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文檔簡介
3.1構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第四課時離子學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解構(gòu)建原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法。2.了解原子核外的電子是分層排布的。3.了解典型元素(稀有氣體、金屬和非金屬)原子核外電子排布的特點。4.知道原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)化。5.了解離子形成的過程,知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子??茖W(xué)史話1913年,玻爾(是盧瑟福的學(xué)生)在有核模型的基礎(chǔ)上,提出原子軌道模型,認(rèn)為當(dāng)原子只有一個電子時,電子沿特定球形軌道運行;當(dāng)原子有多個電子時,電子將分層排布,在不同的軌道上運行,按能量高低而距核遠(yuǎn)近不同。核外電子的運動狀況:1、高速無規(guī)則運動;2、分層排布;3、具有能量;4、能量不完全相同。電子層1234567離核遠(yuǎn)近低高近遠(yuǎn)電子能量1、核外電子的排布規(guī)律:
⑴第一層最多排2個e;第二層最多排8個e;第n層最多排2n2個⑵最外層最多排8個e(第一層為最外層最多排2個e);⑷據(jù)能量最低原理,先排滿第一層,再排第二層,依次向外。
原子結(jié)構(gòu)的簡明表示2、原子結(jié)構(gòu)示意圖畫法:畫圓圈,標(biāo)核電,弧線呈扇面,數(shù)字一條線。
+826
氧O⑴弧線表示電子層,⑵“2”表示第一層上排有2個電子。⑶“6”表示第二層上排有6個電子。⑷表示原子核內(nèi)有8個質(zhì)子。+81、判斷下列原子結(jié)構(gòu)示意圖的正誤OAlFNaPLi1、下面的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖排列有什么規(guī)律?2、下面的元素中,哪些是金屬元素?哪些是非金屬元素?3、元素的化學(xué)性質(zhì)和原子哪些結(jié)構(gòu)關(guān)系最密切?周期數(shù)即原子核外的電子層數(shù);同一橫行,原子的電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)由1依次遞增到8;同一縱行,原子的最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)由上到下依次遞增。+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar稀有氣體元素思考:分析下圖三個不同區(qū)域中,各元素的最外層電子數(shù)和元素的分類有何關(guān)系?穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)金屬元素非金屬元素
一般情況下,化學(xué)反應(yīng)中的原子總要使自己的最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(即最外層電子數(shù)為8個或一個電子層時的2個)。注意原子核外電子排布下列金屬元素的原子要怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?
金屬元素的原子一般通過失去最外層電子,使次外層成為最外層,來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)失去1個電子失去2個電子失去3個電子原子核外電子排布下列非金屬元素的原子要怎樣才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?非金屬元素的原子,一般通過最外層得到電子來達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得到2個電子得到1個電子原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)結(jié)論金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般小于4易失去電子一般大于3(氫為1)易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)活潑為8(氦為2)難于得失電子(為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、性質(zhì)穩(wěn)定元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)關(guān)系最為密切,原子最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相似總結(jié):
(1-3)
(5-7)1、指出下列哪幾種原子的化學(xué)性質(zhì)相似
ABECD2、下列五種微粒中最易失去電子的是
,最易得到電子的是
.ABC+1028+1128+11281+12282+17287DEAE
由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子,從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),那么,得失電子的結(jié)果怎樣呢?反思原子失去電子后,變成什么微粒呢?失去1個電子得到1個電子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e思考:鈉原子和氯原子得失電子后帶電荷嗎?鈉離子氯離子定義:離子——帶電荷的原子(或原子團(tuán))。帶電荷帶電荷
失去1個電子得到1個電子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e帶一個單位正電荷帶一個單位負(fù)電荷鈉離子氯離子鈉離子、氯離子分別帶什么電荷?我們發(fā)現(xiàn):鈉離子帶正電荷;氯離子帶負(fù)電荷。帶正電荷的原子叫陽離子;帶負(fù)電荷的原子叫陰離子。失去1個電子得到1個電子82+11+1782882+11Na+1782Cl17e帶一個單位正電荷帶一個單位負(fù)電荷鈉離子氯離子鈉原子用Na表示氯原子用Cl表示?
鈉離子、氯離子又怎樣表示?Na+Cl-離子符號的寫法:⑴在元素符號的右上角標(biāo)注離子所帶電荷;⑵數(shù)字在前,“+”、“-”號在后;⑶離子所帶電荷數(shù)為1時,1省去不寫。二、離子—帶電荷的原子(或者原子團(tuán))1、分類陽離子—帶正電荷的原子(或者原子團(tuán))陰離子—帶負(fù)電荷的原子(或者原子團(tuán))2、書寫方法—離子符號Na+Mg2+Cl-O2-鈉離子鎂離子氯離子氧離子離子符號的意義:
Mg2+2每個鎂離子帶2個單位的正電荷表示2個鎂離子1.質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),表示原子2.質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù),失去電子,離子帶正電,一般最外層電子數(shù)≤3容易失去電子,叫做陽離子。
3.質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù),得到電子,離子帶負(fù)電,一般最外層電子數(shù)在5~7之間,叫做陰離子。下面是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖288+18288+17281+11287+17ABCDE(1)圖中表示的陽離是
(用序號表示),表示的陰離子是
表示原子的是
BACDE原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系粒子種類原子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號元素符號,如Na陽離子符號如Na+陰離子符號,如O
2-聯(lián)系原子得失電子后形成離子,因此原子和離子既有區(qū)別又有聯(lián)系。物質(zhì)與構(gòu)成微粒之間的關(guān)系:原子物質(zhì)硫S、鐵Fe、氦氣He結(jié)合O2H2H2ONaClCaO物質(zhì)物質(zhì)聚集結(jié)合分子離子結(jié)合分解得到或失去e失去或得到e
1.根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答:如果該圖表示的是原子,X值為___,該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子,X值為___,符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負(fù)電荷的陰離子,X值為___,符號是____。10Ne12Mg2+8O2-2.如圖是硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,下列對硫原子的敘述正確的是()A.硫原子第一電子層有6個電子B.硫原子核內(nèi)有16個質(zhì)子C.硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量
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