廣東省揭陽市賢興中學2021年高三化學月考試題含解析

廣東省揭陽市賢興中學2021年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A．1mol金屬鎂晶體中含有2NA個自由電子

B．1mol石墨晶體中含有共價鍵鍵數(shù)為3NA

C．1molZn與足量的鹽酸反應生成NA個氫分子，體積約為22.4L

D．含CH3COON和CH3COONa的總物質的量為0.1mol的混合溶液中，CH3COOH分子和CH3COO－離子總個數(shù)為0.1NA參考答案：D2.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2等有相似之處，Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被還原成NaCl,反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1∶16,則x值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：D略3.1862年一位英國化學家根據(jù)O2和Xe的第一電離能非常接近，利用類比思想合成第一種稀有氣體化合物，大大推動了對稀有氣體的研究，為開拓稀有氣體化學作出了歷史性的貢獻。該化學家為（）A．巴爾末B．巴特列C．洪特D．范德華參考答案：B略4.已知A、B、C、D之間的轉化關系為：A+B→C+D，則下列有關說法不正確的是（）A．若A為Fe，D為氫氣，則B可能是酸，也可能是水B．若A、D為化合物，B為水，則C可能是氣體單質，也可能是化合物C．若A、B、C、D均為化合物，該反應一定屬于復分解反應D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D在常溫下一定呈液態(tài)參考答案：C考點：無機物的推斷．.分析：A．A為Fe，D為氫氣，A+B→C+D為置換反應；B．若A、D為化合物，B為水，則A+B→C+D為過氧化鈉與水的反應或復分解反應；C．若A、B、C、D均為化合物，反應中可能存在元素的化合價變化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl；D．A、B、C、D均為10電子微粒，C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D在常溫下一定呈液態(tài)，則C為氨氣，D為水．解答：解：A．A為Fe，D為氫氣，A+B→C+D為置換反應，可能為Fe與鹽酸或稀硫酸的反應，可能為Fe在高溫下與水蒸氣的反應，故A正確；B．若A、D為化合物，B為水，則A+B→C+D為過氧化鈉與水的反應或復分解反應，則氣體可能為氧氣，可能為鹽類化合物，故B正確；C．若A、B、C、D均為化合物，反應中可能存在元素的化合價變化，如Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，則不一定為復分解反應，故C錯誤；D．A、B、C、D均為10電子微粒，C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則D在常溫下一定呈液態(tài)，則C為氨氣，D為水，則A+B→C+D為銨根離子與氫氧根離子反應生成氨氣和水，符合轉化，故D正確；故選C．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握常見物質之間的轉化及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的綜合考查，選項C為解答的難點，注意由信息推斷出對應的反應，題目難度中等．5.2—甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考慮立體異構）A.2種B.3種C.4種D.5種參考答案：B略6.已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25℃時,AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol·L-1,AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中,滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（

）

A.溶液中離子濃度大小關系為：c（K+）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（Ag+）>c（I－）

B.溶液中先產生的是AgI沉淀

C.AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10－10D.若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀會轉變成白色沉淀參考答案：D略7.下列各溶液中能大量共存的離子組是(

)A.使酚酞試液呈紅色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+B.使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-C.使石蕊試液呈藍色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+D.使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-參考答案：AA項，使酚酞試液呈紅色的溶液為堿性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+離子之間不反應，也不與OH-反應，在溶液中能大量共存，故A正確；B項，使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，NO3-在酸性條件下能夠氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C項，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊試液呈藍色的溶液為堿性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D項，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故D錯誤。點睛：本題考查離子共存，側重考查有限制條件的離子共存問題，熟悉常見離子的性質，明確離子之間發(fā)生的反應是解題關鍵，主要涉及復分解反應、氧化還原反應、絡合反應、雙水解反應等，注意題目的隱含條件，如：本題中A、B、C三項都涉及溶液酸堿性的限制條件；D項隱含條件為Fe3+，注意Fe3+為常見氧化性離子，I-、SO32-為常見還原性離子。8.已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是()A．溶液中Ca2＋的數(shù)目

B．溶劑的質量C．溶液中溶質的物質的量濃度

D．溶質的質量參考答案：C略9.下列離子方程式表達正確的是（

）A．漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO-+CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．用碳酸鈉溶液吸收吸收Br2：CO32-+Br2+2H2O=Br-+BrO3-+CO2↑+4H+C．用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O

2Cu↓+O2↑+4H+D．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當Pb(Ac)2溶液中通入H2S時有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+2HAc參考答案：A略10.美日科學家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”所作出的杰出貢獻，獲得了2010年諾貝爾化學獎。鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質X。下列說法不正確的是（

）A．反應中轉移的電子為1mo1時，生成2mo1物質XB．未知物質X為CO2C．反應中CO作還原劑D．題述反應條件下還原性：CO>Pd參考答案：A鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，說明PdCl2作反應物，Pd化合價降低可知，那么CO中碳元素化合價升高，發(fā)生反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O

CO2+Pd↓+2HC1。X物質為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產物，故還原性：CO>Pd；反應中轉移的電子為1mo1時，生成1/2mo1物質X，故A項錯誤。11.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買同的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是

A．該硫酸的物質的量濃度為1．84mol／L

B．1molZn與足量的該硫酸反應產生2gH2

C．配制200mL4.6mol／L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol／L參考答案：C略12.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Z離子在同周期最簡單陰離子中，半徑最小。下列說法正確的是A.W的氫化物沸點一定低于X的氫化物沸點B.簡單離子半徑：X＞Y＞ZC.X的一種單質和Z的某種化合物都可用于污水的殺菌消毒D.Y、Z形成的離子化合物溶于水，陰、陽離子數(shù)目比為3:1參考答案：C【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，W應為第二周期元素，最外層電子數(shù)為4，可知W為C元素；X元素存在兩種氣態(tài)同素異形體，一種可吸收大氣中的紫外線，則X為O；Y原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，可知Y為Al；Z離子在同周期最簡單陰離子中半徑最小，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，可知Z為Cl，以此解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為C，X為O，Y為Al，Z為Cl，A．水分子間存在氫鍵，沸點較高，故A錯誤；B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Z＞X＞Y，故B錯誤；C．X的單質為臭氧，Z的化合物為NaClO時，都可用于污水的殺菌消毒，故C正確；D．氯化鋁為共價化合物，故D錯誤；故選C。13.下列指定反應的離子方程式書寫正確的是（

）A．用白醋除鐵銹：Fe2O3·xH2O＋6H＋＝(3＋x)H2O＋2Fe3＋B．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．純堿溶液和苯酚反應：CO32-＋2C6H5OH→2C6H5O－＋CO2↑＋H2OD．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：BA項，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，錯誤；C項，苯酚的酸性比碳酸弱，不能生成CO2，只能生成HCO3－，錯誤；D項，溶液呈酸性，不能生成OH－，錯誤。14.已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列敘述正確的是（

）酸電離平衡常數(shù)醋酸Ki=1.75×10-5次氯酸Ki=2.98×10-8碳酸Ki1=4.30×10-7Ki2=5.61×10-11亞硫酸Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7

A．將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋，c(CH3COO—)始終減小

B．少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO—＝＝CO32—+2HClO

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為：

SO2+H2O+Ca2++2ClO—＝＝CaSO3↓+2HClO

D．25℃，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，堿性最強的是Na2CO3參考答案：AD略15.下列反應中，在高溫下不能自發(fā)進行的是

(

)A.

B.C.

D.參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

請回答下列問題：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為_______

_.

（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為_______

_.

（3）驗證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。

（4）固體A是

，濾液E、K中溶質的主要成份是________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________

（5）已知298K時，Mg(OH)2的容度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)=_______.參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80．（1）amolNO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣mol．（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分數(shù)（用小數(shù)表示）為（保留2位小數(shù)）．（3）20.0molNH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉化為NO和HNO3的總轉化率．

（4）20.0molNH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質的量n（A）和空氣的物質的量n（B）關系的理論曲線．參考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨轉化為NO和HNO3的轉化率分別是7.5%和97.5%；（4）HNO3的物質的量n（A）和空氣的物質的量n（B）關系的理論曲線為．考點：化學方程式的有關計算；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響．.專題：計算題．分析：（1）根據(jù)一氧化氮和氧氣完全轉化為HNO3的關系式計算；（2）使NH3恰好完全氧化為NO，根據(jù)氨氣計算需要氧氣的量，再根據(jù)體積分數(shù)公式進行計算；（3）根據(jù)反應過程中氮氣的量不變進行計算，算出生成硝酸的物質的量，再根據(jù)原子守恒計算轉化率；（4）采用極限法找出氨氣、空氣和硝酸的關系，并畫出硝酸和空氣的關系圖象．解答：解：（1）設需要氧氣的物質的量為x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol

3molamol

xx=mol=0.75amol，則需要氧氣的物質的量為0.75amol，故答案為：0.75a；（2）根據(jù)氨氣被氧氣恰好完全氧化為NO的方程式，可假設氨氣的體積是4L，設需要空氣的體積為y，4NH3+5O24NO+6H2O4

54L

0.20y

y=L=25L，氨﹣空氣混合物中氨的體積分數(shù)=≈0.14，故答案為：0.14；（3）設生成xmolHNO3，空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣的體積分數(shù)為0.80，空氣中氮氣的量是氧氣的4倍，4（2x+18.0×+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根據(jù)氮原子守恒，NH3的轉化為HNO3的轉化率=×100%=7.5%；NH3的轉化為NO的轉化率=×100%=97.5%，故答案為：氨轉化為NO和HNO3的轉化率分別是7.5%和97.5%；（4）4NH3+5O24NO+6H2O①，4NO+3O2+2H2O=4HNO3②，將得：NH3+2O2=H2O+HNO3③，由①③知，當≤，即≤時無硝酸生成，此時20.0mol氨氣所需空氣量為：×20.0mol=125mol；當≤≤，即≤≤，時有硝酸生成，此時20.0mol氨氣所需空氣量為10×20.0mol=200mol，生成硝酸的物質的量是20mol，所以HNO3的物質的量n（A）和空氣的物質的量n（B）關系的理論曲線為，答：HNO3的物質的量n（A）和空氣的物質的量n（B）關系的理論曲線為．點評：本題考查了氧化還原反應的計算，難點是計算轉化率，明確氮氣和氧氣的關系是解本題的關鍵，結合原子守恒來分析解答，題目難度較大．18.環(huán)氧氯丙烷是制備樹脂的主要原料，工業(yè)上有不同的合成路線，以下是其中的兩條（有些反應未注明條件）。完成下列填空：（1）寫出反應類型：反應①_________________

反應③___________________（2）寫出結構簡式：X_____________________

Y________________________（3）寫出反應②的化學方程式：______________________________________________（4）與環(huán)氧氯丙烷互為同分異構體，且屬于醇類的物質（不含及結構）

有__________種。參考答案：

19.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液多孔石墨電極可構成燃料電池。該電池中負極的電極反應式是：CH3OCH3＋16OH–－12e–=2CO32–＋11H2O，則正極的電極反應式是：____________________________

___。(2)利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：①2H2(g)+CO(g)

C