廣東省梅州市富力切爾西足球?qū)W校2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省梅州市富力切爾西足球?qū)W校2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不屬于合金的是A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D試題分析：D項：水銀是單質(zhì)Hg，不屬于合金。故選D。點評：本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。2.鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是

A．鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富

B．鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C．鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)

D．鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)參考答案：C略3.有八種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④聚異戊二烯⑤2丁炔⑥環(huán)己烷⑦鄰二甲苯⑧環(huán)己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是()A.①④⑤⑧

B.②⑤⑦

C.④⑤⑧

D.③④⑤⑦⑧參考答案：C甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使之褪色；苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使之褪色；聚乙烯不含碳碳雙鍵，所以不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使之褪色；聚異戊二烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色；2-丁炔含有碳碳叄鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色；環(huán)己烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能與溴水反應(yīng)使之褪色；鄰二甲苯不能與溴水反應(yīng)使之褪色；環(huán)己烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，又能與溴水反應(yīng)使之褪色；故D正確。4.在常溫下，把一個盛有一定量的甲烷和氯氣的密閉玻璃容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述中不正確的是A.容器內(nèi)原子的總數(shù)不變

B.容器內(nèi)的分子總數(shù)不變C.容器內(nèi)壓強不變

D.發(fā)生的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C5.已知2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．H2SO4發(fā)生氧化反應(yīng)B．NaClO3作還原劑C．Na2SO4是還原產(chǎn)物D．若反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molClO2生成參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反應(yīng)中，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑被還原生成還原產(chǎn)物，還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答．【解答】解：該反應(yīng)中，氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，A．硫酸在反應(yīng)前后化合價不變，所以既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B．氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，得電子作氧化劑，故B錯誤；C．Na2SO3中硫元素化合價由+4價變?yōu)?6價，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，生成Na2SO4是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D．氯酸鈉中氯元素化合價由+5價變?yōu)?4價，所以反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molClO2生成，故D正確；故選D．6.在實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是()A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3

參考答案：D略7.用于制造隱形飛機的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)簡式如圖，屬于

（）

A．烴

B．無機物C．有機化合物

D．烷烴參考答案：C略8.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A.冰水混合物

B.純凈的鹽水

C.潔凈的空氣

D.CuSO4溶液參考答案：A冰水混合物是水的兩種存在狀態(tài)，屬于純凈物，選A。9.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下所示。下列判斷正確的是(

)甲乙

丙丁戊A.原子半徑:丙<丁<戊B.金屬性:甲>丙C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數(shù):甲>乙參考答案：C本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理解和應(yīng)用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項錯誤；根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲<丙，B項錯誤；根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項正確；根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項錯誤。10.下列有關(guān)葡萄糖的說法錯誤的是A．葡萄糖的分子式是C6H12O6

B．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．葡萄糖是人體重要的能量來源

D．葡萄糖屬于高分子化合物參考答案：D11.如果把12C的相對原子質(zhì)量定義為24，以0.024kg12C所含的C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時下列數(shù)值肯定不變的是

A．濃硫酸的物質(zhì)的量濃度

B．氯化鈉的溶解度

C．氣體摩爾體積

D．氧元素的相對原子質(zhì)量參考答案：B12.下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能跟稀HCl反應(yīng)的是（

）..

①Al2O3

②Al(OH)3

③(NH4)2CO3

④NaHCO3

⑤BaCl2A．③④⑤

B．②③④⑤

C．①②③④

D．全部參考答案：C略13.下面所寫的有機反應(yīng)方程式及其類型都正確的是A.

取代反應(yīng)B.2CH3CHO＋O2→2CH3COOH

氧化反應(yīng)C.CH2＝CH2＋Br2→CH3CHBr2

加成反應(yīng)D.HCOOH＋CH3CH2OHHCOOCH3CH2＋H2O

取代反應(yīng)參考答案：B分析：A．是苯的硝化反應(yīng)，注意硝基的書寫，結(jié)合取代反應(yīng)的特征分析判斷；B.根據(jù)守恒關(guān)系分析，方程式是否正確，根據(jù)氧化反應(yīng)的概念分析；C.根據(jù)加成反應(yīng)的概念和特征分析判斷；D．根據(jù)酯化反應(yīng)的原理分析判斷。詳解：A．是苯的硝化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，但硝基苯書寫錯誤，應(yīng)該寫成，故A錯誤；B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH，O原子增加，為氧化反應(yīng)，故B正確；C．CH2＝CH2+Br2→CH2BrCH2Br，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式書寫錯誤，故C錯誤；D．HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O，產(chǎn)物書寫錯誤，故D錯誤；故選B。14.下列敘述中正確的是A．H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．35Cl2與37Cl2屬于同一種物質(zhì)C．235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素參考答案：B15.主族金屬元素在化學(xué)性質(zhì)上必然是（

）A．單質(zhì)都能跟Cl2反應(yīng)生成氯化物

B．氧化物都是堿性氧化物C．化合態(tài)時只能以簡單陽離子形式存在

D．單質(zhì)都不與強堿溶液反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分)實驗室要用Na2CO3·10H2O晶體配制500mLO.1mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列問題：(1)應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O

g。(2)右翻I表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是

mL。(3)若實驗中右圖II所示的儀器有下列情況，對配制溶液的濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

A．定容前容器底部有水珠

；

B．定容時加水超過刻度線

；

C．最終定容時俯視觀察液面

。參考答案：(1)14.3

(2分)

(2)7.2

(2分)(3)A：無影響

B：偏低

C：偏高

(各1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g。試求：（1）加入銅片的質(zhì)量。

（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留一位小數(shù)）。參考答案：64g

18.3mol/Lks5u略18.(8分)將鋅片和銀片浸入100mL1mol·L―1稀硫酸中組成原電池。

（1）寫出鋅片和銀片上的電極反應(yīng)方程式？

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為6g，工作一段時間后，取出兩極洗凈干燥后稱量質(zhì)量為4.7g，試計算：①通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量？②工作一段時間后，溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度？（設(shè)溶液的體積不變）參考答案：.⑴鋅片：Zn―2e―==Zn2+銀片：2H++2e―==H2↑⑵0.04mol

0.08mol·L―1略19.(8分)向由Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入10mL6mol·L-1的稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同時收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO224mL。請回答以下問題：（1）寫出Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式