廣東省梅州市巖上中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析

廣東省梅州市巖上中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

B．Na2O2與水反應、紅熱的Fe與水蒸氣反應均能生成堿

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．明礬水解形成的Al(OH)3能殺死水中的細菌，可用于水的殺菌消毒

參考答案：A略2.下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－B．在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－參考答案：B略3.下列有關說法中不正確的是A.將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入過量NH3，產(chǎn)生沉淀B.因為Fe和水蒸氣反應有壓生成，故Fe不可用H2還原Fe3O4制得C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀劑選用氨水比選用NaOH溶液好D.純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率加快參考答案：B略4.“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應

A.②③④

B.①②③

C.①②④

D.①③④參考答案：C略5.下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是（

）A．明礬用作凈水劑

B．液氨用作致冷劑C．氫氟酸刻蝕玻璃D．生石灰作干燥劑參考答案：B6.有關右圖的說法正確的是A．構成原電池時溶液中SO42－移向Cu極B．構成原電池時Cu極反應為：Cu﹣2e－＝Cu2+C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負極D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生參考答案：C略7.下列關于溶液及配制的說法正確的是（

）A.配制0.1mol·L-1CuSO4溶液450ml，需要CuSO4的質(zhì)量是7.2gB.配制稀硫酸時，將量筒量取的濃硫酸倒入小燒杯中，加入少量水溶解C.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時俯視刻度線，導致所配溶液濃度偏高D.某溫度下兩種不同物質(zhì)的溶液，若溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，則這兩種溶液的物質(zhì)的量濃度也一定相同參考答案：CA、沒有450mL的容量瓶，實際應配制500mL溶液，需要硫酸銅晶體的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，選項A錯誤；B、濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，所以稀釋時要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，選項B錯誤；C、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，若定容時俯視刻度線，則加入的蒸餾水偏少，導致所配溶液濃度偏高，選項C正確；D、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，但溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，且密度也不一定相等，根據(jù)c=，只要不相等，則濃度不相等，選項D錯誤。答案選C。8.隨著科學技術的不斷進步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關說法中，正確的是A．N5+離子中含有36個電子

B．O2與O4屬于同位素C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D9.1L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為0．1mol·L—1，向混合溶液中滴加0．1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸參考答案：A略10.已知電解（石墨電極）鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關系如右圖所示，則其電解過程中溶液pH隨時間變化關系正確的是：（

）

參考答案：答案：B11.(

)

電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是

A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物B．Z的氧化物與水反應可制得相應的含氧酸C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應的離子半徑依次增大D．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應參考答案：D略12.下列說法中不正確的是

（

）A、在金剛石晶體最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子B、在氯化銫晶體中每一個Cs+周圍與其等距離且最近的Cl-有8個C、在氯化鈉晶體中每一個Na+周圍與其等距離且最近的Na+有12個D、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間能形成氫鍵的緣故參考答案：略13.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A．SO2

B．Cl—

C．Fe3+

D．NO3—參考答案：D14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是（

）A．11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數(shù)相等B．2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NAC．標準狀況下，2.24L溴乙烷中含共價鍵數(shù)目為0.7NAD．5.6gFe投入100mL3.5mol/L硝酸中，充分反應，轉移電子總數(shù)為0.3NA參考答案：B略15.如圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字。據(jù)此，下列說法正確的是A．該試劑應保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊

B．1molZn與足量的該硫酸反應生成2g氫氣

C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L

D．向50mL該硫酸中加入足量的銅片，加熱，反應后被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46mol參考答案：CD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)為探究氨的制取和性質(zhì)，某興趣小組的同學進行了如下實驗。實驗室制取氨氣可以將濃氨水滴入生石灰中。裝置如圖所示。(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為

；(2)若要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，請在C裝置中的虛線上描出導管實線圖，B中應裝入的試劑是

；

(3)為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的

裝置；

(4)為探究氨氣的還原性，他們往C裝置中通人干燥氯氣與氨氣反應。①若用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，為得到干燥純凈的氯氣，反應產(chǎn)生的氯氣必須依次通過盛有

試劑的洗氣瓶；

②C中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，反應的化學方程式為

；③設計實驗，檢驗C中生成的白煙中的陽離子

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.上圖裝置中NaOH溶液的作用是__。反應結束后，廣口瓶內(nèi)的溶液中，除了含有NaOH外，還有____(填寫化學式)。參考答案：吸收氮氧化物（合理即給分）；NaNO3、NaNO2

（2分）略18.A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關物質(zhì)間的關系如下圖所示。

(1)

X的單質(zhì)與A反應的化學方程式是________________________________________________________________________。(2)

若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應的離子方程式是________________________________________________________________________。(3)若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應中有NO生成，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

參考答案：(1)Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe(2)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑(3)①取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明原溶液中含有Fe3＋②Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋③2FeSO4