廣東省汕尾市海豐縣小漠中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

廣東省汕尾市海豐縣小漠中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）

A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料

B．開發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑

C．“把世博會(huì)期間產(chǎn)生的垃圾焚燒或深埋處理”方案符合上海世博會(huì)實(shí)現(xiàn)“環(huán)保世博、生態(tài)世博”的目標(biāo)

D．光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、硝酸型酸雨的形成都與氮氧化合物有關(guān)參考答案：B略2.下列說法中錯(cuò)誤的是（

） A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體112LC．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10g98％硫酸（密度為1.84g·cm－3）與10mL18.4mol·L－1硫酸的濃度是不同的參考答案：D3.類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列各說法中正確的是（

）A．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Pb3O4也可表示為PbO?Pb2O3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑C．Cl2與Fe加熱生成FeCl3，則I2與Fe加熱生成FeI3D．SO2通入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B考點(diǎn)：鹽類水解的原理；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．

專題：類比遷移思想．分析：A、Fe最常見的化合價(jià)是+2和+3價(jià)，所以Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；Pb最常見的化合價(jià)是+2和+4價(jià)，所以Pb3O4可以寫成2PbO?PbO2；B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、碘單質(zhì)氧化性較弱和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)的化合物；，所以I2與Fe加熱生成FeI2；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?；解答：解：A、Fe最常見的化合價(jià)是+2和+3價(jià)，所以Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；Pb最常見的化合價(jià)是+2和+4價(jià)，所以Pb3O4可以寫成2PbO?PbO2；故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正確；C、碘單質(zhì)氧化性較弱和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)的化合物；，所以I2與Fe加熱生成FeI2，故C錯(cuò)誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，分析存在的規(guī)律是解題關(guān)鍵，硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，碘單質(zhì)氧化性弱和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽，題目難度中等．4.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（

）A．2．4g

B．3．2g

C．6．4g

D．9．6g參考答案：D略5.A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）。A為一種金屬單質(zhì)，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．①中所加試劑只能是Cl2B．③中需要加具有還原性的試劑。C．元素M在②中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能通過加KI溶液實(shí)現(xiàn)。D．A與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化。參考答案：C略6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．1molNa與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子B．1molAl分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA個(gè)C．各5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NAD．2.7g鋁與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA參考答案：A略7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4與1mol金剛石所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為1:1B.1mol乙酸與足量的C2H518OH充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成CH3CO18OC2H5分子NA個(gè)C.9g13CO2與N217O的混合物中所含中子數(shù)為4.6NAD.濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為2NA參考答案：CA、1mol

白磷(P4)的正四面體結(jié)構(gòu)中含有6molP—P共價(jià)鍵，而1mol金剛石結(jié)構(gòu)中含有2molC—C共價(jià)鍵，所以A錯(cuò)誤；B、由于酯化反應(yīng)是可逆的，所以1mol乙酸與足量的C2H518OH

充分生成CH3CO18OC2H5的分子數(shù)小于NA，即B錯(cuò)誤；C、13CO2分子和N217O分子中含有的中子都是23個(gè)，相對(duì)分子質(zhì)量都是45，所以9g混合物的物質(zhì)的量為0.2mol，含有的中子數(shù)為4.6NA，故C正確；D、二種溶液沒有具體的體積，所以無法計(jì)算其中的微粒數(shù)目，則D錯(cuò)誤。本題正確答案為C。8.短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2—與D+的核外電子數(shù)相等。

則下列說法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物

B．第三周期中，D原子的原子半徑最大

C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物

D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性參考答案：B略9.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量取ag鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過堿石灰后，測(cè)其體積為bL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：B略10.已知某溶液中只存在OH—、H+、Cl—、NH4+四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：①c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)②c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)④c(NH4+)＝c(Cl—)＞c(OH—)＝c(H+)下列說法正確的是A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB．若③正確，則溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)＞c(Cl—)C．若④正確，且鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c(H+)等于氨水中c(OH—)D．溶質(zhì)不同時(shí)，上述四種關(guān)系式均可能成立

參考答案：B11.下列實(shí)驗(yàn)操作可行的是

A．將氫氧化鈉稀溶液逐滴滴入氯化鐵飽和溶液中，邊滴邊攪拌，可獲得氫氧化鐵膠體

B．滴定實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、移液管，在使用前均需干燥或用相應(yīng)的溶液潤(rùn)洗，容量瓶、錐形瓶則不應(yīng)潤(rùn)洗

C．硫酸亞鐵銨晶體制備實(shí)驗(yàn)的最后一步是將溶液蒸發(fā)到有大量晶體析出，用余熱蒸干即可得產(chǎn)物

D．抽濾結(jié)束后，不必拆下布氏漏斗，濾液可直接從支管口倒出參考答案：B略12.已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法正確的是

A．O2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑

B．每生成1molFe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1

D．若有2molFe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol參考答案：D略13.葡萄糖是一種單糖的主要原因是A、糖類中含碳原子數(shù)最少

B、不能再水解成更簡(jiǎn)單的糖C、子中只有一個(gè)醛基

D、糖類中結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單參考答案：B14.下列各表述與示意圖一致的是A．圖①表示25℃時(shí)，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖③表示10mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2＋)隨時(shí)間的變化D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2===CH2(g)＋H2(g)―→CH3CH3(g)ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化參考答案：B15.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖的是

XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.類比是一種重要的科學(xué)研究方法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組類比Cu(N03)2受熱分解的性質(zhì)猜測(cè)Fe(N03)2也具有相似的性質(zhì)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。【提出問題】Fe(N03)2受熱分解生成的氣體產(chǎn)物是什么？留下的固體產(chǎn)物是什么？【查閱資料】N02的熔點(diǎn)-11。C，沸點(diǎn)21。C。實(shí)驗(yàn)一：實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置，探究Fe(N03)2受熱分解的氣體產(chǎn)物成分。(1)在加入硝酸亞鐵以前，必須進(jìn)行的操作是_

___。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K，通一會(huì)兒N2，關(guān)閉K，點(diǎn)燃酒精燈，加熱一段時(shí)間，在硬玻璃管中觀察到__

__，認(rèn)為分解產(chǎn)生的氣體中含有N02。(3)該實(shí)驗(yàn)中冰水混合物的作用是

。(4)收集滿一瓶氣體后，用玻璃片蓋緊集氣瓶口，將其從水槽中取出正放。接下來的操作及現(xiàn)象是__

__，證明集氣瓶中收集到的氣體是02。實(shí)驗(yàn)二：探究Fe(N03)2受熱分解得到的固體產(chǎn)物?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬汗腆w產(chǎn)物為Fe0;猜想二：固體產(chǎn)物為Fe203;猜想三：固體產(chǎn)物為Fe304;猜想四：……【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(5)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】(6)猜想_

___成立。Fe(N03)2受熱分解的化學(xué)方程式是

。參考答案：(1)檢查裝置的氣密性⑵有紅棕色氣體生成。⑶液化N02⑷移開玻璃片；將帶火星的木條深入集氣瓶中；帶火星的木條復(fù)燃。⑸Fe3＋；Fe2＋.⑹二；4Fe（NO3）22Fe2O3+8NO2↑+O2↑。解析：(1)本實(shí)驗(yàn)是探究Fe(N03)2受熱分解生成的氣體產(chǎn)物是什么？留下的固體產(chǎn)物是什么？因此裝置的氣密性要好，即硝酸亞鐵分解以前，必須進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性⑵N02是紅棕色，由此得出現(xiàn)象。⑶根據(jù)N02的熔點(diǎn)-11。C，沸點(diǎn)21。C知實(shí)驗(yàn)中冰水混合物的作用是使二氧化氮液化而與氧氣分離⑷可用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣，具體操作見答案。⑸①是檢驗(yàn)有沒有Fe3＋,②是檢驗(yàn)有沒有Fe2＋.⑹綜上所述，F(xiàn)e(N03)2受熱分解生成氧氣、二氧化氮、三氧化二鐵。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。①ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是__________，從物質(zhì)分類角度說，ZnFe2O4屬于_________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)，每生成1molZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____。（2）酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是______________________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有__________________。（3）凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；試劑X的作用是___________________________________。（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護(hù)的一種有效方法。按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。①C電極的電極反應(yīng)式為_________________________________________________。②E可以表示的量是____________________________________________(任寫一種)。參考答案：（1）①+3

鹽

②ZnFe2O4、CO2

4mol（2）增大硫酸的濃度（或升高溫度、空氣攪拌等其他合理答案）Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+（3）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+水解

（4）①4OH-－4e-＝O2↑+2H2O

②消耗水的物質(zhì)的量、生成硫酸的物質(zhì)的量、生成Zn的物質(zhì)的量等任寫一種解析：將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì))酸浸，發(fā)生反應(yīng)ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，向溶液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以用ZnO，所以X為ZnO，然后向溶液中加入Zn，發(fā)生反應(yīng)Cu2++Zn=Zn2++Cu，然后過濾，所以Y中含有Cu，最后電解得到Zn；（1）①ZnFe2O4中鋅的化合價(jià)+2價(jià)，氧元素化合價(jià)-2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到Fe的化合價(jià)，+2+x×2+(-2)×4=0，x=+3，從物質(zhì)分類角度說，物質(zhì)是酸根離子和金屬陽(yáng)離子構(gòu)成，所以ZnFe2O4屬于鹽；②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3?6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4．反應(yīng)過程中鐵元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+3價(jià)，碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+4價(jià)好+2價(jià)，則氧化產(chǎn)物為：ZnFe2O4、CO2，每生成1molZnFe2O4，碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+2價(jià)降低得到電子，每生成1molZnFe2O4，生成4molCO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol；（2）酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有，氧化鋅溶解得到鋅離子、氧化亞鐵溶解得到亞鐵離子、氧化銅溶解得到銅離子、ZnFe2O4能溶于酸得到鐵離子，所以得到的金屬離子有：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+；（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)是雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液PH，促進(jìn)Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀除去；（4）由甲可知，為電解裝置，C為陽(yáng)極，發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合乙可知，轉(zhuǎn)移4mol電子生成2molE，生成1molF；①C為陽(yáng)極，電極的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；②由總反應(yīng)可知，Cu與水的物質(zhì)的量相同，則E表示反應(yīng)消耗水的物質(zhì)的量，由電子與物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系可知E表示反應(yīng)生成鋅的物質(zhì)的量，也可以為生成硫酸的物質(zhì)的量?！军c(diǎn)睛】將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì))酸浸，發(fā)生反應(yīng)ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，向溶液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以用ZnO，所以X為ZnO，然后向溶液中加入Zn，發(fā)生反應(yīng)Cu2++Zn=Zn2++Cu，然后過濾，所以Y中含有Cu，最后電解得到Zn。18.(8分)(1)取黃豆粒大小的一塊金屬鈉，用濾紙擦干其表面的煤油，然后加入到氯化鐵溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出化學(xué)方程式：①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

.②相關(guān)化學(xué)方程式:________________________________________________

________________________________________________(2)工業(yè)上用Cl2與石灰漿反應(yīng)制漂白粉:_____________________________參考答案：（8分）（1）①_鈉浮在水面,熔化成閃亮的小球,不停的流動(dòng),發(fā)出嘶嘶聲,溶液中有紅裼色沉淀生成（2分）②2Na+H2O=2NaOH+H2（2分）

3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3

+3NaCl（2分）（2）

2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）19.（14分）（1）