廣東省梅州市教師進(jìn)修學(xué)校雅園中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

廣東省梅州市教師進(jìn)修學(xué)校雅園中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是A．氮?dú)獾碾娮邮剑?/p>

B．次氯酸的化學(xué)式：HClOC．溴化鈉的電子式：

D．乙烷的結(jié)構(gòu)式：C2H6參考答案：B2.由乙烯，環(huán)丙烷，乙醛（C2H4O）組成的混合物，經(jīng)測(cè)定其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

()

A．32%

B．22.65%

C．16%

D．2.14%參考答案：C略3.下列實(shí)例中與膠體性質(zhì)有關(guān)的是

A．用明礬凈水

B．用食醋除去水垢

C．用石膏使豆?jié){變成豆腐

D．用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過多參考答案：AC4.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e—==NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：D5.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生消去反應(yīng)的是

（

）參考答案：C略6.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無法鑒別的是(

)A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯

B．苯酚、己烯、四氯化碳C．對(duì)二甲苯、苯、環(huán)己烷

D．乙醛、乙酸、葡萄糖參考答案：C略7.在其它條件不變時(shí)，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/（L?s），已知溫度每升高10℃反應(yīng)速率是原來的2倍，則溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為（）A．48mol/（L?s） B．36mol/（L?s） C．24mol/（L?s） D．12mol/（L?s）參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法．專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：10℃到50℃，該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率增大24倍．解答：解：10℃到50℃，該物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率增大24倍，10℃時(shí)以某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率為3mol/（L?s），因此溫度為50℃時(shí)，該反應(yīng)的速率為3mol/（L?s）×24=48mol/（L?s），故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，注意培養(yǎng)獲取、應(yīng)用新知識(shí)的能力8.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3∶1的是 ()

參考答案：C9.分子式為C4H8O2，不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，但能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有A．3種B．4種C．5種D．6種參考答案：B略10.室溫時(shí)，在由水電離出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ B．K+、MnO4﹣、Br﹣、Cl﹣C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣ D．Al3+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】室溫時(shí)由水電離出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；B．高錳酸根離子在酸性條件下能夠氧化氯離子；C．四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)；D．鋁離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)．【解答】解：室溫時(shí)由水電離出c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol?L﹣1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，A．HCO3﹣與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．MnO4﹣、Cl﹣在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．Al3+、NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．11.下列物質(zhì)之間的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是：A．甲烷和氧氣

B．甲烷和氯氣

C．金屬鈉和水

C．碘化鉀和氯水參考答案：B略12.取下列各組物質(zhì)中的兩種組分各1mol，在足量氧氣中充分燃燒，兩者耗氧量不等的是

A．乙烯和乙醇

B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯

D．乙醇和乙酸參考答案：D略13.在生物體內(nèi)存在著一系列α氨基酸：

在該系列中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值接近于A.32.0%

B.85.7%

C.46.6%

D.無法確定參考答案：B14.下列有關(guān)化學(xué)用語或名稱，表達(dá)錯(cuò)誤的是

A．乙炔的電子式：

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2CH2C．命名為4-甲基-2-戊烯

D．苯分子的比例模型：參考答案：B15.下列各組溶液中離子間一定能大量共存的是

A．pH=14的溶液中：K＋、Al(OH)4－、SO42－

B．有Al3+存在的溶液中：Na＋、HCO3－、F－C．水電離出來的c(H＋)=10-12mol·L－1的溶液中:K＋、Cl－、CO32—D．滴加甲基橙溶液顯紅色的溶液中：Ag＋、NO2－、ClO3—參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：

實(shí)

驗(yàn)

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。

該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯縚____________對(duì)反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持______條件相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是____；應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是________________________。實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(1)針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是_____的影響。(2)若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是_______A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳參考答案：實(shí)驗(yàn)一：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系；

溫度相同；(2)Mg(或Fe)和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；測(cè)定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積（或者測(cè)定一定體積的氣體所需時(shí)間）；實(shí)驗(yàn)二：(1)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)；

(2)B

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，溶液的pH變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是

，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高溫度

b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸

c．加入少量NaF固體

d．加水稀釋

（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka(HF)為：

（保留兩位有效數(shù)字），電離度約為

%。（3）已知在此溫度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1則該過程中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________

。（4）下列有關(guān)圖中各點(diǎn)微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。

a．在A處溶液中：c(F－)+c(HF)=0.2mol?L-1

b．在B處溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH－)

c．在B處溶液中：c(Na+)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)

d．在A和B處溶液中都符合：=Ka(