廣東省梅州市太坪中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析

廣東省梅州市太坪中學2022-2023學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學式為C7H16的烷烴中，在結構式中含有3個甲基的同分異構體數(shù)目是（）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B2----甲基己烷、3------甲基己烷、3---乙基戊烷2.銨鹽說法正確的是①一般都溶于水

②都是離子晶體

③均受熱易爆

④大多數(shù)銨鹽是常用的氮肥

⑤與強堿混合加熱都有氨氣放出A．①②③④

B．①②④⑤

C．①②③⑤

D．②③④⑤參考答案：B3.下列物質中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是A.硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀[Ag(NH3)2]OH、硫酸銨B.氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4、氫化鈉C.硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D.氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣參考答案：A【詳解】A、銨離子中存在極性共價鍵和配位鍵，氨分子中氮原子上有孤電子對，H＋、Cu2＋、Ag＋有空軌道，能形成配位鍵，A正確；B、只有硫酸四氨合銅中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過氧化鈉含有離子鍵和共價鍵，氫化鈉只有離子鍵，B錯誤；C、硫酸含有共價鍵，氫氧化鈉、氫氧化鋇含有離子鍵和共價鍵，氮化鈣只有離子鍵，C錯誤；D、只有氯化銨中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，氫氧化鈉、過氧化鈣含有離子鍵和共價鍵，雙氧水只有共價鍵，D錯誤;答案：A。

4.下列物質：①氫氟酸；②濃H2SO4；③燒堿溶液；④Na2CO3固體；⑤氧化鈣；⑥濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應的有(

)A.①③④⑤

B.②③⑥

C.①②⑥

D.全部參考答案：A①二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅與水，故①正確；②二氧化硅不與氫氟酸以外的酸反應，不與濃硫酸反應，故②錯誤；③二氧化硅與燒堿溶液反應生成硅酸鈉與水，故③正確；④二氧化硅與Na2CO3固體在高溫的反應生成硅酸鈉與二氧化碳，故④正確；⑤二氧化硅與氧化鈣在高溫時反應生成硅酸鈣，故⑤正確；⑥二氧化硅不與氫氟酸以外的酸反應，不與濃硝酸反應，故⑥錯誤；故①③④⑤正確；故選A。點睛：二氧化硅化學性質不活潑，不與水反應，屬于酸性氧化物，一般不與酸反應，但二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅與水。本題中要注意二氧化硅和碳酸鈉在高溫下能夠反應。5.下列各圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是（

）參考答案：B略6.下圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是

A．陰影部分元素在周期表中處于第ⅣA族

B．H3AsO4的酸性大于H3PO4

C．根據(jù)NaH的存在，也可把氫元素放在第ⅦA族

D．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸可證明氯的非金屬性強于硅參考答案：C略7.由兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3，當X的原子序數(shù)為m時，Y的原子序數(shù)可能為：(

)①m+4、②m-8、③m+2、④m-6、⑤m-14、⑥m+12

A．①②③

B．①④⑤⑥

C．①③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：D略8.下列反應的離子方程式書寫正確的是

（

）A．氯氣與水反應:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．工業(yè)上用過量氨水吸收二氧化硫:NH3+SO2+H2O=NH4++HSO3-C．氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD．硝酸銨與氫氧化鈉濃溶液反應:NH4++OH-=NH3·H2O參考答案：C 9.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是(

)

A、原子半徑：X＞Y＞Z

B、單質的非金屬性：X＞Y＞Z

C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

D、離子的還原性：X＞Y＞Z參考答案：B略10.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略11.右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子的最外電子層上有5個電子，則下列說法中不正確的是

A．原子半徑A＞B＞CB．B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定C．B對應陰離子的還原性比C對應陰離子的還原性強D．A的最高價氧化物對應水化物比B的最高價氧化物對應水化物的酸性弱參考答案：B12.下列物質中，可以跟甲烷發(fā)生化學反應的是A．溴水B．氯氣C．KMnO4酸性溶液D．強酸、強堿參考答案：B13.已知某化學反應A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（A2、B2、AB2的結構式分別為A=A、B-B、B-A-B），能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是A．該反應若生成2molAB2(g)則吸收的熱量為（El-E2）kJB．該反應的進行一定需要加熱或點燃條件C．該反應斷開化學鍵消耗的總能量小于形成化學鍵釋放的總能量D．生成2molB-B鍵放出E2kJ能量參考答案：A14.

當下列反應達到平衡時，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動的是（

）A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)參考答案：B略15.為了配制100mL1mol·L?1NaOH溶液，其中有下列幾個操作：①NaOH用紙盛載進行稱量；②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制；③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中；④用蒸餾水洗滌燒杯內壁兩次，洗滌液都移入容量瓶；⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。其中操作錯誤的是A.①②④

B.③④⑤

C.②③⑤

D.①③⑤參考答案：DNaOH固體易潮解，具有腐蝕性，應放在燒杯進行稱量，①錯誤；配制100mL溶液，只能選擇100mL容量瓶，容量瓶不干燥對所配溶液難度無影響，因最后需加水定容，②正確；NaOH溶于水放熱，如果不冷卻至室溫，立即把溶液轉移到容量瓶中配制，溶液固液熱脹冷縮性質，冷卻后所配溶液體積偏小，導致所配溶液濃度偏高，③錯誤；燒杯上會沾有少量溶質氫氧化鈉，為盡可能將氫氧化鈉移入容量瓶中，應用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒，洗滌液也均轉入容量瓶中，④正確；為了防止加水超過刻度線，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，⑤錯誤；①③⑤錯誤，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某白色固體可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一種或幾種。將此白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，過濾后，濾液為無色。分別取白色沉淀和濾液備用。①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。②向濾液中滴入幾滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉定不溶解。通過上述實驗現(xiàn)象分析:（1）該白色固體中定含有的物質為_____，不能確定的物質為______。(填化學式)（2）寫出白色固體溶于水時生成白色沉淀的離子方程式:_________。（3）寫出①中沉淀溶解的離子方程式：____________。參考答案：(1)K2CO3、BaCl2

NaCl

(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓

(3)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑白色固體溶于水中，有白色沉淀生成，沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇，則白色固體中一定含有氯化鋇；過濾后，濾液為無色，則白色固體中一定不含有硫酸銅；①將沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成，則沉淀為碳酸鋇而不是硫酸鋇，說明白色固體中一定含有碳酸鉀，一定不含有硫酸鉀；②因為白色固體含有氯化鋇，向濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀氯化銀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但無法說明有沒有氯化鈉的存在，即白色固體中是含有氯化鈉無法確定。（1）該白色固體中一定含有的物質為K2CO3、BaCl2，不能確定的物質為NaCl；（2）白色固體溶于水時生成白色沉淀的離子方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；（3）①中沉淀溶解的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。點睛：本題考查常見物質的推斷。在做推斷混合物的組成時，若既沒有確定有也沒有確定沒有的物質，那么這種物質一定是可能存在的物質，應該要注意這種情況。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分質量（g）摩爾質量（g·mol-1）蔗糖25．00342硫酸鉀0．25174阿司匹林0．17180高錳酸鉀0．25158硝酸銀0．02170（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是________。

A．蔗糖

B．硫酸鉀

C．高錳酸鉀

D．硝酸銀（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為_______mol/L。（只要求寫用原始數(shù)據(jù)寫表達式，不需要化簡與計算）（3）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、________________、______________、_______________。（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是___________。A．定容時俯視容量瓶刻度線B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理參考答案：（1）A （2） （3）托盤天平、膠頭滴管、1000mL容量瓶 （4）BD略18.在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑（H2O2），當它們混合時，即產生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。（2）已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ·mol-1，則16g液態(tài)肼和足量H2O2反應，生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。（4）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H=+67.7kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式______________________

____。參考答案：（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

△H=-641.625kJ·mol-1（2）408.8

（2分）（3）生成N2和H2O，對環(huán)境無污染（4）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)

△H=-11