廣東省梅州市太坪中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省梅州市太坪中學(xué)2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列氣體中，不能用排水法收集的是

A．NO2

B．NO C．O2 D．H2參考答案：A略2.下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所得結(jié)論錯(cuò)誤的是①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.②中紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.加熱條件下濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，故正確；B.②中可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，故正確；C.③中濃硝酸和碳沒有直接接觸，裝置中有紅棕色氣體，說明濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的濃硝酸與熱的碳反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，氮元素化合價(jià)降低，二氧化氮為還原產(chǎn)物，故正確；D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，可能是碳加熱時(shí)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的，故錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】濃硝酸具有揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性，分解生成二氧化氮、氧氣和水，濃硝酸作氧化劑一般生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體。

3.已知元素R的某種同位素的氯化物RClx為離子化合物，R離子核內(nèi)中子數(shù)為y個(gè)，核外電子數(shù)為z個(gè)，則該同位素的符號(hào)應(yīng)表示為（

）A.yxR

B.y+zzR

C.yx+zR

D.x+y+zx+zR參考答案：D由離子化合物RCl

x知R離子帶x個(gè)單位正電荷，即R

x+，R的核電荷數(shù)=x+z,質(zhì)量數(shù)=核電荷數(shù)+中子數(shù)=（x+z）+y=x+z+y，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示核電荷數(shù)。故選D。4.一般情況下，在元素周期表的過渡元素中可以找到什么材料（或物質(zhì)）

A．催化劑

B．半導(dǎo)體

C．農(nóng)藥

D．合金

參考答案：AD5.下列有關(guān)電池的敘述正確的是A.氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好電池，能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100％B.鋅錳干電池是一種常用的二次電池C.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄D.鉛蓄電池負(fù)極是PbO2，正極是Pb參考答案：C【詳解】A.燃料電池轉(zhuǎn)化率不可能為100%，故A錯(cuò)誤；B．鋅錳干電池是一種常用的一次電池，故B錯(cuò)誤；C.鋅錳干電池工作過程中，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，鋅外殼不斷被腐蝕而逐漸變薄，故C正確；D.鉛蓄電池負(fù)極是Pb，正極是PbO2，故D錯(cuò)誤；答案選C。6.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是A、反應(yīng)停止了

B、正逆反應(yīng)的速率均為零C、正逆反應(yīng)的速率相等

D、正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行參考答案：C略7.下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A.甲烷與氯氣混合后發(fā)生光照反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)已烷C.在苯中滴入溴水，溴水層變無色；乙烯在一定條件下生成聚乙烯D.甲苯與濃硝度、濃硫酸的混合液加熱；乙烯與水在定條件下生成乙醇參考答案：D8.在盛有碘水的試管中加入適量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后現(xiàn)象為（）A.溶液呈紫色B.溶液呈棕色C.分層，下層為紫色D.分層，上層為紫色參考答案：C碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入四氯化碳后，碘被萃取到四氯化碳層，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則上層為無色，下層為紫紅色，故選C。9.在4mol/L的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為（

）A.89.6mL B.112mLC.168mL D.224mL參考答案：D試題分析：銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO氣體。混合溶液中含H+物質(zhì)的量＝0.02mol×2+0.02mol＝0.06molH+，0.96g銅的物質(zhì)的量＝0.96g÷64g/mol＝0.015mol。根據(jù)離子方程式可知3Cu～8H+～2NO，因此氫離子過量，銅離子完全反應(yīng)，則生成的NO氣體的物質(zhì)的量＝0.01mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224ml，答案選D。10.已知：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g),如果反應(yīng)速率分別用V（A）、V（B）、V（C）、V（D）表示，正確的關(guān)系是

A.4/5V（A）=V（B）

B.5/6V（B）=V（D）C.2/3V（A）=V（D）

D.4/5V（B）=V（C）參考答案：D略11.下列變化必需加還原劑才能發(fā)生的是A．H2O2→H2O

B．Cu→Cu2＋

C．HCl→H2

D．Cu2＋→Cu

參考答案：CD略12.已知有反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2。今在體積為VL的密閉容器中通入molNO和molO2。反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個(gè)數(shù)之比是(

)

A．a(chǎn)/b

B．a(chǎn)/2b

C．a(chǎn)/（a＋2b）

D．a(chǎn)/（2a＋2b）參考答案：C略13.下列分子只表示一種物質(zhì)的是A．C3H7Cl

B．C3H8

C．C5H12

D．C4H10參考答案：B略14.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（

）A．氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡NC．原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子：D．二氧化碳的電子式：

參考答案：B15.下列說法正確的是A．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應(yīng)B．MgO與Al高溫時(shí)能發(fā)生鋁熱反應(yīng)C．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，應(yīng)先將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化D．發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)，溶液中某些離子的濃度可能增大

參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ．下圖是某學(xué)生繪制的實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油的裝置圖：（1）實(shí)驗(yàn)室分餾石油的正確操作順序是

A．連接接液管

B．裝入碎瓷片(沸石)和石油，塞上帶溫度計(jì)的塞子

C．檢查裝置氣密性

D．連接冷凝管及進(jìn)出水管

E．在鐵架臺(tái)上放酒精燈，固定好鐵圈，放上石棉網(wǎng)

F．固定好蒸餾燒瓶，調(diào)節(jié)好溫度計(jì)的位置

G．加熱（2）裝置圖中有兩處錯(cuò)誤，它們分別是：①___________________________________________________；②___________________________________________________。Ⅱ．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，請(qǐng)寫出由乙烯制備1，2-二溴乙烷的化學(xué)方程式：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有X、Y、Z、T、U五種短周期元素。X、Y、Z三元素在周期表中的位置如下圖所示，三元素的原子序數(shù)之和是41。X和T的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可以生成T2X（白色固體）和T2X2（淡黃色固體）兩種化合物。U單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰，生成物的水溶液能使石蕊試液變紅。X

YZ

（1）各元素的符號(hào)是：Y

T

U

X

YZ

X

YZ（2）Y的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖

（3）Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是：

（4）T2X2和U2X反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（5）寫出T2X2的電子式：____________。參考答案：（14分）（1）各元素的符號(hào)是：Y:

S

（2分）T:

Na

（2分）U:

H

（2分）（2）Y的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖

（2分）（3）Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是：

HClO4

（2分）（4）T2X2和U2X反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（2分）。（5）T2X2的電子式：____________________（2分）。

略18.有反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，（1）在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)正向進(jìn)行的是________；反應(yīng)逆向進(jìn)行的是________；處于平衡狀態(tài)的是________；無法判斷是否達(dá)到平衡的是________。A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2，同時(shí)生成3molNH3B．單位時(shí)間內(nèi)生成3molN2，同時(shí)生成6molN—H鍵C．混合氣體的密度不再隨時(shí)間而改變D．容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變（2）在一定溫度下某恒容密閉容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，總的氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/10，則此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為__________；若此時(shí)放出的熱量為18.44kJ，則其熱化學(xué)方程式為______________________________.根據(jù)所求出的熱化學(xué)方程式，且已知1mol氮氮三鍵斷裂需要為945.8kJ的能量，1mol氫氫鍵斷裂需要436kJ的能量，求1molN-H鍵斷裂吸收的能量_____。（3）氨氣可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為________________________________________________．參考答案：(1)A

B

D

C

(2)20％

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol

391kJ

(3)4NH3＋12OH--12e-=2N2+12H2O解析：（1）A．單位時(shí)間內(nèi)生成1molN2，同時(shí)生成3molNH3，生成的NH3多于2mol，故反應(yīng)正向進(jìn)行；B．單位時(shí)間內(nèi)生成3molN2，是逆速率，相當(dāng)于同時(shí)生成18molN—H鍵，所以同時(shí)生成6molN—H鍵，逆速率大，故反應(yīng)逆向進(jìn)行；C、混合氣體的密度不再隨時(shí)間而改變，由于反應(yīng)前后全是氣體，故不能判斷是否達(dá)到平衡；D．反應(yīng)前后氣體發(fā)生變化，容器中氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡。故答案為：A、B、D、C。（2）在一定溫度下某恒容密閉容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，總的氣體的物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?/10，則此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為N2+3H22NH3起始（mol）

1

3

0轉(zhuǎn)化（mol）

x

3x

2x平衡（mol）1-x

3-3x

2x(1-x)+(3-3x)+2x=(1+3)×9/10，x=0.2，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為0.2mol/1mol=0.2；若此時(shí)放出的熱量為18.44kJ，1molN2完全反應(yīng)，放出的熱量為18.44kJ/0.2=92.2kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ/mol在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+945.8kJ=2253.8kJ，生成2molNH3，共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×xkJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：6xkJ-2253.8kJ=92.2kJ，x=391；1molN-H鍵斷裂吸收的能量391kJ（3）氨氣可用作堿性燃料電池的燃料，電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，NH3為還原劑，則氨燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為4NH3＋12OH--12e-=2N2+12H2O19.已知：A是一種烴，C、E均是家庭廚房常用的調(diào)味品的主要成分，含E的調(diào)味品還可以用來清除水壺中的水垢。A與溴的四氯