廣東省梅州市程風中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析

廣東省梅州市程風中學2022-2023學年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.實驗室中需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質量分別是()A．950mL,76.0g

B．500mL,80.0gC．1000mL,80.0g

D．1000mL,76.0g參考答案：C解析：配制950mL溶液需選用1000mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質量為1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g。2.對下列物質分類全部正確的是（

）①純堿

②食鹽水

③石灰水

④NaOH

⑤液態(tài)氧

⑥KClO3A．堿：①④ B．鹽：①⑥ C．純凈物：③④⑤ D．混合物：②⑤參考答案：BA．純堿不是堿，屬于鹽，故A錯誤；B．純堿和氯酸鉀都屬于鹽類，故B正確；C．石灰水屬于混合物，故C錯誤；D．液氧是純凈物，故D錯誤；故選B。3.已知：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是（

） A．有BaSO4生成 B．有BaSO3生成 C．同時有BaSO4和BaSO3生成 D．有SO3逸出參考答案：A4.下列反應屬于取代反應的是A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O

B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuC．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl參考答案：D5.下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是()A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱B．第三周期從鈉到鋁，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱C．因為鋁原子比鈉原子失去電子數目多，所以鋁比鈉的還原性強D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強參考答案：C略6.下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是（

）參考答案：C7.已知1～18號元素離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都有相同的電子層結構，下列關系正確的是A．質子數：c>d

B．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．原子半徑：X<W參考答案：B試題分析：A．原子失去電子變?yōu)殛栯x子，原子獲得電子變?yōu)殛庪x子。對于電子層結構相同的微粒來說，原子獲得的電子數目越多，數目元素的原子序數越小。所以質子數：c<d。錯誤。B．對于電子層結構相同的陰離子來說，離子所帶的電荷越多，則離子的原子序數越小，離子的還原性就越強。所以離子的還原性：Y2－>Z－。正確。C．離子所帶電荷數目越多，其氫化物的穩(wěn)定性就越弱。因此穩(wěn)定性：H2Y<HZ。錯誤。D．X、W是同一周期的元素，原子序數W>X.原子序數越大，則原子半徑就越小。因此原子半徑：X>W。錯誤。8.下列各氣體:

①含3.01×1023個O的CO2；②標準狀況下6.72

L

的HCl；③3.4g

的NH3；④0.5

mol

He。四種物質所含的原子總數由少到多的正確順序是A.

①<③<④<②

B.

③<①<②<④

C.

④<①<②<③

D.

④<②<①<③參考答案：D①n（O）=3.01×1023/6.02×1023mol=0.5mol，n（C）=0.25mol，n（原子）=0.75mol；②n（HCl）=6.72L/22.4L/mol=0.3mol，n（原子）=0.6mol；③n（NH3）=3.4g/17g/mol=0.2mol，n（原子）=0.8mol；④n（原子）=0.5mol，原子數由少到多的順序為④<②<①<③；答案選D。9.下列關于離子鍵、共價鍵的敘述中正確的是（）A．非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如Cl2）中B．在共價化合物里，可能存在離子鍵C．在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵D．化學反應的實質是舊鍵的斷裂，新鍵的形成參考答案：DA．非極性鍵不只存在于雙原子的單質分子中，如H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的化合物，故A錯誤；B．在共價化合物分子內，一定不存在離子鍵，故B錯誤；C．在離子化合物里，肯定存在離子鍵，可能存在共價鍵，故C錯誤；D．舊鍵的斷裂，新鍵的形成是化學反應的實質，故D正確；故選D?！军c睛】物質的類別與化學鍵之間的關系：①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。10.下列圖示與對應敘述相符合的是（

）

A.圖I：反應H2+I22HI達平衡后，升高溫度時反應速率隨時間的變化B.圖Ⅱ：反應2SO2＋O22SO3達平衡后，縮小容器體積時各成分的物質的量隨時間的變化C.圖III：反應N2+3H22NH3在恒溫情況下，反應速率與壓強的關系D.圖IV：反應CO2(g)+H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH>0，水蒸氣含量隨時間的變化參考答案：B試題分析：A、任何化學反應都伴隨能量變化，升高溫度平衡必然改變，故錯誤；B、縮小容器體積，平衡向正反應方向移動，故正確；C、看交點以后，增大壓強，平衡向正反應方向移動，v正>v逆，故錯誤；D、T2的溫度高于T1，升高溫度，平衡向正反應方向進行，水蒸氣含量增大，故錯誤。11.設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是

（

）A．常溫常壓下，NA個CO2分子的質量總和為44gB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的氦原子為1NAC．12.4g白磷（P4）中含有的磷原子數為0.4NAD．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含硫酸根個數為0.1NA參考答案：D12.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是

A．P（Ne）>p（H2）>p（O2）

B．p（O2）>P（Ne）>p（H2）C．p（H2）>p（O2）>P（Ne）

D．p（H2）>P（Ne）>p（O2）參考答案：D13.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應：Cu2S＋2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關于該反應的說法中，正確的是

（

）

A．該反應的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

C．氧化產物與還原產物物質的量之比為6:1

D．每生成19．2gCu，反應中轉移0．6mol電子參考答案：B略14.參考答案：D略15.已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MOyx－中的M的化合價為：A、+3

B、+4

C、+6

D、+7參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.我校某化學小組欲設計實驗檢驗濃H2SO4和木炭反應的所有產物:(1)寫出濃H2SO4和木炭反應的化學方程式

(2)請你從下圖中選用所需的儀器（可重復使用）組成一套裝置幫助該小組實現他們的目的.現提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，無水硫酸銅，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可以不填滿,也可以補充)，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用(1)無水硫酸銅

(2)

A

(3)酸性KMnO4溶液

(4)

檢驗SO2是否已除盡(5)

A

參考答案：（12分）（1）2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑（2）（每步2分，錯一處扣一分，無負分）選用的儀器（填字母）加入的試劑作用(1)B(2)A(3)A(4)A(5)A無水硫酸銅品紅酸性KMnO4溶液品紅澄清石灰水檢驗水的生成檢驗SO2的生成除去SO2檢驗SO2是否已除盡檢驗CO2的生成

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求填空：(共3分)（1）M層電子數是L層電子數的一半的元素是

（填元素符號）（2）最外層電子數是次外層電子數4倍的原子的結構示意圖：

（3）用的形式表示，質子數為17，中子數為20的原子：

參考答案：（1）Si（2）（3）1737Cl略18.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示。(1)A-B段的離子反應方程式為__________________________。(2)原NaOH溶液的濃度為__________mol/L。(3)通入CO2在標準狀況下的體積為_______mL。(4)所得溶液的溶質成分是_______________，其物質的量之比為_________。參考答案：(1)H++HCO3-=H2O+CO2↑

(2)0.2mol/L

(3)336ml

(4)Na2CO3和NaHCO3

1：2【分析】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，可能發(fā)生的反應有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3；AB段反應產生CO2氣體，是由于發(fā)生反應NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，根據Na元素守恒，計算出溶液中NaOH的物質的量，結合c=，計算出NaOH的濃度；根據圖像中發(fā)生反應NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，消耗鹽酸的物質的量，可計算出CO2的體積；利用Na2CO3與鹽酸反應分步進行，首先是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，根據兩步消耗鹽酸的物質的量關系，結合圖像中產生氣體前后消耗HCl的體積多少判斷溶液成分，并進一步計算各種成分的物質的量及其比值關系?！驹斀狻?1)A-B段發(fā)生反應為NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，其離子反應方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(2)當產生氣體達到最大值時，溶液為NaCl溶液，根據元素守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，由于NaOH溶液的體積為100mL，所以該溶液的濃度為c(NaOH)=；(3)由圖像可知發(fā)生反應NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，消耗HCl體積為75mL，其物質的量是n(HCl)=0.2mol/L×0.075L=0.015mol，則n(CO2)=n(HCl)=0.015mol，V(CO2)=0.015mol×22.4L/mol=0.336L=336mL；(4)向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，可能發(fā)生的反應有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O或NaOH+CO2═NaHCO3；溶液的成分可能有四種情況，分別是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。若是第一種情況，不產生氣體消耗HCl體積大于產生氣體消耗HCl的體積，與圖像不符合；若是第二種情況，不產生氣體消耗HCl體積等于產生氣體消耗HCl的體積，與圖像不符合；若是第四種情況，加入鹽酸立刻產生氣體，也與圖像不符合；只有第三種情況，不產生氣體消耗HCl體積小于產生氣體消耗HCl的體積，與圖像符合。假如該溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為x、y，則根據圖像可知25mLHCl發(fā)生反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，n(Na2CO3)=n(HCl)=0.2mol/L×0.025L=0.005mol，75mL鹽酸發(fā)生反應NaHCO3+HCl=CO2↑+NaCl+H2O，則n(NaHCO3)(總)=0.2mol/L×0.075L=0.015mol，其中有0.005molNa2CO3與HCl反應產生，所以原溶液中含有NaHCO3的物質的量為0.015mol-0.005mol=0.010mol，故所得溶液中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=0.005mol：0.010mol=1：2。【點睛】本題結合圖象的將反應關系與反應有機的結合起來，考查了元素化合物的性質，對圖象的分析，是解決題目的關鍵，易出錯在圖象分析不到位，同時化學變化關系分析不出來。要熟練掌握元素及化合物的性質，將反應過程及元素守恒結合起來綜合分析、解答。19.硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦(

主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量

Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3

和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:回答下列問題:（1）寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應的化學方程式__________________。（2）利用____(寫化學式，下同)的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質是__________________。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是__________________。（4）單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程__________________。參考答案：(1)Mg2B2O5·H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3

(2)Fe3O4

SiO2和CaSO4

(3)氧化溶液中的Fe2+

(4)2H3BO3B2O3+