廣東省梅州市興寧葉塘中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省梅州市興寧葉塘中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的酸性混合溶液中加入0.01mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是()A．鐵溶解，析出0.01molAg和0.005molCuB．鐵溶解，析出0.01molAg并放出H2C．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Fe3＋D．鐵溶解，析出0.01molAg，溶液中不再有Cu2＋參考答案：C略2.有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是（

）A、C2H4、C2H6O

B、CH4、C2H4O2

C、CH2O、C3H6O2

D、C2H2、C6H6

參考答案：B略3.下列各組離子在溶液能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是A．Na+

I－CO32－

ClO－

B．Fe2+

H+

K+

NO3－

C．Ba2+

Ｎa＋SCN－Cl－

D．Cu2+

Fe2+

Cl－

NO3－參考答案：D略4.如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。已知酯類在銅鉻氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時(shí)被還原，但在催化氫化過程中苯環(huán)不變，其反應(yīng)原理如下：在銅鉻氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH關(guān)于該化合物的下列說法中，正確的是

（

）A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5，該有機(jī)物可以屬于酯類、酚類、醚類B．該有機(jī)物遇濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，1mol該有機(jī)物最多可以與5molNaOH反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有醇類物質(zhì)D．1mol該有機(jī)物在銅鉻氧化物催化下僅能與2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略5.已知HI分解的熱化學(xué)方程式為：2HI(g)H2(g)+I2(s)；△H=-53.0kJ/mol。下列說法正確的是A．1molHI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量B．2molHI(g)的能量大于1molH2(g)與1molI2(s)的能量總和C．破壞1molHI的化學(xué)鍵需要吸收26.5kJ的能量D．若2HI(g)H2(g)+I2(g)；△H=-xkJ/mol（x＞0），則x＞53.0參考答案：B6.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．比例模型可以表示水分子，也可以表示二氧化碳分子B．電子式H可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子C．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D．離子方程式HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－可以表示HCO3－離子的水解，也可以表示它的電離參考答案：C略7.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：B略8.鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無氣體放出，取出的鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是（）A． 稀硫酸 B． 濃鹽酸 C． AgNO3 D． Fe2（SO4）3參考答案：D考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，說明溶液中不存在大量的氫離子，并且Fe片質(zhì)量減輕，說明沒有置換出相對(duì)原子質(zhì)量比鐵大的金屬，以此解答該題．解答：A．加入稀硫酸中，生成氫氣，故A不選；B．加入濃鹽酸中，生成氫氣，故B不選；C．加入硝酸銀中，置換出銀，質(zhì)量增大，故C不選；D．加入硫酸鐵溶液，生成氯化亞鐵，鐵片質(zhì)量減小，無氣體放出，故D選．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．9.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（

）A．“天宮一號(hào)”中使用的碳纖維，是一種新型有機(jī)高分子材料B．為改善食品的色、香、味并防止變質(zhì)，可加入大量食品添加劑C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．大量使用化肥和農(nóng)藥，以提高農(nóng)作物產(chǎn)量參考答案：C略10.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C略11.下列離子方程式書寫正確的是：

（

）

A．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：

B．FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：

C．NO2與水的反應(yīng)：

D．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：參考答案：C略12.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是(

)

A.漂白粉溶液通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋Ca2+＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋4Cl－Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2OC.用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解可生成白色難溶物，陽極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑D.在強(qiáng)堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋參考答案：C略13.用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物，有氣體放出，此氣體在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，生成另一種氣體A．氣體A完全燃燒時(shí)，需要3.5倍體積的氧氣，則金屬鈉與碳化鈣的物質(zhì)的量之比是（）A．2：1B．1：2C．4：1D．1：4參考答案：C解：用水處理金屬鈉發(fā)生反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，用水處理碳化鈣CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，此氣體在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，生成另一種氣體A，A為C2H2和H2的混合氣體恰好完全反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)A為CxHy，CxHy+（x+）O2xCO2+H2O1

x+x+=3.5，因A為C2H2和H2的混合氣體恰好完全反應(yīng)的產(chǎn)物，所以x=2，y=6，A為C2H6，生成A的方程式為：2H2+C2H2→C2H6，n（H2）：n（C2H2）=2：1，所以金屬鈉與碳化鈣的物質(zhì)的量之比為4：114.短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q是無機(jī)非金屬材料的主角．下列判斷正確的是（）

T

Q

WG

A．原子半徑：W＜TB．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜TC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜QD．簡單離子的還原性：W＜G參考答案：B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由短周期元素T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置及Q是無機(jī)非金屬材料的主角，Q為Si，結(jié)合位置可知，T為N，W為S，G為Cl，以此來解答．【解答】解：由上述分析可知，T為N，Q為Si，W為S，G為Cl，A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：W＞T，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Q＜T，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Q＜T，故B正確；C．非金屬性W＞Q，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Q，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性W＜G，則簡單離子的還原性：W＞G，故D錯(cuò)誤；故選B．15.配制100ml

2.0mol／LNaCl溶液時(shí)，下列情況中會(huì)導(dǎo)致最終濃度偏大的是A、定容時(shí)，不小心加水超過了刻度線后，用膠頭滴管吸出部分溶液至刻度線B、容量瓶使用前未干燥

C、轉(zhuǎn)移溶液后，燒杯沒有洗滌D、在稱量NaCl固體時(shí)，天平指針偏左參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)堿式碳酸銅的成分有多種，其化學(xué)式一般可表示為xCu(OH)2·yCuCO3。（1）孔雀石呈綠色，是一種名貴的寶石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某興趣小組為探究制取孔雀石的最佳反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：將2.0mL0.50mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL0.50mol·L—1的NaOH溶液和0.25mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示體積混合。實(shí)驗(yàn)2：將合適比例的混合物在表Ⅱ所示溫度下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：表Ⅰ

表Ⅱ編號(hào)V(Na2CO3)/mL沉淀情況

編號(hào)反應(yīng)溫度/℃沉淀情況12.8多、藍(lán)色

140多、藍(lán)色22.4多、藍(lán)色

260少、淺綠色32.0較多、綠色

3

75[來源較多、綠色41.6較少、綠色

480較多、綠色(少量褐色)

①實(shí)驗(yàn)室制取少許孔雀石，應(yīng)該采用的最佳條件是

。②80℃時(shí)，所制得的孔雀石有少量褐色物質(zhì)的可能原因是

。（2）實(shí)驗(yàn)小組為測定上述某條件下所制得的堿式碳酸銅樣品組成，利用下圖所示的裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時(shí)間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。步驟4：

（請補(bǔ)充該步操作內(nèi)容）。步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。①裝置A的作用是

；若無裝置E，則實(shí)驗(yàn)測定的x/y的值將

（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中采集了如下數(shù)據(jù)：A．反應(yīng)前玻璃管與樣品的質(zhì)量163.8g

B．反應(yīng)后玻璃管中殘留固體質(zhì)量56.0gC．裝置C實(shí)驗(yàn)后增重9.0g

D．裝置D實(shí)驗(yàn)后增重8.8g為測定x/y的值，你認(rèn)為可以選用上述所采集數(shù)據(jù)中的

（寫出所有組合的字母代號(hào)）任一組即可進(jìn)行計(jì)算，并根據(jù)你的計(jì)算結(jié)果，寫出該樣品組成的化學(xué)式

。參考答案：（1）①n[Cu(NO3)2]：n[NaOH]：n(Na2CO3)=2：2：1，75℃

②有少量孔雀石受熱分解為CuO（2）打開活塞K，繼續(xù)通一段時(shí)間空氣①除去空氣中的CO2和H2O；

偏小

②BC、BD、CD；5Cu(OH)2·2CuCO3

（除倒數(shù)第二空3分外，其余每空2分，共15分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體多少升？（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）

參考答案：n（H+）=0.10mol,n(NO3－)=0.02mol3Fe

+

8H+

+

2NO3—

=

3Fe2+

+

2NO

+

4H2O

8mol

2mol

0.10mol

0.02mol∴n（H+，過量）=0.10mol－0.08mol=0.02mol生成的NO為：n（NO）=0.02mol（2）過量的H+繼續(xù)與Fe反應(yīng)Fe

+

2H+

=Fe2+

+

H2

2mol

1mol

0.02mol

0.01mol又生成氫氣為：n（H2）=0.01moln（氣）=0.02mol+0.01mol=0.03molV（氣）=n（氣）×Vm=0.03mol×22.4L/mol=0.672L略18.次磷酸鈉（NaH2PO2）是化學(xué)鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2?H2O的流程如下：

回答下列問題：（1）NaH2PO2?H2O中磷元素的化合價(jià)為．（2）在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是

．（3）在反應(yīng)器中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫的化學(xué)方程式為

．（4）流程中通入CO2的目的是

，濾渣X的化學(xué)式為

．（5）流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為

．（6）含磷化氫的尾氣可合成阻燃劑THPC{[P（CH2OH）4]Cl}．①PH3的電子式為

．②含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為

．參考答案：（1）+1；（2）加快反應(yīng)速率；（3）2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；（4）將Ca（H2PO2）2轉(zhuǎn)化為NaH2PO2，CaCO3；（5）Na2HPO3；（6）①；②PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】在高速乳化反應(yīng)器中加入碳酸鈉、氫氧化鈣、P4，加入水發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫，過濾得到CaHPO3，濾液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2調(diào)節(jié)PH=7，過濾得到濾渣X為碳酸鈣，濾液為NaH2PO2，濃縮離心分離、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3，（1）化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到磷元素的化合價(jià)；（2）高速攪拌的目的是為了加快反應(yīng)速率；（3）Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；（4）流程中通入CO2的目的是將Ca（H2PO2）2轉(zhuǎn)化為NaH2PO2，同時(shí)生成碳酸鈣沉淀；（5）依據(jù)流程圖可知流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3；（6）①PH3的電子式書寫不能漏掉一對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式共用電子對(duì)用短線表示；②含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽、同時(shí)生成氯化鈉和水．【解答】解：在高速乳化反應(yīng)器中加入碳酸鈉、氫氧化鈣、P4，加入水發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫，過濾得到CaHPO3，濾液中加入NaH2PO2、Ca（H2PO2）2、Na2HPO3、NaOH通入CO2調(diào)節(jié)PH=7，過濾得到濾渣X為碳酸鈣，濾液為NaH2PO2，濃縮離心分離、干燥得到NaH2PO2?H2O，母液中除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3，（1）化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到磷元素的化合價(jià)，設(shè)磷元素化合價(jià)為x價(jià)，NaH2PO2?H2O中鈉元素化合價(jià)+1價(jià)，氧元素化合價(jià)﹣2價(jià)，氫元素化合價(jià)+1價(jià)，（+1）+2×（+1）+x+（﹣2）×2=0，x=+1，故答案為：+1；（2）在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是為了加快反應(yīng)速率，故答案為：加快反應(yīng)速率；（3）Ca（OH）2與P4反應(yīng)生成次磷酸鈣及磷化氫，依據(jù)原子守恒配平書寫化學(xué)方程式為：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑，故答案為：2P4+3Ca（OH）2?6H2O=3Ca（H2PO2）2+2PH3↑；（4）流程中通入CO2的目的是將Ca（H2PO2）2轉(zhuǎn)化為NaH2PO2，同時(shí)生成X為碳酸鈣沉淀，故答案為：將Ca（H2PO2）2轉(zhuǎn)化為NaH2PO2，CaCO3；（5）依據(jù)流程圖可知流程中加入了Na2HPO3，所以母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為Na2HPO3，故答案為：Na2HPO3；（6）①PH3的電子式書寫不能漏掉一對(duì)孤對(duì)電子，所以電子式為：，故答案為：；②含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽、同時(shí)生成氯化鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O，故答案為：PH3+4ClO﹣+3OH﹣=PO43﹣+4Cl﹣+3H2O．19.已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對(duì)溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究．（1）僅限選用的儀器和試劑有：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、滴管、藥匙；酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉碘化鉀溶液，完成以下實(shí)驗(yàn)探究過程：【提出假設(shè)】假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中

引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）．假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中

引起的．【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】為了驗(yàn)證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請用簡要的文字說明你的實(shí)驗(yàn)方案：假設(shè)1方案：

．假設(shè)2方案：

．（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識(shí)判斷，你認(rèn)為

（填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉碘化鉀溶液驗(yàn)證你的假設(shè)是否可行？

（填“行”或“否”）．（3）寫出鐵離子與碘離子作用的離子方程式

，并以該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)原電