廣東省梅州市興寧羅崗中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省梅州市興寧羅崗中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用。其電極材料是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液是稀硫酸。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．電池放電時(shí)，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4 B．電池放電后，電池中溶液的pH變大

C．電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Pb—2e—+SO2-4=PbSO4

D．電池充電時(shí)，把鉛蓄電池的正極與外電源負(fù)極相連參考答案：B略2.下列敘述中正確的是A．向沸水中遂滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體、B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4,CCl4顯紫色，證明原溶液中存在I－D．HC1溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,所以HCI和NaCl均是離子化合物參考答案：A解析：B.能把KI氧化成I2的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)，不是只有氯氣，錯(cuò)誤；C.某溶液加入CCl4,CCl4顯紫色，證明原溶液中存在I2而不是I－，錯(cuò)誤；D.HCI是共價(jià)化合物，NaCl是離子化合物，錯(cuò)誤；選A。3.下列生活中常用的食物儲(chǔ)存方法中，所加物質(zhì)不與氧氣反應(yīng)的是

ABCD用浸泡過(guò)KMnO4溶液的紙張保鮮水果食用油中添加HBHQ（一種酚類(lèi)物質(zhì)）紅酒中添加一定量的SO2食品包裝袋中放置還原鐵粉

參考答案：A本題主要考查的是氧化還原在生活中的應(yīng)用。選項(xiàng)A用KMnO4吸收水果中的乙烯，體現(xiàn)了KMnO4的氧化性；選項(xiàng)B因HBHQ是一種酚類(lèi)物質(zhì)，易被空氣中的氧氣氧化；選項(xiàng)C紅酒中的SO2具有還原性，能與空氣中的氧氣反應(yīng)；選項(xiàng)D食品中的還原鐵粉具有還原性的可與空氣中的水和氧氣反應(yīng)。4.某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A==H++HA－，HA－H++A2－；則在0.1mol.L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不合理的是()A．c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)=0.1mol·L-1

B．c(OH－)=c(H+)+c(HA－)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HA－)+2c(A2－)

D．c(Na+)=2c(A2－)+2c(HA－)

參考答案：答案:A5.化學(xué)中常用圖像直觀(guān)地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

圖1

圖2

圖3

圖4A.圖1用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線(xiàn)表示的是滴定鹽酸的曲線(xiàn)的變化B.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量的O2和X氣體，由圖2可確定X可能為SO2C.圖3中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化D.已知PbI2微溶于水，某溫度下，取一定量的PbI2固體用蒸餾水配成飽和溶液，圖4表示溫度不變，T時(shí)刻，向PbI2飽和溶液中加入少量KI濃溶液，離子濃度變化。參考答案：C略6.某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是A．平衡不移動(dòng)

B．混合氣體的密度不變C．B的體積分?jǐn)?shù)減少

D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L參考答案：C7.右圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖，在t1時(shí)刻升高溫度或者增大壓強(qiáng)，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（）A．2SO2(g)＋O22SO3(g)；△H＜0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；△H＜0C．H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)；△H＞0D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＞0參考答案：答案：B8.在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Mg2＋、Ca2＋、HCO、Cl－

B．Na＋、AlO、Cl－、SOC．K＋、Fe2＋、SO、Br－

D．Fe2＋、Ca2＋、Cl－、NO參考答案：C9.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是：

（

）①K＋一定存在；②100mL溶液中含0.01molCO32－；③Cl－可能存在；④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在A(yíng).③④⑤

B.①③④

C.①②

D.③④參考答案：B略10.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．X的化學(xué)式為AgS

B．銀針驗(yàn)毒時(shí)，空氣中氧氣失去電子

C．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mo1e－參考答案：D略11.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是[M(Fe)=56]A．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1NAB．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NAC．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAD．1mol過(guò)氧化氫分子中共用電子對(duì)數(shù)為3NA參考答案：D略12.已知由三種元素組成的四種物質(zhì)存在下列反應(yīng),其中a的分子空間構(gòu)型為正四面體。組成a物質(zhì)的兩種元素的原子序數(shù)之和小于10,組成b物質(zhì)的元素為第三周期的元素。則下列判斷正確的是

(

)

A.四種分子中的化學(xué)鍵均是極性鍵B.a、c分子中中心原子均為雜化C.四種分子中既有鍵,又有鍵D.b、d分子中共價(jià)鍵的鍵能b大于d參考答案：B略13.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（

）①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③④

B．①③

C．②④

D．①②③參考答案：B略14.下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是(

)

A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱：

B．圖2為制備少量氧氣C．圖3為配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液

D．圖4為制備并收集少量NO2氣體參考答案：D略15.4種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是（）元素XYZW相關(guān)信息有兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，均有氧化性短周期中原子半徑最大的元素地殼中含量最多的金屬元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍A．Y的單質(zhì)燃燒火焰呈黃色B．4種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是ZC．X與Y形成的化合物只含有離子鍵D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專(zhuān)題】元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．【分析】短周期元素中，X有兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，均有氧化性，則X為O元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al；W原子序數(shù)大于A(yíng)l，處于第三周期，且最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為6，故W為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素中，X有兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，均有氧化性，則X為O元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al；W原子序數(shù)大于A(yíng)l，處于第三周期，且最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為6，故W為S元素．A．Y為Na，單質(zhì)燃燒火焰呈黃色，故A正確；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故鋁離子半徑最小，故B正確；C．X與Y形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，其中過(guò)氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸均能發(fā)生反應(yīng)，故D正確，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]在高溫下完全分解，其分解方程式為：2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO+Al2O3+2HCl↑+(5+2x)H2O↑某化學(xué)小組現(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式（固定裝置略去）。(l)若只通過(guò)測(cè)定裝置C、D的增重來(lái)確定x，則裝置的連接順序?yàn)開(kāi)______（按氣流方向，用接口字母表示）。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作是_______。(2)加熱前先通氮?dú)馀疟M裝置中的空氣，稱(chēng)取C、D的初始質(zhì)量后，仍需持續(xù)通入N2的作用是①_______②_______.(3)完全分解后測(cè)得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=_______。若將通N2改為通干燥的空氣，測(cè)定的x值將_______（填“偏高”或“偏低”）。(4)該小組利用鎂鋁水滑石分解后剩余的固體來(lái)提取純凈氧化鋁（冶煉鋁的原料）。請(qǐng)補(bǔ)充該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：鹽酸、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳?xì)怏w、蒸餾水】①取分解后固體于燒杯中，加入足量的________，玻璃棒攪拌充分反應(yīng)，過(guò)濾。②________________________，過(guò)濾，洗滌。③加熱(5)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)鼙容^鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱的是________________。a．測(cè)定鎂和鋁的導(dǎo)電性強(qiáng)弱b．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3，和MgSO4溶液的Phc．分別向0.1mol·L-1AlCl3，和0.1mol·L-1MgCl2溶液中逐滴加過(guò)量NaOH溶液d．測(cè)定等物質(zhì)的量的鎂和鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成的H2的多少參考答案：（1）a—e—d—c

檢查裝置氣密性；（2）將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收

防止發(fā)生倒吸

（3）3

偏低

（4）氫氧化鈉溶液

向?yàn)V液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w；（5）c

解析：(1)本題主要是利用鎂鋁水滑石分解得到的水和氯化氫的質(zhì)量列比例式，求出X的值，所以要先將a與濃硫酸裝置連接，不能先通過(guò)氫氧化鈉溶液，否則會(huì)將氫氧化鈉溶液中水帶入濃硫酸，而使結(jié)構(gòu)產(chǎn)生誤差，由于除雜質(zhì)時(shí)要遵循長(zhǎng)進(jìn)短出的原則，所以a接e,再通過(guò)氫氧化鈉裝置，所以d接b，則裝置的連接順序?yàn)閍—e—d—c，裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；（2）因?yàn)榧訜岷蟮难b置中含有殘留的HCl和水蒸氣，為了避免引起實(shí)驗(yàn)誤差，保證反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部被裝置C、D吸收，所以要通入N2排出裝置內(nèi)殘留的氣體，同時(shí)也是為了防止發(fā)生倒吸；（3）完全分解后測(cè)得C增重的是HCl3.65g，物質(zhì)的量為0.1moL、D增重是水，物質(zhì)的量為9.90/180==0.55mol，2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgOAl2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑73

18×(5＋2x)3.65g

9.9g

解得：x＝3

若沒(méi)有冷卻玻璃管，由于氣體濕度高，裝置D不能將水蒸氣充分吸收從而造成結(jié)果偏低。（4）鋁及其化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)，利用鎂鋁水滑石分解后剩余的固體來(lái)提取純凈氧化鋁的步驟為①取分解后固體于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，玻璃棒攪拌充分反應(yīng)，過(guò)濾。②向?yàn)V液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，過(guò)濾，洗滌，③加熱；（5）比較元素金屬性強(qiáng)弱的常用方法有：①單質(zhì)與酸反應(yīng)情況；②單質(zhì)與水反應(yīng)情況；③比較最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱等，選c。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠(chǎng)以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應(yīng)的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱(chēng)分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為

（寫(xiě)名稱(chēng)），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。（6）稱(chēng)取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_(kāi)_____________________。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時(shí)抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分）

常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因?yàn)镠2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色（2分）（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）18.（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長(zhǎng)期使用，表面被氧化，但脫落下來(lái)的氧化膜卻是紅色的，試說(shuō)明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫(xiě)出有