廣東省梅州市興寧石馬中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析

廣東省梅州市興寧石馬中學2023年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2002年9月14日南京湯山發(fā)生了一起震驚全國的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠劑—毒鼠強，導致多人中毒死亡；已知毒鼠強的結構簡式如右圖，有關毒鼠強(化學名：四亞甲基二砜四胺)的下列相關說法正確的是

（）

A．毒鼠強屬于無機物

B．毒鼠強屬于烴

C．毒鼠強分子內含SO2分子因而具有毒性

D．毒鼠強的分子式為C4H8N4S2O4參考答案：答案：D2.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2-+4NH4++2H2OB．氧化鈉與水反應：O2—＋H2O＝2OH－C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl-參考答案：D略3.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、參考答案：B試題分析：A中與會生成CH3COOH不能大量共存于溶液中，故選A錯誤；C中與會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存于溶液中，故選C錯誤；D中+=Al（OH）3↓+CO32—，故不能大量共存于溶液中，故選D錯誤?？键c：考察離子反應離子共存問題4.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應；B．NH4Cl受熱易分解；C．純堿為粉末狀固體，不能使反應隨時停止；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳．【解答】解：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故A錯誤；B．NH4Cl受熱易分解，應利用冷卻熱飽和溶液的方法得到晶體，故B錯誤；C．純堿為粉末狀固體，不能使反應隨時停止，應選碳酸鈣與鹽酸反應制取少量二氧化碳，故C錯誤；D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則萃取后分層，利用分液漏斗可分離，圖中裝置合理，故D正確；故選D．5.下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合：Ca2++2HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+H2OB．CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應，Cu2++S2﹣═CuS↓C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓參考答案：B考點：離子方程式的書寫．分析：A．反應生成碳酸鈣和水；B．反應生成CuS和氯化鈉；C．H2O2具有還原性，則O元素的化合價升高，生成氧氣，但鹽酸也能被高錳酸鉀氧化；D．恰好使SO42﹣沉淀完全，堿過量，生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀．解答：解：A．碳酸氫鈣溶液和過量氫氧化鈣溶液混合的離子反應為Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A錯誤；B．CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應的離子反應為Cu2++S2﹣═CuS↓，故B正確；C．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，高錳酸鉀褪色，可能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，不能證明H2O2具有還原性，故C錯誤；D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全的離子反應為Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重氧化還原反應、與量有關的離子反應考查，題目難度不大．6.用鋁制易拉罐收集滿CO2，加人過量NaOH濃溶液，立即把口封閉．發(fā)現易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來．下列說法正確的是（）A．導致易拉罐變癟的離子反應是：CO2+OH﹣═HCO3﹣B．導致易拉罐又鼓起來的反應是：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3+3CO2↑C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現先癟后鼓的現象D．上述過程中總共發(fā)生了2個化學反應，且反應結束后的溶液顯堿性參考答案：D考點：鋁的化學性質．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：易拉罐變癟發(fā)生CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，氣體的壓強變??；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，氣體壓強增大，以此來解答．解答：解：A．氣體與堿反應，導致易拉罐變癟，反應為CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故A錯誤；B．易拉罐又會作響并鼓起來，發(fā)生2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，氣體壓強增大，故B錯誤；C．將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，只發(fā)生氨氣與水反應，則易拉罐也會出現變癟的現象，故C錯誤；D．由A、B可知，上述過程共發(fā)生2個反應，反應后溶液顯堿性，均消耗NaOH，則堿性減弱，故D正確；故選D．點評：本題考查Al的化學性質及離子反應，為高頻考點，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度不大，選項C為解答的難點，側重分析與知識應用能力的考查．7.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?

)A.測定密度

B.放入硝酸中C.放入鹽酸中

D.觀察外觀參考答案：D略8.某溫度下，0.200mol·L－1的HA溶液與0.200mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如下表，下列說法正確的是()微粒XYNa＋A－濃度/(mol·L－1)8.00×10－42.50×10－100.1009.92×10－2A.0.1mol·L－1HA溶液的pH＝1B．該溫度下Kw＝1.0×10－14C．微粒X表示OH－，Y表示H＋D．混合溶液中：n(A－)＋n(X)＝n(Na＋)參考答案：DA項，兩溶液恰好完全反應，得到NaA溶液，溶液中c(Na＋)>c(A－)，說明A－發(fā)生水解，故HA為弱酸，0.1mol·L－1HA溶液的pH>1，錯誤；根據物料守恒：c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，c(HA)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4mol·L－1可推出，X表示HA，Y表示H＋，則c(H＋)＝2.5×10－10mol·L－1，根據電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－c(A－)＝8×10－4mol·L－1，c(OH－)＝8×10－4＋2.5×10－10mol·L－1≈8×10－4mol·L－1，Kw＝8×10－4×2.5×10－10＝2×10－13，B、C項錯誤；D項，根據物料守恒：n(Na＋)＝n(HA)＋n(A－)，而X表示HA，即n(Na＋)＝n(A－)＋n(X)，正確。9.某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色；再向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，該溶液可能大量存在的一組離子是（）A．K+、H+、NO3﹣、Na+

B．H+、Br﹣、SO42﹣、Na+C．SO42﹣、Br﹣、OH﹣、Fe3+

D．H+、Br﹣、SO32﹣、K+參考答案：B考點：離子共存問題專題：離子反應專題．分析：某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色，則溶液中原來可能含有Br﹣；向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，沉淀應為硫酸鋇沉淀，則含有SO42﹣；向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，則原溶液可能為酸或堿的溶液，以此來解答．解答：-解：某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙黃色，則溶液中原來可能含有Br﹣；向橙黃色溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，沉淀應為硫酸鋇沉淀，則含有SO42﹣；向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出，則原溶液可能為酸或堿的溶液，A、Al與H+、NO3﹣反應不會生成氫氣，故A錯誤；B、Al與H+反應能生成氫氣，且離子能符合題意，故B正確；C、Fe3+在水溶液中為黃色，與無色溶液不符，且OH﹣、Fe3+反應而不能共存，故C錯誤；D、H+、SO32﹣能結合生成水和氣體，不能共存，故D錯誤；故選B．點評：本題考查離子的共存，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及離子之間的反應即可解答，并熟悉常見離子在水中的顏色來解答，難度不大．10.某無色溶液中可能含有Na2CO3.NaHCO3.MgCl2BaCl2中的一種或幾種，往溶液中加入燒堿溶液出現白色沉淀，或向原溶液中加入稀硫酸也產生白色沉淀并放出氣體，據此分析下列組合正確的是：①.肯定有BaCl2

②.肯定有MgCl2

③.肯定有NaHCO3

④.肯定有Na2CO3.或NaHCO3⑤.可能有MgCl2A①②④

B①③⑤

C①③

D①④⑤參考答案：B略11.在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅．有下列兩種途徑：（1）Fe

H2

Cu

（2）CuO

CuSO4

Cu若用這兩種方法制得的銅質量相等．則下列有關說法符合實際情況的是（

）A．消耗氧化銅的質量相同

B．消耗鐵的質量相同C．消耗硫酸的質量相同

D．生成硫酸亞鐵的質量相同參考答案：A略12.高鐵酸鉀可以制作可充電電池，該電池的原理為：

(

)

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列關于該電池的說法正確的是：A．在放電過程中，高鐵酸鉀被氧化B．在放電過程中，負極的電極反應為Zn＋2OH－–2e=Zn(OH)2C．充電時，電解質溶液的pH增大D．充電過程中，若生成1mol高鐵酸鉀，轉移電子為6mol參考答案：B略13.下列敘述正確的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)后者大D．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：AC略14.在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．T2下，在0～t1時間內，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆D．M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數與原平衡相比增大參考答案：C略15.下列敘述中正確的是①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。A．①②③

B．②⑤⑥

C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.資料顯示不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用圖K2－10－5裝置進行實驗(實驗時壓強為101kPa，溫度為0℃)。圖K2－10－5

(1)若在燒瓶放入1.30g鋅粒，與cmol/LH2SO4反應，為保證實驗結論的可靠，在洗氣瓶中加入1mol/LNaOH溶液的體積V≥______mL，量氣管的適宜規(guī)格是__________(選填“200mL”、“400mL”或“500mL”)(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重1.28g，則發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重bg，量氣瓶中收集到VmL氣體，則有：a/65mol＝b/64mol＋V/22400mol，依據的原理是____________________________。(4)若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產生的氣體中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字母的代數式表示)。參考答案：(1)20500mL(2)Zn＋2H2SO4(濃)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O(3)得失電子守恒(4)(64cV－2m)/m略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某研究性學習小組在實驗室中配制1mol/L的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。下列有關說法中正確的是______________。A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏；B、如果實驗中需用60mL的稀硫酸標準溶液，配制時應選用100mL容量瓶；C、容量瓶中含有少量蒸餾水，會導致所配標準溶液的濃度偏小；D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大；E、配制溶液時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大。F、中和滴定時，若在最后一次讀數時俯視讀數，則導致最后實驗結果偏大。（2）常溫下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：

；②pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質的量濃度大小關系是：

；③0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝

mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計）（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數Kw=

。①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=

。②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關系是：

。參考答案：(1)ABD

(2)①3

HA+OH===A+H2O②c(A)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

③0.05

(3)10

①12

②pHa+pHb=12略18.（10分）現有甲、乙、丙、丁四種物質，乙、丁的焰色反應均為黃色。丙是一種強酸的酸式鹽，將丙加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，丁晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結晶水變成白色粉末。對甲、乙、丙、丁進行下列實驗，實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去），請回答：（1）將D溶液蒸干得到的固體是：

(寫化學式)。（2）C的結構式是

。（3）寫出D溶液與過量的C反應的離子方程式

。（4）電解戊的水溶液一段時間后，收集到的三種氣體為無色氣體B和兩種單質氣體，寫出電解戊溶液的總方程式：

。（5）有人設想在適當大小的管道中填充一定量的丁的晶體（摩爾質量在280∽300之間），管道環(huán)繞在一個房子的周圍，這樣的房子白天晚上室內溫度可保持相對恒定，請簡述其原理：。

參考答案：（1）

NaAlO2

（2）

通電

（3）

CO2+AlO2－+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3－（4）

2NH4Cl====H2↑+Cl2↑+2NH3↑（5）

白天Na2CO3·10H2O分解吸熱,，晚上H2O和Na2CO3再結合成晶體放熱，可以調節(jié)溫度。

略19.（14分）我國是鋼鐵大國，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，下面是煉鐵的有關反應。Ⅰ.已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

?H=-566kJ/mol②2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(g)

?H=-825.5kJ/mol反應：③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)

?H=________kJ/molⅡ.反應：④Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；1000℃時，在一個容積為10L的恒容密閉容器中，加入Fe(s)、Fe2O3(s)、CO(g)、CO2(g)各10mol，反應經過10min后達到平衡。(已知：在1000℃，反應④的平衡常數等于4.0)。（1）反應④的平衡常數表達式是______，平衡時CO的轉化率=_______%。（2）欲提高平衡時CO的轉化率，可采取的措施是_________。A．適當降低反應溫度

B．增大反應體系的壓強C．選取合適的催化劑

D．及時吸收或移出部分CO2Ⅲ.對高爐煉鐵廢氣中的CO進行回收，使其在一定條件下和H2反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

?H=-391kJ/mol。有關物質的濃度和反應過程中的能量變化如圖一、圖二所示。（1）“圖一”中：A線表示______的濃度變化，0-10分鐘，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=____。（2）“圖二”中：a=______kJ/mol。（3）向恒溫、恒壓的密閉容器中充入1mol