度偏大，故⑥正確，答案為③⑥。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字序號(hào)代表一種短周期元素。

①

②③

④

⑤

⑥

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出②的元素名稱

；(2)④、⑤兩種元素相比較，金屬性強(qiáng)的是

（填元素符號(hào)）；(3)元素④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為

；(4)元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）碳

（2）Na

（3）NaOH

(4)HCl+NH3==NH4Cl18.下表為元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題。

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑥①⑦④

3

③⑤

⑧⑩4②

⑨

（1）寫(xiě)出⑥與⑧元素組成的最簡(jiǎn)單的分子的電子式：________。（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是______（填離子符號(hào)）。（3）②③⑤幾種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素⑦的簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________；該氫化物和元素④單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。（4）第三周期與②同主族的元素的單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式________；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)開(kāi)___________（用離子符號(hào)）。參考答案：(1)

(2)NH3+HNO3=NH4NO3

Al3+

(3)KOH

H—O—H

2F2+2H2O=4HF+O2

(4)

Br—＞Cl—＞F—【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中位置知，①為N元素、②為K元素、③為Mg元素、④為F元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ne元素。(1)元素⑥與⑧元素組成的化合物為四氯化碳，四氯化碳為共價(jià)化合物，其電子式為，故答案為：；(2)①的氣態(tài)氫化物為氨氣，其最高價(jià)氧化物水化物為硝酸，二者反應(yīng)生成硝酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3；第三周期中除⑩元素以外離子中，鋁離子的電子層最少，且金屬離子中鋁離子的核電荷數(shù)最大，則鋁離子是第三周期中離子半徑最小，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；Al3+；(3)②為K元素、③為Mg元素、⑤為Al元素，K的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的為KOH；元素⑦的氫化物為水，水分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，其結(jié)構(gòu)式為：H-O-H；元素④單質(zhì)為氟氣，氟氣與水反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為：KOH；H-O-H；2F2+2H2O=4HF+O2；(4)與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)為鈉，鈉在⑦的單質(zhì)氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為：；④⑧⑨分別為F、Cl、Br元素，非金屬性：F＞Cl＞Br，則元素陰離子的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋築r-＞Cl-＞F-，故答案為：；Br-＞Cl-＞F-。

19.有下列8種物質(zhì)：①Fe

②H2O

③H2SO4④Cu(OH)2⑤(CuSO4·5H2O)⑥酒精⑦乙醇(CH3CH2OH)