高三化學(xué) 【知識(shí)精講+拓展訓(xùn)練】高考備考一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)鍵 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》課件

第17講化學(xué)鍵

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.了解共價(jià)鍵的類型、共價(jià)鍵的參數(shù)及作用。2.掌握共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷知識(shí)點(diǎn)一1、共價(jià)鍵的形成⑴共價(jià)鍵的形成：電子在兩原子核之間出現(xiàn)的概率增加，受到兩個(gè)原子核的吸引，導(dǎo)致體系的能量降低，形成化學(xué)鍵。⑵共價(jià)鍵的概念：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵。

1S1S互相靠攏電子云重疊H—H共價(jià)鍵知識(shí)點(diǎn)一1、共價(jià)鍵的形成⑶共價(jià)鍵的本質(zhì)：高概率地出現(xiàn)在兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用。核間電子像在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了知識(shí)點(diǎn)一⑷共價(jià)鍵的形成條件：通常，電負(fù)性相同或差值小的非金屬元素原子形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，成鍵原子一般具有未成對(duì)電子。⑸表示方法：①電子式：在元素符號(hào)的周圍用小點(diǎn)（或X）來描述分子中原子共享電子以及原子中未成鍵的價(jià)電子的式子。②結(jié)構(gòu)式：是表示物質(zhì)里原子的排列順序和結(jié)合方式的化學(xué)式。用“－”、“＝”、“≡”分別表示1、2、3對(duì)共用電子。H-HO=ON≡N

知識(shí)點(diǎn)一Cl2分子的形成過程（p-pσ鍵）HClClH

電子配對(duì)原理：兩原子各提供1個(gè)自旋方向相反的電子配對(duì)。成鍵原理最大重疊原理：兩個(gè)原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價(jià)鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。知識(shí)點(diǎn)一方向性

飽和性

特征：具有__________和__________。2、共價(jià)鍵的特征3、共價(jià)鍵的類型（1）按電子對(duì)是否偏移

極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（2）按電子云重疊方式

σ鍵

π鍵知識(shí)點(diǎn)一3、共價(jià)鍵的類型（1）按電子對(duì)是否偏移極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵

形成元素電子對(duì)偏移原子電性非極性鍵同種元素因兩原子電負(fù)性相同，共用電子對(duì)不偏移

兩原子均不顯電性極性鍵不同種元素電子對(duì)偏向電負(fù)性大的原子電負(fù)性較大的原子顯負(fù)電性知識(shí)點(diǎn)一3、共價(jià)鍵的類型頭碰頭

(1)σ鍵連線

不變

軸對(duì)稱

較大

知識(shí)點(diǎn)一肩并肩

鏡像

原子核

鏡像

不能

斷裂

知識(shí)點(diǎn)一(1)鍵能。①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵________的____________。②特點(diǎn)：鍵能越大，鍵越________，越不易________。(2)鍵長(zhǎng)。①概念：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的__________。②特點(diǎn)：鍵長(zhǎng)越短，鍵能________，鍵越________。釋放

最低能量

穩(wěn)定

斷裂

核間距

越大

穩(wěn)定

知識(shí)點(diǎn)二1．鍵參數(shù)的概念和特點(diǎn)：一般而言，化學(xué)鍵的鍵長(zhǎng)愈短，化學(xué)鍵就愈強(qiáng)，鍵就愈牢固；鍵長(zhǎng)是影響分子空間結(jié)構(gòu)的因素之一。(3)鍵角。①概念：兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角。②特點(diǎn)：表明共價(jià)鍵有__________，決定分子的立體結(jié)構(gòu)。鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響方向性

穩(wěn)定性

立體構(gòu)型

知識(shí)點(diǎn)二CO2______H2O______NH3______CH4______P4______常見分子的鍵角180°104.5°107.3°109°28’60°診斷辨析題點(diǎn)突破題組一共價(jià)鍵類型的判斷1．在下列物質(zhì)中：①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4(1)只存在非極性鍵的分子是________；既存在非極性鍵又存在極性鍵的分子是_______；只存在極性鍵的分子是________。(2)只存在單鍵的分子是________，存在三鍵的分子是______，只存在雙鍵的分子是________，既存在單鍵又存在雙鍵的分子是________。(3)只存在σ鍵的分子是________，既存在σ鍵又存在π鍵的分子是________。(4)不存在化學(xué)鍵的是________。(5)既存在離子鍵又存在極性鍵的是________；既存在離子鍵又存在非極性鍵的是________。題點(diǎn)突破題組二共價(jià)鍵參數(shù)及其應(yīng)2．N≡N鍵的鍵能為946kJ·mol－1，N－N鍵的鍵能為193kJ·mol－1，則一個(gè)π鍵的平均鍵能為____________，說明N2分子中________鍵比__________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。3.結(jié)合事實(shí)判斷CO和N2相對(duì)更活潑的是________，試用下表中的鍵能數(shù)據(jù)解釋其相對(duì)更活潑的原因：_________________________________。斷開CO分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(273.0kJ·mol－1)比斷開N2分子的第一個(gè)化學(xué)鍵所需要的能量(523.3kJ·mol－1)小題點(diǎn)突破⑴由原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)判斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)越多，則共價(jià)鍵越牢固，含有該共價(jià)鍵的分子越穩(wěn)定。共價(jià)鍵強(qiáng)弱的判斷⑵由鍵能判斷：共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固。⑶由鍵長(zhǎng)判斷：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越牢固。⑷由電負(fù)性判斷：元素的電負(fù)性越大，該元素的原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力越大，形成的共價(jià)鍵越穩(wěn)定。知識(shí)點(diǎn)三⑴根據(jù)原子半徑判斷：在其他條件相同時(shí)，成鍵原子的半徑越小，鍵長(zhǎng)越短。分子的穩(wěn)定性與鍵能和鍵長(zhǎng)有關(guān)，而由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低與鍵能和鍵長(zhǎng)無關(guān)(取決于分子間作用力大小)。鍵長(zhǎng)的判斷方法⑵根據(jù)共用